高二化学上学期期末复习卷(四).doc
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高二化学上学期期末复习卷（四）
可能用到的相对原子量：
Na－23Mg－24Al－27Fe－56Cu－64S－32O－16
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每个2分，共40分）
1.下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）
A．易失去电子的物质B．原子最外电子层只有一个电子的元素
C．单质具有金属光泽的元素D．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素
2.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）
A．稀盐酸B．新制的氯水C．烧碱溶液D．纯碱溶液
3.下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的是（）
A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①
4.下列有关合金性质叙述不正确的是（）
A.多数合金的熔点低于它的任何一种成分金属的熔点
B.合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大
C.金属的密度小于各成分的密度
D.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，生铁合金比纯铁快
5.工业上制镁粉，先得到镁蒸气，然后将它在某气体中冷却，下列可作冷却剂（）
A．CO2B．空气C．N2D．H2
6.将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）
A．3mol/LHClB．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOHD．18mol/LH2SO4
7.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各种离子，可能共存的是（）
A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na＋B．Na＋、Ba2+、Mg2＋、HCO3－
C．NO3－、Ca2＋、K＋、Cl－D．NO3－、K＋、AlO2－、OH-
8.有Mg、Al、Cu、Ag四种金属，可以用盐酸把它们分成两组a、d和b、c。
如在b、c的盐溶液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀；这四种金属两两组成原电池时，a都是正极。
如果用a、b、c、d来表示四种金属的顺序，则下列顺序正确的是（）
A．Cu、Ag、Mg、Al B．Ag、Al、Mg、Cu
C．Mg、Al、Cu、Ag D．Cu、Mg、Al、Ag
9.在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）
A．6：
1 B．3：
1 C．2：
1 D．1：
2
10.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（）
A．用电解熔融三氧化二铝的方法得到活泼金属铝B．直接利用热分解法加热铁矿石炼铁
C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D．利用热分解法直接加热HgO得到金属Hg
11.下列离子方程式正确的是（）
A．100mL0.01mol/L的FeBr2溶液中通入0.015molCl2:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．铁粉和FeCl3溶液反应:
Fe+2Fe3+＝3Fe2+
C．FeO与稀HNO3反应：
FeO+2H+＝Fe2++H2O
D．将CO2通入NaAlO2溶液至过量:
CO2+2AlO2－+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
12．将Ba（OH）2 溶液滴入NH4Al（SO4）2溶液中，当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是（）
A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3 C．AlO2－ D．Al（OH）3和AlO2－
13.把铁片放入下列溶液中，溶液的质量增加且无气体放出的是（）
A．CuSO4溶液B．稀H2SO4C．Fe2（SO4）3溶液D．MgSO4溶液
14.下列说法中正确的是（）
A．位于第4周期第ⅧB族，是地壳中含量最多的元素
B．Fe3O4可以看作是FeO和Fe2O3组成的混合物
C．14g铁粉和7g硫粉混合后高温下充分反应能生成FeS21g
D．Fe在溴蒸气中燃烧可生成FeBr3
15.在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是A
A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有铁
B．若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
C．若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+
D．若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+
16.下列现象与电化学腐蚀无关的是（）
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C.铁制器件配有铜制配件，在接触处容易生锈D.银制奖牌（纯银制成）久置后表面变暗
17.要检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe2（SO4）3，应选用的试剂是（）
A．NH4SCN溶液B．KI溶液C．氨水D．Fe粉
18.下列物质因化学变化而变黄，但与空气成分无关的是（）
A．工业盐酸常呈黄色B．浓硝酸常呈黄色C．绿矾久置的表面变黄D．KI溶液久置变黄
19.某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液．该电池的总反应是：
Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO，下列说法正确的是（）
A．Zn极为负极，其电极反应为：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO+H2O
B．Ag2O极为负极，其电极反应为：
Ag2O+H2O－2e－＝2Ag＋2OH－
C．电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大
D．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染
20.将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是（）
A．2：
3B．3：
2C．1：
2D．1：
1
21.可将AgNO3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀HCl溶液区分开来的一种试剂是（）
A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．MgCl2
22.某混合溶液中，MgCl2的浓度是2mol/L，AlCl3的浓度是3mol/L，将此溶液200moL中的Mg2+全部转化为沉淀为与Al3+分离，至少需要加入1.6mol/L的NaOH溶液的体积是（）
A．1.5LB．1.8LC．2.0LD．3.2L
23.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 （）
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算
24.含ngHNO3的稀溶液恰好和mgFe完全反应，若已知有1/4的HNO3被还原成NO，则n∶m不可能是（）
A．4∶1B．1∶1C．3∶1D．9∶2
25.下列各组物质相混合后，可生成amol沉淀的是（）
A.含amolNaAlO2的溶液与含amolAlCl3的溶液 B.含有amolNaAlO2的溶液通入amolCO2
C.含amolAlCl3的溶液与2amolBa（OH）2的溶液D.含amolAlCl3的溶液与含amolNaOH的溶液
26.下列方法不能用于进行金属防腐处理的是（）
A．油漆B.铝热反应C.电镀D.制成合金
三、填空题
27.将5.4g某三价金属投入足量稀硫酸中，在标准状况下收集到6.72LH2。
（1）元素名称为______，符号_______，位于周期表中第_______周期第_____族，相对原子质量是____。
（2）该金属的氧化物与强酸反应的离子方程式为______________________________________。
（3）该金属的氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式为：
____________________________。
28.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放在工业废水中，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－等六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：
、、。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加入一定量（选填：
活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符合）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的（填写离子符合）转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
29.右图表示钢铁生锈的原理，请回答：
（1）此装置表示的是钢铁电化学腐蚀中的____腐蚀。
（2）碳极上电极反应式为______________________________________。
电池总反应为_______________________。
（3）其中还发生的反应的化学反应方程式为__________。
30.如下图所示的装置，在盛有水的烧坏中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．
（l）片刻后可观察到的现象是（）．（指悬吊的金属圈）
A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是_________________________________________________________。
31.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。
请回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1＝160mL时，则金属粉末中n（Mg）＝ mol，V2＝ mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH） mL。
⑶若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。
满足此条件的a的取值范围是：
。
三、推断题和实验题：
32.有一黑色固体A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。
如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D。
将溶液D分为两份。
一份加入几滴KSCN溶液，生成血红色物质；另一份通入C，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，并析出浅黄色沉淀E，在溶液B中滴加氢氧化钠溶液，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F，试写出各种物质的化学式。
ABCDEF
33.由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转化关系，已知C为中学化学中常见的常温下密度最小的气体，甲是一种白色难熔、难溶的物质，其中含有一种地壳中含量最多的金属元素，可以用来制造耐高温的实验仪器。
根据右图转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：
B，丙 。
（2）A与NaOH溶液反应的化学方程式：
_____________；
乙与过量CO2反应的离子方程式：
____________ 。
34．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
⑴装置B中发生反应的化学方程式是_______________________________________。
⑵装置E中的现象是____________________________。
⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法_________________________________________。
⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
①步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
__________________________。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_________________________。
四、计算题
35．向100mL0.2mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mL1.4mol·L-1的NaOH溶液，求生成Al（OH）3沉淀的质量是多少?
36.请根据下列实验数据确定某水合含Fe（II）的盐的化学式。
①将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe2O3;②将0.784g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；③0.392该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL0.10mol/L盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL0.10mol/LNaOH溶液恰好中和。
高二化学《几种重要金属》参考答案
一、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
C
C
D
A
D
B
D
B
B
B
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
D
A
D
A
B
A
A
B
C
C
B
B
B
二、填空题
27.
（1）铝，Al,三、ⅢA，27
（2）Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
（3）Al（OH）3＋OH—＝AlO2—＋2H2O
28
（1）OH—，Cl—，K＋。
（2）铁粉，Ag，Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－，KNO3。
29．
（1）吸氧；
（2）2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
30.
（1）D
（2）加入CuSO4溶液后，构成Fe-Ag原电池，Fe溶解，质量减轻，Cu2+在银圈上得电子，沉积在其上使银增重。
31．⑴0.06mol，440mL。
⑵400mL。
⑶≤a＜1。
三、推断题和实验题：
32.A、FeSB、FeCl2C、H2SD、FeCl3E、SF、Fe（OH）3
33.
（1）O2;H2O
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
AlO2－+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3－
34．
（1）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
（2）黑色CuO变为红色
（3）取待测样滴加KSCN，看是否呈现血红色
（4）①将Fe2+彻底氧化为Fe3+②蒸发浓缩冷却结晶
③Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，保持盐酸过量可抑制该水解
四、计算题：
35.1.56g
36.所以该盐的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O
5
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