安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理科综合试题Word文件下载.docx
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A．I1和I2生一个正常女孩的概率为3/8
B．Ⅱ6产生的配子基因组成为AXB的概率为5/11
C．Ⅱ3和Ⅱ4生一个只患一种病的孩子的概率为1/4
D．Ⅲ7和Ⅲ8生一个两病兼患的孩子的概率为1/48
4．下列关于细胞中蛋白质和核酸的叙述，正确的是
A．DNA是合成tRNA、mRNA和rRNA的模板
B．真核细胞中tRNA的种类多于原核细胞
C．密码子的简并性有利于提高转录的速率
D．胞内蛋白的加工过程都发生在细胞质基质
5．将某种体温为37℃的哺乳动物在室温（25℃）环境中饲养一段时间，然后随机分成两组，一组放入0℃环境中1h（实验组），另一组仍置于室温环境中作为对照组。
期间连续观察发现实验初期，实验组动物全身颤栗。
下列叙述错误的是
A．实验组动物的皮肤血管收缩，骨骼肌颤栗
B．实验组动物的产热量小于对照组的产热量
C．实验组动物耗氧量上升，有机物氧化分解加快
D．参与调节的内分泌腺包括肾上腺、甲状腺等
6．下图表示某长期稳定的生态系统中光合作用积累的有机物被植食性动物利用的过程（图中的字母表示所含的能量）。
据图分析，下列相关叙述正确的是
A．植物积累的能量为c+e+g+h+i
B．植食动物粪便中的能量为d+g
C．b中的物质和能量都被微生物利用
D．能量在相邻营养级传递效率为f/a
7．实验室中采用废旧易拉罐（主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质）制备明矾[KAl（SO）2·
12H2O的过程如下图所示：
下列说法不正确的是
A．试剂①可以选用NaOH溶液
B．NH4HCO3用于调节滤液A的pH
C．操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D．明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂
8．表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA
B．7.1gCl2与100m1.0mol·
L－1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NA
C．17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为NA
D．标准状况下，2.24LCH3和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5NA
9．根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是
10．据（ChemCommun）报导，Marcelmayor合成了桥连多环烃（
），拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法不正确的是
A．属于饱和烃，不能使Br2的CCl4溶液褪色
B．与氯气取代，可得到6种不同沸点的一氯代物
C．分子中含有3个六元环，4个五元环
D．与
互为同分异构体
11．锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。
该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如右图所示。
A．M是阳离子交换膜
B．充电时，多孔石墨接外电源的正极
C．充电时，储罐中的电解液导电性不断增强
D．放电时，每消耗1molI3－，有1molZn2+生成
12．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素．Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
A．非金属性：
Q>
Y>
X>
Z
B．简单气态氢化物的沸点：
W
C．Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物
D．Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性
13．常温下，用0.10mol·
L－1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·
L－1CHCOONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如下图所示。
A．①所示溶液中：
c（Cl－）>
c（HCN）>
c（CN－）>
c（OH－）
B．②所示溶液中：
c（Na+）>
c（Cl－）c（CH3COO－）>
c（CH3COOH）
C．阳离子物质的量浓度之和：
②与③所示溶液中相等
D．④所示溶液中：
c（CH3COOH）+C（H+）－C（OH－）=0.05mol·
L－1
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法正确的是
A．中子与质子结合成氘核时吸收能量
B．卢瑟福的α粒子散射实验证明了原子核是由质子和中子组成的
C．入射光照射到某金属表面发生光电效应，若仅减弱该光的强度，则仍可能发生光电效应
D．根据玻尔理论，氢原子的电子由外层轨道跃迁到内层轨道，原子的能量减少，电子的动能增加
15．如图甲所示，置于水平地面上质量为m的物体，在竖直拉力F作用下，由静止开始向上运动，其动能E与距地面高度h的关系如图乙所示，已知重力加速度为g·
空气阻力不计。
A．在0~h0过程中，F大小始终为mg
B．在0~h0和h0~2h0过程中，F做功之比为2︰1
C．在0~2h0过程中，物体的机械能不断增加
D．在2h0~3.5h0过程中，物体的机械能不断减少
16．如图所示，置于水平地面上的A、B两物块，在水平恒力F的作用下，以共同速度向右做匀速直线运动。
A．A与B间的动摩擦因数可能为0
B．B与地面间的动摩擦因数可能为0
C．若撤去F，A与B一定会相对滑动
D．若撤去F，A与B间摩擦力逐渐减小
17．如图所示，直角三角形ABC位于方向相互垂直的匀强电场和匀强磁场中，其中电场方向平行于三角形所在平面。
已知∠A=30°
，AB边长为a，D是AC的中点，CE垂直于BD且交于O点。
一带电粒子由B点射入，恰能沿直线BD通过三角形区域。
若A、B、C三点的电势分别为0、
、2
，已知
>
0，粒子重力不计。
A．粒子一定带正电
B．磁场方向垂直三角形所在平面向外
C．E点电势为
D．电场强度大小为
18．某兴趣小组制作了一个简易的“转动装置”，如图甲所示，在干电池的负极吸上一块圆柱形强磁铁，然后将一金属导线折成顶端有一支点、底端开口的导线框，并使导线框的支点与电源正极、底端与磁铁均良好接触但不固定，图乙是该装置的示意图。
若线框逆时针转动（俯视），下列说法正确的是
A．线框转动是因为发生了电磁感应
B．磁铁导电，且与电池负极接触的一端是S极
C．若将磁铁的两极对调，则线框转动方向不变
D．线框转动稳定时的电流比开始转动时的大
19．¨
嫦娥四号”在月球背面软着陆和巡视探测，创造了人类探月的历史。
为了实现“嫦娥四号”与地面间的太空通讯，我国于2018年5月发射了中继卫星“鹊桥”，它是运行于地月拉格朗日L2点的通信卫星，L2点位于地球和月球连线的延长线上。
若某飞行器位于L2点，可以在几乎不消耗燃料的情况下与月球同步绕地球做匀速圆周运动，如图所示。
已知地球质量是月球质量的k倍，飞行器质量远小于月球质量，地球与月球中心距离是L2点与月球中心距离的n倍。
A．飞行器的加速度大于月球的加速度
B．飞行器的运行周期大于月球的运行周期
C．飞行器所需的向心力由地球对其引力提供
D．k与n满足k=
20．图示为运动员在水平道路上转弯的情景，转弯轨迹可看成一段半径为R的圆弧，运动员始终与自行车在同一平面内。
转弯时，只有当地面对车的作用力通过车（包括人）的重心时，车才不会倾倒。
设自行车和人的总质量为M，轮胎与路面间的动摩擦因数为最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g。
A．车受到地面的支持力方向与车所在平面平行
B．转弯时车不发生侧滑的最大速度为
C．转弯时车与地面间的静摩擦力一定为μMg
D．转弯速度越大，车所在平面与地面的夹角越小
21．如图所示，足够长的光滑平行金属导轨与水平面成0角放置，导轨间距为L且电阻不计，其顶端接有一阻值为R的电阻，整个装置处于磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向垂直于导轨平面向下。
一质量为m的金属棒以初速度υ0由导轨底端上滑，经一段时间滑行距离x到达最高点后，又返回底端。
棒与两导轨始终垂直且接触良好，其接入电路中的电阻为r，重力加速度为g。
A．棒下滑过程的平均速度等于
B．棒下滑过程通过R的电荷量为
C．棒上滑时间等于
D．棒上滑过程中回路产生的焦耳热等于
第Ⅱ卷
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分
22．（7分）某课外小组利用图甲装置探究物体的加速度与所受合力之间的关系，请完善如下主要实验步骤。
①用游标卡尺测量遮光条的宽度d=___________cm；
②安装好光电门，从图中读出两光电门之间的距离x=___________cm：
③接通气源，调节气垫导轨，根据滑块通过两光电门的时间___________（选填“相等”或“不相等”）可判断出导轨已调成水平；
④安装好其它器材，并调整定滑轮，使细线水平；
⑤让滑块从光电门1的左侧由静止释放，用数字毫秒计测出遮光条经过光电门1和2的时间分别为△t1和Δt2，计算出滑块的加速度a1=___________（用d、s、△t1和△t2表示），并记录对应的拉力传感器的读数F1；
⑥改变重物质量，多次重复步骤⑤，分别计算出加速度a2、a3、a4……，并记录对应的F2、F3、F4……；
⑦在a-F坐标系中描点，得到一条通过坐标原点的倾斜直线，由此得出___________。
23．（8分）为了同时测量一电源的电动势（E）和内阻（r），以及未知阻值的电阻Rx，某同学设计了一电路。
实验室提供的器材如下：
待测电源、待测电阻、电阻箱一个、内阻很大的电压表一只、单刀单掷开关两个、导线若干。
（1）为实现上述目的，请完善实物图连接；
（2）该同学实验的主要步骤有：
①闭合S1、S2，多次调节电阻箱，并记录其阻值及对应的电压表的示数；
②保持S1闭合，断开S2，多次调节电阻箱，并记录其阻值及对应的电压表的示数；
③根据记录的数据，作出两条
一
是图线如图所示。
由图线可得电动势E=___________，内阻r=___________，Rx=___________（用图中a、b、c表示）。
24．（14分）一带正电小球通过绝缘细线悬挂于场强大小为E1的水平匀强电场中，静止时细线与竖直方向的夹角θ=45°
，如图所示。
以小球静止位置为坐标原点O，在竖直平面内建立直角坐标系xOy，其中x轴水平。
现剪断细线，经0.1s，电场突然反向，场强大小不变；
再经0.1s，电场突然变为另一匀强电场，场强大小为E2，又经0.1s小球速度为零。
已知小球质量m=1.0×
10－2kg，电荷量q=1.0×
10－8C，g取10m/s2，空气阻力不计。
求
（1）E1和E2；
（2）细线剪断0.3s末小球的位置坐标。
25．（18分）将一轻弹簧竖直放置在地面上，在其顶端由静止释放一质量为m的物体，当弹簧被压缩到最短时，其压缩量为l。
现将该弹簧的两端分别栓接小物块A与B，并将它们静置于倾角为30°
的足够长固定斜面上，B靠在垂直于斜面的挡板上，P点为斜面上弹簧自然状态时A的位置，如图所示。
由斜面上距P点6l的O点，将另一物块C以初速度t=5
沿斜面向下滑行，经过一段时间后与A发生正碰，碰撞时间极短，碰后C、A紧贴在一起运动，但不粘连,已知斜面P点下方光滑、上方粗糙，A、B、C的质量均为4m，与斜面间的动摩擦因数均为μ=
，弹簧劲度系数k=
，弹簧始终在弹性限度内，重力加速度为g。
求：
（1）C与A碰撞前瞬间的速度大小；
（2）C最终停止的位置与O点的距离
（3）判断上述过程中B能否脱离挡板，并说明理由。
26．（15分）难溶物CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·
2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
该小组用下图所示裝置进行实验（夹持仪器略）。
回答下列问题：
（1）实验操作的先后顺序是：
①→______→_____→______→⑤。
①检查装置的气密性后加入药品；
②熄灭酒精灯，冷却；
③在“气体入口”处通干燥HCl；
④点燃酒精灯，加热；
⑤停止通人HCl，然后通入N2。
（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________；
A中发生主要反应的化学方程式为___________。
（3）反应结束后，CuC1产品中若含有少量CuCl2杂质，则产生的原因可能是___________；
若含有少量CuO杂质，则产生的原因可能是___________。
（4）取agCuCl产品，先加入足量FeC3l溶液使其完全溶解，再稀释到100mL。
从中取出25.00mL，用cmol·
L－1Ce（SO4）2标准液滴定至终点[Ce（SO4）2被还原为Ce3+]；
如此滴定三次，平均消耗标准液的体积为VmL。
请写出产品溶于FeCl3溶液的离子方程式：
___________；
产品中CuC1的质量分数为___________（用含字母的式子表示）。
27．（14分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件（主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
已知：
i．铍、铝元素化学性质相似；
BeCl2熔融时能微弱电离。
ii．常温下：
Ksp[Cu（OH）2]=2.2×
10－20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×
10－38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×
10－13。
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有___________（填化学式）；
写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：
___________。
（2）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是___________；
电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是___________。
①加入过量的NaOH：
②加入过量的氨水；
③加入适量的HC1；
④过滤；
⑤洗涤。
（3）反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为___________。
（4）常温下，若滤液D中c（Cu2+）=2.2mol·
L－1、c（Fe3+）=0.008mol·
L－1、c（Mn2+）=0.21mol·
L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是___________（填化学式）；
为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为___________。
28．（14分）“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
NO在空气中存在如下反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H
上述反应分两步完成，如下左图所示。
（1）写出反应①的热化学方程式（△H用含物理量E的等式表示）：
（2）反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。
决定2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）反应速率的是___________（填“反应①”或“反应②”）；
对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是___________（反应未使用催化剂）。
（3）某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上右图所示。
前5秒内O2的平均生成速率为___________；
该温度下反应2NO+O2
2NO2的化学平衡常数K为___________。
（4）对于（3）中的反应体系达平衡后（压强为P1），若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c（O2）=0.09mol·
L－1，则P1︰P2=___________。
（5）水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。
若向20.00mL0．10mol·
L－1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·
L－1NaOH溶液，所得pH曲线如右图所示，则A点对应的溶液中
=___________。
29．（8分）生物膜系统在细胞的生命活动中作用极为重要。
生物膜的组成成分和结构很相似，在结构和功能上密切联系。
请回答下列有关生物膜系统的问题：
（1）含有光合色素的生物膜是___________，其上发生的能量转换过程为___________。
（2）下图1中a、b、c、d为细胞器．3H一亮氨酸参与图1过程合成了物质3H—X；
图2表示3H—X合成和分泌到细胞外的过程中，各种生物膜的面积变化。
图1中含有C、H、O、N、P元素的细胞器是___________（填图中字母），图2中曲线X、Z代表的分别是图1中的___________（填图中字母）膜面积变化。
30．（11分）下图表示某体外培养的癌细胞的细胞周期及各阶段（用字母表示）的时间，请回答下列相关问题：
（1）据图可知，脱氧核苷酸在___________（用图中字母表示）期被消耗，请据此提出一种研制抗癌药物的思路___________。
（2）研究表明，动粒是覆在着丝粒外面的蛋白复合体，主要负责细胞分裂时期牵引子染色体分离，若动粒结构被破坏，会导致___________变异的发生。
（3）研究发现，癌细胞大量消耗葡萄糖却不能高效产能，其原因是癌细胞选择性地抑制线粒体膜上丙酮酸载体（MPC）或使其部分缺失，据此推断癌细胞所需能量主要来自细胞呼吸第___________阶段；
正常细胞因分裂过程中造成DNA损伤，导致细胞停止分裂，走向分化、衰老、凋亡。
与正常细胞相比，癌细胞能无限增殖的原因是___________。
31．（10分）下丘脑是人体内环境稳态调节中的重要器官下图表示不同刺激引起下丘脑对内环境稳态的调节过程，请回答下列相关问题：
（1）图中下丘脑参与的调节过程中，下丘脑所能接受的化学信号有___________。
（2）激素不组成细胞结构，不起催化作用，但是能使靶细胞原有的___________发生变化，A、B、C、D激素的化学组成不同，但是它们的作用有着一些共同的特点是：
①作用于靶器官和靶细胞：
②___________；
③___________。
（3）下丘脑在机体内的功能包括___________等方面（写出三点即可）。
32．（10分）¨
自交系”常指单株经过连续多代自交而形成的纯合株系，常用作育种材料。
香水稻自交系Y具有香味浓郁、高产等多种优良性状。
（1）研究者对自交系Y进行了分子水平的深入研究，发现合成香味物质的代谢过程由酶甲催化。
研究无香水稻自交系W发现，细胞中合成了该香味物质，但被酶乙催化分解。
Y与W杂交，F2表现型为无香味。
请从分子水平解释F1出现这种表现型的原因：
（2）香水稻自交系Y对除草剂敏感。
为使其获得抗除草剂的性状·
育种工作者将其与抗除草剂水稻自交系K杂交．并进行多轮回交选育。
此处回交是子代与亲本自交系进行杂交的方法。
具体育种过程如下图所示。
已知抗除草剂性状由显性基因A控制。
Y与K杂交产生的F1表现为___________（选填“具有”或“不具有”）抗除草剂性状。
F1~Fn与亲本___________（选填“自交系K”或“自交系Y”）进行回交。
多轮回交的目的是___________。
（3）选育的主要标准是：
①具有抗除草剂性状；
②___________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、道化学题、2道生物题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理一选修3-3】
（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是___________（填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．扩散现象在气体、液体和固体中都能发生
B．热量不可能从低温物体传到高温物体
C．一定质量的某种理想气体在等压膨胀过程中，内能一定增加
D．液体中悬浮微粒的布朗运动是液体分子对它的撞击作用不平衡的结果
E．在一定的条件下，某些晶体可以转化为非晶体，但非晶体一定不可以转化为晶体
（2）（10分）如图所示，长L=55cm的薄壁玻璃管与水平面成30°
角倾斜放置，玻璃管粗细均匀，底端封闭、另一端开口。
现用长l=10cm的水银柱封闭着一定质量的理想气体，气体温度为306K，且水银面恰与管口齐平。
现将管口缓慢转到竖直向上位置，并将水银缓慢注入管中，直到水银面再次与管口齐平，已知大气压强p=75cmHg。
（i）水银面再次与管口齐平时，管中气体的压强；
（ii）对竖直玻璃管缓慢加热，若管中刚好剩下5cm高的水银柱，气体温度升高了多少。
34．【物理一选修3-4】15分）
（1）（5分）如图所示，一列振幅为10cm的简谐横波，其传播方向上有两个质点P和Q，两者的平衡位置相距3m。
某时刻两质点均在平衡位置且二者之间只有一个波谷，再经过0.3s，Q第一次到达波峰。
则下列说法正确的是___________（填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
A．波的传播方向一定向右
B．波长可能为2m
C．周期可能为0.24s
D．波速可能为15m/s
E．0.3s内质点P的位移大小为10cm
（2）（10分）如图所示，一横截面为等腰三角形的玻璃砖，底角θ=30°
，底边BC长为2a，AD与BC垂直，O为BD中点。
一细光束平行于AB边从O点射入玻璃砖。
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