D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
Y>Z
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L−1的FeCl2溶液中：
H+、Al3+、SO42—、ClO−
B．无色透明的溶液中：
Al3+、Fe3+、NO3—、SCN—
C．与Al反应能放H2的溶液中：
Cu2+、NH4+、CO32-、Cl−
D．c（OH−）/c（H+）=1×1014的溶液中：
K+、Na+、I−、SiO32—
6．下列实验或原理不能达到实验目的的是
7．大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中的反应之一为：
CH3CH=CHCH3（2﹘丁烯）+2O3→2CH3CHO+2O2，下列说法正确的是
A．分子式为C4H8的物质性质均与2﹘丁烯相同
B．氧化性：
O3>O2
C．常温常压下，22.4L的2﹘丁烯中含C﹘H键数目为8×6.02×1023个
D．1molO3参与该反应，转移的电子数为6×6.02×1023个
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去水垢：
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
B．将Na2O2投入足量H2O中：
2O22−＋2H2O===4OH−＋O2↑
C．用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：
NO+NO2+2OH−==2NO2−+H2O
D．向莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++Fe2++3OH−
NH3·H2O+Fe（OH）2↓
9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
T/℃
甲
G
乙
G
b
a
HF（25℃）
HCl（25℃）
稀释倍数
导电性
丙
G
CH3COONa
7
pH
丁
G
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强
B．图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C．图丙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
D．图丁表示0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．298K时，2H2S（g）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l）能自发进行，则其ΔH<0
B．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
12．X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。
下列有关X的说法正确的是
A．每个X分子中含有5个手性碳原子
B．一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应
C．一定条件下，X能发生消去反应
D．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红。
原Fe（NO3）2样品溶于酸前已氧化变质
B
T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n（AgCl）>n（AgI）
T℃时，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
C
向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀。
非金属性：
Cl＞Si
D
无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水，溴水褪色。
乙烯和溴水发生加成反应
14．25℃，c（HCN）+c（CN
）=0.1mol·L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c（HCN）、c（CN－）与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A．将0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：
c（CN－）＞c（Na＋）＞c（HCN）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．W点表示溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）=c（HCN）
C．pH=8的溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）+c（HCN）=0.1mol·L-1+c（OH－）
D．将0.3mol·L-1HCN溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液
等体积混合（忽略溶液体积变化）：
c（CN－）+3c（OH－）=2c（HCN）+3c（H＋）
15．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH。
起始时只充入CH4与H2O（g），设
=Z，保持反应压强不变，平衡时CH4的体积分数ω（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是
A．a>3>b
B．保持温度不变，平衡体系加压后ω（CH4）增大
C．温度为T1、Z=3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行
D．X点时，H2的体积分数为30%
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
活性
Al2O3
烧结
操作a
浸出
操作b
脱硅
操作b
碳化
…
粉煤灰
3%Na2CO3溶液
CaCO3、Na2CO3
CaO
气体X
过量气体X
16．（12分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。
实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：
已知烧结过程的产物主要是：
NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式▲。
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是▲。
（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为▲。
（4）操作b的名称是▲，所用的玻璃仪器有▲、▲和烧杯。
（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为▲。
（6）上述过程中循环使用的物质是▲。
17.（15分）以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。
（1）写出化合物B中含氧官能团的名称为_______▲_________。
（2）①的反应类型为_______▲_________。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____▲_________。
①能与FeCl3发生显色反应；②分子中有3种不同化学环境的氢；
（4）E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y （C5H8O4）的结构简式_______▲___________。
（5）以苯酚、乙醇、
为有机原料合成
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）▲。
18.（12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：
①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是 ▲ 。
（2）写出第②步中发生反应的离子方程式▲。
（3）第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是▲、▲、过滤、洗涤、干燥。
（4）取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①滴定终点的现象是▲。
②计算KMnO4产品的纯度。
（写出计算过程）
19．（15分）ClO2是一种强氧化性气体（高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色），在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过下图所示装置（夹持装置略）对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。
（1）仪器A的名称是▲。
（2）图中装置有一明显错误，请指出：
▲。
（3）打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：
▲。
（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：
▲。
（5）写出一种提高ClO2吸收率的方法：
▲。
（6）E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液（pH为5.5～6.5）中存在少量ClO2—，当pH≤2.0时，ClO2—能被I—还原。
请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2—的实验方案：
取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，▲，则溶液中存在ClO2—。
（实验中须使用的试剂有：
CCl4、稀硫酸、淀粉溶液）
20．（14分）臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。
（1）氮氧化物会破坏臭氧层，已知：
①NO（g）+O3（g）
NO2（g）+O2（g）ΔH1=−200.9kJ·mol−1
②2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH2=−116.2kJ·mol−1
则反应：
2O3（g）
3O2（g）ΔH=▲。
（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，加热充分反应后，粉末的质量变为21.6g。
则原混合气中臭氧的体积分数为▲。
（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I—的氧化。
将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究，探究Fe2+对氧化I—反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I3—浓度实验的数据如图2所示：
图1图2
①反应后的溶液中存在化学平衡：
I2（aq）+I−（aq）
（aq），当
=6.8时，溶液中c（I2）=
▲。
（已知反应的平衡常数K=680）
②结合实验数据可知，Fe2+对I−的转化率的影响是▲（填“增大”“无影响”或“减小”）。
③第二组实验18s后，I3—浓度下降。
导致I3—浓度下降的原因是▲。
（4）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。
①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为▲（填化学式）。
②一种臭氧发生装置原理如图4所示。
阳极（惰性电极）的电极反应式为▲。
图3图4
21．（12分）纳米级TiO2是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：
CH3CH2OH
CH3CHO+H2↑。
（1）Ti原子基态核外电子排布式为▲。
（2）CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是▲，1molCH3CHO分子中含有σ键的数目为▲。
（3）与NO互为等电子体的一种阳离子为▲（填化学式）。
（4）乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是
极性分子外，还因为▲。
（5）一种TiO2的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子
直接相连的钛原子数目为▲。
高三化学参考答案及评分建议
评分建议：
（1）化学用语、中文书写错误或不规范不给分；
（2）非选择题相关文字表述有明显科学性错误不给分，回答不到位扣分，与参考答案不一致但合理的给分；
（3）化学方程式误写为离子方程式，或者离子方程式误写为化学方程式，均不给分；
（4）方程式中化学式错误或漏写不给分，方程式所有化学式正确但配平错误不给分，反应条件不写扣1分，关键符号错误扣1分。
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
1．A2．B3．C4．B5．D6．D7．B8．C9．C10．A
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
11．A12．CD13．B14．CD15．BD
16．（12分）
（1）Al2O3＋Na2CO3
2NaAlO2＋CO2↑；
（2）提高烧结产物浸出率；
（3）FeO2－＋2H2O＝Fe（OH）3↓＋OH－；（4）过滤，漏斗、玻璃棒；
（5）Al（OH）3（6）CO2（每小问2分）
17．（15分）
（1）羟基醚键（2分）
（2）取代反应（2分）
（3）
或
（3分）（4）CH3OOCCH2COOCH3（3分）（5）
（5分）
18．（12分）
（1）将③中MnO2回收利用（2分）
（2）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O（2分）
（3）蒸发浓缩、降温结晶（2分）
（4）当加入最后一滴标准Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
（2分）
79%（4分）
19．（15分）
（1）锥形瓶（2分）
（2）C装置中导气管应该长进短出（2分）
（3）2ClO2+H2O2+2CO32—=2ClO2—+O2↑+2HCO3—（3分）
（4）不能，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将I−氧化为I2（3分）
（5）减缓稀硫酸的滴加速率（或D中长导管口加装多孔球泡等，合理即可）（2分）
（6）用CCl4多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。
向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH≤2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝（3分）
20．（14分）
（1）−285.6kJ·mol−1（2分）
（2）50%（2分）
（3）①0.01mol·L−1（2分）②增大（2分）
③c（I−）减小，I2（aq）+I−（aq）
I3−（aq）平衡向逆反应方向移动（2分）
（4）①N2O5（2分）②3H2O−6e−==O3↑+6H+（2分）
21．（12分）
（1）[Ar]3d24s2
（2）sp2、sp36mol或6×6.02×1023
（3）O2+（4）CH3CH2OH与H2O分子之间可以形成氢键
（5）3
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