四川省射洪中学学年高二下学期期末模拟考试 化学含答案Word格式文档下载.docx
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B．常温下，c（H＋）/c（OH－）＝1×
10－12的溶液：
Na＋、CO32－、NO3－、AlO2－
C．无色溶液中：
K＋、AlO2－、HCO3－、Cr2O72－
D．pH=1的溶液中：
Na＋、Al3＋、NO3－、S2O32－
5、下列表述正确的是（）
A．羟基的电子式
B．醛基的结构简式—COH
C．聚丙烯的结构简式
D．1-丁烯的键线式
6、下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
比较CH3COOH和HClO的酸性
用PH试纸测定相同浓度的两溶液的PH值
B
比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的Ksp大小
向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入NaOH溶液，充分振荡，静置分液
D
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
7、在氨水中存在电离平衡：
NH3·
H2O
NH4＋＋OH－，下列情况能引起平衡正向移动的有（ ）
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
A．①③⑤ B．①④⑥C．③④⑤D．①②④
8、有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（ ）
A．碳碳键长：
乙烷>
苯>
乙烯>
乙炔B．碳碳键键能：
乙炔>
乙烷
C．键角：
乙烯═苯>
乙烷
D．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上
9、常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A．在Na2CO3溶液中：
c（OH－）-c（H＋）=c（HCO3－）+c（H2CO3）
B．在pH＝8的NaB溶液中：
c（Na＋）－c（B―）＝9.9×
10―7mol/L
C．浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+c（H2CO3）
D．向10mLpH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：
则混合液体积V总≥20mL
10、关于下列装置说法正确的是（）
A．装置①中，一段时间后SO42－浓度增大B．装置②中滴入酚酞，a极附近变红
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中发生吸氧腐蚀
11、用丙醛（CH3﹣CH2﹣CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为（ ）
①取代②加成③消去④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚
A．①④⑥B．⑤②⑦C．⑤③⑥D．②④⑤
12、有下列几种说法：
①含同元素的微粒的化学性质不一定相同②相对分子质量相同的物质如果结构不同则互为同分异构体③同分异构体的化学性质一定相同④同系物具有相同的通式⑤同系物的化学性质相似⑥互为同系物的物质间不可能互为同分异构体⑦两相邻同系物的相对分子质量相差14⑧化学式相同，各元素质量分数也相同的物质一定是同种物质，以上说法中不正确的是（）
A．②③⑧B．②⑥⑦⑧C．③④⑤⑦⑧D．②③④
13、常温下，下列有关叙述正确的是（）
A．水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
B．若HA的Ka=1.7×
10—5，BOH的Kb=1.7×
10—5，则HA溶液中的c（H＋）与BOH中的c（OH－）相等
C．将0.2mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：
c（OH—）+c（A—）=c（H＋）+c（HA）
D．Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4＋结合OH—使沉淀溶解平衡发生正向移动
14、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是（ ）
．
苯能苯酚跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B.
甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应
15、某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能跟NaOH溶液反应④能跟新制银氨溶液反应
⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应
A．只有⑥B．①④C．只有⑤D．④⑥
16、常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：
c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO）
B．100ml0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4＋）相同
C.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：
c（OH－）≥c（H＋）
D．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO－）＋c（OH－）<
c（CH3COOH）＋c（H＋）
17、下列说法正确的是（ ）
A．据Ksp（AgCl）＝1.77×
10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×
10－12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B.0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢最终得不到ZnS沉淀是因为c（Zn2＋）·
c（S2－）＜Ksp（ZnS）
C.向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大
D．AgCl在10mL0.1mol/L的KCl中溶解的质量比在10mL0.05mol/L的AgNO3溶液中少
18、有关右图装置的叙述中，正确的是（ ）
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法
B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变
C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子向铁电极移动
19、室温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（）
A．HA为强酸，HB为弱酸
B．若b＋c＝14，则MOH为弱碱
C．若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB
D．若c＝9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A－）=c（M＋）
20、下列叙述正确的是（ ）
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．按系统命名法，有机物
可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷
C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH﹣COOCH3
D．可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸
第Ⅱ卷非选择题（共55分）
21、（14分）乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。
（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示）填空：
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.1
3.1
8.1
（1）写出H2C2O4的电离方程式__________________________________
（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是________________________________向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______
A．c（K＋）=c（HC2O4－）+c（H2C2O4）+c（C2O42－）B．c（Na＋）=c（H2C2O4）+c（C2O42－）
C．c（K＋）+c（Na＋）=c（HC2O4－）+c（C2O42－）D．c（K＋）>
c（Na＋）
（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失。
写出反应的离子方程式__________________________________又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是__________________________________
（4）某同学设计实验如右图所示：
两个烧杯中的试管都分别盛有2ml0.1mol/L
H2C2O4溶液和4mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。
该实验目的是研究_______________，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因_________________。
22、（13分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）上图为某实验小组依据氧化还原反应：
（用离子方程式表示）设计的原电池装置，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中转移
mol电子
（2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为
用离子方程式表示石墨电极能发生这个反应的原因用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式
，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，某同学的认为是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”，如果+3价铁被氧化为FeO42—，写出该反应的离子方程式
（3）其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如下图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是
电极反应为
乙装置中石墨
（1）为
极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上的生成物常用
检验。
23、（12分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：
沉淀法。
利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是（填编号）
A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba（OH）2溶液
（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na2CO3）。
如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）（填“偏大”、“偏小"
或“无影响"
）
方案二：
量气法。
量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×
105Pa）的体积，由此计算混合物中W（Na2CO3）
（1）装置中导管a的作用是若撤去导管a会使测得气体体积（“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①②③眼睛视线与液面最低处相平
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生CO2的体积为ml
方案三：
滴定法。
量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H＋+CO32—=HCO3—恰好完全，此时溶液PH<
8）。
重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择仪器来完成
（2）判断滴定终点的依据是
（3）此法测得ω（Na2CO3）=％
24、（16分）芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：
已知：
E不含羰基；
X为酯
（1）D的分子式为I中官能团名称为B生成C的反应属于（填反应类型）
（2）写出下列物质的结构简式：
A2___________________X________________
（3）写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________
③________________________________________________________________
（4）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有种
①苯环上有两个取代基②能使FeCl3溶液显色③与E含有相同官能团
写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：
1：
2：
6的结构简式：
高二（下）期末模拟考试
化学参考答案
一、选择题（1---15每题2分，16---20每题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、非选择题（55分）
21、（每空2分共14分）
（1）H2C2O4
H++HC2O4－，HC2O4－
H++C2O42－（2分）
（2）HC2O4-的电离程度大于水解程度（2分）；
AD（2分）
（3）2MnO4－+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分），生成的Mn2+对该反应具有催化作用（2分）（4）温度对反应速率的影响（2分），KMnO4溶液过量（2分）
22、（13分）
（1）Fe+Cu2+
===Fe2++Cu
（1分）
0.2mol（2分）
（2）2H+
+2e-===H2↑
NH4+
+H2O
H2O+H+（1分）
2Fe2+
+Cl2===2Fe3+
+2Cl-（1分）
2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-
+6Cl-+16H+
（2分）
（3）溶液变红
（1分）
O2+2H2O+4e—===4OH—
（2分）
阴（1分）
湿润的淀粉碘化钾试纸（1分）
23、（12分）方案一：
（1）D（1分）
（2）漏斗（1分）（3）偏小（1分）
（1）平衡气压，使酸液顺利流出（1分）；
偏大（1分）
（2）①待冷却至室温才开始读数（1分）②读数前左右液面相平（1分）
（3）V1-V2（1分）
（1）碱式滴定管（或25mL移液管）（1分）
（2）溶液由红色突变为无色，且30s内不恢复（1分）
（3）84.8%（2分）
24、（16分）
（1）C9H12O2（2分）；
羧基（1分）；
氧化反应（1分）；
（2）
（2分）；
（3）①
（2分）
③（2分）
（4）15（2分）；
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