年结构化学自测题.doc
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结构化学自测题
一.填空题
（1）微观粒子运动的量子力学共性有，和。
测不准关系式为，这一关系的存在是微粒具有的结果。
（2）一个原子中的电子的运动状态由量子数来表示；一个原子的能态由量子数来表示。
（3）激光器给出一功率为1KW,波长为10.6的红外光束，它每秒发射的光子数=个。
若输出的光子全被的水吸收,它将水温从20℃升高到沸点需时s。
（4）量子力学的几个假设有，
，，
和。
（5）函数称为的函数。
（6）微观粒子的运动状态可用描述，波函数必须满足，
和三个条件，称之为函数。
（7）=，是算符；能量算符=。
坐标算符=。
时间算符=。
（8）动量算符=，=，=，=，
=，=，=。
（9）若力学量算符作用到函数上，有，且是一常数，则所述方程称为方程，称为值，就是属于力学量算符、本征值的函数。
（10）属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有。
（11）分子的形状和大小由分子内部原子间的等决定。
（12）在边长为a的立方势箱中运动的粒子,其能级的简并度是,的简并度是。
（13）CsCl晶体中负离子的堆积型式为，正离子填入空隙中。
（14）若一维谐振子的势能函数为,则该体系的定态薛定谔方程为。
（15）粒子处于定态是指的状态。
（16）氢原子1s电子的电离能是13.6eV,He+1s电子的电离能应是。
（17）求解氢原子薛定谔方程时,经常采用的近似有 和。
（18）晶胞按对称性可划分出，按正当晶胞的形状和带心型式进行分类可划分出。
（19）已知径向分布函数为D（r），电子出现在半径等于xnm，厚度为1nm球壳内的概率P=
（20）采用原子单位后，的哈密顿算符=。
（21）常用晶格能来表示键的强弱；用偶极矩来量度极性的大小。
（22）He原子的哈密顿算符=，忽略电子互相作用时的薛定谔方程为。
（23）四面体配位场分裂能△t约等于八面体配位场分裂能△o，所以几乎所有四面体的过渡金属配位化合物具有自旋的基态电子组态。
（24）光谱项可分裂成个光谱支项,在磁场中又分裂为个能级。
（25）将电子的自旋运动和轨道运动类比,填充下表
轨道运动
自旋运动
角动量M
量子数：
l,m
角动量平方算符
角动量z分量算符
l—轨道角动量量子数
m—轨道磁量子数
取值意义
共个轨道角动量的方向
（26）丁二炔分子中有个正常离域键,它们是和,分子为型.。
（27）配合物中的金属原子或离子称为,围绕中心原子周围的带有孤对电子的分子或离子称为，中直接与配合的原子称为配位原子。
（28）电价配合物中往往含有自旋平行电子，所以是自旋配合物，共价配合物中往往含有自旋平行电子，所以是自旋配合物。
（29）晶体场理论认为：
配合物中过渡金属离子的五个简并d轨道在的作用下将发生，八面体配合物中t2g轨道的能量eg轨道的能量，四面体配合物中eg轨道的能量t2g轨道的能量。
（30）分子轨道理论认为：
中心原子的轨道与配体群之间发生了重叠,形成羰基配合物之所以稳定是由于羰基与中心原子之间形成键所致。
（31）坐标为（X，Y，Z）的点P经过XY平面的反映得到P`的坐标是；点P`再经过坐标原点的反演得到点P``的坐标是。
（32）象转轴Ｓn是对称元素的组合元素。
（33）反式二氯乙烯分子因有对称中心而偶极矩；顺式二氯乙烯分子因无对称中心而偶极矩。
（34）二氯苯有三种同分异构体（邻，间，对），其中偶极矩为零。
（35）内自旋酒石酸不显旋光性的原因是。
（36）14种空间点阵中，立方无底心型式是因为立方底心型式，而四方无底心型式是因为四方型式。
（37）两个原子轨道有效组成分子轨道时,必须满足的三个条件是；
（38）晶体衍射X射线的两个要素是,。
（39）在固体能带理论中，把金属晶体中的电子看作是在固定的原子核的及电子的中运动。
（40）相对论效应可理解为光速的与把光速看作时互相比较所产生的差异的效应。
（41）晶体结构=+；次级键是除、和键外，的总称。
（42）金属单质中，金属原子之间距离越小，能带结构中能带的宽度，
禁带宽度。
（43）根据能带理论，非导体中只有和；半导体中只有和，但两者间的较非导体中的窄。
导体中由于有或所以导体导电。
（44）密置双层中，球数：
四面体空隙数：
八面体空隙数为；在A3型密堆积型构型中，球数：
四面体空隙数：
八面体空隙数为。
（45）等径圆球密堆积的三种主要型式中，属最密堆积的型式是。
（46）A3型密堆积中，原子的配位数，原子的分数坐标为,。
晶体晶胞型式为。
（47）在A3型密堆积中含有两种空隙，其中较大的空隙是，由个球围成；较小的空隙是，由个球围成。
（48）在晶体结构中，与点对称动作相对应的对称元素是，与空间对称动作相对应的对称元素是。
（49）在离子晶体中正离子位于负离子形式的配位多面体的中心，而多面体的型式主要取决于。
（50）离子键的最基本特点是没有和，它以引力为基础。
（51）根据晶体学原理，离子晶体可以看成的密堆积，在因素允许的条件下，正负都将力图与的反电荷离子接触。
（52）离子化合物一般都具有熔点，易溶于和熔融后的性质。
（53）离子晶体的晶格能是指离子化合物中正，负离子从相互分别的结合成离子晶体所的能量。
（54）在晶格能计算公式中，m称，它与有关；A称，它与有关。
（55）鲍林单价离子半径与元素的成反比，计算公式为。
（56）根据哥希密特结晶化学定律，影响离子晶体结构的因素是，，和。
（57）离子极化就是离子的在外电场作用下发生的现象。
（58）离子极化增强会使离子晶体的和产生变异。
键型变异是和，，等因素密切相关。
（59）分子间作用力又称力，它有三种来源即，，。
（60）静电力是性分子的之间产生的吸引作用。
（61）性分子在性分子的偶极矩电场作用下发生产生的偶极矩称为。
（62）靠力形成的晶体叫分子晶体，由于这种力没有方向性和饱和性，所以分子晶体内部微粒都有形成的趋势。
（63）在确定一些分子的模型时，其边界是由半径决定的，分子内原子间距离则是由半径决定的。
（64）氢键是H原子与的原子形成的一种特殊作用力。
2.选择题
（1）1.VB法与MO法相比,最大优点是下列哪一条?
（A）考虑了电子的相关作用（B）富有化合价的直观含义（C）适于讨论单电子键分子
（D）证实了共价键的方向性（E）运算简便而且结果准确
（2）屏蔽效应是起
（A）对核电荷的增加作用（B）对核电荷的抵消作用（C）正离子的吸引作用（D）正负离子间的排斥作用
（3）基态Ni原子可能的电子组态为[Ar]3d84s2,由光谱实验确定其能量低的光谱支项为
（A）3D2（B）2S1/2（C）3F4（E）3P3/2（E）1D3
（4）波函数归一化的表达式是（）
A.;B.;C.;D.
（5）下列函数中属于品优函数的是（）
A.（x）=;B.（x）=x;C．（x）=e–x;D．.（x）=1-x2
（6）下列函数中不是的本征函数的是（）A.ex;B．x2;C．3cosx;D．sinx+cosx
（7）算符作用于函数5cosx上,则本征值为（）A.–5;B.+5;C.-1;D.+1
（8）对原算符而言，本征函数的线性组合具有下列性质中的（）
A.是原算符的本征函数;B.不是原算符的本征函数;
C.不一定是原算符的本征函数;D.无法确定是否是原算符的本征函数.
（9）AB3型分子，若μ=0，则其构型所属点群为
（A）D3h（B）C3v（C）I3（D）D2h（E）S3
（10）在关于一维势箱中运动粒子的和的下列说法中,不正确的是（）
A.为粒子运动的状态函数;
B.表示粒子出现的概率随x的变化情况;
C.可以大于或小于零,无正、负之分;
D.当nx,图像中的峰会多而密集,连成一片,表明粒子在0（11）在基态氢原子的单位厚度的球壳体积中电子出现概率的最大值离原子核的距离为（）。
A.a0/2;B．a0/3;C．a0/4;D．a0
（12）X-射线的产生是由于：
（A）原子内层电子能级间的跃迁（B）原子的价电子能级间的跃迁
（C）分子轨道能级间的跃迁（D）分子转动能级间的跃迁
（13）下列关于苯甲酸分子的说法中，正确的是（）。
A.有离域键，分子为平面型;B.有离域键，分子为平面型;
C.有离域键，分子为直线型;D.有离域键，分子为直线型.
（14）下列各式中表示核外电子出现的概率密度的是（）
A.;B．;C．;D．.
（15）下列关于氢原子和类氢离子的径向分布曲线D（r）～r的叙述中，正确的是（）。
A.径向分布曲线的峰数与n,l无关;
B.在最高峰对应的r处，电子出现的概率密度最大;
C.l相同时，n愈大，最高峰离核愈远;
D.原子核周围电子出现的概率大于0.
（16）对于极性分子AB，若分子轨道中的一个电子有90％的时间在A原子轨道上，10％的时间在B原子轨道上。
如果不考虑轨道间重叠，则描述该分子轨道的波函数是（）。
A.;B．;
C．;D．.
（17）下列关于原子单位的描述中，不正确的是（）。
A角动量以为单位;
B．电荷以电子电荷的绝对值为单位;
C．长度以Bohr半径为单位;
D．能量以Hartree为单位，约为54.4ev.
（18）氦原子的薛定谔方程为，这一方程很难精确求解，困难在于（）。
A.方程中的变量太多;
B.偏微分方程都很难进行精确求解;
C.方程含，无法进行变量分离;
D．数学模型本身存在缺陷.
（19）苯乙酮分子中含有下列键：
（）A;B．;C．;D．
（20）硝酸苯分子中含有下列键：
（）A.;B.;C.;D.
（21）基态变分法的基本公式是：
（）
A.;B.;C．;D．
（22）在线性变分法中，对两个原子形成化学键起主导作用的是：
（）
A.库仑积分H
;B.交换积分Hab;C.重叠积分Sab;D.重叠积分平方．
（23）与有效组合分子轨道无关的性质是：
（）
A.轨道的对称性;B.轨道的能量;C．波函数的正交性;D．轨道间重叠程度。
（24）当以Z轴为键轴时，两个π型的d轨道是（）
A.;B．;C．;D．
（25）H2
基态的总自旋量子数：
（）A.S=0;B．S=1/2;C．S=1;D．S=3/2
（26）比较和结构可以知道（）
A.是单重态;B．是三重态;C．比更稳定;D．比结合能大
（27）分子的三重态意味着分子中（）
A.有一个未成对电子;B.有两个未成对电子;
C.有两个自旋相同的未成对电子;D.有三对未成对电子．
（28）杂化轨道不必满足下列哪一条性质：
（）
A.杂化轨道必须是正交归一的;B.杂化轨道必然是简并的轨道;
C.轨道杂化前后数目必须守恒;D.每个轨道在杂化前后总成分保持不变.
（29）假定离子是平面型结构，并且有三个等价H原子，则成键电子的杂化形式是（）A.;B．;C．;D．
（30）下列分子中，非线性的是（）A.CO2;B．CS2;C．SO2;D．C2H2
（31）非过渡元素构成分子或离子其形状主要取决于（）
A.价层电子对数及其相互斥力.;B.原子半径或离子半径;
C.元素之间的电负性;D.顺磁磁化率.
（32）平面共轭分子的π型分子轨道（）
A.是双重简并的.;B．对分子平面是反对称的;
C.是中心对称的;D．参与共轭的原子必须是偶数.
（33）在HMO理论中，原子u附近的π电荷密度定义为（）
A.;B．;C．;D．
（34）由分子图判断分子的静态活性时，自由基最容易发生反应的位置是（）
A电荷密度最大处;B.电荷密度最小处;
C.自由价最大处;D.键级最大的化学键处.
（35）下列分子形成共轭分子的是（）
A.;B．;C．;D.
（36）立正（↑），向右转（），向左转（），向后转（）四个动作是否构成群？
（）
A.满足群的四个条件.;B.不满足封闭性条件;
C.不满足结合律条件;Ｄ.没有单位元素;Ｅ.没有逆元素.
（37）指出下列等式不一定成立？
（）
A.=;B．;C．;D.;E．.
（38）对图经、和操作后，图形应为下列哪一个？
（）
A.;B．;C．;D．;Ｅ
（39）和各属什么点群？
（）
A.;B．;C．;D．;Ｅ
（40）下列二氯乙烷的各种构象哪个属点群？
（）
A.交叉式;B偏交叉式;C重迭式;D偏重迭式;Ｅ不存在．
（41）下列那些分子具有相同的阶？
（）①②③
A.①②;B.①③;C．②③;D.都相同;Ｅ.都不同
（42）下列哪个点群既有旋光性又有偶极矩？
（）A.;B.;C.;D.;E.
（43）下列分子中哪一个有旋光性而无极性？
（）
A.乙烯;B.顺二卤乙烯;C反二卤乙烯;D.乙烷（部分交错）;Ｅ.乙炔
（44）下列分子中哪些无旋光性但有偶极矩？
（）①②③
A.①②.;B①③;C．②③;D①②③;Ｅ②．
（45）环戊二烯自由基有无旋光性和极性？
A.都有;B.都无;C.有旋光性但无极性;D.无旋光性但有极性;Ｅ.不一定
（46）[FeF6]3-是电价配离子，其中央离子d电子结构是（）
↑
↑
↑
↑
↑
↑↓
↑
↑
↑
A.B
↑
↓
↑
↓
↓
↑↓
↑↓
↑
C.D
（47）实验测得Fe（H2O）6的磁矩为5.3μ.B则此配合物中央离子中未成对电子数为（）
A.2;B．3;C．4;D．5.
（48）[Fe（CN）6]3-是共价配离子，那么其中央离子与配位体之间形成共价键的杂化轨道是（）
A.dsp;B．d2sp3;C．dsp2;D．sp3
（49）按晶体场理论：
正八面体配合物的中央离子五个简并的d轨道将发生（）
A.分裂为三组能量不同的轨道;
B．分裂为二组简并的轨道，其中一个是二重简并，一个是三重简并;
C．分裂为五个非简并轨道；D．不分裂只是能量升高.
（50）在中央离子，配位体及配位体到中央离子的距离都相同的条件下，正四面体场中d轨道能级分裂所产生的能级差为八面体场的（）倍。
A.2/3;B．1/4;C．4/9;D．9/4
（51）已知[Co（NH3）6]3+是低自旋配合物，那么中央离子d轨道的电子排布为（）
A.;B．;C．;D．
（52）在中央离子一定的条件下，做为配位体的F-，NH3，H2O在光谱化学序列中的顺序为（）
A.>H2O;C．NH3>NH3.
（53）在弱场八面体配合物中能发生姜—泰勒效应的d电子结构是（）
A.;B．;C．;D．
（54）在强场八面体配合物中，不能发生姜—泰勒效应的d电子结构是（）
A.;B．;C．;D．
（55）在强八面体场中，d6组态的LFSE=（）-Do;A.1.2;B.-2.4;C．2.4;D．0.6
（56）具有下列宏观对称类型的晶体中属三斜晶系的是（）；属单斜晶系的是（）；属正交晶系的是（）；属立方晶系的是（）A.Td点群；B.C2v点群;C．C2h点群;D．Ci点群
（57）下列各空间点阵型式中，为立方晶系可能具有的是（）；为四方晶系可能具有的是（）；为单斜晶系可能具有的是（）。
A.简单P;B．体心I;C.面心F;D.底心C
（58）金属单质中原子间的结合力是：
（）
A.分子间作用力;B.离子键;C．共价键;D．不同于离子键与共价键的特殊化学键
（59）把金属
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