重量分析习题.doc

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第9章重量分析法

9.1单项选择题（共25题）

9.1.1用重量法测定氯化物中氯的百分含量，欲使10.0mgAgCl沉淀相当于1.00%的氯，应称取试样重（g）（）

（Ar（Cl）=35.5,Mr（AgCl）=143.3）

A、0.1237B、0.2477C、0.3711D、0.4948

9.1.2用分度值为0.1g的台秤称取约20g的物品，最做可记录（）位有效数字。

如用来测定土壤水分，要求称量的相对误差不大于2%，至少应称取土壤试样（）g。

A、3—10B、3—8C、5—10D、5—8

9.1.3在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下，CaC2O4的溶解度计算公式为（）

A、B、C、D、

9.1.4在沉淀反应中，下列说法错误的是（）

A、酸效应会使沉淀的溶解度增大B、盐效应会使沉淀的溶解度增大

C、络合效应会使沉淀的溶解度增大D、同离子效应效应会使沉淀的溶解度增大

9.1.5用沉淀的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）

A、混晶共沉淀B、吸附共沉淀C、保藏共沉淀D、后沉淀

9.1.6利用BaSO4沉淀的生成重量分析法测定硫的含量，以HCl调节酸度，优先进入沉淀吸附层的离子是（）

A、SO42-B、Cl-C、H+D、Ba2+

9.1.7用重量法测定试样中钙含量时，钙沉淀为草酸钙，高温（1100℃）灼烧后称量，则钙的换算因数为（）

A、B、C、D、

9.1.8PbSO4沉淀随H2SO4浓度增加，溶解度增加的是（）

A、催化反应B、自动催化反应C、副反应D、诱导反应

9.1.9据BaSO4测定S，其换算因数为（）

A、B、C、D、

9.1.10利用电解原理，将待测金属在电极上析出，据电解板电解前后重量来测算其含量的方法为（）

A、极谱法B、络合滴定法C、重量法D、沉淀滴定法

9.1.11用重量分析法测Ca含量，经沉淀加热至550℃时CaCO3，干燥冷却后称量，则CaCO3称为（）

A、称量形式B、沉淀形式C、被测组分D、试样

9.1.12在沉淀重量法中，向溶液中加入一定量的电解质而使沉淀溶解度增加的现象称为（）

A、同离子效应B、盐效应C、酸效应D、络合效应

9.1.13用沉淀重量法测试样中Ag含量时往溶液中多加一些沉淀剂HCl，其目的是（）

A、增大沉淀AgCl的溶解度B、减小沉淀AgCl的溶解度C、纯化AgCl沉淀D、增大溶液酸度

9.1.14在沉淀重量法中，常向溶液中加入大量乙醇、丙酮等有机溶剂，其目的是（）

A、增大溶解度B、减小溶解度C、增大溶液极性D、减小溶液极性

9.1.15相对过饱和液（Ca-S）/S增大，易形成（）沉淀。

A、大颗粒形沉淀B、凝乳状沉淀C、小颗粒无定形沉淀D、胶体

9.1.16在沉淀形成时，当聚集速度大于定向速度时，以形成（）沉淀为主。

A、无定型B、晶型C、凝乳状D、不确定

9.1.17测Ag+含量时，沉淀剂为NaCl，用稀HNO3洗涤沉淀的目的是（）

A、减少Cl-的表面吸附B、阻止吸留及包夹共沉淀C、减小混晶D、减小继沉淀

9.1.18测S含量时，对BaSO4沉淀应用（）洗涤。

A、稀BaCl2B、稀H2SO4C、水D、稀HCl

9.1.19均相成核易形成（）沉淀

A、晶型B、无定型C、凝乳状D、胶体

9.1.20异相成核易形成（）沉淀。

A、无定型B、凝乳状C、胶体D、晶型

9.1.21极性较强的盐类如BaSO4，CaC2O4等，其沉淀时定向速度较大，易形成（）沉淀。

A、晶型B、无定型C、凝乳状D、胶体

9.1.22一般沉淀颗粒大，其溶解度小，表面吸附共沉淀少，沉淀颗粒小，其溶解度（），表面吸附共沉淀（）。

A、大—大B、小—小C、大—小D、小—大

9.1.23沉淀的亚稳态是（）状态，一般要经一段时间的（）才稳定。

A、不稳定—陈化B、稳定—放置C、不稳定—加热D、稳定—冷却

9.1.24晶型沉淀的溶解度（），而无定型沉淀的溶解度（）。

A、大—小B、小—大C、小—小D、大—大

9.1.25后沉淀现象可缩短（）时间而减少。

A、加热B、冷却C、陈化D、保干

9.2填空题（共20题）

9.2.1下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小、无影响）

（1）共同离子效应————————沉淀的溶解度。

（2）盐效应————————沉淀的溶解度。

（3）酸效应————————沉淀的溶解度。

（4）络合效应————————沉淀的溶解度。

9.2.2利用BaSO4沉淀的生成重量分析法测定硫的含量，以HCl调节酸度，优先进入沉淀吸附层的离子是————————。

9.2.3写出以下重量测定的换算因素（写出表达式）

测定对象

称量物

换算因素

K

K2PtCl6

Fe3O4

Fe2O3

9.2.4用重量法标定10.00ml（硫酸溶液），得到0.2762gBaSO4（Mr（BaSO4）=233.4），则C（H2SO4）=————————mol/L。

9.2.5分析硅酸盐中MgO含量时，为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的百分含量，则应称取试样————————g。

Mr（MgO）=40.30，Mr（Mg2P2O7）=222.6

9.2.6BaSO4法测定钡的含量，下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响？

（1）沉淀中包藏了BaCl2————————。

（2）灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS————————。

9.2.7PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增大，H2SO4的作用是反应————————。

9.2.8重量分析对沉淀形式的要求是：

沉淀溶解度————————，沉淀易于————————，沉淀必须————————，沉淀易于转化为————————。

9.2.9晶型沉淀颗粒————————，表面积————————，共沉淀现象————————，无定形沉淀颗粒————————，表面积————————，共沉淀现象————————。

9.2.10沉淀的形成过程分为————————形成，————————成长及沉淀微粒成长为沉淀颗粒。

9.2.11过饱和溶液，（Ca-S）/S增大，分散度增大，晶核数目————————，沉淀颗粒————————，易形成————————沉淀。

9.2.12不饱和溶液，（Ca-S）/S减小，分散度减小，晶核数目————————，沉淀颗粒————————，易形成————————沉淀。

9.2.13沉淀形成时，若聚集速度————————定向速度，形成————————沉淀，若聚集速度————————定向速度，形成————————沉淀。

9.2.14影响沉淀纯度的因素主要有————————现象和————————现象。

9.2.15共沉淀现象主要分为————————共沉淀、————————共沉淀、————————共沉淀。

9.2.16晶型沉淀的沉淀条件是————————、————————、————————、————————及————————。

9.2.17无定型沉淀的沉淀条件是————————、————————、————————及————————。

9.2.18降低表面吸附共沉淀现象的方法是————————及————————。

9.2.19消除吸收及包夹引起的共沉淀现象方法是————————及————————。

9.2.20减少沉淀沾污的方法是：

a————————————————————————————————————————

b————————————————————————————————————————

c————————————————————————————————————————

d————————————————————————————————————————

e————————————————————————————————————————

9.3简答题（5题）

9.3.1什么叫均相成核？

溶液的相对过饱和度较大时，对生成晶体的颗粒大小有何影响？

为什么？

9.3.2简述获得晶型沉淀和无定形沉淀的主要条件？

9.3.3什么是陈化？

陈化的作用？

陈化具有这些作用的原因？

9.3.4为获得大颗粒的晶型沉淀，沉淀条件中最关键的一点是溶液要稀、加入沉淀剂要慢且快搅拌，防止局部过浓。

试以二马韦曼（VonWelmarn）经验公式加以解释。

9.3.5利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容量测定，即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定，却难以准确滴定，其原因何在？

9.4计算题（10题）

9.4.1计算：

（1）Ag2CO3在水中的溶解度。

（2）Ag2CO3在PH=3.00溶液中的溶解度。

（已知：

KspAg2CO3=8.110-12，H2C2O3的Ka1=4.210-7,Ka2=5.610-11）

9.4.2计算AgCl沉淀在PH=8.00，络合剂的总浓度C=0.10mol/L溶液中的溶解度。

（忽略在形成络合物时Li的消耗），已知Ka（HC）=1.010-10，AgC2的lgß1=3.0，lgß2=7.0，Ksp（AgCl）=1.810-10

9.4.3将固体AgBr和AgCl加入50.0ml纯水中，不断搅拌使其达到平衡。

计算溶液中Ag+的浓度。

9.4.4计算CaC2O4在下列溶液中的溶解度。

a、在pH=4.0的HCl溶液中；

b、在pH=3.0，草酸总浓度为0.010mol/L的溶液中。

9.4.5计算CaCO3在纯水中的溶解度和平衡时溶液的pH值。

9.4.6计算AgI在含有0.010mol/LNa2S2O3和0.010mol/LKI的溶液中的溶解度。

9.4.7于100ml含有0.1000gBa2+的溶液中，加入50ml0.010mol/LH2SO4溶液。

问溶液中还剩下多少克Ba2+？

如沉淀用100ml纯水或100ml0.010mol/LH2SO4溶液洗涤，假设洗涤时达到了沉淀平衡，问各损失BaSO4多少毫克？

9.4.8已知，忽略离子强度的影响，计算的固有溶解度，并计算饱和溶液中，非离解形式的百分数。

9.4.9考虑盐效应，计算下列微溶化合物的溶解度。

a、BaSO4在0.10mol/LNaCl溶液中；

b、BaSO4在0.10mol/LBaCl2溶液中；

9.4.10计算BaSO4在0.010mol/LBaCl2与0.0070mol/LHCl溶液中的溶解度。