12．已知Ksp（Mg（OH）2）=1.810－11，则Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中的Mg2+浓度（）
A．1.810-9mol·L-1B．1.010-5mol·L-1
C．1.010-7mol·L-1D．1.810-7mol·L-1
13．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度相等，下列说法正确的是（）
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后，pH最大的是①
C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
14．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）＝2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）＝10mL时，c（H+）＝1×10-7mol/L
D．V（NaOH）＝0时，c（H+）＝1×10-2mol•L-1
15．下列说法正确的是（）
A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（OH－）＋2c（CO32－）
D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有
2c（Na＋）＝3[c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）]
16．常温下，用0.1000mol·L
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L
溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是（）
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
二、非选择题（共52分）
17．（7分）
（1）用离子方程式回答问题
a.碳酸铝溶液不存在的原因；
b.向氯化铵滴入石蕊试剂变红的原因；
c.实验室现有部分亚硫酸氢钠固体，取少量溶于水，溶液呈酸性其原因是；
d.向氯化银的白色沉淀中滴加KI溶液，沉淀变成黄色。
（2）用表达式回答问题
a.对于Ag2S（s）
2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=____________；
b.对于CH3COOH
H++CH3COO-，其Ka=；
c.对于H2+I2
2HI，其K=。
18．（16分）根据题意回答下列问题：
（1）在toC时某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
a．将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。
b.若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。
c.pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。
试分析其原因（2分）。
（2）将温度恢复到室温pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。
（体积变化忽略不计）
a.如果加入蒸馏水，应加_________mL；
b.如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；
c.如果加0.01mol/LHCl，应加_________mL
（3）将醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为。
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）向盛有1mL0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。
可以观察到的现象是产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）（2分）。
（5）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.510-5mol/L。
若忽略水的电离及H2CO3的二级电离，则H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K=_____（已知：
10-5.6=2.510-6）。
（6）常温下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中H2CO3____CO32-（填>、=或<），原因________________________（用离子方程式和必要的文字说明）（2分）。
19．（12分）用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定。
滴定结果如下：
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
18.00mL
（1）准确称取一定量的氢氧化钠固体，配成500mL标准液。
称量时，样品可放在 （填编号字母）上称量（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的氢氧化钠来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂。
（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是，此时溶液显性。
（4）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为。
（5）一些同学做了一些错误的操作，会导致实验结果（A.偏高B.偏低C.无影响）
a.酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度
b.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度
c.锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记下滴定管液面所在刻度，则测得盐酸浓度
d.盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度
e.锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度
f.碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度______
g.若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是__
20．（8分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4（s）·2H2O
2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
。
（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液pH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图，由图可得，随着温度升高，
①②
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
CaSO4（s）+CO32-
CaCO3（s）+SO42-
已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）=____________。
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuS
PbS
MnS
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
6.3×10－36
8×10－28
2×10－10
1.7×10-7
1.3×10-12
21．（8分）根据下表相关物质的溶度积常数，回答有关问题：
（1）MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，可加入过量难溶的MnS生成金属硫化物沉淀而除去。
据此可知CdS的溶度积比MnS（填“大”或“小”），写出用MnS除去Cd2+时反应的离子方程式（2分）。
（2）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________，
调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝_______。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。
（3）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）
（2分）；由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。
（4）在测定CuCl2•2H2O产品含量时，常向样品溶液中加入过量KI固体，充分反应后生产白色固体，该固体是_______（写化学式）。
高二化学第三章测试卷（答卷）
一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、非选择题（共52分）
17．（7分）
（1）a.；
b；c.；
d.。
（2）a.；
b；
c.；
18．（16分）
（1）a.；b.；
c.（2分）。
（2）a.；b.；
c.。
（3）；；
（4）；
（2分）。
（5）_________（6）_____；______________________________________________________（2分）。
19．（12分）
（1）；
（2）；
（3）；；
（4）；
（5）a.b.c.d.e.f.g.
20．（8分）
（1）；；
（2）；
（3）；；（4）；。
（5）_________。
21．（9分）
（1）；（2分）；
（2）；；
（3）（2分）；；
（4）________。
高2011级高二化学第二次周考卷（答案）
二、非选择题（共52分）
17．（7分）
（1）用离子方程式回答问题
a.3H2O+2Al3++3CO32-=2Al（OH）3↓+3CO2↑b.NH4++H2O
NH3·H2O+H+
c.Ac-+H2O
HAc+OH-d.CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-。
（2）略
18．（15分）
（1）a.11b.a+b=13c.HA为弱酸，使c（HA）>c（NaOH），反应后溶液呈酸性
（2）a.900b.1000c.81.8
（3）bc
（4）白色沉淀转变为红褐色
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+[Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度，使Mg（OH）2溶解平衡移动，生成更难溶Fe（OH）3]。
19．（13分）
（1）A
（2）B
（3）当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由红色变为淡红色，且半分钟无变化 碱
（4）0.1448mol·L-1
（5）a.Bb.Ac.Cd.Ae.Cf.Bg.A
20.
（1）（3-3a）/（3+a）×100%
（2）增大
（3）不能（1分）；但可通过调节温度来改变平衡移动方向。
（4）n+1/3P=1；m+p=3。
21.
（1）小Cd2++MnS=Mn2++CdS
（2）Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；2.6×10－9mol/L
（3）2CuCl2•2H2O
Cu（OH）2•CuCl2＋2HCl＋2H2O（2分）；
（主要产物写成Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO均可）
在干燥的HCl气流中加热脱水（2分）；
22.
（1）a+
=1.3
（2）0 1.3（3）0 0.4（4）0≤b≤0.9
升级会员 