高中学业水平考试化学知识点汇总Word格式文档下载.docx

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步骤：

①.计算m=c×

v×

M②.称量③.溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）

⑤.洗涤（两到三次）⑥.定容⑦.摇匀⑧装瓶贴签

三、氧化还原反应

化学反应的类型1、四种基本反应类型：

化合反应分解反应置换反应复分解反应

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应有单质参与一定是氧化还原反应

3、氧化还原反应本质：

电子的转移（得失或者偏移）表现：

化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

记忆口诀，升失还氧，降得氧还

解释概念：

升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）

降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）

如何判断物质氧化性强弱

1、根据氧化还原反应方程式进行判断

对于反应：

氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物

氧化性:

氧化剂>

氧化产物

还原性:

还原剂>

还原产物

例如,Fe+CuSO4====FeSO4+Cu,则有氧化性:

CuS04>

FeSO4;

Fe>

Cu.

2、根据金属活动性顺序判断

（1）氧化性

金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。

（2）还原性

金属元素的活动性越强，对应单质的还原性越强。

表示方法：

单线桥双线桥

2e-失去2e-

-10-100-1

2KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl

得到2e-

离子反应

1、电解质：

在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物

2、非电解质：

在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物

电解质包括：

酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水

非电解质包括：

非金属氧化物、NH3、大部分有机物（蔗糖酒精SO2CO2NH3等）

强酸HClH2SO4HNO3HIHBr

强电解质：

在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2

大多数的盐

弱酸

弱电解质：

在水溶液中能部分电离的电解质弱碱

水

3、离子共存问题

（1）在溶液中，离子不能共存的原因主要有以下几个原因

1、生成沉淀

2、生成气体

3、生成弱电解质

4、发生氧化还原反应

5、发生络合反应

4、判断离子共存问题的做题方法

（1）一看颜色：

即先看溶液颜色。

若题中说明是无色溶液，则Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）、Cr2O72-（橙色）等有色离子不能大量共存

（2）二酸碱：

即看溶液的酸碱性。

在强酸性溶液中，与H+反应的离子肯定不能大量共存，如OH-、CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等均不能大量存在；

在强碱性溶液中，与OH-反应的离子肯定不能大量共存，如H+、Al3+、Mg2+、Fe3+、NH4+、HCO32-等

6、三反应：

①生成难溶物或微溶物；

②生成气体或挥发性物质；

③生成难电离（弱电解质）的物质

5、离子方程式正误的判断

（1）看是否符合客观事实

例如：

铁与稀硫酸反应，生成物中生成的铁是Fe2+的，不是Fe3+。

（2）看是否符合拆写原则

强电解质不一定都拆，弱电解质肯定不拆。

（3）看是否遵守质量守恒定律和电荷守恒定律

碳酸钠与稀盐酸反应：

Na+2H2O====Na++OH-+H2↑

Fe3++Fe====2Fe2+

（4）看是否有漏掉的部分

硫酸镁和氢氧化钡反应：

SO42-+Ba2+====BaSO4,漏掉了Mg2+和OH-的反应

（5）看阴阳离子配比是否正误

Ba（OH）2与H2SO4反应：

Ba2++OH-+H++SO42-=====BaSO4↓+H2O

（6）看反应物是否过量或不足量

处理这样的题目时，量少的是反应的根本和决定性因素，以“量少”为反应的标准，为了体现量少在离子方程式中完全反应完，把“量少”化学计量数设为“1”，量少的配合量多的来反应。

五、物质的分离与提纯

1、过滤法：

适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：

粗盐的提纯

2、蒸发结晶：

混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

3、蒸馏法：

适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

如：

酒精与水的分离主要仪器：

蒸馏烧瓶冷凝器

4、分液：

分离互不相容的两种液体

5、萃取：

溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取

六、离子的检验

焰色反应钠焰色：

黄色钾的焰色：

紫色（透过蓝色钴玻璃）

Cl-检验：

加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

SO42-检验:

加Ba（NO3）2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

NH4+检验:

加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验：

加入KSCN溶液出现红色Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

Al3+检验：

加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

专题二金属元素和非金属元素

1、金属元素

一、钠单质

1．钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低

2．钠的化学性质

从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。

（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应

与O2反应

（2）与水的反应

①化学方程式为：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释

浮：

钠的密度比水要小；

溶：

钠的熔点较低，且反应是放热的；

游：

生成的气体推动钠移动；

响：

氢气与水摩擦和氢气燃烧爆炸产生响动；

红：

酚酞变红色，说明生成物为碱性。

注意：

把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。

（3）与酸的反应

2Na+2H+=====2Na++H2↑

a.若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。

b.若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。

（4）与盐的反应

与盐溶液发生反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。

a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：

实质是与水反应。

b.与CuSO4溶液反应：

钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。

写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：

Na+Cu2++H2O=Na++Cu（OH）2

+H2

4．钠的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

氧化钠和过氧化钠性质的比较

物质名称

氧化钠（Na2O）

过氧化钠（Na2O2）

组成结构

由Na+与O2-构成，阴阳离子的个数比为1:

2

由Na+与O22-构成，阴阳离子的个数比为：

1:

氧元素的价态

-2

-1

类别

碱性氧化物

过氧化物

颜色、状态

白色固体

淡黄色固体

与H2O反应的化学方程式

与CO2反应的化学方程式

与盐酸

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+H2O

与SO2

Na2O+SO2==Na2SO3

Na2O2+SO2==Na2SO4

石蕊溶液

—————

遇石蕊先变蓝，后褪色

用途

用于制备氢氧化钠等

可作漂白剂（漂白织物等）、强氧化剂、供养剂（用于呼吸面具和潜水艇中产生氧气）

三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱苏打

小苏打

溶解性

溶解度比碳酸钠小

热稳定性

———

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

与盐酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与NaOH反应

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

相互转化

除杂：

Na2CO3固体（NaHCO3）充分加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。

加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。

二、铁及其化合物

1．铁的物理性质

有金属光泽的银白色金属,有良好的导电导热性延展性，能被磁铁吸引

2．铁的化学性质①与氧气反应3Fe+2O2

Fe3O4②与非金属反应2Fe+3Cl2

2FeCl3Fe+S

FeS

③与水反应3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

1与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

３．氧化铁：

与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

４．Fe3+的检验:

与KSCN反应出现血红色溶液

５．Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化剂还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

６．氢氧化铁：

制备:

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl　与酸反应：

Fe（OH）3+3HCl==3FeCl3+3H2O

受热分解：

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

７．氢氧化铁：

FeCl２3+２NaOH==Fe（OH）２↓+２NaCl

　　　与酸反应：

Fe（OH）２3+２HCl==２FeCl２3+3H2O

在空气中氧化：

４Fe（OH）２+O2+２H2O==４Fe（OH）3

非金属及其化合物

一．氯气1.物理性质：

氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

2.化学性质：

氯气具有强氧化性

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：

2Na+Cl2

2NaCl2Fe+3Cl2

2FeCL3

（2）和非金属（如H2）反应：

H2+Cl2

2HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。

（3）和水的反应：

Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：

（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含、、、、、、，

久置氯水主要成分为。

（4）与碱的反应：

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）

漂白粉制取原理的反应方程式是。

漂白粉的成分是有效成分是。

漂白粉发生作用的是。

3.氯气的实验室制法：

　　反应原理：

MnO2　+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

发生装置：

圆底烧瓶、分液漏斗等；

　　　　除杂：

用饱和食盐水吸收HCl气体；

用浓H2SO4吸收水；

　　　　收集：

向上排空气法收集；

检验：

使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；

尾气处理：

用氢氧化钠溶液吸收尾气。

4．溴、碘的提取

（1）2KI+C12==2KCl+I2

（2）2KI+Br2=2KBr+I2（3）2KBr+Cl2==2KCl+Br2

专题四硫、氮

一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：

无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。

2、化学性质

（1）与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4

（2）还原性2SO2+O22SO3（3）漂白性：

SO2能使品红溶液褪色原理：

与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）氯水永久性漂白原理：

HClO具有强氧化性

3、酸雨：

PH〈5.6正常性雨水PH值大约为6，水中溶解有CO2

硫酸性酸雨的形成原因：

SO2

来源：

（主要）化石燃料及其产品的燃烧。

（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气

防治：

开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

常见的环境保护问题：

酸雨：

SO2温室效应：

CO2光化学烟雾：

NO2臭氧层空洞：

氯氟烃白色垃圾：

塑料垃圾假酒：

CH3OH室内污染：

甲醛赤潮：

含磷洗衣粉CO与NO与血红蛋白结合有毒电池：

重金属离子污染

二、硫酸的制备与性质

1、接触法制硫酸原理：

（1）硫磺与氧气反应生成SO2S+O2==SO2

（2）SO2与氧气反应生成SO32SO2+O22SO3

（3）SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO4

2、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：

作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3

⑵脱水性：

蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：

先用抹布抹去。

再用大量的水冲洗

（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应：

2H2SO4（浓）+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O被还原的硫酸占反应硫酸的1/2

与碳反应：

C+2H2SO4（浓）

SO2↑+CO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

O2O2H2ONaOH

O2BaCl2

三、氮氧化合物的产生及转化

1、N2

2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）

（1）与水反应

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·

H2O不稳定，受热分解为氨气和水

NH3+H2O

NH3·

H2O

NH4++OH-NH3·

H2O

NH3↑+H2O

氨水中有分子：

NH3H2ONH3·

H2O离子：

NH4+OH-少量H+

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH3+HCl==NH4Cl（白烟）NH3+HNO3===NH4NO3（白烟）NH3+H+==NH4+

3、铵盐铵盐易溶解于水

（1）受热易分解NH4Cl

NH3↑+HCl↑NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑

（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O

★NH4+检验：

加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

4、硝酸的制备与性质工业制取：

（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO4NH3+5O2

4NO+6H2O

（2）NO与氧气反应生成NO22NO+O2===2NO2（3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2+H2O＝2HNO3+NO

性质：

Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3（浓）===CO2↑+2NO2↑+2H2O

化学2专题五原子结构与周期表

一、核外电子排布

1．元素：

含有相同质子数同一类原子总称。

核素：

含有一定数目质子与中子的原子

同位素：

含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称

质量数：

质子数与中子数之和

2．核外电子排布规律：

①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；

②次外层最多只能容纳18个电子；

③倒数第三层最多只能容纳32个电子；

④每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

3．1～18号元素的原子结构示意图

4．元素周期律：

元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律

元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果

（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化

除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化

（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化

同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：

NaMgAlSiPSCl；

CNOF

（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化

同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小

元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；

最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。

（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化

同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强

NaMgAlSiPSCl金属性：

Na＞Mg＞Al

金属性逐渐减弱

非金属性逐渐增强非金属性：

Cl＞S＞P＞Si，

（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。

金属性：

Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH>

Mg（OH）2>

Al（OH）3。

②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。

非金属性：

Si<

P<

S<

Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是强酸，HClO4是最强酸；

H3PO4<

H2SO4<

HClO4;

元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；

氢化物的稳定性为SiH4<

PH3<

H2S<

HCl

5．元素周期表短周期1、2、3

周期长周期4、5、6

（1）结构不完全周期7

主族ⅠA～ⅦA

族副族ⅠB～ⅦB

第Ⅷ族8、9、100族惰性气体

（2）周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数

（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；

主要化合价从+1～+7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；

金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

6．化学键：

物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用

（1）离子键：

使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用

离子化合物：

阴、阳离子通过静电作用相成的化合物

离子键：

活泼的金属活泼的非金属

（2）共价键：

原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用

共价化合物：

通过共用电子对所形成的化合物

用电子式表示下列物质的形成过程：

HCl：

（2）NaCl：

8．同分异构体：

分子式相同结构式不同的化合物互称

C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3异丁烷

正丁烷CH3CH3

专题六化学反应速率、化学平衡及电化学

一、化学反应速率

1．定义：

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为

单位moL/（L·

s）

注意：

各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比

2．影响化学反应速率的因素

（1）内因：

反应物的性质（主要）

（2）外因其他条件不变时①温度：

温度越高反应速率越快②压强：

对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快

③浓度：

浓度越大反应速率越快④催化剂：

使用正催化剂化学反应速率增大

其他：

反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

1、化学反应限度可逆反应：

在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。

可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。

Cl2+H2O

HCl+HClO2Fe3++2I-

2Fe2++I2

2、化学平衡状态：

在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不在变化的状态

特征：

动：

动态平衡V正≠0，V逆≠0等：

V正=V逆定：

各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）

变；

条件改变，平衡发生移动

三、化学反应中的能量

1．放热反应：

化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>

生成物的总能量

断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量

2．吸热反应：

化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量>

反应物的总能量

断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量

常见的放热反应：

燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水

通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应

燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。

四、化学能与电能的转化

原电池定义：

将化学能转化为电能的装置

原理：

氧化还原反应较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）

电极反应锌--铜原电池

负极：

Zn-2e==Zn2+正极：

　２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑总反应：

Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑

专题七有机化合物

一、化石燃料

化石燃料：

煤、石油、天然气天然气的主要成分：

CH4

二、甲烷1、结构：

分子式：

CH4结构式：

正四面体

甲烷三存在：

沼气、坑气、天然气

2、化学性质

一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应

（1）、氧化性CH4+2O2

CO2+2H2O；

△H<

CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）、取代反应取代反应：

有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应

CH4+Cl2

CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2

CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2

CHCl3+HClCHCl3+Cl2

CCl4+HCl

（3）主要用途：

化工原料、化工产品、天然气、沼气应用

三、乙烯

1、乙烯分子式：

C2H4结构简式：

CH2==CH2结构式

6个原子在同一平面上

2、物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水

3、化学性质

（1）氧化性

①可燃性

现象：

火焰较明亮，有黑烟原因：

含