初中化学练习金属.docx
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初中化学练习金属
初中化学练习-金属
1．碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一．小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体．
②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．
③少量碘（（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．
小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．
方法一：
取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．
方法二：
取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．
方法三：
取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．
请回答下列问题：
（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：
．
（2）上述3种方法中，方法是一定不可行的，说出不可行的理由：
。
（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到，则证明滤液中含碘离子．
2．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是。
（2）①处加入Fe2O3·H2O的目的是。
（3）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是。
（4）右图是实验室模拟合成氨气的装置
（反应方程式：
N2+3H2=2NH3）甲装置的作用有三个：
一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是，从而提高氮气和氢气的利用率。
（5）该流程中参与循环的物质是。
3．（5分）某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：
⑴废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是________（填字母序号）。
a．加热时氧化铜易分解生成铜
b．铜与氧气没有完全反应
c．加热时铜不能与氧气反应
⑵操作Ⅰ的名称是，该操作用到的玻璃仪器有:
玻璃棒、烧杯、。
⑶盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释）。
⑷向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象可得，滤渣中一定含有。
4．（3分）有科学家提出回收利用空气中CO2的构想：
把空气吹入饱和碳酸钾溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钾；加热该溶液使之又分解出CO2，使其在合成塔内与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。
简要的生产流程如下图所示：
（说明：
吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂）
（1）合成塔中发生反应的化学方程式。
（2）请在图中标出可循环利用的物质名称和循环方向。
（3）若空气不经吸收池和分解池而直接通入合成塔，你认为可行吗?
请简述原因。
5．（2009·泰安）如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是的（填“正确”或“错误”），理由是
（2）请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
请填写下表：
6．.（10分）碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。
实验室利用铝土矿（主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝的过程如下：
（1）溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要______mL，30%的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和115g蒸馏水。
（2）盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为________________________。
（3）加少量铝粉的主要作用是：
除去
浊液中的______。
（4）加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。
请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，____________________________________，得出被测液的pH。
7．废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。
硬铝是铝、铜、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料。
下图是从废铝中回收镁、铝的生产流程（部分生成物省略）
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中的任意一个化学方程式。
（2）步骤②中的分离操作为；需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、（填仪器名称）
（3）步骤③的化学方程式为：
；
（4）步骤④的基本反应类型；
（5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是。
8．（3分）如图所示，A、B是氢气吹出的肥皂泡，在空气中慢慢上升。
用火柴从下方点燃A；将燃着的火柴放在B的上方。
观察到：
A、B均产生火球，B的爆鸣声比A的大。
解释以上现象产生的原因。
9．（3分）向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
（1）a点的溶液中含有的金属离子有哪些（写离子符号）？
（2）写出b～c（不包括b点）段反应的化学方程式。
（3）d点的固体中含有几种物质？
10．（5分）近年来，随着中国的迅速崛起，一些别有用心的国家为了遏制中国的发展，频频做出“过格”之举！
我国也进行了强有力的回应。
如图，是一次演习中，我国导弹部队下的一次“导弹雨”，威力惊人！
请根据你所学知识试回答：
（1）比较先进的导弹，其外壳都含有钛合金，该合金具有的性质是（）
A、强度好、硬度大B、密度小、硬度小C、抗腐蚀性能好
（2）现在部分导弹应用的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者在点燃的条件下会生成参与植物光合作用的气体和一种最常见的无色液体及一种单质。
则上述反应的化学方程式是；在导弹运行过程中的能量转化是；该反应的生成物中碳元素的化合价是。
11．（7分）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。
请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的这是利用了金属铜的延展性和____________性。
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是填序号下同__________。
a钢铁外壳b玻璃车窗c橡胶轮胎d羊毛座垫
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝____________和水。
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe2O3，观察到溶
液变黄，有无色气泡逸出，溶液变黄反应的化学方程式是_____________。
（4）回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径。
下图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是_______________。
12．（7分）铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：
⑴步骤1中发生如下反应：
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+X，X的化学式是。
⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是。
⑶步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是,该反应属于反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。
⑷步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。
请写出该反应的化学方程式。
13．（7分）人类的生产、生活离不开金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是。
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和性。
（3）将生锈的铁片放入足量稀硫酸中，发生置换反应的化学方程式为。
（4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生。
则滤渣中的金属是，滤液中溶质的组成是（写出所有可能）。
（5）将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、溶质的质
量分数相同的稀盐酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲
线如图所示。
下列说法正确的是（填字母序号）。
A．消耗两种金属的质量相等
B．两烧杯中金属都没有剩余
C．两烧杯中稀盐酸都没有剩余
D．曲线a表示锌和稀盐酸的反应
14．（8分）
（1）请用化学符号表示：
①空气中含量最多的物质 ；②人体缺元素有可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病；③稀硫酸能导电是因为稀硫酸中含有较多自由移动的、 离子。
（2）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
请回答下列问题：
①铁制品在空气中易生锈，铁锈的主要成分是 （写化学式）。
②炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是 。
③天然气是家用燃料之一，请写出天然气燃烧的化学方程式。
④石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式 。
15．（4分）创建国家卫生城市，推动美丽泉城建设，2014年我市将展开国家卫生城创建工作，改善城市人居环境，提高群众健康水平。
（1）在空气治理方面要求全年空气污染指数不超过100的天数不少于全年天数的70%。
这意味着全年“好天气”的天数不少于255天。
下列措施中有助于改善空气质量的是。
A．发展露天烧烤
B．大力植树造林，增大绿化面积
C．为确保城市道路整洁，及时清扫落叶并就地焚烧
D．建筑施工工地渣土用塑料纱网加以覆盖
（2）研发使用新能源，也是环保的一种方式，现在济南部分道路两侧使用太阳能路灯（如图所示），节约能源的同时减少了环境污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施。
图中标示的不锈钢属于（填“单质”或“化合物”或“混合物”）。
（3）硅（Si）是太阳能电池中不可缺少的材料。
利用石英沙（主要成分为二氧化硅）在无水无氧的环境中生产高纯硅的流程示意图如下：
已知物质M由两种元素组成，写出流程中②发生反应的化学方程式，该反应属于反应类型。
16．人类的生产和生活都离不开金属
（1）如图所示的金属制品中，利用金属导热性的是 _________ （填字母序号）．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为 _________ ．
（3）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为 _________ ．
（4）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：
2Cu2O+Cu2S
6Cu+ _________ ．
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有的物质是 _________ ，滤液中一定含有的物质是 _________ ．
17．（4分）小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；
②实验二中，若出现现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为___________________________________。
18．（8分）某兴趣小组同学为了验证铁和铜的金属活动性强弱，进行了如下的实验研究，请你回答有关问题：
[实验探究]
（1）甲同学设计的实验方案：
取用砂纸打磨过的铁丝插入到盛有硫酸铜溶液的试管中，过一会儿取出铁丝，观察到铁丝表面_____________，得出结论铁比铜活动性强。
（2）乙同学设计的方案：
（实验中所用铜片，铁片大小形状相同，且表面洁净光亮）
实验步骤
实验现象
实验结论
铜片的表面无气泡产生
铁片的表面有气泡产生
铁比铜的活动性强
[讨论交流]
（1）铁片与稀硫酸反应一段时间后溶液中可能含有的溶质是______________。
（2）实验前乙同学在配置10%的稀盐酸时，用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的一种仪器是______________。
在量取蒸馏水的体积时，若仰视读数，则会导致盐酸的溶质质量分数_________10%（填“>”“<”、“=”）
[反思评价]
你认为乙同学的方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是：
______________
[拓展应用]
农药波尔多液的主要成分是硫酸铜，不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是：
____________________________________（用化学方程式表示）
19．勇往直前学习活动小组的同学正在做一个探究实验，他们准备了以下实验用品：
铁
架台、干燥洁净的几支试管、洁净无锈的4枚铁钉、植物油、久置的蒸馏水、胶塞、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。
【分析思考】他们探究的问题是
（1）_______________；
【实验准备】小冰检查实验用品时，发现有一种不符合实验要求，请你写出这种用品
（2）_________________，
并提出你的解决办法（3）_________________________；
【实验观察】一切用品按要求准备就绪，同学们按照图
示进行了探究实验，B中植物油的作用是（4）________
________________________________________________，10天后，他们会观察
到的实验现象是（5）_________________________________________________。
【实验总结】铁生锈的条件是（6）_____________________________________。
【实验拓展】爱思考勤实践的小城补充了D试管中的实验，发现这只试管中的
铁钉锈蚀最严重，根据此实验和学过的金属的化学性质，小城知道，使用铁制
品时，要尽量避免与（7）___________物质接触；
【实验感悟】金属的锈蚀每时每刻都在发生着，金属的防护刻不容缓！
20．某化学活动小组的同学，设计了如下图所示实验，请回答：
（1）猜想该实验探究的问题是___________________________________
（2）写出发生反应的化学方程式__________________________________
（3）该实验能验证的结论为_____________________________________．
21．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：
直接往海水中加入石灰乳。
乙：
高温加热蒸发海水后，加入石灰乳。
丙：
向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。
通过分析比较，你认为①的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质。
提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽硫酸钠；再加过量的碳酸钠溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入②，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。
问题三、海水“制碱”的产物成分是什么？
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：
样品中只含有碳酸钠；
乙的猜想：
样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；
丙的猜想：
样品中只含有氢氧化钠。
他们做出上述三种猜想的科学依据是③。
【实验、记录与分析】
步骤
实验操作
实验现象
结论
1
取少量样品于试管中，加水完全
溶液，再加入过量④
生成白色沉淀
丙的猜想
不成立
2
取步骤1反应后的溶液于试管中
⑤
⑥
只有甲的
猜想成立
22．某同学用如图所示的装置成功的探究了空气中氧气的含量（装置气密性良好，A、B中装有足量的水，且连接A、B的导管中事先也装满水）。
请回答下列问题：
（1）A中能观察到的现象是。
（2）最终气球变得比原来还小的原因是。
23．验证某混合气体含有CO和H2，并除去含有的少量CO2杂质。
甲同学进行了如下实验：
（1）A中氢氧化钠溶液的作用是，B中浓硫酸的作用是吸收水分，观察到C中黑色氧化铜变，D中澄清石灰水变浑浊，写出Ｄ中反应的化学方程式 。
（2）乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H2，他改进实验后证明了混合气体中含有H2。
请写出乙同学的实验改进方法和现象。
从环境保护角度，该实验中最后导出的尾气处理方法是。
（3）丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证，请根据实验现象填写下列空白处：
实验操作过程
实验现象
实验结论
Ⅰ.取待测液少量于试管中，向其中滴加适量溶液
产生白色沉淀
溶液中含Na2CO3
Ⅱ.将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入溶液。
溶液呈红色
溶液中含NaOH
若将Ⅱ中加入的溶液换成（写化学式），也可得出Ⅱ中相同的结论。
写出相应的化学方程式为：
。
24．根据下图四个化学实验，回答问题：
（提示：
Cu与Zn的合金称为黄铜）
（1）描述实验a中的实验现象。
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（填实验序号）。
（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是，可能有的溶质是，为了确定可能有的溶质，可加入（填选项序号）
Ⅰ．氯化钡溶液Ⅱ．氢氧化铜Ⅲ．氢氧化钠溶液Ⅳ．锌粒
（4）为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入该稀硫酸，充分反应。
每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
25
16.75
第2次
25
13.5
第3次
25
m
第4次
25
12.0
试回答下列问题：
Ⅰ．上述表格中m的值为；
Ⅱ．该稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（根据化学方程式计算）
25．学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：
将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成．
【提出问题】产生气体是什么物质？
【作出猜想】猜想一：
可能是氧气；
猜想二：
可能是氢气；
猜想三：
可能是二氧化碳．
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是。
【实验与结论】
实验步骤
现象
结论
①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管
猜想一不成立
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片
该气体能燃烧，且玻璃片上有出现
猜想二成立
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的离子。
26．实验室有一瓶保存不当的试剂（如右图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。
已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。
小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母序号）。
A．酸B．碱C．盐
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。
NaCl溶液呈中性。
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9．6
【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是。
【猜想与实验】①可能是溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液,滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
步骤一：
取样品于试管中，滴加足量
产生大量的气泡
猜想①正确。
步骤一发生反应的化学方程式是
步骤二：
把产生的气体，通入
【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH。
请你帮助他完成以下探究方案：
探究步骤
预计现象
结论
步骤一：
取样品于试管中，向其中滴加足量的溶液并过滤
产生白色沉淀
溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH
步骤二：
向上述滤液中滴加酚酞试液
酚酞试液变色
【反思】NaOH溶液会因接触空气而变质，写出该反应的化学方程式；
27．同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。
【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为：
，由此
推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。
【实验探究】
（1）确定废液中是否含有盐酸：
①选择试剂：
根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的溶液。
②实验验证：
某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到，确定废液中一定没有盐酸。
（2）确定废液中是否含有Na2CO3：
某同学选用测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3。
（3）处理废液，回收利用：
欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
方案
加入试剂
分离方法
方案评价
一
适量Ca（NO3）2溶液
过滤、蒸发结晶
不可行，理由是：
二
稍过量的
可行
（4）拓展运用：
按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，Ｘ溶液中溶质是。
28．小红同学对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：
铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：
铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】
实验Ⅰ：
在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，试管中无现象；
实验Ⅱ：
再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，溶液呈现蓝色．
【分析猜想】
（1）溶液呈蓝色，说明生成了。
（2）根据推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
【查阅资料】
（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。
硫化氢不能使品红溶液褪色．
【实验探究】为了检验产生的气体的成分，小红将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热
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