化学中考化学初中化学《金属和金属材料》技巧小结及练习题.docx

化学中考化学初中化学《金属和金属材料》技巧小结及练习题.docx

《化学中考化学初中化学《金属和金属材料》技巧小结及练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学中考化学初中化学《金属和金属材料》技巧小结及练习题.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

化学中考化学初中化学《金属和金属材料》技巧小结及练习题

【化学】中考化学初中化学《金属和金属材料》技巧小结及练习题

一、选择题

1．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是

A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中

B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中

C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中

D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中

【答案】D

【解析】

【分析】

根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

【详解】

A、铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；

B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：

铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；

C、铁与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；

D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。

故选D。

【点睛】

要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。

氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。

2．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。

下列判断中，错误的是（　　）

A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序

B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序

C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱

D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱

【答案】B

【解析】

【分析】

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

【详解】

①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。

故选B。

3．现有X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化．根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（　　）

A．Y＞X＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．X＞Y＞Z

【答案】C

【解析】

【分析】

由题意可知：

X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；说明X、Z的活泼性大于Y；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化，说明X活泼性大于

由此得出：

X、Y、Z的金属活动性顺是

根据分析可知：

【详解】

A、Y的活泼性是最弱的，故A错误；

B、X的活泼性大于Z，故B错误；

C、X、Y、Z的金属活动性顺序是

，故C正确；

D、Z的活泼性大于Y，故D错误。

故选C。

【点睛】

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．

本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力．

4．Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，高温下用足量CO还原，得到金属混合物2.40g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为

A．2.45B．3.20C．4.00D．7.40

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

根据反应：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O中CO2与CaCO3的质量的关系44:

100，由于白色沉淀碳酸钙的质量5.00g，可知CO2的质量为2.2g，再根据质量守恒定律，碳元素的质量不变，即二氧化碳中碳元素的质量即等于一氧化碳中碳元素的质量，故可求出参加反应的CO的质量为1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：

a+1.4g=2.4g+2.2g，a=3.2g，故选B

考点：

根据化学方程式计算，质量守恒定律

5．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是

A．定期用清水冲洗，除去灰尘B．放于体验区，让观众触摸

C．用盐水除去铁剑上的锈斑D．放在充满氮气的展览柜中

【答案】D

【解析】

【详解】

A．定期不应用清水冲洗，除去灰尘。

故A错误。

B．不应放于体验区，更不要让观众触摸。

故B错误。

C．用盐酸除去铁剑上的锈斑。

故C错误。

D．放在充满氮气的展览柜中，氮气性质稳定。

故D正确。

故选D。

6．有三种金属X、Y、Z，它们与酸或盐溶液可以发生如下反应：

①Y+X（NO3）2═Y（NO3）2+X；②X+H2SO4═XSO4+H2↑；③Z不与盐酸反应．则该三种金属的活动性顺序为（　　）

A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X

【答案】B

【解析】

【详解】

解：

由题意可知，①Y+X（NO3）2═Y（NO3）2+X，说明金属的活动性Y＞X；由②X+H2SO4═XSO4+H2↑，说明金属X位于氢的前边；由③Z不与盐酸反应，说明金属Z位于氢的后面；故其活动性顺序为Y＞X＞Z。

故选B。

7．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（　　）

A．地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外其他都以化合物形式存在

B．地球上的金属资源是取之不尽的

C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境

D．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径

【答案】B

【解析】

试题分析：

根据已有的知识进行分析，不活泼金属以单质存在，活泼金属以化合物存在，金属资源并不是取之不及用之不竭的，回收利用废旧金属有利于保护金属资源。

A、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，故A正确；

B、矿物的贮存有限，而且不能再生，所以不是取之不尽用之不竭的，故B错误；

C、每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20%-40%，所以防止金属腐蚀可以保护金属。

废旧电池中含有汞等重金属，如果将废旧电池任意丢弃，汞等重金属渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康，如果将汞等重金属回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故C正确；

D、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，如用塑料代替钢等，可以减少对金属的使用，故D正确。

故选B

考点：

本题考查金属活动性顺序及其应用，金属资源的保护，金属的回收利用及其重要性

点评：

保护金属资源的有效途径是依据金属活动顺序表，依据金属的活泼性不同，采取合适的保护措施。

8．有关金属，有下列几种说法：

①黄铜合金比铜的硬度高；

②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；

③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱；

④向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉，得到的滤渣中一定含有Ag，滤液一定有硝酸铁；

⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铝和铜。

以上说法正确的个数是（）

A．2个B．3个C．4个D．5个

【答案】A

【解析】

①黄铜合金比铜的硬度高，故①正确；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，故②正确；③不能仅仅根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱，金属的形状也会影响化学反应速率，故③错误；④向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉，得到的滤渣中一定含有Ag，滤液一定有硝酸亚铁，铁与硝酸银反应生成的是硝酸亚铁，故④错误；⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铁和铜，铝比铁活泼，铁比铜活泼，故⑤错误。

故选A。

点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。

9．下列关于金属资源保护的做法，正确的是（）

A．及时回收废旧金属

B．禁止开采金属矿物

C．禁止使用金属材料

D．大力寻找并开采金属矿物

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、废旧金属回收，能节约金属资源，有利于保护金属资源；废旧金属回收成本不高，还有利于保护金属资源，故正确；

B、应禁止开采金属矿物，是不切合实际的，故错误；

C、严禁使用金属材料，是不切合实际的，故错误；

D、合理开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益，故错误。

故选A。

10．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：

X+3RNO3=3R+X（NO3）3。

下列说法不正确的是

A．该反应是置换反应

B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少

C．X可能是Fe，R可能是Cu

D．X的金属活动性比R强

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

X、R表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液27份质量的铝，从溶液中析出324份质量的银，所以溶液质量减少；若X是Fe，R是Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

故选C。

11．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（　　）

A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag

B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能

C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag

D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃

【答案】D

【解析】

【详解】

A、根据金属活动性顺序，排在前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来，锌能置换出银，所以锌比银活泼，选项正确；

B、在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢之后的金属则不能，锌能与稀硫酸反应，说明锌在氢之前，而银不能反应，说明银在氢之后，所以可以判断锌比银活泼，选项正确；

C、只有化学性质非常稳定的金属在自然界中才以单质的形式存在，其他大多数金属都是以化合物的形式存在，故也可判断出锌比银活泼，选项正确；

D、金属的熔点与金属的活动性强弱没有关系，选项错误，故选D。

12．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（　　）

A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+Sn

B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑

C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag

D．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；

B、锡（Sn）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应，故B能发生反应；

C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；

D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生．

故选D．

【点睛】

只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．

13．垃圾分类从我做起。

金属饮料罐属于（　　）

A．

可回收物B．

有害垃圾C．

厨余垃圾D．

其他垃圾

【答案】A

【解析】

【详解】

A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项正确。

B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。

C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。

D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。

故选：

A。

【点睛】

本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。

14．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀硫酸为酸性溶液，开始时其pH小于7，反应后溶液呈中性，故A错误；

B、烧杯中有稀硫酸，所以开始质量不能为零，故B错误；

C、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，起点应从零点开始，故C错误；

D、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌，直至将稀硫酸消耗完全，生成硫酸锌的质量不再改变，故D正确。

故选D。

15．将一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物加到一定质量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。

根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是

A．滤渣N中一定含有Fe和Cu

B．滤渣N的质量可能等于原混合物的质量

C．滤液M的颜色可能是浅绿色

D．滤液M中最多含3种金属阳离子

【答案】A

【解析】

【详解】

A、铜一定会被锌或铁置换出来，因为硫酸铜溶液质量未知，锌和铁有可能被硫酸铜反应完了，故滤渣N中一定有铜，可能有锌、铁，选项错误；

B、锌一定与硫酸铜反应，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，65份的锌置换出64份质量的铜，滤渣质量会减少；铁是否与硫酸铜反应及反应的程度未知，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，56份质量的铁置换出64份的铜，滤渣质量会增大，因此滤渣N质量可能等于原固体粉末质量，故选项正确；

C、如果铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁，则滤液M显浅绿色，故选项正确；

D、如果硫酸铜溶液过量，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，此时滤液M中有铜离子、锌离子、亚铁离子，故选项正确。

故选A。

16．将X、Y、Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中,只有X、Z能发生反应,并放出氢气。

将Z投入X的硝酸盐溶液中,有金属X产生。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．Z>Y>XB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>Z>X

【答案】B

【解析】

试题分析：

将X，Y，Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X，Z能发生反应，并放出氢气．说明金属Y的活动性最弱；将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生．说明金属Z的活动性强于X，故X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y；答案选择B

考点：

金属活动性顺序的应用

17．“金银铜铁锡”俗称五金。

在这五种金属中，金属活动性最弱的是（）

A．铁B．银C．金D．铜

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

根据金属活动性顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金），越靠前的金属化学性质就越活泼，活动性就越强，越靠后的金属化学性质就越不活泼，活动性就越弱，故选C。

18．向AgNO3溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液

关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③滤渣中一定没有Al，可能含有Ag。

④滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有Al（NO3）3。

以上说法中正确的个数是

A．0个B．1个C．2个D．3个

【答案】A

【解析】

【详解】

铝、铁、银三种金属的活动性为铝

铁

银，故将铝和铁加入到硝酸银溶液中后，铝先与硝酸银反应，铝反应完后，铁与硝酸银反应，因为题中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，所以铝反应完了，铁也参加了反应，滤渣中一定有银，一定没有铝，滤液中一定有硝酸铝、硝酸亚铁。

①当铝和铁没有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，故错误；②当铝和铁与硝酸银恰好完全反应时，溶液中没有硝酸银，故向滤液中加入稀盐酸，就没有沉淀产生，故错误；③铝最活泼，最先与硝酸银反应，反应后溶液变为浅绿色，说明铁与硝酸银反应了，铝已经完全反应，故滤渣中一定没有Al，只要反应进行，就一定有银生成，故错误；④铝最活泼，最先与硝酸银反应，反应后溶液变为浅绿色，说明铁与硝酸银反应了，铝已经完全反应，故滤液中一定含有Fe（NO3）2，和Al（NO3）3，故错误。

故选A。

19．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是

A．化学反应分类

B．物质分类

C．地壳中元素含量

D．金属的化学性质

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确；

B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；

C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；

D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。

故选A。

20．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）

A．FeCuAgB．CuHgAgC．MgZnFeD．FeAgCu

【答案】A

【解析】

试题分析：

X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。

A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。

B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。

C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。

D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。

故选A。

考点：

金属活动性顺序及其应用

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．无

2．无

3．无

4．无

5．无

6．无

7．无

8．无

9．无

10．无

11．无

12．无

13．无

14．无

15．无

16．无

17．无

18．无

19．无

20．无