福建省福州市八县市协作校学年高一上学期期末联考化学试题.docx
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福建省福州市八县市协作校学年高一上学期期末联考化学试题
福建省福州市八县（市）协作校2018-2019学年
高一上学期期末联考化学试题
一、单选题
1．将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列
A．硫酸、纯碱、氯化钙B．碳酸、乙醇、醋酸钠
C．硝酸、烧碱、硫酸铜D．磷酸、熟石灰、氢氧化钾
2．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：
“方家以磁石磨针锋，则能指南。
”磁石的主要成分是
A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．CuFeS2
3．下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是
A．HIB．AlCl3C．FeCl2D．Na2O2
4．Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是
A．质子数为82B．质量数为198
C．中子数为140D．核外电子数为58
5．下列化学反应中，不是氧化还原反应的是
A．Cl2通入NaOH溶液制漂白液B．CO使CuO固体变为红色
C．Na2CO3与HCl溶液生成气体D．CO2使Na2O2固体变为白色
6．下列有关物质的描述，不正确的是
A．纯碱溶液可去油污
B．干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色
C．NaHCO3可作胃酸的中和剂
D．Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA
B．标准状况下，22.4L水含有的原子数为3NA
C．通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2L
D．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
8．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
分离碘单质和四氯化碳
分离乙醇和水
直接蒸干氯化钠溶液，停止加热，得到氯化钠晶体
用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢
A
B
C
D
A．AB．BC．CD．D
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．漂白粉有效成分的化学式：
CaClO
B．Na+的结构示意图：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
O
D．NaHCO3的电离方程式：
NaHCO3=Na++H++CO32-
10．下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水反应：
Na＋2H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3+＋3OH－＝Al（OH）3↓
C．硫酸与氢氧化钡反应：
SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
D．碳酸氢钠与盐酸反应：
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
11．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）,向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有
A．Br-、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl-
C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-
12．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将Na表面切开
Na表面很快变暗
Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2
B
向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠
生成白色胶状物质
Al（OH）3具有两性
C
向某溶液中加入KSCN溶液
溶液显红色
该溶液中含有Fe3+
D
向某溶液中加入CCl4，振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
该溶液中含有I—
A．AB．BC．CD．D
13．能大量共存于同一溶液中的离子组是
A．Ca2+、NO3—、Cl—
B．Ba2+、K+、SO42—
C．Na+、Mg2+、OH—
D．H+、Cl—、OH—
14．下表所列各组物质中，物质之间就能通过一步反应实现如图所示转化的是
选项物质
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
C
CO
CO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
S
SO3
H2SO4
A．AB．BC．CD．D
15．下列关于反应SiO2＋3C
SiC＋2CO叙述中，正确的是
A．氧化剂是SiO2
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：
2
C．碳在反应中只做还原剂
D．若生成1molSiC转移电子为2mol
16．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．容量瓶使用前未干燥
D．未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中
17．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图像中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
A．AB．BC．CD．D
18．把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。
求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
A．2：
1B．1：
2
C．1：
4D．4：
1
19．下列有关化学科学的说法中正确的是（）
A．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中
B．化学研究的主要目的是认识分子
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
20．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
21．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A．4nB．
C．8nD．
22．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）
A．64gSO2含有硫原子数为2NA
B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C．28g氮气所含的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子
23．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH
24．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为
A．2∶1B．1∶2C．1∶4D．3∶2
25．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨
气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．①②④B．①②③C．②③④D．①③④
26．下列反应的离子方程式错误的是（）
A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠溶液：
Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液的反应：
H++OH—=H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：
CO2＋OH－＝HCO3－
27．下列除杂方式正确的是（）
A．CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去
B．Fe粉中含有的少量杂质Al可加入NaOH溶液除去
C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯
D．Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去
28．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是
A．热稳定性：
NaHCO3＞Na2CO3
B．与澄清石灰水反应：
Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成
C．相同温度时，在水中的溶解性：
NaHCO3＞Na2CO3
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积相同
29．下列有关SO2说法错误的是
A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性
C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物
30．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ）
A．1﹕6B．6﹕1C．1﹕5D．5﹕1
31．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是（ ）
A．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化
B．铁元素在反应①和③中均被氧化
C．氧化性强弱顺序为：
Cl2>Br2>Fe3＋>I2
D．还原性强弱顺序为：
I－>Fe2＋>Br－>Cl－
32．在CuSO4、Fe2（SO4）3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
则下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定有Fe2（SO4）3和FeSO4
B．滤液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4
C．滤渣中一定有Cu和Fe，一定无Zn
D．滤渣中可能有Cu、Fe和Zn
33．若某反应的方程式为：
A＋酸===盐＋水，则A不可
能属于（ ）
A．氧化物B．碱C．单质D．电解质
34．下列溶液中的离子能够大量共存的是（）
A．无色溶液中：
Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
B．强酸性溶液中：
Fe2+、NO3-、K+、Cl-
C．强碱性溶液中：
Na+、K+、Cl-、NO3-
D．中性溶液中：
Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
二、填空题
35．有下列物质：
①Fe ②Na2O ③CO2 ④Cu（OH）2 ⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH（酒精）⑨CO⑩蔗糖（用序号作答）。
（1）按组成分类，属于单质的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是__________；属于碱的是______；属于盐的是____________；属于酸的是_________。
（2）上述十种物质中，常温下，能导电的有_____，属于电解质的有___。
36．（6分）下列物质中
（1）Na
（2）Br2（3）Na2O（4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl（10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）NaCl（13）蔗糖（14）NaCl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，
能导电的是。
（用序号填写）
37．标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中（假设进入试管的液体不扩散），光照充分溶解。
（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
其中SO2属于_______氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
SO2+（）→含氧酸盐。
SO2+（）→盐+（）。
（2）装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时，反应的化学方程式为___________________。
实验现象为______________________________________________________________________。
（3）装有NH3的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为。
（4）装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是，生成该气体先后发生的化学方程式有、。
38．由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g，与100mL盐酸反应。
（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。
）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为__________和_________。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为__________mol·L—1。
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为_________L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_________。
三、工业流程
39．电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。
废液处理流程如下：
（1）步骤（Ⅰ）中分离操作名称是____________。
（2）沉淀B中主要含有_________，气体D是______________；
（3）写出步骤（Ⅲ）中生成FeCl3的化学方程式____________________；
（4）步骤（Ⅲ）中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:
_______________________。
四、实验题
40．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。
A装置中发生反应的化学方程式：
KMnO4+HCl（浓）==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，____________
（1）制取氯气反应中MnCl2是__________产物（填“氧化”或“还原”）。
（2）实验进行一段时间后，可观察到______（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。
（3）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_____________，写出相关反应的化学方程式___________________________________。
（4）写出E装置中反应的离子方程式___________________________。
（5）用31．6gKMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_________L氯气。
被氧化的HCl的物质的量是___________。
（6）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：
①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正确选择是______（填序号）。
41．某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：
按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：
（1）从装置A进入装置B中的气体可能有：
______、_________、______。
（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_________________。
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________________；
（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为_______________________________。
五、综合题
42．某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。
经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。
已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。
（1）若实验需要1L2.5mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体______g。
配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要__________、____________（填仪器名称）。
（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为_____g，转移的电子数为________。
（3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式____________________________。
兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。
出现这种现象的原因可能是______。
（4）若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择____（填试剂名称），所发生反应的化学方程式为________________。
六、计算题
43．一定量铜与100mLcmol/L的稀硝酸反应，产生1.12LNO（标准状况），反应结束后，向反应后的溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
回答下列问题:
（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_____________________________________________。
（2）铜与稀硝酸反应中被还原HNO3的物质的量为________mol。
（3）铜与稀硝酸反应后的溶液中，H+的物质的量浓度为________mol/L（反应前后溶液体积变化忽略不计）。
（4）稀硝酸的物质的量浓度c=______mol/L。
（5）将铜与稀硝酸反应生成的NO通入NaOH溶液中，并加入20%的H2O2水溶液使其全部转化为NaNO3，反应的化学方程式是______________________________________。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成，据此分析判断。
【详解】
A．硫酸属于酸，纯碱为碳酸钠，属于盐，氯化钙是由钙离子和氯离子构成的盐，故A不符合；
B．碳酸属于酸，乙醇是有机物，不是碱，醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子组成的化合物，属于盐，故B不符合；
C．硝酸电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故C符合；
D．磷酸电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；熟石灰的主要成分为氢氧化钙，是由钙离子和氢氧根离子构成的碱；氢氧化钾电离出的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D不符合；
故答案选C。
2．A
【解析】
【详解】
磁石具有磁性，而Fe3O4又称为磁性氧化铁，具有铁磁性，结合选项磁石的主要成分为Fe3O4，A项正确，
答案选A。
3．C
【解析】
【详解】
A、氢气和单质碘在加热的条件下化合生成碘化氢，A不符合；
B、铝与氯气加热化合生成氯化铝，B不符合；
C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C符合；
D、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，D不符合。
答案选C。
【点睛】
选项C是易错点，注意氯气有强氧化性，能与大多数金属反应，变价金属与氯气反应，金属被氧化至最高价态。
4．D
【解析】
【分析】
根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数来解答。
【详解】
14058Ce的质子数为58，质量数为140，中子数=140-58=82，核外电子数=58，故答案选D。
5．C
【解析】
【分析】
反应前后存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，以此来解答。
【详解】
A．Cl2通入NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，故A不选；
B．CO使CuO固体变为红色，碳元素化合价升高，铜元素化合降低，发生氧化还原反应，故B不选；
C．Na2CO3与HCl溶液生成气体发生复分解反应，元素化合价均不变化，不是氧化还原反应，故C选；
D．CO2使Na2O2固体变为白色，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，故D不选；
答案选C。
【点睛】
本题考查氧化还原反应判断，把握发生的反应中气体元素的化合价不变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查。
6．B
【解析】
【详解】
A、纯碱溶液即碳酸钠溶液，水解显碱性，能使油脂水解从而能去除油污，故A正确；
B、氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；
C、碳酸氢钠能和胃酸反应，且碳酸氢钠的碱性很弱，故NaHCO3可作胃酸的中和剂，故C正确；
D、Al（OH）3胶体表面积大，具有吸附性，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确。
故答案选B。
7．A
【解析】
【详解】
A、1.06gNa2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol=0.01mol，1个Na2CO3中含有2个钠离子，所以0.01molNa2CO3中含有的钠离子数目是0.02NA，A正确；
B、标准状况下，水不是气体，所以22.4L水的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是NA，B错误；
C、0.5NA个CO2分子的物质的量是0.5mol，标准状况下0.5mol二氧化碳的体积是11.2L，而通常状况下不是11.2L，C错误；
D、根据n=cV可知溶液的体积未知，所以溶液中氯离子的数目无法计算，D错误；
答案选A。
8．D
【解析】
【详解】
A．碘与四氯化碳互溶，图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法，故A错误；
B．乙醇与水互溶，图中分液装置不能分离，应选蒸馏法，故B错误；
C．蒸发氯化钠溶液当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；
D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，图中洗气装置可除去杂质，故D正确；
故答案选D。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C是解答的易错点。
9．C
【解析】
A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，阳离子与阴离子之比为1：
2，其化学式为Ca（ClO）2，故A错误；
B．Na的质子数为11，其离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为
，故B错误；
C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，该原子为
O，故C正确；
D．NaHCO3为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；
【点评】本题考查化学用语，为高频考点，试题基础性强，涉及化学式、结构示意图、电离方程式及原子构成等，把握化学用语的规范应用为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．
10．D
【解析】
【详解】
A.没有配平，金属钠与水反应：
2Na＋2H2O＝2OH－＋2Na＋＋H2↑，A错误；
B.一水合氨难电离，AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+，B错误；
C.生成物不完整，硫酸与氢氧化钡反应：
2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；
D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D正确。
答案选D。
11．D
【解析】
【详解】
根据卤素按F、Cl、Br、I顺序单质氧化性逐渐递减，还原性按F－、Cl－、Br－、I－逐渐增强的规律可知，向丙中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，说明丙中无I－，溶液为橙色，说明有Br－；再加入甲，若溶液变蓝说明甲中含有I－，但溶液
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