高中化学无机推断总结及题Word下载.docx
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H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO
和O2，F2和H2
8、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：
HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2
和溴蒸气。
可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：
Cl2。
可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：
NH3
9、有漂白作用的气体：
Cl2（有水时）和SO2。
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：
CO2，SO2，HF。
11、能使无水CuSO4变蓝的气体：
水蒸气。
12、在空气中可燃的气体：
H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。
在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：
H2S，CH4，CO，H2。
13、具有氧化性的气体：
F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2。
具有还原性的气体：
H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。
SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。
14、与水可发生反应的气体：
Cl2，F2，NO2，溴蒸气，CO2，SO2，NH3。
其中Cl2，F2，NO2，溴蒸气和
-1-
水的反应属于氧化还原反应。
15、在空气中易被氧化变色的气体：
NO。
16、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体：
Cl2，NO2，溴蒸气。
17、遇AgNO3溶液可产生沉淀的气体：
H2S，Cl2，溴蒸气，HCl，HBr，HI，NH3。
其中NH3通入AgNO3
溶液产生的沉淀当NH3过量时会溶解。
18、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的气体：
H2S，SO2，C2H2，C2H4。
19、由于化学性质稳定，通常可作为保护气的气体：
N2和Ar。
20、制得的气体通常为混合气的是：
NO2和N2O4。
4.物质的状态、气味硬度等：
呈液态的金属单质：
Hg呈液态的非金属单质：
Br2呈液态的化合物：
H2O
常温呈气态的单质：
H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。
地壳中元素的含量：
O、Si、Al、Fe、硬度最大的单质：
C（金刚石）
形成化合物种类最多的元素：
C
方法二、根据特征反应现象推断
知识准备：
特征反应现象
1.焰色反应：
Na+（黄色）、K+（紫色）
2.能使品红溶液褪色的气体可能是：
加热恢复原颜色的是
SO2，不恢复的是
Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯
酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等
3.白色沉淀[Fe（OH）2]
空气
红褐色[Fe（OH）3]（由白色→灰绿→红褐色）
4.能在空气中自燃：
P4
5.在空气中变为红棕色：
NO
6.能使石灰水变浑浊：
CO2、SO2
7.通CO2变浑浊：
石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2
8.气体燃烧呈苍白色：
H2在Cl2中燃烧；
在空气中点燃呈蓝色：
CO、H2、CH4
9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：
NH3（碱性气体）
10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：
Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。
11.加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+
12.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：
SO4
2—、Ag+、SO32—
13.遇HCl生成沉淀，可能是：
Ag+、SiO32—、AlO2
—、S2O3
2—
14.遇H2SO4生成沉淀，可能是：
Ba2+、Ca2+、S2O3
2—、SiO32—、AlO2
—
15.与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有
Cl2、O2、SO2、NO2
16.电解时阳极产生的气体一般是：
Cl2、O2，阴极产生的气体是：
H2
17.两种气体通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O；
同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水
化物生成盐的元素一定是氮（NH4NO3）
18．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是
-2-
①Ba（OH）2与（NH4）2SO4或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3
②强烈双水解
2
HCO3
H2O
AlOH3
CO3
CO2
③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐
Al
3
与S
HS
SAlOH
H2
④Na2S2O3溶液与强酸
AlO2
H2O
AlOH
19．能使溴水褪色的物质：
H2S和SO2及它们相对应的
盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱
20．两物质反应先沉淀后溶解的有：
CO2与Ca（OH）2或Ba（OH）2、NaOH与铝盐、氨水与
AgNO3、强酸与
偏铝酸盐
依据特征结构
1．正四面体型分子：
CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。
2．直线型分子：
乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
3．平面型分子:
苯、乙烯等。
4．含有非极性共价键的离子化合物：
过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）、CaC2等。
、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH
、NH2
5．含有10个电子的粒子：
离子：
O2
、F
分子：
CH4、NH3、H2O、HF
6．电子总数为18的粒子：
Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、
NH2OH、NH2—NH2等；
K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—
7．9个电子的粒子：
—OH、—CH3、—NH2、F
方法三、根据特殊反应条件推断
熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应
1、高温条件
C＋H2O
H2＋CO，C＋2H2O
CO2＋2H2，3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2，CaCO3
CaO＋CO2，
SiO2＋CaCO3
高温
CaSiO3，
CaSiO3＋CO2，SiO2＋2C
Si＋2CO↑，SiO2＋CaO
NaSiO＋CO
4FeS＋11O
2FeO＋8SO，SiO＋NaCO
N2＋3H2
催化剂
2、高温高压催化剂：
高温高压
2NH3
3、催化剂、加热：
4NO＋6H
2SO3
2KClO3
MnO2
2KCl＋3O2↑
4NH3＋5O2
△
2O2SO2＋O2
加热
2H2O2
2H2O＋O2↑
4、放电：
N2＋O2
2NO
3O2
2O3
方法四、根据特征转化关系推断
1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案
.2、掌握一些特别
的连续变化关系
（1）A
O2
B
C
D（酸或碱）
①NH（气体）3
NO2
HNO3
②
（气体）
4
SO
HSO
③C（固体）O2
COO2
CO2
H2O
H2CO3
-3-
O
NaO
HO
NaOH
④Na（固体）2
（2）A与强酸或强碱的反应
A为弱酸的铵盐：
（NH4）2CO3或NH4HCO3；
（NH4）2S或NH4HS；
（NH4）2SO3、NH4HSO3
3、注意几个典型转化关系
三角转化：
4、置换反应：
金属
盐
活泼金属（
、
Mg
）
H或H2O
1.
（1）金属→金属
（2）金属→非金属
Na
Fe
2.铝热反应
点燃
2MgCO2
2MgO
2F2
2H2O
4HF
（3）非金属→非金属2C
SiO2
2CO
Si
H
2O
CO
Cl2（Br2、I2）
H2S
S2HCl（HBr、HI）
（4）非金属→金属
金属氧化物
金属H2O
金属CO2
5、与碱反应产生气体
Al、Si
OH
碱
⑴单质2Al
2NaOH
2H2O2NaAlO2
3H2
⑵铵盐：
NH4
NH3
Na2SiO32H2
6、与酸反应产生气体
HCl
浓H
2SO4
SO2
CO32HCO3
⑴
、NO
NO2
⑵
单质
浓H2SO4
、CO
化合物S2
HSO3
浓HNO3
SO3
非金属
S
、NO2
7、既能酸反应，又能与碱反应
Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）、弱酸的氨盐[NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S、NH4HS等]、氨基酸等；
8、与水反应产生气体
-4-
2Na2O2
2H2O
4NaOH
（1）单质
2Na
2NaOH
（2）化合物Mg3N2
3H2O
3MgOH2
4HFO2
Al2S3
6H2O
2AlOH3
3H2S
CaC2
CaOH2C2H2
9、气体反应特征
（1）苍白色：
H2在Cl2中燃烧；
（2）蓝色：
CO在空气中燃烧；
（3）淡蓝色：
H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空气中燃烧；
（4）明亮的蓝紫色：
S在纯氧中燃烧；
（5）金属的焰色反应
烟、雾
（1）
在空气中形成白雾的：
HCl、HBr、HI、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸；
（2）
相遇形成白烟或固体的：
NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2；
（3）燃烧时出现白色烟雾的：
（P+Cl2）；
（4）燃烧时出现棕黄色烟的：
（CuCl2）。
10、受热分解产生
2种或3种气体的反应：
NH4HCO3[（NH4）2CO3]
2Cu（NO3）2
2CuO4NO2O2
（1）铵盐NHHSO[（NH
）SO]
NH
O
（2）硝酸盐
2AgNO
2Ag2NO
NH4HS[（NH4）2S]
NH3H2S
（3）硝酸：
4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑
（4）碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3==2CuO+CO2↑+H2O
（5）碳酸氢盐：
2NaHCO3
CaO＋H2O＋2CO2
Na2CO3＋H2O＋CO2；
Ca（HCO3）2
方法五、根据特殊工业生产推断
重要工业生产反应
1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿
3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化
5、合成氨6、电解饱和食盐水
7、
工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气
11、硅酸盐工业
方法六、根据特征数据推断
近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变
化（例CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加
1个氧原子，相对分子质量变化均为16
）；
放出气体的体积或生成沉淀的量；
化合物中各元素的含量；
气体的相对密度；
相对分子质量；
离子化合物
中离子个数比；
反应物之间的物质的量比；
电子总数；
质子总数等重要数据。
-5-
1、（14分）常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元
素的化合物，转化关系如下图所示
（1）分别写出A、B、C、D的化学式：
AB
CD
（2）试写出有关化学方程式：
A→B
D→A
。
2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州
（今江西省）铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.
此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂
.试回答：
①此晶体的化学式为_________________；
②煎熬苦泉水
的铁锅用久了
就会在其
表面析出一层
红色物质
，其原因为（
用化学方程式表示）
___________________________________________。
3、（8分）现有金属单质
A、B和气体甲、乙、丙及物质
C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些
反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
气体甲
黄绿色气体乙
气体丙
水
物质D
金属A
①
金属B
③
（焰色为黄）
物质C
物质E
物质F
④
⑤
红褐色沉淀
请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：
A、丙
⑵写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
4、（13分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图
为__________，反应④的化学方程式为____________________．
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）
的离子方程式是____________________，已知常温下1gD与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写
出反应的热化学方程式____________________．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应
-6-
①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．
5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的
反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
．．
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。
（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能
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