届甘肃省兰州市高三一诊理综化学试题解析版文档格式.docx

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【解析】A.溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳，现象分别是分层下层无色、互溶不分层、分层上层无色，A正确；

B.苯在光照的条件下与氯气不能发生取代反应，B错误；

C.分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物属于醇类，即为戊醇，戊基是8种，则其醇类同分异构体共有8种，C正确；

D.蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应，D正确，答案选B。

点睛：

C中同分异构体的判断是解答的难点，注意一取代物同分异构体的判断方法：

基元法：

例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体；

替代法：

例如二氯苯（C6H4Cl2）有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体（将H替代Cl）；

等效氢法，该法的关键是准确判断出分子中氢原子的种类。

4.下图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是

A.该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极

B.该燃料电池工作时电路中通过1mol电子，消耗的O2的体积为5.6L

C.Pt（a）电极的反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

D.该燃料电池工作时H+由b极室向a极室移动，电解质溶液的PH增大

【答案】C

【解析】A.b电极通入氧气，b电极是正极，a电极是负极，该燃料电池工作过程中电流方向从b极流向a极，A错误；

B.1mol氧气得到4mol电子，该燃料电池工作时电路中通过1mol电子，消耗的O2的物质的量是0.25mol，其体积不一定为5.6L，B错误；

C.Pt（a）电极是甲醇发生失去电子的氧化反应，由于电解质溶液显酸性，则负极的反应式为CH3OH-6e-+H2O＝CO2↑+6H+，C正确；

D.原电池中阳离子向正极移动，该燃料电池工作时H+由a极室向b极室移动，D错误。

答案选C。

掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极、电子流向和离子流向的判断。

难点是电解方程式的书写和有关计算，书写电极反应式一定要考虑电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等，进行有关计算时要利用好电子得失守恒。

5.X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。

Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2信，R的原子序数是Y的2倍。

下列有关叙述错误的是

A.Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同

B.W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料

C.五种元素的原子半径最大的为Z原子

D.Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用

【答案】A

【解析】X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族；

Z在短周期元素中金属性最强，则Z是Na元素；

W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，则W最外层有4个电子，为Si元素；

X和W同一主族且为短周期元素，为C元素；

R的原子序数是Y的2倍，Y和R同一主族且R原子序数大于W，所以Y是O、R是S元素，则A．钠与氧形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，均含有离子键，但过氧化钠还含有共价键，A错误；

B．硅单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，B正确；

C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以五种元素的原子半径最大的为Na，C正确；

D．Na与S形成的化合物硫化钠溶于水，硫离子水解对水的电离有促进作用，D正确；

答案选A。

6.下列对应的实验操作，现象、结论都正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

在盛有蔗糖的小烧杯中加入浓硫酸，搅拌，静置片刻

有黑色多孔的固体生成

说明浓硫酸只具有强氧化性

B

在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分揽拌、静置

上层液体颜色比下层液体深

番茄色素在植物油中的

溶解度比在水中的大

C

木炭和浓硝酸加热，产生的气

体通入少量澄清石灰水中

有红棕色气体产生，

石灰水变浑浊

有NO2和CO2产生

D

向鸡蛋清溶液中滴加饱和

Na2SO4溶液

有白色不溶物析出

Na2SO4能使蛋白质变性

A.AB.BC.CD.D

【解析】A、体现的是浓硫酸的脱水性，A错误；

B、由于植物油密度小于水，上层液体颜色比下层液体深，因此可以说明番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大，B正确；

C、由于NO2溶于水生成NO和硝酸，所以石灰水不会变浑浊，C错误；

D、Na2SO4能使蛋白质发生盐析，D错误，答案选B。

7.在一隔热系统中，向20.00mL0.01000mol·

L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。

下列相关说法错误的是

A.从b点到c点的溶液中：

逐渐减小

B.a点对应溶液中存在：

c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）

C.b点和c点对应的溶液中，KW相同

D.b点溶液中存在：

c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

【解析】A．b点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性。

继续加入氢氧化钠，氢氧根浓度增大，抑制醋酸根水解，则从b点到c点的溶液中：

逐渐减小，A正确；

B．a点溶液中溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-），即c（CH3COO-）-c（Na+）＝c（H+）-c（OH-），B正确；

C．b点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，此时放出的热量最多，溶液温度最高，由于水的电离吸热，因此b点和c点对应的溶液中，KW不相同，C错误；

D．b点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，根据质子守恒可知b点溶液中存在：

c（OH-）＝c（CH3COOH）+c（H+），D正确，答案选C。

8.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一。

某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·

5H2O。

（1）利用吸硫装置A制取Na2S2O3。

①写出吸硫装置A中发生反应的化学方程式_______________________。

②装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是_____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液___________________。

③为了使SO2尽可能吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________（写出一条即可）。

（2）从反应液中获得Na2S2O3·

5H2O晶体的方法是_____________，减压抽滤，洗涤干燥。

（3）实验制得的Na2S2O3·

5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。

请设计实验检测Na2S2O3·

5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作现象和结论：

__________________________。

（4）①Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：

准确称取agKIO3（相对分子质量：

214）固体配成溶液；

第二步：

加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

第三步：

用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL

则c（Na2S2O3）=________mol·

L-1（列出算式即可）。

（已知：

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

②在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏低的是_______。

A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

B.滴定终点时仰视读数

C.锥形瓶用蒸馏水润洗后未进行干燥处理

D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，满定终点发现有气泡

【答案】

（1）.2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

（2）.品红、溴水或酸性KMnO4溶液（3）.溶液颜色很快褪色（其他合理答案即可）（4）.控制SO2的流速或增大反应物的浓度（5）.蒸发浓缩、降温结晶（6）.取制得的Na2S2O3•5H2O产品少量于试管中，加水溶解再加入稀盐酸调至酸性，静置片刻，再取上层溶液于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明含Na2SO4杂质，否则不含Na2SO4（7）.6000a/214V或3000a/107V（8）.AB

..................

掌握实验方案的设计的原理、物质的性质是解答的关键。

另外要根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据，注意实验所得的数据的分析与应用。

能从大量的实验数据中找出有用、有效、正确、合理的数据是实验数据分析处理题的一个重要能力考查点。

进行误差分析的关键是明确由于不当的实验操作是如何引起相关数据变化的，最后结合计算式分析判断。

9.铜镉渣主要含锌、铜、铁、铬（Cd）、钴（Co）等单质。

湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol·

L-1）

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cd（OH）2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

（1）酸浸时粉碎铜镉渣的目的是_______________________。

（2）操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为___________________（填化学式）。

（3）①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为____________________。

②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为______________，判断依据是_______________。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。

请设计实验方案加以鉴别___________________________。

（4）处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为____________。

除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中c（Ca2+）=0.1mol·

L-1，溶液中c（Cd2+）=_____mol·

L-1（已知25℃，Ksp（CdCO3）=5.6×

10-12,Ksp（CaCO3）=5.6×

10-9）。

【答案】

（1）.增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率

（2）.Cu（3）.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）.3.3≤pH＜7.2（5）.根据表格中的信息可知在3.3≤pH<

7.2时，能确保Fe3+沉淀完全，而Cd2+不会沉淀（6）.取待电解液少量与试管中，向其中滴加H2O2后在滴入KSCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素（7）.CaCO3（s）+Cd2+（aq）

CdCO3（s）+Ca2+（aq）（8）.1.0×

10-4

【解析】

（1）酸浸时粉碎铜镉渣的目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率。

（2）铜与稀硫酸不反应，则操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为Cu。

（3）①双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；

②根据表格中的信息可知在3.3≤pH＜7.2时，能确保Fe3+沉淀完全，而Cd2+不会沉淀，因此pH范围为3.3≤pH＜7.2；

③若加入的双氧水不足，则待电解溶液中有亚铁离子残余，检验亚铁离子即可，方法为：

取待电解液少量与试管中，向其中滴加H2O2后在滴入KSCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素；

（4）根据溶度积常数大小可知Ksp越小，溶解度越小，沉淀越完全，因此处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为CaCO3（s）+Cd2+（aq）

CdCO3（s）+Ca2+（aq）。

除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中c（Ca2+）＝0.1mol·

L-1，则根据碳酸钙的溶度积常数可知溶液中碳酸根浓度是5.6×

10-8mol/L，因此根据Ksp（CdCO3）＝5.6×

10-12可知c（Cd2+）＝1.0×

10-4mol·

L-1。

10.甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

（1）已知：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-1275.6kJ·

mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566.0kJ·

③H2O（g）=H2O（l）ΔH=-44.0kJ·

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。

（2）在容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示：

①该反应的△H_____0（填“>

”、“<

”或“=”），判断理由是_______________。

②M点时，CO的转化率为________。

506K时该反应的平衡常数K=________（保留三位小数）。

③某同学绘制的压强为p时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值（lgK）如图2所示。

A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lgK与温度（T）的关系的点为____________。

④下列叙述能说明反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）达到平衡状态的是________（填序号）。

A.单位时间内生成2molH2的同时消耗1molCO

B.反应过程中c（CO）：

c（CH3OH）=1：

1

C.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变

D.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化

【答案】

（1）.CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol

（2）.＜（3）.从图像看出：

随着温度升高，甲醇的物质的量减少，说明平衡逆向移动，正反反应放热（4）.25%（5）.0.148（6）.ABE（7）.AD

①2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-1275.6kJ·

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH=-566.0kJ·

③H2O（g）＝H2O（l）ΔH=-44.0kJ·

根据盖斯定律可知（①－②+③×

4）/2即得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）△H＝-442.8kJ/mol。

（2）①从图像可以看出：

随着温度升高，甲醇的物质的量减少，说明平衡逆向移动，正反应放热，因此该反应的△H＜0。

②M点时甲醇是0.25mol，根据方程式可知消耗CO是0.25mol，所以CO的转化率为25%。

平衡时消耗氢气是0.5mol，剩余CO和氢气分别是0.75mol、1.5mol，容积为1L，所以506K时该反应的平衡常数K＝

。

③正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，lgK减小，所以能正确表示该反应的lgK与温度（T）的关系的点为ABE。

④A.单位时间内生成2molH2的同时消耗1molCO表示正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确；

c（CH3OH）＝1：

1不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，B错误；

C.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此恒温恒容时，混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，C错误；

D.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化说明温度不再发生变化，反应达到平衡状态，D正确，答案选AD。

11.核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。

在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-13和铯-137。

碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。

（1）与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元索X、Y、Z的第一电离能如下表：

元素代号

X

Y

Z

第一电离能（kJ·

mol-1）

520

496

419

基态Z原子的核外电子排布式为_______________。

X、Y、Z三和元素形成的单质熔点由高到低的顺序为______________（用元素符号表示），其原因为_________________。

（2）F与I同主族，BeF2是由三个原子构成的共价化合物分子，分子中中心原子Be的杂化类型为________________，BeF2分子的空间构型是___________________。

（3）Cl与I同主族，Cl具有很强的活泼性，可以形成很多含氧化合物，其中含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性由强到弱的顶序为__________________。

（4）131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该品胞中含有________个131I2分子，该晶体属于______________（填晶体类型）。

（5）KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+的配位数为___________。

KI晶体的密度为_____ρg·

cm-3，K和I的摩尔质量分别为Mkg·

mol-1和MIg·

mol-1，原子半径分别为rKcm和rIcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中的空间利用率为________________。

【答案】

（1）.1s22s22p63s23p64s1

（2）.Li＞Na＞K（3）.锂、钠、钾为金属晶体，由于它们的价电子数相等，金属离子所带的电荷数相同，离子半径依次增大，金属键依次减弱，故熔点依次降低（4）.sp（5）.直线型（6）.HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO（7）.4（8）.分子（9）.6（10）.

（11）.[4π（rk3+rI3）ρNA×

100%]/[3（Mk+MI）]（或[2π（rk3+rI3）×

100%]/3（rk+rI）3

（1）由铯的最外层电子排布式为6s1可知X、Y、Z为第ⅠA族，而ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的X、Y的第一电离能的差值与Y、Z的第一电离能的差值相差不大可知，X、Y、Z不可能有H元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故X、Y、Z分别为Li、Na、K，则基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；

由于锂、钠、钾为金属晶体，它们的价电子数相等，金属离子所带的电荷数相同，离子半径依次增大，金属键依次减弱，故熔点依次降低，即熔点为Li＞Na＞K；

（2）BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为（2+2）/2=2，Be原子的杂化类型为sp杂化，BeF2分子的空间构型是直线形；

（3）非羟基氧原子个数越多，含氧酸的酸性越强，则含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性由强到弱的顶序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。

（4）由碘晶胞可知，131I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个131I2分子；

该晶体属于分子晶体；

（5）根据晶胞结构可知KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K+紧邻6个I－，每个K+的配位数为6；

晶胞中K和I均是4个，原子半径分别为rKcm和rIcm，则晶胞的边长是2rKcm+2rIcm，因此KI晶体的密度为

，KI晶胞中的空间利用率为

12.氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，该药物合成路线通常以2-氯苯甲醛为原料的合成，合成路线如下：

（1）下列关于氯吡格雷的说法正确的是___________。

A.氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应

B.氯吡格雷难溶于水，在一定条件下能发生水解反应

C.lmol氯吡格雷含有5NA个碳碳双键，一定条件下最多能与5molH2发生加成反应

D.氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S

（2）物质D的核磁共振氢谱有__________种吸收峰。

（3）物质X的结构简式为_____________。

（4）物质C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式__________，反应类型是______________。

（5）写出属于芳香族化合物A的同分异构体______________（不包含A）

（6）已知：

，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物

的合成路线流程图__________________（无机试剂任选）。

【答案】

（1）.BD

（2）.7（3）.

（4）.

（5）.取代（6）.

（7）.

（1）A.苯环上的氯原子不能发生消去反应，A错误；

B.氯吡格雷含有酯基、氯原子，难溶于水，在一定条件下能发生水解反应，B正确；

C.苯环不含碳碳双键，lmol氯吡格雷含有2NA个碳碳双键，但苯环能发生加成反应，一定条件下最多能与5molH2发生加成反应，C错误；

D.氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S，D正确，答案选BD。

（2）根据物质D的结构简式可知结构不对称，核磁共振氢谱有7种吸收峰。

（3）根据D和E的结构简式可知D中氨基上的氢原子被溴原子取代，因此物质X的结构简式为

（4）物质C含有氨基和羧基，可在一定条件下发生取代反应生成一种含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为

（5）属于芳香族化合物A的同分异构体有

；

（6）乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，再水解生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成

，合成路线流程图为

本题考查有