高一化学第一章易错题集三Word格式文档下载.docx
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105．（2009•浙江模拟）观察图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（ ）
A．100
mL烧杯
B．50
C．100
mL量筒
D．50
106．（2009•浙江模拟）为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
被提纯的物质
溴化钠溶液（NaI）
氯水，CCl4
萃取、分液
氯化铝溶液（FeCl3）
氨水
乙烷（乙烯）
溴的CCl4溶液
洗气
乙醇（乙酸）
CaO
渗析
107．（2009•兖州市模拟）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
108．（2009•西城区一模）下列说法正确的是（ ）
A．含有0.5molNa2CO3的溶液中溶质的离子总数为1.5×
6.02×
1023
B．7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2×
C．标准状况下，2.24L乙酸的分子数为0.1×
D．标准状况下，1.12LH2和Cl2混合气体分子总数为0.05×
109．（2009•潍坊一模）下列说法不正确的是（ ）
A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；
研究物质的结构，常利用模型、假说等方法
B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
C．硅是将太阳能转化为电能的常用材料
D．先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策
110．（2009•深圳二模）设阿伏伽德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子总数为0.2nA
B．1mol甲基所含电子总数为7nA
C．1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中所含铁离子总数为0.4
nA
D．用含0.32mol
H2SO4的浓硫酸跟足量铜反应，转移的电子数为0.2
111．（2009•上海一模）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
D．125gCuSO4•5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
112．（2009•汕头模拟）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
A．该试剂的物质的量浓度为9.2
mol•L-1
B．该硫酸50
mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2
10.3
L
C．配制200
mL
4.6
mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50
mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
113．（2009•汕头模拟）为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（ ）
物
质
硝酸铜溶液（硝酸银）
铜
粉
结
晶
NaCl溶液（CuCl2）
萃
取
乙
醇（水）
生石灰
蒸
馏
镁
粉（铝粉）
过
滤
114．（2009•汕头二模）用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A．8.2gNa218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8NA
B．1.4g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0．lNA
C．2.24L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NA
D．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA
115．（2009•南汇区模拟）下列实验操作正确的是（ ）
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
②将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基；
③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部；
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹；
⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较；
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑦蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平．
A．①④
B．③④⑥⑦
C．①③
D．②④⑤
116．（2009•辽宁模拟）下列实验能达到测量要求的是（ ）
A．用托盘天平称取35.20gNaCl
B．用10ml量筒量取8.50ml盐酸
C．用25ml滴定管量取15.80ml溶液
D．用PH试纸测得溶液PH值为4.2
117．（2009•乐平市模拟）下列实验方法合理的是（ ）
A．用乙醇将碘水中的碘提取出来
B．用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体
C．用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液
D．用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚
118．（2009•东城区二模）下列说法正确的是（ ）
A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×
B．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×
C．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×
D．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是6.02×
119．（2009•长春一模）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有氧原子数约为2NA
B．常温常压下，0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子说为0.3NA
C．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数为2NA
D．138gK2CO3晶体中的离子总数大于3NA
120．（2009•滨州模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述不正确的是（ ）
A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路中通过的电子0.2NA
B．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数小于0.75NA
C．1molC4H10分子中共价键总数为13NA
D．标准状况下，22.4L水中含质子数为10NA
121．（2008•闵行区模拟）以下各项研究：
①高分子材料的合成与使用；
②新型药物的研究与生产；
③高效能源的开发与使用；
④新型防病毒疫苗的研制与生产．其中涉及化学研究领域的是（ ）
A．①③
B．②④
C．①②③
D．①②③④
122．（2008•闵行区模拟）用NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（ ）
A．0℃时，18g冰水混合物所含电子数为10NA
B．2L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有离子总数为3NA
C．标准状况下，22.4L乙烷中所含共价键总数为6NA
D．铝与烧碱溶液反应产生22.4LH2（标准状况），电子转移数为3NA
123．（2008•闵行区模拟）某学生设计了如下除去某物质中杂质的方法：
序号
物质
杂质
方法
①
甲烷
乙烯
将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
②
乙酸乙酯
乙酸
用饱和碳酸钠溶液洗涤并分液
③
CO2
SO2
将气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④
乙醇
加足量生石灰，蒸馏
其中正确的方法是（ ）
A．①②
C．③④
D．②③
124．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L氦气的质量为8g
B．通常状况下，6.02×
1022个C2H4的质量为2.8g
C．2.0L1.0mol/L的一元酸溶液中含有2×
1023个H+
D．用18.00mol/L的浓硫酸配制1.00L1.8mol/L的硫酸溶液，可将0.10L浓硫酸加入0.90L水稀释后冷却至室温
125．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，4.6
g
Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2
NA
B．标准状况下，11.2
L
NO和11.2
O2混合后气体的分子总数为NA
C．常温下，pH=2的稀盐酸中所含有的H+离子数大于0.01
D．加热条件下，20mL10
mol/L
浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
126．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．11.2L的CH4和NH3混合气体所含有的分子数目为0.5
B．1.5
mol
的NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C．14g分子式为CnH2n的（n≥2）的链烃中含有的C=C的数目为
1
n
D．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7
127．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NA
B．标准状况下，密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分子的质量为
22.4ρ
g
C．25℃时，1
pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子
D．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2
128．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
B．常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
C．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
D．80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
129．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少
D．甲中所含的分子数比乙中的所含的分子数少
130．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；
④用碱式滴定管取23.10mL溴水；
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；
⑥用250mL容量瓶配制250mL
0.2mol/L的NaOH溶液．
A．①②④
B．②③④⑥
C．③⑥
D．③⑤⑥
131．下列有关实验操作正确的是（ ）
称量氢氧化钠固体
检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
配制150mL0.10mol/L盐酸
分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物
132．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；
③用pH试纸测得氯水的pH为2；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；
⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+（ ）
A．①④⑤⑦
B．③④⑦
C．①②⑥
D．②③⑤⑥
133．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是
（ ）
A．装置①：
常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②：
可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③：
先从b口进气集满二氧化碳，再从a口进气，可收集一氧化氮
D．装置④：
可用来证明碳的非金属性比硅强
134．下列实验结论，其中错误的是（ ）
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
D．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量
135．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
136．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．用
pH试纸测得某雨水的pH＜7，故该雨水为酸雨
B．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量H2、SO2和Cl2
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，轻轻搅拌并滤干有利于过滤
D．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中加入少许蒸馏水有利于提高滴定实验的准确性
137．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（ ）
A．实验法
B．观察法
C．分类法
D．比较法
138．下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B．1molH2所占的体积一定是22.4L
C．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为0.5NA
D．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
139．Cl-浓度与50mL
1mol•L-1
MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
A．75mL1mol•L-1AlCl3溶液
B．75mL0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150mL1mol•L-1NaCl溶液
D．150mL2mol•L-1KCl溶液
140．下列数量的各物质所含的原子数按由大到小顺序排列正确的是（ ）
①0.5molNH3②标准状况下22.4L氦气（He）
③4℃时9mL水
④0.2molNa3PO4．
A．①③④②
B．①④③②
C．④③②①
D．②③④①
141．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
B．16.9g
过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
C．1mol
Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
D．精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2NA
142．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子
B．2L0.5mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3NA
C．NA个SO2分子所占的体积与NA个SO3分子所占的体积比1：
D．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
143．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状态下，2.24L氯气与足量水充分反应，转移电子的数目为0.1NA
B．常温常压下，1.6g甲醇与肼（N2H4）的混合物中含有电子的数目为0.9NA
C．2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
D．在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目为NA
144．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L
H2O中含有的分子数为NA
B．32g
O2中含有的分子数为NA
Al与足量O2反应转移的电子数为NA
D．1L
CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
145．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
B．18g水所含的电子数目为NA
C．在常温常压下11.2L二氧化碳所含的分子数目为0.5NA
D．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
146．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个
B．常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子
C．标准状况下，17g
NH3所含共价键数为NA个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
147．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.5mol
Al
与足量盐酸反应失去电子数为NA
B．0.2mol
H2O所含的H原子数为0.2NA
C．0.1mol
NH3所含的电子数为NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
148．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．6.2克白磷分子中含P-P键为0.6NA
B．10.0
mL18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36
C．6.4
S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2
D．80
10mol•L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
149．NA
为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．22.4LO3气体含有O3分子数为NA
B．常温常压下，4.6
NO2气体含有的原子总数为0.3
C．1L
0.5
CuCl2溶液中含有Cu2+数为0.5
D．标准状况下，33.6
H2O含有H2O分子数为1.5
150．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
B．18g2H2O中所含的电子数为10NA
C．24g镁的原子最外层电子数为NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
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