高一化学第二章易错题集四Word格式文档下载.docx

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D．氧化铝溶于稀硝酸

158．下列叙述正确的是（　　）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质

C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

159．下列物质中，属于电解质的是（　　）

A．蔗糖

B．硫酸钡

C．盐酸

D．金属铁

160．下列有关叙述正确的是（　　）

A．石墨能够导电，所以石墨是电解质

B．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时导电，它们是电解质

C．HCl的水溶液能导电，所以盐酸是电解质

161．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

A．二氧化碳 

碳酸钠

B．硫酸 

乙醇

C．氧化铝 

硫

D．蔗糖 

氢氧化钠

162．三种正盐混合而成的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若有0.2mol 

Na+，0.25mol 

Mg2+，0.4mol 

Cl-，则SO42-为（　　）

A．0.11mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol

163．氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的变化溶液导电能力变化的图象，其图象表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）（　　）

164．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是（　　）

A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）

B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为溶液中固体的总质量）

C．Cl2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是Cl2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

D．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

165．实验溶液的导电性时，如果在下列物质中加入少量的氢氧化钾固体，溶液的导电性变化不大的是（　　）

A．蒸馏水

B．盐酸

C．氯化钠

D．硝酸钾

166．下列离子检验方法和结论相符的一组是（　　）

序号

检验方法

结论

A

向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

未知溶液中一定含有SO42-

B

向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色

未知溶液中不含Fe2+

C

向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成

未知溶液中一定含有Cl-

D

向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体

不能确定未知溶液中一定含有CO32-

A．A

B．B

C．C

D．D

167．（2010•盐城一模）在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

A．加入KSCN溶液显红色的溶液：

K+、NH4+、Cl-、I-

B．常温下，pH=1的溶液：

Fe3+、Na+、NO3-、SO42-

C．滴入酚酞试液显红色的溶液：

Mg2+、Al3+、Br-、SO42-

D．含0.1mol/LNH4Al（SO4）2•12H2O的溶液：

K+、Ca2+、NO3-、OH-

168．下列各组离子在碱性条件下能大量共存的是（　　）

A．Na+Cl-Al3+Ba2+

B．K+HCO3-NO3-SiO32-

C．Na+CO32-SiO32-SO42-

D．NH4+Cl-SO42-CO32-

169．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

A．Na+、S2-、OH-、AlO2-

B．NH4+、CO32-、NO3-、SiO32-

C．H+、Br-、Fe2+、SO42-

D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+

170．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：

Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（　　）

A．CO32-、OH-、SO42-

B．Na+、H+、SO42-

C．Cu2+、H+、SO42-

D．Na+、OH-、CO32-

171．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A．Na+、K+、CO32-、Cl-

B．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

C．Na+、K+、Cl-、HCO3-

D．Fe2+、Na+、NO3-、MnO4-

172．能用AgNO3溶液和稀HNO3检验的物质是（　　）

A．氯酸钾

B．次氯酸钾

C．氯化钾

D．四氯化碳

173．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：

2：

1，则上述溶液的体积比为（　　）

1：

B．3：

C．9：

3：

D．6：

174．（2013•汕头一模）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．将铜屑加入Fe3+溶液中：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：

NH

+

4

+OH-

△ 

.

NH3↑+H2O

C．稀硝酸和过量的铁屑反应：

3Fe+8H++2NO

−

=3Fe3++2NO↑+4H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

175．（2012•浙江模拟）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：

氧化还原反应：

2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；

2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O

2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

复分解反应：

2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；

KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3

热分解反应：

4NaClO 

3NaCl+NaClO4；

NaClO4 

NaCl+2O2↑

下列说法不正确是（　　）

A．氧化性（酸性溶液）：

FeCl3＞Co（OH）3＞I2

B．还原性（碱性溶液）：

Fe（OH）2＞I2＞KIO3

C．热稳定性：

NaCl＞NaClO4＞NaClO

D．酸性（水溶液）：

HSCN＞H2CO3＞HCN

176．（2012•徐汇区一模）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：

3NaClO→2NaCl+NaClO3．在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（　　）

A．NaClO3、NaClO4

B．NaClO、NaClO3

C．NaCl、NaClO3

D．NaCl、NaClO

177．（2012•琼海一模）在由水电离产生的H+浓度为1×

10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

①K+、Cl-、NO3-、S2- 

②K+、Fe2+、I-、SO42- 

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．

A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤

178．（2011•咸阳模拟）某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

步骤

操 

作

现 

象

（1）

取少量溶液滴加几滴石蕊试液

溶液变蓝

（2）

另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置

上层无色，下层呈橙红色

（3）

取

（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤

有白色沉淀产生

（4）

向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3

下列结论正确的是（　　）

A．肯定有含Na+、Br-、SO32-

B．肯定没有Ba2+、Cl-、Br-

C．不能确定Na+、SO32-、SO42-

D．可能含有Cl-、SO32-、SO42-

179．（2011•潍坊模拟）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

①加入Al能放出H2的溶液中：

Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-

②在PH=11的溶液中：

Na+、[Al（OH）4]-、NO3-、S2-、SO32-

③由水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：

Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-

④加入Mg能放出H2的溶液中：

Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-．

A．②④

B．①②④

C．①③④

D．①②

180．（2011•陕西一模）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：

Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO

C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：

NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

181．（2011•平顶山二模）在pH=1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是（　　）

A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+

B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-

C．ClO3-、Ba2+、Na+、Cl-

D．K+、Cl-、Al3+、SO32-

182．（2011•东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗xmol 

H2SO4、ymol 

AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L-1为（　　）

A．

y−2x

a

B．

y−x

C．

2y−2x

D．

2y−4x

183．（2009•中山模拟）某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；

②沼气和水煤气都是可再生能源；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；

④普钙和过磷酸钙是同一种物质；

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥纯碱和熟石灰都是碱；

⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（　　）

A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦

184．（2009•兖州市模拟）用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是（　　）

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

纯净物

溶液

分散系

混合物

铜

金属元素

元素

强电解质

电解质

置换反应

氧化还原反应

离子反应

185．（2009•上海一模）常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A．含有大量S2-的溶液：

ClO-、Na+、Cl-、CO32-

B．无色澄清溶液：

MnO4-、SO42-、K+、Fe3+

C．能使pH试纸变红的溶液：

NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

D．水电离产生的c（H+）=1×

10-12mol/L的溶液：

HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

186．（2009•汕头模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

187．（2009•黄浦区二模）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

A．水电离产生的H+浓度为1×

NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：

Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液：

SCN-、I-、K+、Br-

D．澄清透明的无色溶液：

ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-

188．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇

C．空气、天然气、苛性钾、石灰石

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

189．下列关于纯净物、混合物、强电解质、电解质和非电解质的组合正确的是（　　）

弱电解质

非电解质

①

青铜

水煤气

硫酸

醋酸

干冰

②

铁红

盐酸

硫酸钡

亚硫酸

二氧化硫

③

胆矾

碘酒

苛性钾

氢硫酸

碳酸钙

④

明矾

漂白粉

氯化钠

次氯酸

氯气

A．①

B．②

C．③

D．④

190．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分类，不正确的是（　　）

A．Na2CO3是盐

B．Na2CO3是碱

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐

191．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（　　）

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应．

A．①④⑤⑥

B．③④⑤⑥

C．只有①③

D．全部正确

192．下列离子方程式表达正确的是（　　）

A．氯化铁溶液中滴加HI溶液：

2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2

B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

193．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入醋酸：

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B．用铁作电极电解饱和食盐水：

Fe+2H2O 

电解

Fe（OH）2+H2↑

C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

Br-+Ag+=AgBr↓

D．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

194．在标准状况下，0.0672L 

H2S气体通入含有1.0×

10-3mol 

X2O72-离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（　　）

A．+3

B．+4

C．+2

D．+1

195．下列各表述与示意图一致的是（　　）

A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：

n（Mg2+）：

n（Al3+）：

n（NH4+）=2：

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

C．图②表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D．图③中曲线表示3N2（g）+N2（g）

2NH3（g）反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会升高

196．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．x与y的差值为0.02mol

B．原溶液中c（Cl-）=0.75mol•L-1

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n（Mg2+）：

n（Al3+）=5：

197．小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（　　）

A．化合反应、3个

B．分解反应、2个

C．复分解反应、1个

D．置换反应、2个

198．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C

高温 

2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2 

mol 

AlN，N2得到3 

mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

199．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：

C3N3（OH）3

3HNCO；

8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O

下列说法正确的是（　　）

A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol

D．反应中NO2是还原剂

200．在Cu2S+2Cu2O

6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（　　）

A．Cu2S既是氧化剂又是还原剂

B．Cu是氧化产物

C．氧化剂只有Cu2O

D．生成1molCu，转移2mol电子