人教版九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱同步检测I卷.docx
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人教版九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱同步检测I卷
人教版九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱同步检测（I）卷
一、选择题（共17题；共34分）
1.（2分）在①H2、N2、O2、CO ；②SO2、Na2O、P2O5、H2O；③HCl、H2SO4、NaHCO3、HNO3三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（）
A.H2、P2O5、H2SO4
B.N2、SO2、HCl
C.CO、Na2O、HNO3
D.CO、Na2O、NaHCO3
2.（2分）下列物质中，属于氧化物的是（）
A.O3
B.MgO
C.KMnO4
D.CH4
3.（2分）草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。
它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。
下列有关草酸的叙述正确的是（）
A.其中碳元素的化合价为+4
B.氢元素和氧元素的质量比为1:
32
C.一个草酸分子由8个元素组成
D.其溶液中滴加酚酞试液时呈红色
4.（2分）生活中一些物质的近似pH如下．有关说法不正确的是（）
物质
醋酸
橘子汁
草木灰水
炉具清洁剂
pH
2.5
3.4
11.1
12.4
A.草木灰水显碱性
B.胃酸过多的人少吃橘子
C.上述物质酸性最强的是炉具清洁剂
D.醋酸能使紫色石蕊试液变红
5.（2分）下列各组物质之间的反应，能借助无色酚酞溶液判断出反应发生的是（）
A.镁和稀盐酸
B.氢氧化钙溶液和稀盐酸
C.铝和硫酸铜溶液
D.碳酸钡和稀盐酸
6.（2分）四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示．若要检测某溶液的酸碱性，最好选用（）
pH
＜7
=7
＞7
玫瑰花汁
粉红
粉红
黄
万寿菊花汁
黄
黄
黄
大红花汁
橙
粉红
绿
万年青花汁
橙黄
浅绿
浅绿
A.玫瑰花汁
B.万寿菊花汁
C.大红花汁
D.万年青花汁
7.（2分）下列实验操作中，正确的是（）
A.
过滤
B.
称取氯化钠
C.
稀释浓硫酸
D.
测溶液的pH
8.（2分）下列说法正确的是（）
A.盐的组成中不一定含有金属离子
B.食盐就是盐，盐就是食盐
C.盐的组成中一定没有氢离子
D.盐的组成中一定没有氢氧根离子
9.（2分）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序
是
A.紫色——红色——蓝色
B.蓝色——紫色——红色
C.蓝色——红色——紫色
D.紫色——蓝色——红色
10.（2分）（2016•六合区一模）下列说法正确的是（）
A.油锅着火立即用冷水浇灭
B.向土壤里撒熟石灰，可改良碱性土壤
C.用汽油能除去衣服上的油污是利用乳化原理
D.钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易被腐蚀
11.（2分）推理是学习化学知识的一种常用方法．下列推理正确的是（）
A.因为氢氧化钠显碱性，所以可用来改良酸性土壤
B.因为氢气和氧气混合后点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验其纯度
C.因为一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同
D.因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
12.（2分）类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（）
A.活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
13.（2分）日常生活中的下列做法正确的是（）
A.天然水都不是纯净物，通过过滤、静置、絮凝等操作可以变成纯净物
B.去西藏旅游时发生高原反应，可以通过吸氧使症状缓解
C.用加入炉具清洁剂的方式除掉衣服或餐具上的油污
D.用升温的方式使较多的食盐更多的溶解在水中
14.（2分）实验室有许多药品需要密封保存。
对下列药品密封保存的原因解释错误的是（）
A.生石灰——防止氧化
B.氢氧化钠——防止潮解和变质
C.浓硫酸——防止吸水
D.浓盐酸——防止挥发
15.（2分）下列有关熟石灰的说法错误的是（）
A.熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性
B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D.熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液
16.（2分）下列哪一种物质的水溶液呈酸性（）
A.加在槟榔中的石灰
B.胃药中的碳酸氢钠
C.作调味品的食盐
D.工厂废气中的二氧化硫
17.（2分）下列对相关实验现象的描述错误的是（）
A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热
C.把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾
D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
二、填空题（共5题；共29分）
18.（8分）（2016•亭湖区一模）化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活．
（1）现有六种物质：
A硝酸钾 B小苏打 C孰石灰 D甲烷 E生石灰 F碳酸钙．试按下列要求用序号填空：
①常用作干燥剂的是________；
②常用作发酵粉主要成分的是________；
③天然气的主要成分是________；
④常用作改良酸性土壤的碱是________．
（2）乘车禁止携带物品的部分标识如图所示．在浓硫酸、食盐、汽油、纯碱四种物品中，不以携带上车的是________、________．
（3）某胃药的主要成分是Al（OH）3，常用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的化学方程式是________．
（4）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素、果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于人体所需常量元素的是________．
19.（5分）化学就在身边，为了应用所学知识，小明取刚降到地面的雨水进行研究．
（1）若用酸碱指示剂检验该雨水的酸碱性，方法是________．
（2）若用pH计每隔几分钟测一次该雨水的pH，数据如表：
测定时刻
5：
05
5：
10
5：
15
5：
20
5：
25
5：
30
pH
4.95
4.94
4.92
4.88
4.86
4.85
①该雨水是否为酸雨？
________（填“是”或“不是”）．
②上表数据的pH能否用pH试纸测得？
________（填“能”或“不能”）．
③从上表数据中，你还能得出该雨水的一个结论是________ ．
（3）可用于检验该雨水是否为硬水的物质是________．
20.（3分）根据如图所示的实验情景，回答问题．
（1）A实验中观察到的现象是________；
（2）B实验可能导致的后果是________；
（3）C实验薄铜片上红磷和水中白磷都没有燃烧，则燃烧必须具备的条件是________．
21.（2分）钢铁锈蚀主要是铁和空气中的氧气、________等物质反应的结果；写出用盐酸除铁锈的化学方程式________．
22.（11分）根据要求填空：
（1）铁锈的主要成分是________（填化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是________，反应的化学方程式________，过一会，又看到________．反应的化学方程式是________．
（2）氢氧化钠密封保存的原因是（用方程式表示）________．
（3）硫酸厂的污水中含有的硫酸可用________进行中和处理，反应的方程式为：
________．
（4）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 （填字母）
A.食醋（pH＜7）
B.食盐水（pH=7）
C.肥皂水（pH＞7）
（5）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后，采取的防锈措施是：
________（填字母）
A,立即晾晒干 B,链条传动部件涂上油 C,涂油漆．
三、实验与探究（共3题；共12分）
23.（3分）月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为：
________ ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），其化学方程式为：
________ ，该反应的反应类型是________反应．
24.（5分）生活中常有误食亚硝酸钠（NaNO2）中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠的，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下：
化学式
颜色状态
酸碱性
加热
滴加稀盐酸
滴加硝酸银溶液
NaCl
白色固体
中性
受热不分解
无明显变化
生成白色沉淀
NaNO2
白色固体
弱碱性
320℃以上分解生成刺激性气味的气体
生成红棕色气体
无明显变化
（1）用化学用语填空
标出亚硝酸钠中氮元素的化合价________；硝酸银溶液中存在的离子有________。
（2）从NaCl可以得出的信息有________（写1条）
（3）根据上表中资料，鉴别这两种白色固体的方法共有________种。
（4）任选一种鉴别氯化钠和亚硝酸钠，写出实验的方案________。
25.（4分）以下是小文在家里找到的一些物品．
（1）下列Vc泡腾片的主要成分中属于有机物的是 （填字母序号）．
A.维生素C（C6H8O6）
B.柠檬酸（H2O2）
C.洁厕灵（HCl）
（2）在一个试管中加入少许MnO2，再倒入彩漂剂，会产生大量气泡，此气体是________．
（3）洁厕灵在使用时要避免和大理石地面接触，其原因是________（写出化学反应方程式）．
参考答案
一、选择题（共17题；共34分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、填空题（共5题；共29分）
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
三、实验与探究（共3题；共12分）
23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
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