山东省栖霞市届高三上学期期中考试化学试题 WordWord文档格式.docx
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B．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实观
D．氯化铝是一种离子型电解质.可用于电解法制铝
【答案】B
本题考查化学概念。
4．下列说法不正确的是
A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等
B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等
C．明矾溶液中K+和A13+的物质的量浓度相等
D．1molOH-和17gNH3所含的电子数相等
CH4和CO2分子都含有4对共用电子对，所以标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等，故A正确；
根据电子守恒，产生等量的H2，所需铝粉的质量相等，故B正确；
铝离子水解，明矾溶液中K+和A13+的物质的量浓度不同，故C错误；
17gNH3的物质的量是1mol，每个OH-和NH3含有的电子数相同，故D正确。
本题考查物质的量。
5．向集满CO2铝制易拉罐中加人过量NaOH溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪;
再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是
A．A13++40H-=-
B．Al2O3+2OH-+3H2O=2-
C．CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．2A1+2OH-+6H2O=2-+3H2↑
向集满CO2铝制易拉罐中加人过量NaOH溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪发生的反应是CO2+2OH-=CO32-+H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2-；
再过一段时间，罐壁又重新
凸起2A1+2OH-+6H2O=2-+3H2↑，故选A。
本题考查铝的性质。
6．下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是
A．用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检査是否漏气
B．浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗
C．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
D．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
氯化氢与氨气生成白烟氯化铵，故A正确；
浓硫酸沾在皮肤上，立刻用水冲洗，故B错误；
液溴易挥发，液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封，故C正确；
为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，故D正确。
本题考查化学实验操作。
7．有甲、乙
两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
A．甲装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2mol•L-1
C．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCI）
≤lmol•L-1
D．最终两溶液中Na+、C1-的物质的量相同
碳酸氢钠与盐酸反应放出气体的速率比碳酸钠快，故A错误；
若最终两气球体积相同，说明Na2CO3和NaHCO3均完全反应，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是0.02mol，所以c（HCl）≥2mol•L-1，故B正确；
根据B可知，若最终两气球体积不同，碳酸钠消耗盐酸的物质的量小于0.02mol，则一定有c（HCI）<
2mol•L-1，故C错误；
根据元素守恒，两溶液中Na+的物质的量不相同，故D错误。
本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
8．下列实验中，无明显现象的是
A．CO2通人CaCl2溶液中B．NO2通人FeSO4溶液中
C．NH3通入A1C13溶液中D．SO2通人Ba（NO3）2溶液中
CO2与CaCl2溶液不反应，故A正确；
NO2通人FeSO4溶液中，
被氧化为
，溶液有浅绿色变为黄色，故B错误；
NH3通入A1C13溶液中生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
S
O2通人Ba（NO3）2溶液中生成硫酸钡沉淀，故D错误。
本题考查元素化合物的性质。
9．短周期元求X、Y、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y
B．气态氢化物的稳定性:
W>
X
C．简单离子半径的大小顺序:
r（Y+）>
r（X-）
D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金厲Z
【答案】D
本题考查元素周期表。
10．下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是
用浓硫酸干燥氯气，应该长管进气短管出气，故A错误；
氯化氢易溶于水，所以氯化氢溶于水要防倒吸，故B错误；
过滤操作漏斗下口要紧靠烧杯内壁，故C错误；
氨气不溶于四氯化碳，能防倒吸，故D正确。
11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．工业上可用电解法制备Mg:
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
B．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:
Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O
C．用CaSO4治理盐碱地:
CaSO4（s）+Na2CO3（aq）
CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2:
Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3↓
工业上电解
熔融氯化镁制备Mg:
Mg+Cl2↑，故A正确；
用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故B错误；
根据沉淀转化，用CaSO4治理盐碱地:
CaCO3（s）+Na2SO4（aq），故C正确；
碳酸酸性大于次氯酸，向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2:
Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3↓，故D正确。
本题考查离子方程式。
12．下列物质的转化在给定条件下不容易实现的是
氧化铝溶于氢氧化钠溶于生成偏铝酸钠，二氧化碳与偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，故A正确；
硫燃烧生成二氧化硫，故B错误；
碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，故C正确；
氯化镁与氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加热分解为氧化镁和水，故D正确。
本题考查物质的转化。
13．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D．将红热的pt丝伸人右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氧气的直接氧化产物为NO2
氨气易溶于水，将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，故A正确；
，故B正确；
NH4HCO3受热生成氨气、二氧化碳、水，故C正确；
氨气被氧气直接氧化为NO，故D错误。
本题考查氨气及铵盐性质、化学实验。
14．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验:
取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶
液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是
A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
B．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
C．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化
亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正确；
亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能证明Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化，故B错误；
亚硫酸钡难溶于水，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故C错误；
此实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化，故D错误。
本题考查亚硫酸钠的还原性。
15．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是
A．若A是铁，则E可能为稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D．若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水
铁与过量的硝酸生成硝酸铁、铁与适量硝酸生成硝酸亚铁，故A正确；
碳过量生成CO、碳不足生成CO2，CO与CO2可以转化，故B正确；
二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳过量生成碳酸氢钠、二氧化碳不足生成碳酸钠，故C正确；
A1C13溶液与稀氨水只能生成氢氧化铝，故D错误。
16．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体，且在空气中不变色；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加人NaO的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
C．溶液中n（NH4+）=0.2mol
D．n（H+）:
n（Al3+）:
n（Mg2+）=1:
1:
1
据图象特点可以知道:
加入氢氧化钠先与氢离子反应再与镁铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，氢氧化铝再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故A错误；
加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气溶液中有大量氢离子则没有碳酸根和硝酸根离子因为硝酸根氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故B错误；
锂离子电池将化学能转化为电能，故B错误；
根据图象特点可以知道:
加入氢氧化钠先与氢离子反应再与镁铝离子反应生成氢氧化物沉淀再与铵根反应得到一水合氨再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段即NH4++OH-=NH3•H2O消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，故C正确；
根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段所以氢离子的物质的量是0.1mol根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段即Al（OH）3~OH-~-则消耗氢氧化钠的物质的量为:
0.8mol-0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段根据Al3+~3OH-~Al（OH）3、Mg2+~2OH-~Mg（OH）20.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是:
0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol即n（H+）:
n（Mg2+
）=0.1:
0.1:
0.05=2:
2:
1，故D正确。
本题考查化学反应图像、离子反应。
第II卷（非选择题，共52分）
17．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：
（1）若A为短周期金厲单质，D为短周期非金厲单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为_________________。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应④可以在光照条件下发生反应①和反应②在水溶液中进行,反应②的离子方程式是__________。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________。
标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为_______（写出化学式和对应的物质的量）
【答案】
（1）
；
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；
（3）2C+SiO2
Si+2CO↑；
Na2CO3，0.1mol；
NaHCO3，0.05mol．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，则A为Mg，D为C，F为硝酸，所以A的原子结构示意图为
，反应④的化学方程式为C＋4HNO3（浓）==CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，则A为Fe，DF分别为氢气和氯气，反应②的离子方程式是2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－；
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，则A、D、F分别为C、Si、O，反应①的化学方程式为2C＋SiO2==Si＋2CO↑；
标准状况下3.36LCO2的物质的量是0.15mol；
10g氢氧化钠的物质的量是0.25mol，设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别是xmol、ymol，根据元素守恒
，得
，所以Na2CO3，0.1mol；
NaHCO3，0.05mol。
本题考查元素周期表、元素周期律。
18．（17分）化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
（1）方案一:
称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。
重复操作，计算。
仪器a的名称是________；
其中发生反应的化学方程式为___________。
实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重，判断方法是____________。
⑵方案二:
称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；
向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算。
写出NaHCO3与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式___________；
实验中判断沉淀是否完全的方法是______________。
过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________。
（3）方案三:
称取一定质量样品，按如图装置进行实验：
B装置内所盛试剂是；
D装置的作用是__________。
实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为________。
某同学认为上述测定结果______（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是。
（1）方案一：
坩埚2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
两次称量的误差不超过0.1g为止
（2）方案二：
HCO3-+OH-+Ba2+==BaCO3↓+H2O
取少量小烧杯中的上层清液于试管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有则沉淀完全（其他合理答案也给分）
玻璃棒
（3）方案三：
浓硫酸；
防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置；
70.4%
偏低缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置（或其他合理答案）
本题考查化学实验。
19．（12分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过
氧化钙，其主要流程如下：
已知:
CaO2·
8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。
（1）写出反应①屮氧化还原反应的离子方程式_________。
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是____________。
（3）写出反应②的化学方程式_____________；
反应②常用冰水控制温度在0℃左右.其可能原因是（写出两种）：
①_；
②________________。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：
准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加人适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴人少量2mol•L-1H2SO4溶液，充分反应。
第二步：
向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。
第三步：
逐滴加入浓度为cmol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
已知：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_____（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是______。
（1）3FeCO3＋10H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO
↑＋3CO2↑＋5H2O
（2）中和未反应的酸，并将Mg2＋、Fe3＋沉淀完全
（3）H2O2+2NH3+CaCl2+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O
①防止H2O2分解，提高其利用率
②降低CaO2·
8H2O溶解度，提高产率
（4）偏高在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高
试题分析
：
（1）写出反应①屮FeCO3与硝酸发生氧化还原反应亚铁离子被氧化为铁离子，离子方程式为3FeCO3＋10H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋3CO2↑＋5H2O；
（2）反应①后的溶液中含有Mg2＋、Fe3＋，加浓氨水的目的是中和未反应的酸，并将Mg2＋、Fe3＋沉淀完全；
（3）根据质量守恒定律可得制取CaO2·
8H2O的化学方程式是H2O2+2NH3+CaCl2+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O；
沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是是①过氧化氢不稳定，受热容易分解。
温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；
②物质的溶解度随温度的升高而增大，温度低有利于晶体的析出；
（4）根据氧化还原反应中电子转移的数目相等可得关系式：
CaO2~I2~2S2O32-某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，则S2O32-（或I-）在滴定过程中被氧气氧化，使消耗的S2O32-的体积偏大，根据其体积计算的CaO2的质量分数就会偏高。
20．（13分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：
（1）实验室中,可制得Cl2的组合是____________（填代号）。
①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③NaClO和盐酸混合共热④漂白粉和硫酸混合共热
（2）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是_______（填代号）。
（3）写出氧化炉中反应的化学方程式_____________。
⑷生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。
试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论_____________（仪器自选）。
可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液②氣化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液
（5）某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________。
②写出a瓶中发生反应的离子方程式________________。
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
实验I:
向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
实验II:
向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
。
实验III:
向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。
上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是__________（填实验代号）。
（1）①②③④
（2）ad
（3）Al2O3+3C+3Cl2
2AlCl3+3CO
（4）取所得溶液少许置于试管中，滴加品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；
否则二者未完全反应。
（5）①b中出现淡黄色浑浊。
②2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+③Ⅰ和II
（1）MnO2和浓盐酸混合共热生成氯气；
NaCl和浓硫酸混合共热生成氯化氢，所以MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热可以生成氯气；
NaClO和盐酸混合共热发生归中反应，生成氯气；
漂白粉和硫酸混合共热，发生归中反应
，生成氯气；
吸收焙烧炉中产生的尾气是二氧化硫，吸收装置需要防倒吸，b装置的防倒吸装置安全瓶的导管错误。
c无防倒吸装置；
（3）根据图示，氧化炉中反应的化学方程式Al2O3+3C+3Cl2
2AlCl3+3CO；
⑷SO2、Cl2按照一定比例通入水中生成硫酸和盐酸，可减少污染，SO2、Cl2都能使品红褪色，检验二者是否恰好完全反应，可以取所得溶液少许置于试管中，滴加品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；
否则二者未完全反应；
（5）①二氧化硫与硫化钠反应生成硫沉淀，表现二氧化硫的氧化性，能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为b中出现淡黄色浑浊；
②a瓶中发生反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2
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