最新届高三化学一轮复习无机元素化合物框图推断题专题训练资料Word下载.docx
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已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如下图所示的关系：
请填写下列空白：
（1）单质B的化学式是，丙的电子式是。
（2）单质A与化合物乙发生反应的化学方程式。
（3）试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D。
如果能，写出反应的化学方程式，若不能，简要说明理由
。
4.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（部分产物和反应条件未标出）
（1）若A是常见的金属单质，D、F常温下是气态单质，反应①在溶液中进行，反应②可以在溶液中进行，则A是________（写化学式），写出反应②的离子方程式
又知1gD与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
（2）如果A、C、E均为只含两个碳原子的常见有机物，D是一种无机盐，B是一种强碱，反应④是化学工业生产过程中的一个重要化学反应。
反应①的化学方程式；
反应②的反应类型是；
反应③的反应类型是；
反应④的离子方程式；
5.已知:
甲、乙、丙、丁属于单质，且都是气体。
其余物质为化合物或混合物。
下图涉及了若干个工业制法。
（1）电解A溶液的离子反应方程式为；
（2）原料A溶液中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，在电解前须净化处理。
为有效除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加人除杂试剂的合理顺序是（填序号），然后过滤，加HCl调pH；
A.BaC12、Na2CO3、NaOHB.Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3C.Na2CO3、NaOH、BaCl2
（3）D是工业制取的一种气体。
①写出D的电子式；
②乙和丙反应生成1molD放出46.2kJ热量。
写出该反应的热化学方程式
；
③在合成D工业中，须将生成的D及时从混合气体中分离出来。
请解释采取此措施的理由；
（4）D是制H的主要原料，写出D催化氧化生成F的化学方程式
。
6.X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是周期族。
（2）①C的电子式是，C分子的结构呈形。
②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是。
③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。
该盐的水溶液pH7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）。
（3）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，ΔH<
0。
将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温恒压条件下反应。
下列说法正确的有。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:
1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大
7.A、B、C、D、E、F五种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均己给出。
（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。
则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为（用字母表示），其中A的化学式是。
（2）若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与R同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；
C是一种有磁性的化合物；
E是一种无色、无味的有毒气体。
反应①和③的化学方程式分别是。
（3）若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1：
1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；
绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。
则B的电子式为，反应①的离子方程式_________________。
在反应③中，若生成1molD，则转移电子数目为_____________。
8.A、B、C、D四种无机物在一定条件下具有如图所示的转化关系。
回答下列问题：
（1）若以上反应均为氧化还原反应,且A、B、C均含有同种元素。
当D为非金属单质时，则C的化学式为（任写一种）；
当D为金属单质时，请写出检验B中阳离子的一种方法
。
（2）若以上反应均为非氧化还原反应,
当D为酸或酸性气体时，则A、B、C、D分别可以是。
当D为碱时，则A、B、C、D分别可以是。
9.已知：
C为无色气体，E为黄绿色气体，透过蓝色钴玻璃观察溶液A、D、F焰色为紫色，化合物G难溶于稀硝酸，H与淀粉溶液显蓝色，I有漂白作用。
（框图中部分产物未写出）
（1）A、C的化学式分别为：
、，
离子化合物J的电子式为
（2）写出反应②的化学方程式：
写出反应③的离子反应方程式：
用化学方程式表达I溶液在空气中起消毒杀菌作用的原理：
B在反应①中的作用是，写出G的一种实际用途
10.下图中A—J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。
已知A—E和F—J中分别含有同一种元素。
反应E→A+O2的条件未标出。
请填写下列空白：
（1）化合物H中的阳离子是_________;
D的化学式是_________________。
（2）A生成B反应的离子方程式是______________________________________。
（3）B和C反应的离子方程式是________________________________________。
（4）A和F反应的化学方程式是________________________________________。
I→J反应的化学方程式是__________________________________________，该反应过程中发生的实验现象是________________________________________________。
11.A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应①、②均在水溶液中进行。
（1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为；
若反应中转移0.05mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为，被氧化的X的物质的量为。
（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为，其中涉及到的氧化还原反应方程式为。
（3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的（选填字母）。
a.CH3COONa（固）b.CuSO4（固）c.KNO3溶液d.水e.Na2SO4溶液
（4）C溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为。
12、下图中A、B均为固体，其中B为单质。
下图可用于工业生产F。
（1）A的化学式
（2）反应①是氧化还原反应，当反应①中每生成4mol气体C，转移电子mol。
（3）写出D与铝单质反应的化学方程式：
（4）反应②是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4molC和3molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6mol,则下列说法正确的是。
A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/（L·
min）
C．当C和X的消耗速率比为2:
1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F．工业生产中直接用水来吸收E
（5）写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
（6）将5mL0.02mol/L的F溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为
10mL，则混合液的pH是。
13.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。
进行下述实验（所加试剂均过量）。
（1）气体A的化学式是，沉淀A的化学式是；
（2）检验溶液中是否含有K+的操作是
；
（3）待测液中一定存在；
（4）待测液中一定不存在；
其原因是
（5）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式。
参考答案
1.
（1）2Mg+CO2
2MgO+C
（2）3NA（或3×
6.02×
1023）
（3）四；
Ⅷ3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
2.
（1）Cl2
（2）Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O（3）
（4）CO2（SO2）
（5）
3.
（1）H2；
（2）2F2+2H2O=4HF+O2（3）能。
4NH3+6NO一定条件5N2+6H2O
4.
（1）Fe，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；
△H＝-184.6kJ/mol
（2）
加成反应，水解（或取代）反应
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
5.
6.
（1）2ⅥA
（2）氢键
（3）①
三角锥
催化剂
（写对1个给1分）
②4NH3+5O2=====4NO+6H2O
③小于NH4++H2O
NH3·
H2O+H+
（4）ab（写对1个给1分，多写或写错没有分）
7.
（1）E>
A>
D;
Br2;
（2）3Fe＋4H2O＝＝Fe3O4＋4H2;
CO＋H2O＝CO2＋H2;
（3）电子式略，2Na2O2＋2H2O＝O2↑＋4Na＋＋4OH－,2mol
8.
（1）①CO2或SO2②若B为含Fe3＋的盐，方法1：
向B的盐溶液中滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
方法2：
向B的盐溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红。
方法3：
向B的盐溶液中滴入几滴苯酚的稀溶液，溶液变紫色。
若B为含Fe2＋的盐，向其盐溶液中滴入几滴NaOH溶液，生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）①NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2或Ca（OH）2、CaCO3、Ca（HCO3）2、CO2或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2或NaOH、Na2S、NaHS、H2S或Na2CO3、NaHCO3、CO2、HCl或Na2SO3、NaHSO3、SO2、HCl等。
②CO2、NaHCO3、Na2CO3、NaOH或CO2、Ca（HCO3）2、CaCO3、Ca（OH）2或SO2、NaHSO3、Na2SO3、NaOH或H2S、NaHS、Na2S、NaOH
9.
（1）KClO3O2
（2）2KCl+2H2SO4+MnO2
K2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O或合理答案
2I-+Cl2=I2+2Cl-
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
三、主要竞争者分析（3）催化人工降雨或合理答案
在调查中我们注意到大多数同学都比较注重工艺品的价格，点面氛围及服务。
10.⑴Fe2+Al（OH）3
⑵2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
民族性手工艺品。
在饰品店里，墙上挂满了各式各样的小饰品，有最普通的玉制项链、珍珠手链，也有特别一点如景泰蓝的手机挂坠、中国结的耳坠，甚至还有具有浓郁的异域风情的藏族饰品。
⑶2Al+Fe2O3=
===2Fe+Al2O3
⑷4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色。
11.
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
0.56L；
0.05mol
3、消费“多样化”
（2）生成白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
10元以下□10～50元□50～100元□100元以上□（3）ade（4）（3分）2Fe3++H2C2O4=2Fe2++2CO2↑+2H+
500元以上1224%12.
（1）FeS2
（2）22mol
（3）心态问题（3）
（4）D、E（5）SO2+2Na2OH=2NaHSO3（6）2
“碧芝自制饰品店”拥有丰富的不可替代的异国风采和吸引人的魅力，理由是如此的简单：
世界是每一个国家和民族都有自己的饰品文化，将其汇集进行再组合可以无穷繁衍。
13.
（1）NH3Fe（OH）3
（2）用一支洁净的铂丝蘸取少量原溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰焰色，若为紫色，则有K+存在（3）NH4+、Fe3+、SO42-、Al3+
（4）HCO3—、Ba2+因为有Fe3+，所以没有HCO3—；
因为有SO42-，所以没有Ba2+
上述所示的上海经济发展的数据说明：
人们收入水平的增加，生活水平的提高，给上海的饰品业带来前所未有的发展空间，为造就了一个消费额巨大的饰品时尚市场提供了经济基础。
使大学生对DIY手工艺品的时尚性消费，新潮性消费，体验性消费成为可能。
（5）Al3++3NH3·
H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
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