海淀区初三化学一模试题及答案word版Word格式文档下载.docx
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A.原子序数为3B.锂原子的核外电子数为3
C.元素符号为LiD.锂原子的质量为6.94g
11.下列物质的用途中,主要利用其化学性质的是
A.用活性炭作吸附剂B.用干冰冷藏食物
C.用稀盐酸除铁锈D.用金属铜作电线
12.将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原,瓶子变瘪,瓶内气体
A.分子体积变小B.分子质量变小
C.分子数目减少D.分子间隔变小
13.下列实验操作容易引发安全事故的是
A.点燃可燃性气体前,先验纯
B.稀释浓硫酸时,向浓硫酸中加水
C.加热固体时,试管口略向下倾斜
D.加热液体时,液体体积不超过试管容积的
14.下列试剂不需要密闭保存的是
A.石灰石B.浓硫酸C.浓盐酸D.石灰水
15.下列说法不正确的是
A.用肥皂水可以区分软水和硬水B.工业废水不能直接排放
C.淡水资源是取之不尽用之不竭的D.过量使用农药化肥会造成水体污染
16.甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是
A.甲的溶解度随温度的升高而增大
B.20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
C.将70℃甲的饱和溶液升高温度,有晶体析出
D.t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液,则t一定小于70
17.一定条件下甲和乙反应生成丙。
结合微观示意图分析,下列说法正确的是
A.反应前后分子总数不变B.参加反应的甲和乙的质量比为15:
16
C.该反应涉及三种氧化物D.消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1:
1
18.下列实验方案能够达到相应实验目的的是
实验目的
实验方案
A
检验Na2CO3中是否含有NaCl
向固体中加稀盐酸
B
鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
分别向溶液中通入CO2
C
除去生石灰中的CaCO3
D
除去CO2中的水蒸气
将气体通过NaOH固体
19.下列图像能正确反映对应变化关系的是
O
NaOH溶液体积/mL
铁粉质量/g
稀盐酸体积/mL
CO2
气
体
的
积
/L
CuSO4溶液体积/mL
A.向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B.向一定量稀盐酸中加入铁粉
C.向一定量CaCl2、CaCO3固体混合物中加入稀盐酸
D.向一定量铁粉中加入CuSO4溶液
20.实验小组用右图所示装置进行实验。
已知:
2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O
1关闭K,打开甲的胶塞,点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。
2冷却至常温,将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中,振荡,使反应充分。
③打开K,观察乙中的现象。
下列说法不正确的是
A.①中,硫燃烧呈淡蓝色火焰
B.②中,甲装置内的气压减小,最终与大气压相等
C.③中,乙中的长导管口处冒气泡
D.③中,甲装置内的气压增大,最终与大气压相等
第二部分非选择题
(“生活现象解释”栏目含7个小题,“基本实验”栏目含3个小题,其他各栏目各含1个小题。
共16个小题,共60分)
〖生活现象解释〗
21.(2分)营养均衡是保持人体健康的前提。
(1)蔬菜水果应适当多吃,它们是人体获取(填字母序号)的主要来源。
A.蛋白质B.油脂C.维生素
(2)人体铁元素摄入量不足可能会导致(填“贫血症”或者“佝偻病”)。
22.(2分)化学为人体健康提供保障。
(1)消毒是保证饮水安全的重要环节,消毒剂ClO2中氯元素的化合价是______。
(2)服用含NaHCO3的药物可以治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的症状,其原因是(用化学方程式表示)。
23.(3分)自热米饭是一种快餐食品。
(1)某品牌自热米饭的食品成分包括:
米饭、鸡肉、竹笋等,其中富含糖类的是。
(2)菜肴包的包装材料是铝箔。
金属铝可以压制成铝箔,说明其具有良好的。
(3)饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰,使用时需将膜撕掉,并倒入水,这时会发生放热的反应,该反应的化学方程式为。
24.(3分)氢氧化钠在生活中有重要应用。
(1)管道疏通剂的有效成分包含氢氧化钠,该物质溶于水时,用手触摸容器外壁,会;
若将氢氧化钠敞口放置,会变质生成。
(2)青海湖地区素有“冬天捞碱”之说,其中的“碱”是纯碱,可用它与氢氧化钙反应制取氢氧化钠,反应的化学方程式为。
25.(3分)空气中的各组分在生活中应用广泛。
(1)食品包装中常填充N2以防腐,是由于N2的化学性质(填“活泼”或“不活泼”)。
(2)向鱼缸内加入少量双氧水,会缓慢产生O2,从而增加鱼缸内的溶氧量。
发生反应的化学方程式为。
(3)制备碳酸饮料时需用到CO2,将CO2通入水中发生反应的化学方程式为。
26.(4分)汽车是现代生活中不可缺少的交通工具。
(1)下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是(填字母序号)。
A.橡胶轮胎B.钢板车门C.玻璃风挡
(2)对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是。
(3)汽车制造需要消耗大量的钢铁。
工业炼铁时,CO和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)发生的主要反应的化学方程式为。
(4)目前,CNG双燃料环保汽车已经投入使用,这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。
天然气的主要成分燃烧的化学方程式为。
27.(3分)溶液是生活中的常见物质。
(1)用pH试纸检验白醋的酸碱性,测得的pH_____7(填“>
”、“<
”或“=”)。
(2)医疗上常用的生理盐水中是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液,其中的溶剂是______;
病人某次输液用了生理盐水500mL(密度约为1g/mL),能够为人体补充NaCl的质量为
g。
〖科普阅读理解〗
28.(5分)阅读下面科普短文。
除夕的夜晚,烟花在空中绽放,绚丽无比。
烟花又称花炮、烟火、焰火,主要用于典礼或表演中。
烟花和爆竹的组成类似,其中都包含黑火药。
黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成,一定条件下引燃会发生剧烈反应,瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气,同时释放大量热。
由于气体体积急剧膨胀,压力猛烈增大,于是发生爆炸。
在军事上,黑火药是弹药的重要组成部分,可用作枪弹、炮弹的发射药等。
制作烟花的过程中,还加入一些发光剂和发色剂,它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。
发光剂是金属镁或金属铝的粉末。
发色剂是一些金属化合物,不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时,发出不同颜色的光芒。
例如,氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒;
含钙化合物会发出砖红色光芒;
含铜化合物会发出绿色光芒。
因此,人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛,但由于黑火药燃烧会产生有害气体,也带来一些环境问题。
依据文章内容,回答以下问题:
(1)黑火药是一种(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)黑火药爆炸时,除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含元素(填元素符号)。
(3)镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为。
(4)灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是(任写一种物质的化学式即可)。
(5)为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染,可采取的措施有。
〖生产实际分析〗
29.(5分)工业烟气通常含二氧化硫,在排放前需经脱硫处理。
下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略)。
(1)下列环境问题与SO2有关的是(填字母序号)。
A.酸雨B.温室效应C.臭氧空洞
(2)双碱法中的“双碱”指的是(填化学式)。
(3)CaSO3中硫元素的质量分数为%(计算结果精确到0.1%)。
(4)反应II所属的基本反应类型是。
(5)已知部分原料的价格如下表所示。
试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
0.36
2.90
两种工艺中,处理相同量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,原因是。
〖物质组成和变化分析〗
30.(5分)下列字母A~E表示初中化学的常见物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。
①CaCl2、NaCl溶液遇酚酞不变色,Na2CO3溶液遇酚酞显红色;
②Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl。
(1)A由3种元素组成,常用于建筑材料和改良酸性土壤,A的俗称是。
(2)B是一种氧化物。
向D的溶液中加入固体B,固体溶解同时溶液由无色变成黄色,B的化学式为。
(3)向D的溶液中加E的溶液,产生无色气体,反应的化学方程式为。
(4)向D的溶液中加A的溶液,无明显现象,再向混合溶液中滴加酚酞,溶液仍为无色,则所得溶液中的溶质可能为(写出所有可能)。
(5)将(3)和(4)所得溶液混合,得到溶液X,依据混合过程中观察到的冒气泡及的现象,可以确定溶液X中的溶质。
〖基本实验〗
31.(4分)根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为,选用的发生装置是(填字母序号,下同)。
(3)实验室制取二氧化碳时,选用的收集装置是。
32.(3分)用甲、乙和铁三种金属进行以下实验:
(1)将铁丝在纯氧中点燃,可观察到铁丝剧烈燃烧,放大量热,火星四射,的现象。
(2)将甲、乙和铁分别加入三份完全相同的稀盐酸中,观察到金属乙和铁的试管中均有气泡产生,金属甲的试管中无明显现象。
由此确定在金属活动顺序表中位于氢后的金属是
。
(3)将金属乙加入FeSO4溶液中,观察到乙的表面有灰黑色金属析出,可推断金属乙的活动性比铁(填“强”或“弱”)。
33.(3分)根据下列图示的实验基本操作,回答问题。
①②③④⑤
(1)上图中多处操作用到玻璃棒,其中过滤时玻璃棒的作用是。
(2)若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验,主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、(填操作名称)。
(3)若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验,需要进行的操作步骤依次是(填操作序号)。
〖实验原理分析〗
34.(5分)为研究NaOH与盐酸的反应,同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。
实验试剂:
镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
(1)小明取少量NaOH溶液于试管中,滴入酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,振荡,红色褪去,可推断NaOH与盐酸发生了反应。
反应的化学方程式为________。
(2)小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中,向甲中先加1mL水,充分混合后再放入镁条,向乙中先加入1mLNaOH溶液,充分混合后再放入镁条。
观察到________,可推断NaOH与盐酸发生了反应。
(3)小华利用溶液导电性进行实验。
分别测定几种试剂的导电性,获得相关数据:
实验序号
蒸馏水
稀盐酸
NaOH溶液
NaCl溶液
电流强度/mA
约为0
0.09
查阅资料:
I.溶液中若存在自由移动的离子,通电时就会发生定向移动,从而形成了电流。
II.相同电压下,等体积溶液中,所含离子数目越多,电流就越大。
①对比实验A、C的数据,可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的和
(填化学符号)。
2实验B、D中电流强度相等,说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目_______(填写“相等”或“不相等”)。
3各取10mLNaOH溶液于两个小烧杯中,分别加入10mLNaCl溶液和10mL稀盐酸(所得混合溶液体积均约为20mL),测两种混合溶液的导电性,电流示数依次为I1和I2。
根据I1________I2(填“>
”或“=”),也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。
〖科学探究〗
图1
35.(6分)硝酸铜为蓝色固体,溶于水可得蓝色溶液。
某实验小组同学用右图装置加热硝酸铜,发现固体由蓝色逐渐变黑,同时产生红棕色有刺激性气味的气体,带火星的木条复燃。
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应?
△
【查阅资料】
1氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式:
CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
②含氮化合物中,只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。
③NO2有助燃性,能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu(NO3)2受热分解除了生成_______,还可能生成了CuO和O2。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤I:
将反应后试管中的固体加水充分溶解,
①,加热
固体全部溶解,得到蓝色溶液
硝酸铜分解生成了氧化铜。
步骤II:
在图1的试管和集气瓶之间连上右图所示的装置,重新进行加热硝酸铜的实验
集气瓶中气体为无色,带火星木条复燃
硝酸铜分解生成了氧气
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。
该资料是关于NO2___②__方面的性质信息。
【获得结论】根据实验结果,Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为_______。
【反思与评价】
已知相同状况下,气体的体积比等于其分子个数比。
据此,同学们认为,即使没有资料③,依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象,也能推出NO2可能具有助燃性。
理由是______。
〖实际应用定量分析〗
36.(4分)侯氏制碱法的主要反应如下:
①NH3+CO2+H2O
NH4HCO3
2NH4HCO3+NaCl
NH4Cl+NaHCO3
某温度下,向105g饱和NaCl溶液中,通入适量氨气(NH3)和CO2,通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
(1)已知①中参加反应的NH3质量为3.4g,则消耗CO2的质量是多少?
(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g,则剩余溶液的质量是多少?
化学试卷参考答案2015年5月
第一部分选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第二部分非选择题
(共16个小题,共60分)
评阅非选择题时请注意:
●除特别标明外,其余每空均为1分。
●文字表述题中划线部分为给分点,其他答案合理也给分。
●方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。
关键词若出现错别字为0分。
21.(2分)
(1)C
(2)贫血症
22.(2分)
(1)+4
(2)NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
23.(3分)
(1)米饭
(2)延展性(3)CaO+H2O
24.(3分)
(1)发热(答升温、发烫等也给分)Na2CO3(或碳酸钠、纯碱、苏打)
(2)Na2CO3+Ca(OH)2
2NaOH+CaCO3↓
25.(3分)
(1)不活泼
(2)2H2O2
2H2O+O2↑(多写MnO2不给分)(3)CO2+H2O
H2CO3
26.(4分)
(1)B
(2)防止钢铁与空气中的氧气、水蒸气接触(氧气水蒸气答出一种即给分)
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(4)CH4+2O2CO2+2H2O
27.(3分)
(1)<
(2)水(H2O)4.5
28.(5分)
(1)混合物
(2)K和S(写全给分)(3)2Mg+O22MgO
(4)CuSO4(含铜化合物且化学式正确即给分)
(5)尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花……(合理即给分)
29.(5分)
(1)A
(2)Ca(OH)2和NaOH(写全给分)(3)26.7%(4)复分解
(5)通过反应II实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低。
30.(5分)
(1)熟石灰(或消石灰)
(2)Fe2O3(3)2HCl+Na2CO3
2NaCl+CO2↑+H2O
(4)CaCl2;
CaCl2和HCl(5)产生白色沉淀、溶液变红(答“无白色沉淀且溶液变红”不给分)
31.(4分)
(1)酒精灯
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B(3)D
32.(3分)
(1)生成黑色固体
(2)甲(3)强
33.(3分)
(1)引流
(2)溶解(3)③②⑤
34.(5分)
(1)NaOH+HCl
NaCl+H2O
(2)甲中有气泡冒出,乙中无气泡(或气泡少)(答对甲乙的现象对比即给分)
(3)①Na+和OH-②相等③>
35.(6分)
[猜想假设]NO2[进行实验]①过滤,洗涤,向滤渣中加入足量稀硫酸
②NO2的沸点(或低温下NO2能否反应生成液态或固态物质)
[获得结论]2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑
[分析及反思]硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4:
1,O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同,分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能,说明NO2有助燃性(此空2分,、、
答对任意一处即给1分,三处答全给2分)
36.(4分)
[解]
(1)设:
消耗CO2的质量为
。
NH3+CO2+H2O
NH4HCO3
1744
3.4gx
=
……………………1分
=8.8g……………………1分
(2)根据质量守恒定律,所得溶液质量为:
105g+3.4g+8.8g–9.7g=107.5g……………………2分