高考化学一轮复习 热点专题突破7 化学综合实验题的突破方法练习 新人教版Word下载.docx

高考化学一轮复习 热点专题突破7 化学综合实验题的突破方法练习 新人教版Word下载.docx

《高考化学一轮复习 热点专题突破7 化学综合实验题的突破方法练习 新人教版Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 热点专题突破7 化学综合实验题的突破方法练习 新人教版Word下载.docx（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

60

1.0492

118

溶

乙酸异戊酯

130

0.8670

142

难溶

实验步骤：

在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。

开始缓慢加热A，回流50min。

反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；

分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是________。

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________，第二次水洗的主要目的是________________。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是_______________________。

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________（填标号）。

（7）本实验的产率是________（填标号）。

a．30%　　　b．40%　　　c．60%　　　D．90%

（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________（填“高”或“低”），其原因是

____________________________________________________。

答案　

（1）球形冷凝管

（2）洗掉大部分硫酸和乙酸'

洗掉碳酸氢钠

（3）d'

（4）提高醇的转化率'

（5）干燥'

（6）b'

（7）c

（8）高'

会收集少量未反应的异戊醇

解析　

（1）仪器B为球形冷凝管。

（2）第一次水洗的目的是除去作催化剂的硫酸和过量的乙酸，接下来用饱和碳酸氢钠溶液进一步除去残留的少量乙酸，第二次水洗的目的是除去过量的饱和碳酸氢钠溶液。

（3）洗涤、分液后有机层密度小，在上面，密度大的水层在下面，需将水层从分液漏斗下口放出，然后将有机层从分液漏斗上口倒出，d项正确。

（4）制备乙酸异戊酯的反应为可逆反应，加入过量的乙酸，能提高醇的转化率，从而提高乙酸异戊酯的产率。

（5）加入少量无水MgSO4能除去有机层中的少量水，起到干燥作用。

（6）蒸馏实验中温度计水银球需和蒸馏烧瓶支管口在同一高度，而c中不应该用球形冷凝管，球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底，故b正确。

（7）根据题中化学方程式及所给各物质的量，可知实验中异戊醇完全反应，理论上应生成乙酸异戊酯6.5g，实验中实际生成乙酸异戊酯3.9g，故乙酸异戊酯的产率为3.9/6.5×

100%＝60%。

（8）若从130℃便开始收集馏分，则收集得到的是乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇的混合物，导致所测出的实验产率偏高。

2．[2017·

石家庄模拟]某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究。

（1）[提出假设]

向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设。

假设一：

反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；

假设二：

反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；

假设三：

反应后固体中__________________________，证明SO2部分被氧化。

（2）[定性研究]

为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完善表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）

预期的实验现象和结论

取适量反应后的固体置于试管中，___________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________

（3）[定量研究]

通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图所示：

①装置B中所盛装试剂的名称为________。

②装置D的作用是___________________________________。

③请画出装置E。

④实验测得装置C中过氧化钠的质量增加了m1g，装置D的质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），利用上述有关测量数据将下列表格补充完整。

SO2被氧化的程度

V与m1或m2的关系

未被氧化

—

完全被氧化

V＝0

部分被氧化

________

答案　

（1）既有Na2SO3，又有Na2SO4

（2）

加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸

加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入稀盐酸沉淀部分溶解。

证明原固体中既有Na2SO3，又有Na2SO4

（其他合理答案均可。

如先加足量盐酸，再加BaCl2溶液）

（3）①浓硫酸　②吸收未反应的SO2

③

④0＜V＜

或m1＞

解析　

（1）结合假设一和假设二，很容易确定假设三是反应后固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物。

（2）证明SO2部分被氧化，其反应可能为①2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2，②Na2O2＋SO2===Na2SO4。

为证明固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，实验时应取少量固体溶解于水后再加入试剂，并且现象与结论要对应。

（3）定量研究中，装置A制得的SO2气体要先干燥，故装置B中所盛试剂为浓硫酸，SO2在装置C中与过氧化钠反应，过量的SO2被装置D中的碱石灰吸收。

用装置E收集可能生成的O2并测量其体积。

若SO2完全被氧化，只发生反应②，V＝0；

若SO2未被氧化，只发生反应①，利用装置C中过氧化钠的质量增加了m1g，根据差量法，可求得V＝

（此处注意m2g是一个干扰数据，因为无法知道装置A中生成SO2气体的量）；

若SO2部分被氧化时，反应①②均有发生，0<

V<

。

3．高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。

MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。

Ⅰ.实验室以MnO2为原料制备MnCO3

（1）制备MnSO4溶液：

①主要反应装置如图所示，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3＋MnO2===MnSO4＋H2O。

下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。

A．MnO2加入前先研磨

B．搅拌

C．提高混合气中N2比例

②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3＋2H2SO4（浓）===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O。

选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________（填标号）。

③若用空气代替N2进行实验，缺点是__________________（酸性环境下Mn2＋不易被氧化）。

（2）制备MnCO3固体：

①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；

②……

③在70～80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。

步骤②需要用到的试剂有________。

Ⅱ.设计实验方案

（3）利用沉淀转化的方法证明Ksp（MnCO3）＜Ksp（NiCO3）：

_______________________________________________________

（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）。

（4）证明H2SO4的第二步电离不完全：

_______________________

____________________________________________________________

[已知Ka2（H2SO4）＝1.1×

10－2]。

答案　

（1）①AB　②abef　③空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降

（2）水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇

（3）向Na2CO3溶液中滴加稍过量NiSO4溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加几滴MnSO4溶液，沉淀变成白色（其他合理答案也可）

（4）用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7（其他合理答案也可）

解析　

（1）①反应物是H2SO3、MnO2，MnO2加入前先研磨、搅拌均可加快反应速率，而提高混合气中N2比例会使SO2浓度降低，反应速率减慢，故A、B项正确，C项错误。

②制备SO2用装置b，装置a提供N2，用装置e将SO2和N2混合，用装置f吸收尾气。

③若用空气代替N2进行实验，则空气中的O2能氧化H2SO3，SO2的利用率降低。

（2）步骤②为过滤，用少量水洗涤2～3次；

然后用盐酸酸化的BaCl2溶液检验SO

，从而判断沉淀是否洗涤干净；

最后用少量C2H5OH洗涤。

（4）若H2SO4的第二步电离不完全，则第二步电离产生的SO

能发生水解，Na2SO4溶液的pH大于7。

4．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×

10－2，K2＝5.4×

10－5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体（H2C2O4·

2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。

装置B的主要作用是__________________________________________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________。

装置H反应管中盛有的物质是________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________。

（3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强____________________。

②草酸为二元酸________________________________________。

答案　

（1）有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊'

CO2'

冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验

（2）①F、D、G、H、D、I'

CuO'

②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊

（3）①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生

②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍

解析　

（1）结合题给装置中装的药品知，草酸晶体的分解产物中有二氧化碳气体，所以装置C中观察到有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。

通入澄清石灰水前，气体进行了冷却，由题中信息知，草酸钙难溶于水，若气体不冷却，则挥发出的草酸蒸气也会进入装置C，与澄清石灰水反应生成沉淀，会干扰CO2的检验。

（2）由题给实验仪器和药品知，CO应与装置H中固体反应，可推测装置H中固体为CuO，CO还原氧化铜生成Cu和CO2气体，然后把CO2通入到D中，结合装置H和装置D中的现象可判断草酸晶体的分解产物中是否含有CO。

检验CO之前应先除去CO中混有的CO2，连接顺序为A、B、F、D、G、H、D、I。

（3）①向盛有碳酸氢钠的试管中加入草酸溶液，若有气泡产生，则证明草酸的酸性强于碳酸。

②证明草酸为二元酸可以用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍。