高考化学一轮复习 热点突破9 元素的综合推断练习 新人教版文档格式.docx
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W>
Z>
Y>
X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X>
Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。
根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：
Y，A项错误；
非金属性：
O>
N>
P>
Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：
HNO3>
H3PO4>
H2SiO3，即X>
Z，氢化物的热稳定性：
H2O>
NH3>
PH3>
SiH4，即Y>
Z，B、C项正确；
主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。
A
3.（2017·
湖南十三校第二次联考）六种元素在周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，只有一种是金属元素。
下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径大小：
Q>
B．最简单气态氢化物的沸点高低：
C．Q的最高价氧化物可与X的氢化物直接反应
D．X与Y既可存在于同一共价化合物中，也可存在于同一离子化合物中
由题意可推知X、Q、M、N、Y、Z分别是O、Al、Si、P、S、Se。
核外电子层数越多的离子，其离子半径越大，核外电子排布相同的简单离子，对应原子的原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径的大小顺序为Y>
Q，故A项错误；
H2S的相对分子质量比H2Se的相对分子质量小，二者分子间都不存在氢键，所以H2S的沸点比H2Se的沸点低，故B项错误；
Al的最高价氧化物是Al2O3，O的氢化物是H2O，二者不能直接反应，故C项错误；
X为O、Y为S，二者既可以存在二氧化硫等共价化合物中，也可以存在硫酸盐等离子化合物中，故D项正确。
D
4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．四种元素的单质中，Z的熔沸点最低
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱
D．离子半径：
Y
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。
四种元素的单质中，只有S单质是固态，其余为气态，则S的熔沸点最高，A错误；
Cl的非金属性大于S的非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性：
HClO4>
H2SO4，B错误；
O的非金属性大于S的非金属性，则O的简单气态氢化物的稳定性比S的强，C错误；
电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：
S2－>
N3－>
O2－，D正确。
角度二 “文字叙述型”元素推断
5．（2016·
全国高考卷Ⅲ）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大①，W、X的简单离子具有相同电子层结构②，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的③，W与Y同族④，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性⑤。
A．简单离子半径：
W<
X<
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na，结合题给条件推出W为O（或N），Y为S（或P），Z为Cl。
Cl－具有3个电子层，Na＋、O2－（或N3－）只有2个电子层，所以Cl－的半径大于Na＋、O2－（或N3－）的半径，Na＋、O2－（或N3－）具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径为Cl－>
O2－（或N3－）>
Na＋，A项错误；
W（O或N）与X（Na）形成的化合物（Na2O、Na2O2、Na3N）溶于水后溶液均显碱性，B项正确；
气态氢化物的稳定性应为W>
Y，C项错误；
Y，最高价氧化物的水化物的酸性：
Y，D错误。
[备考提醒]
解答该类题目的步骤
步骤1 分析题目有效信息。
（1）图表信息——题中直接给出的周期表片段；
（2）文字信息——把题中给出的文字信息提炼；
（3）结构信息——题中给出的原子结构信息如粒子的质子数或电子数等。
步骤2 画出元素周期表片段，明确各元素的相对位置，推出元素。
步骤3 对照问题，根据元素周期律回答相应问题。
6．（2016·
全国高考卷Ⅱ）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（ ）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
由题中信息可知，a、b、c、d分别是H、O、Na、S。
H与Na形成的二元化合物NaH中，H元素的化合价为－1，A项错误；
O与其他三种元素可分别形成H2O、H2O2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3等，B项正确；
Na元素位于第三周期第ⅠA族，在四种元素中原子半径最大，C项正确；
氢硫酸是一种弱酸，D项正确。
课时作业（授课提示：
对应学生用书第282页）
1.（2017·
福建泉州五校联考）短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。
它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是（ ）
A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾
B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装
C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1∶2的两种气体
D．甲、乙、丙、丁受热均易分解
由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R位于第二周期，T、W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，故甲为Al（OH）3，乙为H2CO3，丙为HNO3，丁为H2SO4。
光化学烟雾是由氮的氧化物导致的，故A正确；
常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化，故常温下H2SO4的浓溶液可用Al单质所制的容器来盛装，故B正确；
浓硫酸与碳单质发生反应：
2H2SO4（浓）＋C
2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，可生成体积比为1∶2的两种气体，故C正确；
Al（OH）3、H2CO3和HNO3受热易分解，但H2SO4较稳定，受热不易分解，故D错误。
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C．简单阴离子的还原性：
W
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
由W的单质是黄色固体可知W是硫元素，则Y是氧元素，X是碳元素，结合Q的原子序数比硫大可知Q为氯元素，Z为金属元素，结合原子序数的大小关系可知Z为钠、镁、铝三种元素中的一种。
A项，五种元素中原子半径最大的元素应为Z，错误；
B项，钠、镁、铝三种元素形成的氧化物均能与盐酸反应，正确；
C项，S2－的还原性强于O2－的还原性，错误；
D项，若Z为钠，钠与氯形成的化合物为氯化钠，溶于水后显中性，错误。
3.
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。
A．X、Y、Z中对应的最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X与Y元素形成的两种常见化合物分别溶于水后的溶液pH<
7
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，应是铵盐，则W是N元素，由元素在周期表中的位置可知，X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素。
S，Cl>
S，则其对应的最简单氢化物中H2S最不稳定，故A正确；
Cl>
S，则HClO4的酸性强于硫酸，故B正确；
O与S形成的两种常见化合物分别为SO2、SO3，溶于水分别得到H2SO3、H2SO4，溶液的pH<
7，故C正确；
Cl2与H2O反应生成HCl与HClO，Cl2既表现氧化性，也表现还原性，故D错误。
4．（2017·
山东济宁阶段考试）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。
下列叙述正确的是（ ）
A．元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
B．工业上利用铝热反应可制得单质C
C．原子B、C、D半径的大小顺序：
D>
C>
D．一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成DB3
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；
B原子最外层电子数是电子层数的3倍，可推知B为O元素；
D与B属于同一主族，则D为S元素；
CA2是一种储氢材料，C为＋2价，而且原子序数大于O元素且小于S元素，则C为Mg元素。
O2具有氧化性、H2S具有还原性，O2与H2S反应能生成S单质，故A正确；
C为Mg元素，Mg的还原性强于Al，所以不能用铝热反应制得单质Mg，故B错误；
电子层数越多，原子半径越大，同周期元素随原子序数增大原子半径逐渐减小，故原子半径：
Mg>
S>
O，即半径的大小顺序：
B，故C错误；
不管O2是否过量，S与O2反应生成的物质都是SO2，故D错误。
5．（2017·
吉林五校第一次联考）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。
E>
B>
B．热稳定性：
EA4>
A2C
C．单质D可用海水做原料获得
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；
D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；
B、C同周期，则C为第二周期元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，应为MgO，则C为O元素；
A、B、C、D的原子序数之和是1＋7＋8＋12＝28，是E的两倍，则E的原子序数为14，E为Si元素。
A为H元素，原子序数最小，B、C分别为N、O元素，位于第二周期，D、E分别为Mg、Si元素，位于第三周期，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：
A，故A错误；
元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，由于非金属性：
Si<
O，则热稳定性：
SiH4<
H2O，故B错误；
从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁制得金属镁，故C正确；
化合物MgO中含有离子键，化合物SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故D错误。
C
6．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）
A．31d和33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：
a>
d>
e
C．工业上常用电解法制备单质b和c
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
根据关系图，a的常见化合价为－2价，为O元素，b的常见化合价为＋1价，为Na元素，c的常见化合价为＋3价，为Al元素，d的常见化合价为＋5价，为P元素，e的常见化合价为＋6价，为S元素。
31P和33P的中子数不同，质子数相同，属于不同的核素，故A错误；
P，元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故B错误；
工业上常用电解熔融氯化钠、氧化铝的方法制备单质钠和铝，故C正确；
过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故D错误。
7.（2016·
广西钦州期中）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。
请回答下列问题：
（1）元素Z在周期表中的位置是________。
（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序________________________________________________________________________（用化学式表示）
（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（5）Z和X形成的一种化合物的相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%。
该化合物的化学式为________。
因为这四种元素是短周期元素，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，推出Z是S，则Y是O，X是N，W是Cl。
（1）S是16号元素，位于第三周期ⅥA族。
（2）X的氢化物是NH3，实验室用Ca（OH）2和NH4Cl固体并加热制备NH3，化学方程式为Ca（OH）2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（3）比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱时，比较两者的非金属性，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，即HClO4>
H2SO4。
（4）Fe2＋的还原性强于Br－，氯气先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－，其离子反应方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
（5）Z的质量分数为70%，即S的质量分数为70%，则N的质量分数为30%，N（S）∶N（N）＝
∶
≈1∶1，设该物质的化学式为（SN）n，根据相对分子质量的范围在170<
46n<
190之间，推出3.7<
n<
4.1，即n＝4，化学式为S4N4。
（1）第三周期ⅥA族
（2）2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （3）HClO4>
H2SO4
（4）2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
（5）S4N4
章末排查练（五）
对应学生用书第97页
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×
”。
（1）18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA。
（ ）
（2）235g核素
U发生裂解反应：
U＋
n
Sr＋
Xe＋10
n，净产生的中子（
n）数为10NA。
（3）I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。
（4）P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强。
（5）SiO2晶体熔化、液态SO3汽化均需克服分子间作用力。
（6）Mg、MgO中镁元素的微粒半径：
r（Mg2＋）>
r（Mg）。
（7）常温高压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA。
（8）AlON（原子晶体）和石英的化学键类型相同。
（9）离子化合物中一定含有离子键。
（10）单质分子中均不存在化学键。
（11）含有共价键的化合物一定是共价化合物。
（12）NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。
（13）结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因而NH3沸点低于PH3。
（14）第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素。
（15）同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。
（16）分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低。
（17）原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。
（18）Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强。
（19）常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关。
（20）12C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等。
（21）12C18O和14N2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等。
（22）CO2分子中的化学键为非极性键。
（23）同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。
（24）酸性：
H2SO3>
（25）Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小。
（26）热稳定性：
HCl>
HI。
（1）×
（2）×
（3）×
（4）√ （5）×
（6）×
（7）√ （8）√ （9）√ （10）×
（11）×
（12）√ （13）×
（14）√ （15）×
（16）×
（17）√ （18）√
（19）√ （20）×
（21）×
（22）×
（23）×
（24）×
（25）×
（26）√
2．知识填空
（1）某元素形成的离子为
Xn－，则：
①
Xn－含有的中子数为________。
②
Xn－含有的电子数为________。
③X原子的质量数为________。
④1个X原子的质量约为________。
（2）①1H、2H、3H三种微粒都属于________，因为它们是具有相同________的同一类原子。
②在
H、
C、
N、
N中，核素、元素的种数分别为________种、________种。
③
C的关系为____________，因为它们是具有________的同一元素的不同原子。
其化学性质几乎完全相同。
（3）①甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是________________________________________________________________________。
②若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素，若原子序数甲的为m，则乙的原子序数可能为________。
（4）粒子结构示意图
粒子的核电荷数“＋Z”加圈“○”，然后分层写出电子数。
如：
Na：
__________；
Na＋：
S：
S2－：
__________。
（5）请写出下列微粒的电子式：
①原子：
________，Cl：
________。
②简单离子：
Na＋________，F－________。
③复杂离子：
NH
________，OH－________。
④离子化合物。
MgCl2__________________，Na2O________________________________________________________________________，
Na2O2__________________。
⑤非金属单质及共价化合物。
N2__________________，H2O________________________________________________________________________，
CO2__________________。
（6）复杂化合物
CCl4________________________________________________________________________；
NH4Cl________________________________________________________________________；
NaBH4________________________________________________________________________；
HCOOH________________________________________________________________________。
（7）用电子式表示形成过程
①共价化合物：
CO2：
________________________________________________________________________；
HCl：
②离子化合物：
MgCl2________________________________________________________________________；
Na2S________________________________________________________________________。
（1）①b—a ②a＋n ③b ④
g
（2）①氢元素 核电荷数（质
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