分析化学习题三.docx

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分析化学习题三

第三章重量分析法

一、单项选择题（类型说明：

每一道试题下面有A、B、C、D四个备选答案，请从中选择一个最佳答案。

）

1.恒重是指连续两次干燥，其质量差应在（）以下。

A．±0.1mgB.±0.2mgC.±0.3mgD.±0.4mg

2．下述（）说法是正确的。

A.称量形式和沉淀形式应该相同

B.称量形式和沉淀形式必须不同

C.称量形式和沉淀形式可以不同

D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子

3．盐效应使沉淀的溶解度（），同离子效应使沉淀的溶解度（）。

一般来说，后一种效应较前一种效应（）（）

A.增大，减小，小得多B.增大，减小，大得多

C.减小，减小，差不多D.增大，减小，差不多

4．AgCl在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（）

A.酸效应B.盐效应C.同离子效应D.配位效应

5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）

A.表面吸附B.机械吸留C.包藏D.混晶

6．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）

A.混晶共沉淀B.吸附共沉淀C.包藏共沉淀D.后沉淀

7．若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最容易吸附（）离子。

A.Na+B.K+C.Ca2+D.H+

8．晶形沉淀的沉淀条件是（）

A.稀、热、快、搅、陈B.浓、热、快、搅、陈

C.稀、冷、慢、搅、陈D.稀、热、慢、搅、陈

9．样品是待测组分为MgO（MMgO=40.31g/mol），沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O，称量形式为Mg2P2O7（MMg2P2O7=222.55g/mol），其换算因数F等于（）

A.0.362B.0.723C.1.185D.0.210

10．在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀首先吸附（）

A.Fe3+B.Cl-C.Ba2+D.NO3-

11下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）

A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行

B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂

C.沉淀作用宜在热溶液中进行

D.应进行沉淀的陈化

12下列哪条不是非晶形沉淀的沉淀条件（）.

A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行

B.沉淀作用宜在热溶液中进行

C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂

D.沉淀宜放置过夜，使沉淀熟化

13.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）.

A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大

B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小

C.溶液的过饱和程度要大

D.沉淀的溶解度要小

14.下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）.

A.要稳定B.颗粒要粗大C.相对分子质量要大

D.组成要与化学式完全符合

15.用滤纸过滤时，玻璃棒下端（），并尽可能接近滤纸.

A.对着一层滤纸的一边B.对着滤纸的锥顶

C.对着三层滤纸的一边D.对着滤纸的边缘

16重量法测定铁时，过滤Fe（OH）3沉淀应选用（）。

A.快速定量滤纸B.中速定量滤纸

C.慢速定量滤纸D.玻璃砂芯坩埚

17.重量分析一般是将待测组分与试样母液分离后称量的方法。

常用的是：

（）

A.滴定法B.沉淀法C.气化法D.萃取法

18.重量分析法测定Ba2+时，以H2SO4作为Ba2+的沉淀剂，H2SO4应过量（）

A．1%～10%B.20%～30%C.50%～100%D.100%～150%

19．用重量法测定As2O3的含量时，先将As2O3在碱性溶液中转化为Ag3AsO4沉淀，然后在HNO3介质中转化为AgCl沉淀，并以AgCl称量计算As2O3的含量。

其换算因数为（）

A.As2O3/6AgClB.2As2O3/3AgClC.As2O3/AgClD.3AgCl/6As2O3

20．在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（）

A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液C.热的电解质溶液D.热水

21．若A为强酸根，存在可与金属离子形成配合物的试剂L，则难溶化合物MA的溶解度计算式为（）

A.

B.

C.

D.

22．Ra2+与Ba2+的离子结构相似。

因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了（）

A.混晶共沉淀B.包藏共沉淀

C.表面吸附共沉淀D.固体萃取共沉淀

23．沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大（）

A.沉淀越易于过滤洗涤B.沉淀越纯净

C.沉淀的溶解度越减小D.测定结果准确度越高

24．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为（）

A.SO42-和Ca2+B.Ba2+和CO32-C.CO32-和Ca2+D.H+和OH-

25．对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是（）

A.减少后沉淀B.增大均相成核作用

C.得到大颗粒沉淀D.加快沉淀沉降速率

26.沉淀重量法测定Ag+时，对于AgCl沉淀的洗涤最好用（）

A.母液B.蒸馏水C.稀HClD.稀HNO3

27.换算因数是被测组分相应化学式与称量形式相应化学式摩尔质量之比，称量形式摩尔质量愈大，F则（）

A.愈小，对测定结果准确度愈不利B.愈小，对测定结果准确度愈有利

C.愈大，对测定结果准确度愈不利D.愈大，对测定结果准确度愈有利

28.构晶离子的定向速度取决于（）

A.沉淀剂的浓度B.构晶离子组成沉淀物的极性

C.构晶离子带电量D.样品溶液的温度

29.与构晶离子的聚集速度无关的是（）

A.沉淀剂相对过饱和度B.生成沉淀的瞬间浓度

C.构晶离子带电量D.样品溶液的温度

30.为了保证沉淀的完全，对于无配位效应的强酸盐沉淀主要考虑（）

A.配位效应B.异离子效应

C.溶剂效应D.酸效应

31.为了保证沉淀的完全，对于无配位效应的弱酸盐沉淀主要考虑（）

A.配位效应B.异离子效应

C.溶剂效应D.酸效应

32.关于吸附共沉淀，下列说法错误的是（）

A.在热溶液中能减少沉淀的吸附B.沉淀的表面积越大吸附越严重

C.沉淀的颗粒越小吸附越严重D.沉淀的颗粒越大吸附越严重

33.沉淀重量法测定某铁矿中铁的含量（约含Fe50%），要求获得约Fe2O3约0.1g，试样称取量应表示为（）

A.

B.

C.

D.

34.如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同，则易形成（）

A.包藏B.表面吸附C.混晶D.机械吸留

35.沉淀重量法测定Ca2+时，沉淀剂应选（）

A.Na2CO3B.（NH4）2C2O4C.H2SO4D.H2C2O4

36.沉淀重量法测定Ag+，以盐酸作为沉淀剂，为了保证沉淀进行完全，沉淀剂用量宜过量（）

A.20～30%B.30～50%4C.50～100%D.100～200%

37.CaC2O4沉淀在何种溶液中溶解的损失最大（）

A.pH=1.0B.pH=7.0C.pH=8.0D.pH=10.0

38.以重量法测定BaCl2·2H2O（MBaCl2·2H2O=244.27g/mol），要求获得BaSO4（MBaSO4=233.39g/mol）沉淀约0.5g，应取试样量（）

A.0.4gB.0.5gC.0.8gD.0.9g

39.样品中被测组分是MgO（MMgO=40.31g/mol），称量形式是Mg2P2O7（MMg2P2O7=222.55g/mol），则换算因数F值是（）

A.0.6801B.0.3623C.0.1811D.0.3596

40.在以下沉淀条件中，使后沉淀严重的有（）

A.陈化B.洗涤沉淀C.稀溶液D.快速加入沉淀剂

二、多项选择题（类型说明：

每一道试题下面有A、B、C、D、E五个备选答案，其中有二至五个选项是符合题目要求的，请选出正确选项。

）

1．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进人沉淀时，主要是由于（）

A.沉淀表面电荷不平衡B.晶体结构相似C.沉淀速度过快

D.离子结构类似E.带相同电荷

2．重量法与滴定法比较，它的缺点是：

（）

A．费时B．操作繁杂C．快速D．准确度差E准确度高

3.重量分析中的沉淀形式应当符合：

（）

A．溶解度要小B．沉淀反应要完全

C．化学组成要恒定D．纯净含杂质质量极少

E．相对分子质量尽量大

4.下列有关沉淀物质溶解度的叙述，哪些是错误的？

（）

A．沉淀的溶解度一般随溶液温度的增高而增大；

B．两种不同的沉淀物的Ksp相近，它们的溶解度也相近；

C．含氧酸盐沉淀的溶解度常随溶液的PH增大而增大；

D．氢氧化物的溶解度随溶液的酸度增大而增大；

E．卤化银的溶解度随卤素原子序数的增大而减小。

5．下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）

A.沉淀的溶解度小B.沉淀纯净

C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤D.沉淀的摩尔质量大

E颗粒要大

6．下列符合无定型沉淀的生成条件是（）

A.沉淀作用宜在较浓的热溶液中进行

B.沉淀作用宜在适量电解质溶液中进行

C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂

D.沉淀宜放置过液，使沉淀陈化

E.沉淀完毕后，立即趁热过滤洗涤

7．在进行晶型沉淀时，沉淀操作过程中应该（）

A.不断搅拌慢慢加入沉淀剂B.在较稀的热溶液中进行

C.沉淀后放置一段时间过滤D.沉淀后快速过滤

E．沉淀完毕后，立即趁热过滤洗涤

8．沉淀重量法测定溶液中Ba2+含量，沉淀操作时应该（）

A.加入的SO42-量与Ba2+恰好完全反应

B.加入沉淀剂的速度尽量慢

C.沉淀完成后立即过滤

D.沉淀在热溶液中进行

E.沉淀完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间

9．在重量分析中，使用有机沉淀剂代替无机沉淀剂进行沉淀的优点是（）

A.沉淀吸附杂质少，沉淀纯净

B.沉淀的溶解度小，有利于被测组份沉淀完全

C.可以避免局部过浓，生成大晶粒沉淀

D.沉淀摩尔质量大，分析准确度高

10．用洗涤方法不可除去的沉淀杂质有（）

A.混晶共沉淀杂质B.包藏共沉淀杂质

C.吸附共沉淀杂质D.后沉淀杂质

E．表面吸附的离子

11．草酸钙在pH=2的溶液中的溶解度（）

A.等于

B.小于

C.大于

D.大于pH4溶液中的溶解度

E.等于pH4溶液中的溶解度

12.向含有KNO3的PbCl2饱和溶液中加入Na2SO4溶液后（）

A．有PbSO4白色沉淀生成；

B．溶液中Pb2+的浓度与其活度相等；

C．溶液中沉淀离子的浓度乘积等于其活度积；

D．溶液中aPb2+=ɣPb2+[Pb2+]

E．没有沉淀形成。

13.在烧杯中进行Mg（OH）2沉淀操作后，倾出母液并注入稀NaOH溶液进行洗涤时，则（）

A．Mg（OH）2有少量溶解；

B．Mg（OH）2不会溶解；

C．洗涤剂中[Mg2+][OH-]2=Ksp；

D．洗涤剂中[OH-]=2[Mg2+]；

E．洗涤剂中[Mg2+]<<[OH-].

14.CaF2在稀NaF溶液中的溶解度减小是由于（）

A．CaF2的溶度积常数很小B.NaF的盐效应C．F-离子的同离子效应

D.Ca2+的配位效应E.F-离子的酸效应（HF）

15.AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度，这是由于（）

A．开始减小是由于酸效应

B．开始减小是由于同离子效应

C．开始减小是由于配位效应

D．最后增大是由于配位效应

E．最后增大是由于盐效应

三、填空题（请将正确答案填于试题预留的横线上。

）

1．重量分析法按其分离方法不同可分为、、和。

2．沉淀重量法对沉淀形式的要求为、、

、。

3．沉淀重量法对称量形式的要求为、、

。

4．在重量分析法中，为了使测量的相对误差小于0.1%，则称样量必须大于。

5．影响沉淀溶解度的主要因素有、、、，其中使溶解度降低的是。

6．选择沉淀剂一般需注意、、、

。

7．根据沉淀的物理性质，，可将沉淀分为沉淀和沉淀，生成的沉淀属于何种类型，除取决于外，还与有关。

8．在沉淀的形成过程中，存在两种速度：

和。

当大时，将形成晶形沉淀。

9．产生共沉淀现象的原因有和，共沉淀可通过、等措施减少或消除。

10．是沉淀发生吸附现象的根本原因。

是减少吸附杂质的有效方法之一。

11．陈化的作用有二：

和。

12．重量分析是根据的质量来计算待测组分的含量。

13．均相沉淀法是利用溶液中地产生沉淀剂的方法，使溶液中沉淀物的

维持在很低的水平，并能在较长时间内维持状态，从而获得结构紧密，粗大而纯净的晶形沉淀。

14．酸效应主要对盐类型的沉淀才起作用；

15．沉淀的吸附作用是由于沉淀表面构晶离子具有。

16．Fe（OH）3和MgNH4PO4沉淀灼烧后的称量形式分别为和。

17．由于滤纸的致密程度不同，一般非晶形沉淀如Fe（OH）3等应选用滤纸过滤：

粗晶形沉淀应选用滤纸过滤：

较细小的晶形沉淀应选用滤纸过滤：

18．用过量Ba2+沉淀SO4-2时，试液中含有少量NO3-、Ac-、K+、Mg2+、Fe3+等杂质。

当沉淀完全后，扩散层中优先吸附的杂质离子是，这是因为。

19．用过量的H2SO4沉淀Ba2+（Ba2+的半径为135pm）时，K+（K+的半径为133pm），Na+（Na+的半径为95pm）均引起共沉淀，共沉淀更严重的是，此时沉淀的组成更多的是。

20．以氨水沉淀Fe3+时，溶液中含有Ca2+、Zn2+，当固定NH4+浓度，增大NH3浓度时

的吸附量增大，的吸附量减小。

四、名词解释（请将正确答案填于预留空白处）

1．重量分析法2．称量形式3．沉淀形式4．酸效应

5．配位效应6．异离子效应7．同离子效应8．共沉淀

9．后沉淀10．聚集速度11．定向速度12．陈化

13．挥发法14．萃取法15．均匀沉淀16．换算因数

五、简答题（把答案写在试题下方空白处。

）

1．影响沉淀溶解度的因素有哪些？

如何避免沉淀的溶解损失？

2.解释下列现象。

（1）BaSO4沉淀要用水洗涤，而AgCl沉淀要用稀HNO3洗涤；

（2）BaSO4沉淀要陈化，而AgCl或Fe2O3·nH2O沉淀不要陈化；

（3）AgCl和BaSO4的Ksp值差不多，但可以控制条件得到BaSO4晶体沉淀，而AgCl只能得到无定形沉淀；

（4）ZnS在HgS沉淀表面上而不在BaSO4沉淀表面上继沉淀。

3.简述沉淀的形成过程，形成沉淀的类型与哪些因素有关？

4.BaSO4和AgCl的Ksp相差不大，但在相同条件下进行沉淀，为什么所得沉淀的类型不同？

5.影响沉淀纯度的因素有哪些？

如何提高沉淀的纯度？

6.说明沉淀表面吸附的选择规律，如何减少表面吸附的杂质？

7.简要说明晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件。

8.为什么要进行陈化？

哪些情况不需要进行陈化？

9．沉淀形式和称量形式有何区别？

试举例说明之。

10．为了使沉淀定量完成，必须加入过量沉淀剂，为什么又不能过量太多？

11.什么是均匀沉淀法？

与一般沉淀法相比，优点是什么？

试举一均匀沉淀法的实例。

12.试简要讨论重量分析与滴定分析两类化学分析方法的优缺点。

13.重量沉淀法对沉淀的要求是什么？

六、计算题（把答案写在试题下方空白处。

）

1．计算下列换算因数。

称量形式待测组分

（1）Mg2P2O7P2O5，MgSO4·7H2O

（2）Fe2O3（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O

（3）PbCrO4Cr2O3

（4）（C9H6NO）3AlAl2O3

2．称取CaC2O4和MgC2O4纯混合试样0.6240g，在500℃下加热，定量转化为CaCO3和MgCO3后为0.4830g。

a、计算试样中CaC2O4和MgC2O4的质量分数；

b、若在900℃加热该混合物，定量转化为CaO和MgO的质量为多少克？

3．0.5000g磷矿试样，经溶解、氧化等化学处理后，其中PO43-被沉淀为MgNH4PO46H2O，高温灼烧成Mg2P2O7，其质量为0.2018g。

计算：

（1）矿样中P2O5的百分质量分数；

（2）MgNH4PO46H2O沉淀的质量（g）。

（已知

，

，

）

4．于100mL含有0.1000gBa2+溶液中，加入50mL0.010mol/LH2SO4溶液。

问溶液中还剩留多少毫克的Ba2+？

如沉淀用100mL纯水或100mL0.010mol/LH2SO4洗涤，假设洗涤时达到了溶解平衡，问各损失BaSO4多少毫克？

（已知BaSO4的

，

，

）

5．称取纯Fe2O3和Al2O3混合物0.5622g，在加热状态下通氢气将Fe2O3还原为Fe，此时Al2O3不改变。

冷却后称量该混合物为0.4582g。

计算试样中Fe，Al的质量分数。

6．称取含有NaCl和NaBr的试样0.6280g，溶解后用AgNO3溶液处理，得到干燥的AgCl和AgBr沉淀0.5064g。

另称取相同质量的试样1份，用0.1050mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗28.34mL。

计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。

7．称取含硫的纯有机化合物1.0000g。

首先用Na2O2熔融，使其中的硫定量转化为Na2SO4，然后溶解于水，用BaCl2溶液处理，定量转化为BaSO41.0890g。

计算：

a.有机化合物中硫的质量分数；b．若有机化合物的摩尔质量为214.33g·mol-1，求该有机化合物中硫原子个数。

8.称取纯BaCl2·2H2O试样0.3675g，溶于水后，加入稀H2SO4将Ba2+沉淀为BaSO4，如果加入过量50﹪的沉淀剂，问需要0.50mol/L的H2SO4溶液若干毫升?

9.称取含磷矿石0.4530克，溶解后从MgNH4PO4形成沉淀，灼烧后得到Mg2P2O70.2825克，计算试样中P以及P2O5的百分含量。

10.今有纯CaO和BaO的混合物2.212g，转化为混合硫酸盐后其质量为5.023g，计原混合物中CaO和BaO的质量分数。

11.黄铁矿中硫的质量分数约为36%，用重量法测定硫，欲得0.50g左右的BaSO4沉淀，问应称取质量为若干克？

12.测定硅酸盐中SiO2的质量，称取试样0.5000g，得到不纯的SiO20.2835g。

将不纯的SiO2用HF和H2SO4处理，使SiO2以SiF4的形式逸出，残渣经灼烧后为0.0015g，计算试样中SiO2的质量分数。

若不用HF及H2SO4处理，测定结果的相对误差为多大？

13.灼烧过的BaSO4沉淀为0.5013g，其中有少量BaS，用H2SO4润湿，过量的H2SO4蒸气除去。

再灼烧后称得沉淀的质量为0.5021，求BaSO4中BaS的质量分数。

14.称取某可溶性盐0.3232克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得BaSO4沉淀0.2982克，计算试样中含SO3的百分数。

15.用重量法测定莫尔盐（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的纯度，若天平称量误差为0.2毫克，为了使灼烧后的Fe2O3的称量误差不大于千分之一，应最小称取样品多少克？

16.沉淀MgNH4PO4以测定Mg时，沉淀中有1%的NH4+被等量（摩尔）的K+取代。

沉淀以

形式称重时，产生多大的误差？

若沉淀经高温灼烧成Mg2P2O7称量时，产生多大的误差？

17.称取风干（空气干燥）的石膏试样1.2030克，经烘干后得吸附水分0.0208克，再经灼烧又得结晶水0.2424克，计算分析试样换算成干燥物质时的

的百分含量。

18．某样品含40%的Al2（SO4）3和55%的KAl（SO4）2·12H2O若用重量法使Al（OH）3沉淀，灼烧后欲得0.20gAl2O3，应取样品多少克？

19.取磷肥2.500g，萃取其中有效P2O5，制成250mL试液，吸取10.00mL试液，加入HNO3,加H2O稀释至100mL，加喹钼柠酮试剂，将其中H3PO4沉淀为磷钼酸喹啉。

沉淀分离后洗涤至中性，然后加25.00mL0.2500mol·L－1NaOH溶液，使沉淀完全溶解。

过量的NaOH以酚酞作指示剂用0.2500mol·L－1HCl溶液回滴，用去3.25Ml。

计算磷肥中有效P2O5的质量分数.。

20.用沉淀重量法测定铝试样中的Al，称取试样0.1005g，样品酸溶后，用0.5mol/LNaOH溶液沉淀成Al（OH）3，最终得称量形式Al2O3重0.1500g。

试计算

（1）需0.5mol/LNaOH溶液多少毫升？

（（以沉淀剂过量20%计）

（2）试样中铝的百分含量是多少？

附：

答案

一、单项选择题

1.C

2.C

3.A

4.D

5.D

6.B

7.C

8.D

9.A

10.C

11.A

12.D

13.A

14.B

15.C

16.A

17.B

18.B

19.A

20.C

21.B

22.A

23.D

24.A

25.C

26.D

27.B

28.B

29.C

30.B

31.D

32.C

33.D

34.C

35.B

36.C

37.A

38.B

39.B

40.A

二、多项选择题

1.BDE2.AB3.ABD4.CD5.ABC6.ABCE7.ABC8.BDE

9.ABD10.ABD11.BD12.AC13.AE14.CE15.BE

三、填空题

1．挥发法、萃取法、沉淀法和电解法

2．沉淀的溶解度小，纯度要高，易于过滤、洗涤；易于转变为称量形式。

3．有确定的组成，性质稳定，摩尔质量要大，

4．0.2g

5．同离子效应，盐效应，配位效应，酸效应；同离子效应

6．具有