中考化学专题复习元素及其化合物Word格式文档下载.docx
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无色无味液体,0℃结冰,100℃沸腾(101kPa时)4℃时具有最大密度,冰的密度比水小
化学性质:
通电分解(正极得氧气,负极得氢气,体积比1:
2)
水+大多数酸性氧化物含氧酸如:
CO2+H2O=H2CO3
水+少数碱性氧化物可溶性碱如:
CaO+H2O=Ca(OH)2
作用:
生物,工业和农业的命脉
证明物质里是否含水方法:
白色的遇水变蓝色
*除去混合气体中的水蒸气,通常放在最后除;
要验证混合气体中是否含有水蒸气,通常应先检验。
氧气:
空气中.水中溶有微量可供水中生物生存
无色(固体、液体淡蓝色)无味气体,不易溶于水,密度比空气略大
化学性质(氧化性):
O2+非金属单质非金属氧化物如:
O2+金属单质金属氧化物如:
O2+有机物二氧化碳+水(完全燃烧)如:
用途:
供呼吸(潜水,航空,医疗等),支持燃烧(氧炔焰,炼钢等)
实验室制取原理:
、
高锰酸钾制氧气步骤:
查-装-定-点-收-利-息
工业制法:
分离液态空气(利用氮气和氧气的不同,属于变化)
几种可燃物在空气或氧气中燃烧现象的比较:
反应物火焰或光生成物化学方程式
镁在空气中燃烧耀眼的白光并放热白色固体
铁在氧气中燃烧火星四射并放热黑色固体
木炭在氧气中燃烧白光并放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体
硫在氧气中燃烧
硫在空气中燃烧明亮蓝紫色火焰
淡蓝色火焰并放热有刺激性气味的有毒气体
磷在氧气中燃烧火焰黄色并放热大量白烟
石蜡在氧气中燃烧白光并放热水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体
氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰并放热水珠附在烧杯壁上
CO在空气中燃烧蓝色火焰并放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体
CH4在空气中燃烧蓝色火焰并放热水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体
氢气:
无色无味的气体,密度最小,难溶于水
可燃性:
(不纯时点燃会爆炸,所以点燃前要)
还原性:
H2+金属氧化物金属单质+水
如:
现象:
氢气还原氧化铜实验注意事项:
“CO早出晚归,酒精灯迟到早退”
H2+Fe2O3==
填充探空气球;
做燃料;
冶炼金属;
生产盐酸、氢气等
以水,天然气(主要成分为CH4)水煤气(主要成分为CO和H2)为原料来制
二、碳及碳的化合物
含碳的物质:
单质:
金刚石,石墨,无定形碳(石墨微晶和少量杂质),C60
氧化物:
一氧化碳和二氧化碳
碳酸盐:
碳酸钙,碳酸钠,碳酸氢钠等
有机物:
甲烷,乙醇等
混合物:
三大矿物燃料:
、、
碳单质:
物理性质(碳原子排列不同):
金刚石:
无色透明正八面体,硬度最大,光泽好
石墨:
深灰色金属光泽,细鳞片状,质软,导电性好
无定形碳:
木炭和活性炭都有吸附性
化学性质:
常温下性质稳定:
如墨作古代字画至今不褪色
可燃性:
还原性:
用途:
作装饰品,划玻璃,大理石等,作钻头
作电极,铅笔芯,润滑剂等
活性炭作防毒面具,焦炭炼钢,炭黑制油墨,油漆等
CO2:
俗称:
固体俗称“干冰”
物理性质:
无色无味气体,密度大于空气,能溶于水
与水反应:
与碱反应:
CO2+Ca(OH)2=CO2+NaOH=
.(用来检验CO2)(用来除去CO2)
氧化性:
如
一般不助燃,不可燃,不供呼吸,但无毒
灭火,干冰作致冷剂,制纯碱,饮料等
实验室制取原理:
工业制法(高温煅烧石灰石)原理:
CO:
无色无味气体,密度小于空气,难溶于水
CO+金属氧化物
金属+CO2如:
===
毒性:
与血红蛋白结合使其不能与氧结合(实验中特别要注意尾气的处理)
冶炼生铁,作燃料
有机物
CH4:
存在:
天然气,沼气的主要成分,是最简单的有机物
物理性质:
无色无味气体,密度比空气小,难溶于水
化学性质:
可燃性
乙醇:
俗称酒精,化学式,燃烧的化学方程式
甲醇:
化学式CH3OH,有毒,工业酒精中含有少量甲醇
醋酸:
无水醋酸又称冰醋酸,学名乙酸,化学式CH3COOH
煤和石油:
组成:
都是混合物
煤的主要组成元素是碳
石油的主要组成元素是碳和氢
作燃料(煤,石油,天然气是当今三大矿物燃料)
作工业原料(煤是“工业的粮食”,石油是“工业的血液”)
碳及碳的化合物相互间的转化关系
初中化学常见气体性质比较:
新|课|标|第|一|网
气体常温氧化性还原性可燃性毒性不纯时遇火检验
O2较活泼
H2稳定
CO2较活泼
CO毒性
CH4稳定
三、金属和酸碱盐
铁:
色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体
与氧气反应与、反应生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3
(防锈方法:
在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);
镀锌;
烤蓝)
铁在氧气里剧烈燃烧
与酸反应Fe+HCl=Fe+H2SO4=
与盐反应Fe+CuSO4=(湿法冶金的原理)
工业炼铁的原理:
生铁和钢:
是混合物,都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。
请默写金属活动顺序:
常见的酸:
盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等
盐酸(HCl气体的水溶液,无色液体),浓盐酸有,会挥发出HCl
硫酸(H2SO4),浓硫酸有,可作气体的干燥剂,但不能干燥碱性气体
浓硫酸的稀释:
稀释浓硫酸时,必须把沿着容器壁慢慢地注水里
盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的区别方法:
最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐),
无现象的是盐酸。
不能用硝酸银溶液,因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
酸(H+)的通性:
新课标第一网
与指示剂作用石蕊溶液遇酸变,酚酞溶液遇酸。
与活泼金属反应Mg+HCl=Al+HCl=
与金属氧化物反应Fe2O3+HCl=现象:
CuO+H2SO4=现象:
与碱反应HCl+NaOH=H2SO4+Ca(OH)2=
与某些盐反应HCl+Na2CO3=HCl+NaHCO3=
HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2=
常见的碱:
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水
氢氧化钠(俗称、、)白色固体,极易溶于水且大量热,
有吸水性,易潮解.称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。
NaOH会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存
用途:
作中性或碱性气体的干燥剂,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等酸性气体
用于肥皂、石油、造纸等工业
氢氧化钙(俗称、)白色固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低。
用生石灰跟水反应制得,化学方程式,大量的热。
与硫酸铜配制农药“波尔多液”,可用来降低土壤酸性,制建筑业的三合土。
氢氧化钠和氢氧化钙不同点:
氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧
化钠则无沉淀生成。
(可用于鉴别氢氧化钠和氢氧化钙)
碱(OH-)的通性:
与指示剂作用石蕊溶液遇碱变,酚酞溶液遇碱。
与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+NaOH=SO3+NaOH=
与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O
与某些盐反应NaOH+CuCl2=NaOH+FeCl3=
Ca(OH)2+Na2CO3=NaOH+MgCl2=
常见的盐:
氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铜等
氯化钠(NaCl食盐的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
粗盐提纯的步骤:
1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶
去除可溶性杂质(CaCl2、MgCl2):
加入过量的
蒸发
碳酸钙CaCO3白色固体,难溶于水。
①跟盐酸反应制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②高温分解:
CaCO3
CaO+CO2↑
碳酸钠(俗称:
纯碱、苏打,化学式:
Na2CO3类别:
盐,不是碱)
碳酸氢钠(俗称:
小苏打,化学式:
NaHCO3)受热易分解:
2NaHCO3==
硫酸铜(硫酸铜晶体俗名:
蓝矾、胆矾)
加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色
CuSO4·
5H2O
CuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·
盐的化学性质:
与金属反应作用Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=
与某些酸反应HCl+AgNO3=H2SO4+Ba(NO3)2=
CaCO3+HCl=Na2CO3+H2SO4=
与某些碱反应CuSO4+NaOH=Na2CO3+NaOH=
NH4Cl+Ca(OH)2=(铵态氮肥不能与碱性物质混合使用!
与某些盐反应NaCl+AgNO3=Na2SO4+Ba(NO3)2=
四大基本反应类型:
通式:
A+B=AB
AB=A+B
A+BC=B+AC
AB+CD=AD+CB
复分解反应的条件:
只有当两种化合物相互交换成分,生成物中有或或生成时,复分解反应才可以发生。
默写物质溶解性口诀: