北京市燕山区学年中考化学一模试题Word文档下载推荐.docx
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6.下列符号能表示两个氢分子的是
A．2H2B．H2C．2HD．2H+
7.氢氧化钠的俗称是
A.纯碱B.烧碱C.熟石灰D.石灰石
8.下列实验操作正确的是
A．倾倒液体B．加热液体C．点燃酒精灯D．过滤
9．下列方法能区分空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A．闻气味
B．倒入适量澄清石灰水
C．观察颜色
D．将燃着的木条伸入集气瓶中
10.关于化学反应2C+O2
2CO，下列说法不正确的是
A．该反应条件是点燃B．该反应为化合反应
C．该反应的产物有毒D．参加反应的碳、氧原子个数比为2：
1
11..将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，因为瓶内气体
A．分子体积变小B．分子停止运动
C．分子间隔变小D．分子数目减少
12.下列方案不能达到实验目的的是
ABCD
A．证明CO2密度比空气大，且不支持燃烧B．证明可燃物燃烧需要氧气
C．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性D．验证质量守恒定律
13.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中混有的少量CO
点燃
B
实验室收集氧气
用向上排空气集气法
C
鉴别氢气和甲烷
分别点燃，火焰上罩干冷烧杯
D
除去硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁
加入足量铜粉
第二部分非选择题（共32分）
〖生活现象解释〗
14.（4分）
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，燃烧产物都有二氧化碳，绿色植物在进行时，需要二氧化碳和水。
二氧化碳等气体过多的排放会使温室
效应加剧，所以应更多的利用等绿色能源。
（任写一种）
（2）为提高能源利用率同时保护环境，工业上将煤洗选加工后制得可燃性的水煤气，
其主要反应的微观示意图如下：
写出该反应的方程式，其基本反应类型为。
15.（1分）燃烧与灭火实验现象解释：
右图所示，取约1ml汽油于燃烧匙中，点燃，
立刻将燃烧匙放在水面上（燃烧匙底部接触水面），
火焰熄灭（汽油有剩余）。
熄灭的原因是。
16．（2分）图A为简易净水器的示意图，其中活性炭的
作用是。
图B为电解水的示意图，
正极产生气体的体积比为_________。
A B
分析下列表格及依据表格中部分数据绘制的溶解度
曲线，回答17~18题。
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
氯化钠
35.7
36
36.6
37.3
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
氢氧化钙
0.185
0.165
0.141
0.116
17.（1分）推测曲线甲表示是。
18.（1分）下列说法中，正确的是。
A．氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%
C．0℃时，硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，溶质的质量分数变大
D．将20℃时氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法
19.（1分）下图所示实验可测定空气中氧气的体积分数。
关于该实验的下列说法中，正确的是 （填字母序号）。
A．实验前，应先检验装置的气密性
B．实验时，红磷的用量不影响最终结果
C．通常状况下五氧化二磷为气态
D．红磷熄灭后，冷却后打开弹簧夹
E.实验后，集气瓶中水面约上升至刻度1处
20.（2分）请从20-A或20-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按20-A计分。
20-A
20-B
（1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式。
（2）158g高锰酸钾受热分解，最多可制得氧气g.
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式。
（2）理论上，若生产5.6kg铁，同时产生的二氧化碳的质量是kg。
〖科普阅读理解〗
21.（5分）阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。
胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。
使其易于被消化吸收。
你知道吗？
深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。
要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。
表-人体胃液pH情况分析
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的
人数及比列
≤2.0
7
0（0.0%）
2.0-4.0
13
3（23.1%）
4.0-6.0
26
17（65.4%）
﹥6.0
53
45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。
治疗胃酸过多的药主要有两大类：
一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；
二是抗酸药，能直接与胃酸反应。
常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。
因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）关于文中提到的几种药物，属于氧化物的是（填化学式）。
（2）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，生成价铁离子。
（3）适量使用碳酸钙可以治疗胃酸过多，同时还可以补钙。
反应方程式。
（4）胃溃疡患者适合服用的抗酸药是（从文中挑选一）。
（5）下列说法正确的是（填字母序号）。
A.在使用抗酸药时不是越多越好
B.胃液pH越小越有利于病菌生存
C.氢氧化铝、氢氧化镁属于抗酸药物
〖生产实际分析〗
22.（5分）
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，
其构造如图所示。
（1）根据右图判断，属于金属材料的是_______。
（2）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），
并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示：
过量
已知：
Cu+H2O2+H2SO4△CuSO4+2H2O
写出过程Ⅱ中涉及的反应方程式：
。
过程Ⅲ中加入溶液A后进行的操作是。
下列说法正确的是_____________。
A.过程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧气B.固体E是混合物
C.溶液F比溶液B中含硫酸锌的溶质质量高
〖实验原理分析〗
23.（4分）实验室内，某兴趣小组利用传感器对二氧化碳性质进行探究。
实验步骤如下：
（1）如图所示装置的气密性良好，在三只250mL的烧瓶内收集满二氧化碳气体，在三个注射器内各装入85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40%氢氧化钠溶液），连接好装置和压强传感器。
（2）三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体（水、饱和石灰水、40%氢氧化钠溶液）注入各自烧瓶中，关闭活塞。
（3）一段时间后，同时振荡烧瓶，冷却至室温。
观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像，如下图所示。
试回答下列问题：
（1）曲线1中表示“振荡”后气压变化的线段是。
.AB段
BC段
CD段
DE段
（2）曲线2中发生的反应方程式为。
（3）观察、对比曲线1、2、3，能得出的结论是。
co2能与水发生反应
该温度下，1体积水约溶解1体积co2
40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大
（4）完成上述实验后，同学们想进一步探究曲线3所代表的实验：
取少量实验后烧瓶中的溶液于试管中，滴入酚酞试液后溶液呈红色，仅由此现象，定性的猜想烧瓶内溶液中溶质的成分为（写出所有的可能）。
〖科学探究〗
24.（6分）糕点疏松剂的主要成分中有碳酸氢钠（白色固体）．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究．
实验一：
探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH值约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性．
实验二：
探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热。
如右图1所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）在
（1）实验的基础上，如何证明产物中还有二氧化碳
生成（请简述实验方案）。
（3）欲通过进一步实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分．
【提出假设】①可能是Na2CO3②可能是NaOH
【设计实验】
方案一：
取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，则假设①成立，请写出发生反应的化学
方程式。
方案二：
请你选用与方案一中不同类别的试剂再设计一个方案
实验现象
结论
假设①成立，假设②不成立
【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为。
北京市燕山地区2018年初中毕业暨一模试卷
九年级化学参考答案及评分标准2018.5
第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共13个小题，每小题1分，共13分。
）
题号
2
3
4
5
6
答案
8
9
10
11
12
说明：
除特别注明外，以下每空1分。
其他合理答案均可给分。
第二部分非选择题（共11个小题，共32分。
14．（4分）
（1）光合作用太阳能、风能、地热能等（答出一个即可）
（2）C+H2OCO+H2置换反应
15．（2分）降低温度到汽油的着火点以下
16．（2分）吸附氧气
17．（1分）硝酸钾
18．（1分）D
19．（2分）ADE
20．（2分）A：
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）16
B:
（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe
（2）6.6
21．（5分）
（1）MgO
（2）+2（3）CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
（4）Al（OH）3、Mg（OH）2MgO（5）AC
22．（5分）
（1）铜帽、锌筒
（2）Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu（2分）
（3）过滤ABC
23．（4分）
（1）③
（2）Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（3）②③④
（4）Na2CO3和NaOH；
Na2CO3；
Na2CO3和NaHCO3；
NaHCO3（写出2种即可）
24．（6分）实验一：
碱
（2）将烧杯取下，迅速向烧杯中加入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，则证明有CO2生成。
（3）方案一：
Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
（合理给分0
取少量固体产物于试管中，加入适量的稀盐酸
（或加入适量氯化钙溶液）
有气泡产生
（或有白色沉淀生成）
【实验结论】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
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