初三化学计算题及答案.docx

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初三化学计算题及答案

初三化学计算题及答案（精品）

1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。

2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。

为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。

求：

（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳　g；

（2）样品中碳酸钙的质量分数；

（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO。

（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。

计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？

（要求写出计算所需的化学方程式）

（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。

4．

（1）曲酸（C6H6O4）是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常

5．好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是

（2）某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。

求：

①废料中铜的质量分数。

②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

5．侯德榜是我国著名的化学家。

由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。

现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。

求：

（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

6．（10分）某矿井采出的食盐（俗称井盐）中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。

若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。

（1）取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为。

（2）求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数（结果保留一位小数）。

（3）请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?

7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算：

（1）固体混合物中碳酸钠的质量

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数

（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）

8．（4分）啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。

回答下列问题：

（1）乙醇中含有________种元素。

（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。

（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高__________mg，____________（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。

9．（6分）小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；

（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。

（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。

A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量

C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量

10．（6分）欲使6.5g锌跟20％的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克?

11．（5分）游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。

某游泳池现需含铜4％的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数?

12．（6分）把12．5g含杂质20％的大理石放人盛有34．4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g。

求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）

13．（2分）用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：

3l：

10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为。

14．（4分）

（1）尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO（NH2）2。

尿素由种元素组成，其相对分子质量为--。

小林家中有一块稻田，需施15kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵（化学式NH4NO3）代替尿素．他应购的硝酸铵的质量为kg。

（2）用2％的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。

要配制2L2%RNaOH溶液（密度1kg/L）．需NaOH的质量为g。

15．（5分）制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨?

16、据Science,Vol303,Issue5660,993-997,13February2004报道：

以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X，反应的化学方程式是2C2H5OH+4H2O+O2==4X+10H2则X的化学式是。

乙醇的相对分子质量是；乙醇分子中氢原子的质量分数是。

17、（本题要求写出计算过程）

将1.80g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水,也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。

求：

（1）样品中氯化铜的质量分数

（2）加入氢氧化钠溶液的质量。

18．实验室配制300g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠g，水g。

19．将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为g，

所用盐酸的溶质质量分数为。

20．

（1）（2分）计算碳酸氢铵（NH4HCO。

）中氮元素的质量分数。

（计算结果精确到O．1）

（2）（2分）请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。

21．（4分）盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10％．向混合溶液中加入9％的硫酸溶液20g恰好完全反应。

计算：

（1）生成沉淀的质量是多少克?

（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数。

（计算结果精确到O．1）

22．（4分）油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、常吃。

如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。

化学式为C2H3CH0。

试回答：

（1）丙烯醛的相对分子质量是。

（2）丙烯醛中氧元素的质量分数为（结果保留一位小数）。

（3）112g丙烯醛中碳元素的质量为。

23．（8分）我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）。

S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2．Og该矿山石灰石样品，将20.Og盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。

试求。

（1）2.Og石灰石样品中杂质的质量。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少?

次数1234加入盐酸质量／g5.O5.O5.O5.O剩余固体质量／g1.3O.6O.20.224．（2分）近几年脑黄金（DHA）成为人们研究的热点之一。

脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH，试计算：

（1）脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等到于。

（2）脑黄金中氧元素的质量分数为（精确到0.1%）

25、（5分）纯铜呈紫红色，故又称紫铜。

而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。

其中Cu与Zn的合金称黄铜。

黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克。

反应的化学方程式为：

Zn+H2S04==ZnS04+H2↑。

试求：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数。

（2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数。

参考答案

1．解：

设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：

16g-11．2g=4．8g（1分）

MnO2

由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分）

△　　

2.44

3．（5分）

（1）解：

设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O　　　　（2分）

8098

4.0g10%x

＝　　　　　（1分）

x＝49g（1分）

答：

完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g。

（2）Cu2S（1分）

4．

（1）142；36：

3：

32（或72：

6：

64）

（2）解：

设废料中铁的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

56982

xy0．1g

x=2．8g

y=4．9g

铜的质量分数为：

=72％

稀硫酸的质量分数为：

9．8%

答；略

5．解；设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质量为33．2g+130g－150g=13．2g。

则：

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＝H2O

10611744

xy13．2g

x=31．8g

y=35.1g

原样品中含NaCl33．2g－31．8g=1．4g

答：

该纯碱样品中Na2CO3为31．8g，所得溶液中溶质的质量分数为24．3％。

6．

（1）1：

1

（2）所设取样品中CaCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y

CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl

1l1106117

x100g×10．6％y

11．1g

11．7g

则m（NaCl）＝（22．8－11．1g）＋11．7g＝23．4g

ω（CaCl2）＝＝48．7%

（3）溶液中水的质量：

100g×（100%－10．6％）＝89．4g

设t℃时89．4g水中NaCl的最大溶解量为m

则100g：

36g=89．4g：

m

m==＝32．2g>23．4g

故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl饱和溶液

7．设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

xyz4．4g

=l0．6g

=7．3g

=11.7g

盐酸中溶质质量分数：

7．3g×l00％＝10％

最后得到的溶液中溶质质量为：

（13．6g－10．6g）＋11．7g=14．7g

最后得到的溶液的质量为：

13．6g＋73g－4．4g=82.2g

最后得到的溶液中溶质质量分数为：

答：

固体混合物中碳酸钠的质量为10．68，该盐酸中溶质的质量分数为10％，所得到的氯化钠溶液

的质量分数为17．9%。

8．（4分，每空1分）

（1）3

（2）2：

6：

1（3）90；影响

9．（6分）

（1）（1分）Cu-Zn

（2）（4分）解：

设32.5g合金中含Cu的质量为X，依题意有

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑（1分）

652

（32.5-X）0.4g

65：

2==（32.5-X）：

0.4g（1分）

解得：

X==19.5g（1分）

∴铜的质量分数==×100%==60%（1分）

答：

Cu─Zn合金中铜的质量分数是60%。

（其它合理解法，参照给分）

（3）（1分）BD（或CD）（只要求答一组，漏答或组合错误不给分）

10．（6分）解。

设需要稀硫酸的质量为。

。

（1分）

答：

需要20％的稀硫酸49g。

11．（5分）解：

设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x。

（1分）

Cu～CuSO4（1分）

64160

4％x（1分）

64：

4％=160：

x（1分）

x=10％（1分）

答：

硫酸铜溶液溶质的质量分数为10％。

14．

（1）四6020

（2）40（每空1分，共4分）

15．解：

设需石灰石的质量为X

则含有的碳酸钙的质量为X·80%

CaCO3==CaO+CO2↑

10044

X·80%22t

X==62.5t

16、CO2；46；13%或13.0%（每空1分,共3分）

17、解：

设样品中CuCl2的质量为x；NaOH溶液中含NaOH质量为y

NaCl的质量为5.85×20.0%=1.17g

CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaCl

13580117

xy1.17g

（1）135︰x==117︰1.17x=1.35g（算到此给1分）

样品中CuCl2的质量分数为:

（算到此给1分）

（2）解法

（一）80︰y==117︰1.17gy=0.80g（算到此给1分）

NaOH溶液中水的质量为:

5.85g-1.17g=4.68g（算到此给0.5分）

所以NaOH溶液的质量为:

0.80g+4.68g=5.48g（算到此给0.5分）

解法

（二）先算出氢氧化铜的质量0.98g

NaOH溶液的质量为:

5.85g+0.98g-1.35g=5.48g

本题其它合理解法参照第

（1）小题2分,第

（2）小题2分原则给分。

本题在计算过程中未考虑有效数字应扣0.5分。

18．30；270

19．20；14．6％

20．

（1）（2分）解：

答：

略

（2）（2分）配制5％的碳酸氢铵溶液200g，需碳酸氢铵和水各多少克?

（1分）

解：

需碳酸氢铵质量为：

200g5％=10g

需水1200g一10g=190g（1分）

答：

略（自编题目符合要求，答案合理均可得分）。

21．（4分）解：

设生成的BaSO4沉淀及HCl的质量分别为x和y

（2）反应后溶液中含KCl的质量分数为

答；略。

22．（4分）

（1）56

（2）28.6％（3）72g（2分）

23．（8分）+

解：

（1）分别测定数据，知2．Og石灰石中含杂质O.2g（1分）

（2）石灰石样品纯度=90％（2分）

（3）加入5g盐酸溶解CaC03的质量为：

2.0g一1.3g=O.7g（1分）

设O.7gCaC03恰好溶解所需HCl的质量为x

盐酸中溶质的质量分数为：

答：

（略）（其他解法合理、正确，均参照评分标准给分。

）

24、（每空1分共2分）

（1）78：

13：

8

（2）8.1%

25、（5分）解：

没黄铜样品中含锌x克，50克稀硫酸中溶质有Y克

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

65982

XY0.2g

X=6.5gy=9.8g

黄铜样品中铜的质量：

20-6．5=13．5（克）

Cu％==13.5/20×100％=67．5％

38．H2SO4％=9．8/50×100％=19．6％

答：

黄铜样品中含铜67．5％，硫酸溶液中溶质质量分数为19．6％