东北育才份月考Word文档格式.docx
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6、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋
2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（）
A．阳极反应为Fe－2e－
Fe2＋
B．电解过程中溶液pH不会变化
C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原
7、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是（）
A．Mg为电池的正极
B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl溶液激活
D．可用于海上应急照明供电
8、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
9、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。
下列有关说法正确的是（）
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：
O2+4e－+2H2O=4OH－
10、右图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>
d。
符合上述实验结果的盐溶液是（）
选项
X
Y
A．
MgSO4
CuSO4
B．
AgNO3
Pb（NO3）2
C．
FeSO4
Al2（SO4）3
D．
二、选择题（每题3分共10小题，每题只有一个正确选项）
11、海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离
子浓度（mol/L）
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl―
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：
溶液中某种离子的浓度小于1.0×
10－5mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：
Ksp（CaCO3）＝4.96×
10－9；
Ksp（MgCO3）＝6.82×
10－6；
Ksp[Ca（OH）2]＝4.68×
Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×
10－12。
下列说法正确的是（）
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
12、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
13、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（）
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：
Fe-3e→Fe3+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：
2H2O+O2+4e→4OH-
D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
14、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：
PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。
A．正极反应式：
Ca+2Cl--2e-＝CaCl2
B．放电过程中，Li＋向负极移动
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，
指针不偏转
15、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O
下列说法不正确的是（）
A．右侧发生的电极方程式：
2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，
电解槽内发生的总化学方程式不变
16、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：
电池：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解池：
2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是（）
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极：
PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
阳极：
2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+
D
17、．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是（）
A．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜
B．A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠
C．a气体为氢气，b气体为氧气
D．该电解反应的总方程式为：
2Na2SO4＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
18、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
19、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O===Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH－－2e－===Fe（OH）2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为
2Ni（OH）2+2OH－－2e－===Ni2O3+3H2O
20、一种充电电池放电时的电极反应为（）
H2+2OH--2e-=2H2O；
NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
当
为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A．H2O的还原B．NiO（OH）的还原
C．H2的氧化D．NiO（OH）2的氧化
三、填空及简答题（50分）
21、（9分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
方法1：
还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：
2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
b．2v（Cr2O72—）=v（CrO42—）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·
7H2O。
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）
Cr3+（aq）+3OH—（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·
c3（OH—）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。
方法2：
电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）。
溶液中同时生成的沉淀还有。
22、（7分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：
在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。
反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8
Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
。
（3）准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。
计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
23、（8分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。
a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。
（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。
24、（16分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物；
⑴要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH−的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换，交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol∙L−1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL，计算该样品中的物质的量：
，并求出FeClx中x值：
⑵现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）:
n（Cl）=1:
2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为，在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；
⑶FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为；
⑷高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。
与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
25、（10分）现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期ⅠA族元素，B是第三周期元素。
B、C、D的价电子分别为2、2和7个。
四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。
已知C和D的次外层电子均为18个。
（1）判断A、B、C、D是什么元素？
（2）写出B、C的核外电子排布式及A、D的价电子排布式。
（3）写出碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式。
（4）写出酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式。
2013-2014学年度12月份阶段诊断测试答题纸
夏文明校对人：
江朋
100分时间：
21、（9分）
（1）
（2）
（3）（4）
（5）
（6）
22、（7分）
（1）
（2）
（3）
23、（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
24、（16分）
（1）
（2）
25、（10分）
（1）
（2）
2013-2014学年度12月份阶段诊断测试试卷答案
1-5：
CDCBD6-10:
BDCCD
11-15:
ACDDD16-20:
DCBCD
三、填空及简答题
21（9分）
答案：
（1）橙
（2）c（3）6（4）5
（5）阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+，提供还原剂Fe2+（2分）
（6）2H++2e－＝H2↑（2分）Fe（OH）3
22（7分）
（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
（2）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn（OH）4＋2Ag
（3）
w（Ag2O2）＝
＝0.91。
23（8分）
（1）b、d
（2）Cu2S；
4；
氢气
（3）a；
NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O（2分）
（4）做电解质溶液（或导电）
24（16分）
⑴n（Fe）=0.19g/56g·
mol－1=0.0034mol
n（Fe）:
n（Cl）=0.0034:
0.0010=1:
3，x=3
⑵0.10，盐酸氯气
⑶2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2（或2Fe3＋＋3I－
2Fe2＋＋I3－）
⑷2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－
FeO42－＋3e－＋4H2O=Fe（OH）3＋5OH－
2FeO42－＋8H2O＋3Zn=2Fe（OH）3＋3Zn（OH）2＋4OH－
25．（10分）
（1）Rb，Mg，Zn，Br
（2）B：
1s22s22p63s2，C：
1s22s22p63s23p63d104s2，A：
5s1，D：
4s24p5
（3）RbOH （4）HBrO4（每空1分）
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