江苏省南通市学年高二化学上册期中试题.docx
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江苏省南通市学年高二化学上册期中试题
江苏省南通市启东中学2018-2019学年度高二上学期期中化学试卷（必修）
一、选择题（共23小题）
1．下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
A．明矾可用作净水剂
B．甲醛可用作食品防腐剂
C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D．铝制容器可长期存放酸性食物
2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A．28gN2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA
C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA
D．1L1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
3．通入水中所得溶液呈碱性的气体是（ ）
A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl
4．
I可用于治疗甲亢，有关
I的说法正确的是（ ）
A．中子数为131B．质子数为131C．电子数53D．质量数53
5．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼：
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（ ）
A．反应①中碳元素被还原B．反应②中钛元素被氧化
C．反应①中Cl2是还原剂D．反应②中TiCl4是氧化剂
6．尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于（ ）
A．有机物B．酸C．碱D．盐
7．反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．升高温度能加快反应速率
B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大O2的浓度能加快反应速率
D．SO2与O2能100%转化为SO3
8．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（ ）
A．煤B．石油C．天然气D．生物质能
9．下列关于化学用语叙述正确的是（ ）
A．H2O2的电子式：
B．乙醇的结构式：
C2H6O
C．磷原子的结构示意图：
D．FeSO4的电离方程式：
FeSO4=Fe3++SO42ˉ
10．A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大．已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（ ）
A．非金属性：
A＞B
B．四种元素中，C处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大
C．元素B和C只能形成一种化合物
D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物
11．实验室由海水获得淡水的实验装置是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．下列过程只涉及物理变化的是（ ）
A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．碳酸钙与稀醋酸反应：
CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
C．铁粉与稀盐酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．铜片与氯化铁溶液反应Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
14．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（ ）
A．电流从铜片经导线流向锌片B．该装置将电能转变为化学能
C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片发生还原反应
15．下列有机反应属于加聚反应的是（ ）
A．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B．nCH2=CH2
C．
+HNO3
+H2O
D．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
16．下列关于甲烷的说法正确的是（ ）
A．能使溴的四氯化碳溶液褪色B．是天然气的主要成分
C．不能发生燃烧反应D．能发生加成反应
17．下列过程吸收热量的是（ ）
A．汽油燃烧B．氨气液化C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释
18．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
19．下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ）
A．密度比空气小B．是无色无味的气体
C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应
20．某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A．OH﹣B．Ba2+C．Fe3+D．CO32﹣
21．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．蔗糖B．金属铜C．氢氧化钠溶液D．氯化钠
22．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是（ ）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
23．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：
Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：
（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
向
（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，可能存在Cl﹣、Na+、K+
B．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣，一定不存在Na+、K+
C．c（CO32﹣）=0.01mol，c（NH4+）＞c（SO42﹣）
D．如果上述6种离子都存在，则c（Cl﹣）＞c（SO42﹣）
二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）
24．某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质），再利用的流程．流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末．
（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是 ．（写出一点即可）
“还原”是将Fe3+转化为Fe2+．在温度T1、T2（T1＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如图2所示．得出结论：
该反应的温度不宜过高．
①通入SO2气体“还原”时，试解释pH下降的原因是 ．
②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是 ．
（3）该流程中循环使用的物质是 ．
（4）为测定反应①后溶液中Fe3+的浓度以控制加入SO2的量．实验步骤为：
准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL．有关反应方程式如下：
2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
试计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）．
25．化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．
（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 ．
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于 （填字母）．
A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生 腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为 ．
防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①2018年，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是 （填字母）；
A．O2B．CO2C．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾．
A．废电池B．易拉罐C．玻璃瓶
在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 ．
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 ．
（3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是 （填字母）．
A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是
A．碘B．铁C．钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为 ，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 ．
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行 ．
26．图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．
请回答下列问题：
（1）B的化学式为 ．
反应②在工业上通常称之为 工业．
（3）写出反应③的离子方程式 ．
（4）写出反应④的化学方程式 ．
江苏省南通市启东中学2018-2019学年度高二上学期期中化学试卷（必修）
参考答案与试题解析
一、选择题（共23小题）
1．下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
A．明矾可用作净水剂
B．甲醛可用作食品防腐剂
C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D．铝制容器可长期存放酸性食物
【考点】盐类水解的应用；钠的重要化合物；碱金属的性质；甲醛．
【分析】A、根据盐类水解的生成物的性质分析；
B、甲醛有毒；
C、NaOH是强碱；
D、铝是一种活泼金属，能和酸反应．
【解答】解：
A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；
B、甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用来浸泡标本，故B错误；
C、NaOH是强碱，有很强的刺激性，不能用来治疗胃酸过度，故C错误；
D、铝是一种活泼金属，能和酸反应，用来盛装酸性食品可对铝制容器造成腐蚀，故D错误．
故选A．
【点评】本题通过考查物质在生活中的应用，充分体现了化学对人们的生活所起的巨大作用，激发学生学习化学的兴趣．
2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A．28gN2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA
C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA
D．1L1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析；
D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析．
【解答】解：
A、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，即为2NA个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA个，故B错误；
C、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即NA个，故C正确；
D、碳酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，即2NA个，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
3．通入水中所得溶液呈碱性的气体是（ ）
A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl
【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．
【分析】中学阶段水溶液气体呈碱性的为氨气，与水反应生成一水合氨，电离生成铵根离子和氢氧根离子，以此解答．
【解答】解：
A．氨气溶于水发生NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故A正确；
B．二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故B错误；
C．二氧化硫的水溶液是亚硫酸，亚硫酸溶液显示酸性，故C错误；
D．HCl溶于水是盐酸显酸性，故D错误．
故选A．
【点评】本题综合考查元素化合物知识，注意常见气体与水反应的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
4．
I可用于治疗甲亢，有关
I的说法正确的是（ ）
A．中子数为131B．质子数为131C．电子数53D．质量数53
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数．
【解答】解：
53131I的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为131﹣53=78，则C项正确，
故选C．
【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累．
5．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼：
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（ ）
A．反应①中碳元素被还原B．反应②中钛元素被氧化
C．反应①中Cl2是还原剂D．反应②中TiCl4是氧化剂
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO中C元素化合价由0价变为+2价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价、②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti中Ti元素化合价由+4价变为0价、Mg元素化合价由0价变为+2价，据此分析解答．
【解答】解：
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO中C元素化合价由0价变为+2价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价、②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti中Ti元素化合价由+4价变为0价、Mg元素化合价由0价变为+2价，
A．反应①中碳元素失电子化合价升高，作还原剂被氧化，故A错误；
B．反应②中钛元素得电子化合价降低而被还原，故B错误；
C．反应①中Cl2得电子作氧化剂，故C错误；
D．反应②中TiCl4得电子化合价降低而作氧化剂，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂概念之间的关系即可解答，属于基础题，难度不大．
6．尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于（ ）
A．有机物B．酸C．碱D．盐
【考点】无机化合物与有机化合物的概念．
【分析】水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离处的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，一般含碳的化合物为有机物，一氧化氮、二氧化碳、碳酸盐等性质和组成与无机物相似为无机物．
【解答】解：
尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素组成和性质分析判断属于有机物，不是酸碱盐，
故选A．
【点评】本题考查了无机物和有机物概念的理解应用，物质组成特征是解题关键，题目较简单．
7．反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．升高温度能加快反应速率
B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大O2的浓度能加快反应速率
D．SO2与O2能100%转化为SO3
【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性．
【分析】A、升高温度使得化学反应速率加快；
B、加入催化剂可以改变化学反应速率，根据工业生产选择合适的催化剂；
C、增大物质的浓度能加快化学反应速率；
D、该反应是可逆反应．
【解答】解：
A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；
B、加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；
C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；
D、可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误．
故选D．
【点评】影响化学反应速率的因素：
温度、浓度、催化剂、压强等，注意催化剂的特点是解题的易错点，难度不大．
8．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（ ）
A．煤B．石油C．天然气D．生物质能
【考点】化石燃料与基本化工原料．
【分析】化石能源是指远古时代的动植物在地壳中经过几十亿年的高温、高压从而转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，据此分析．
【解答】解：
化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D．
【点评】本题考查了化石燃料，难度不大，属于识记型知识，应加强基础知识的巩固．
9．下列关于化学用语叙述正确的是（ ）
A．H2O2的电子式：
B．乙醇的结构式：
C2H6O
C．磷原子的结构示意图：
D．FeSO4的电离方程式：
FeSO4=Fe3++SO42ˉ
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．双氧水属于共价化合物，分子中含有2个O﹣H键和1个O﹣O键；
B．结构式中应该用短线代替所有的共用电子对；
C．P原子的核外电子总数为15，最外层含有5个电子；
D．硫酸亚铁在溶液中电离出亚铁离子和硫酸根离子．
【解答】解：
A．双氧水为共价化合物，分子中含有2个O﹣H键和1个O﹣O键，则H2O2的电子式为
，故A正确；
B．C2H6O为分子式，乙醇的结构式为：
，故B错误；
C．P原子的核电荷数=核外电子总数=15，最外层含有5个电子，其正确的原子结构示意图为：
，故C错误；
D．FeSO4的电离方程式为：
FeSO4=Fe2++SO42﹣，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、结构式、电子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
10．A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大．已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（ ）
A．非金属性：
A＞B
B．四种元素中，C处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大
C．元素B和C只能形成一种化合物
D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】A、B、C、D为四种短周期元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为氧元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Al元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故C为Na元素，据此解答．
【解答】解：
A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为氧元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Al元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故C为Na元素，
A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性A（碳）＜B（氧），故A错误；
B．四种元素中，Na处于元素周期表中最左、下方，原子半径最大，故B正确；
C．元素B和C能形成氧化钠、过氧化钠，故C错误；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，故D错误，
故选：
B．
【点评】本题考查结构位置性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，注意理解掌握元素周期律．
11．实验室由海水获得淡水的实验装置是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；
B．互不相溶的液体分离采用分液方法；
C．互溶的液体分离采用蒸馏的方法；
D．难溶性固体和溶液分离采用过滤方法．
【解答】解：
从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离方法．
12．下列过程只涉及物理变化的是（ ）
A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】物理变化与化学变化的本质区别是：
是否有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，据此解答．
【解答】解：
A．伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，故A错误；
B．酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，故C正确；
D．百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故D错误；
故选：
C．
【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者概念是解题关键，注意二者本质区别：
是否有新物质生成，题目难度不大．
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．碳酸钙与稀醋酸反应：
CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
C．铁粉与稀盐酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．铜片与氯化铁溶液反应Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．
【解答】解：
A．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；
B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：
Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：
检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要
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