化学有机官能团总结.docx

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化学有机官能团总结

化学有机官能团总结

1.有机化学的官能团总结对高中有机化学进行总结

羟基氧化成醛和酮，醛可以进一步氧化成羧酸，而酮不行，羧基和羟基可以酯化反应成酯，酯和醚都可以水解，烷烃可以发生取代反应变成，烯烃也可以加成变成卤代烃，卤代烃可发生消去反应变成烯烃，也可以水解变成醇.苯可以取代不能加成.次要官能团就这些了吧.1.卤化烃：

官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃2.醇：

官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上假如没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3.醛：

官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇4.酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化5.羧酸，官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（留意是“不能”）能与醇发生酯化反应6.酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇。

2.有机官能团名称总结RT

高中有机化学学问小结官能团化合物类别结构名称实例烯烃C=C双键CH2=CH2，乙烯炔烃C≡C叁键CH≡CH，乙炔卤代烃-X卤素C2H5Br，溴乙烷烷基-R烷基CH3-C6H5，甲苯醇R-OH羟基C2H5OH，乙醇硫醇R-SH巯基C2H5OH，乙硫醇酚Ar-OH酚羟基C6H5OH，苯酚醚R-O-R'醚键，氧杂C2H5OC2H5，乙醚硫醚R-S-R'硫醚键，硫杂C2H5OC2H5，乙硫醚醛-CHO醛基C2H5CHO，丙醛酮-CO-羰基，氧代CH3COCH3，丙酮RCO-酰基CH3COCH2COC2H5，乙酰乙酸乙酯羧酸-COOH羧基C2H5COOH，丙酸酰卤-COCl酰卤CH3COCl，乙酰氯酰胺-CONH2酰胺CH3CONH2，乙酰胺酯R-COO-R'酯基CH3COOC2H5，乙酸乙酯硝基化合物-NO2硝基C6H5NO2，硝基苯腈-CN氰基CH3CN，乙腈胺-NH2氨基C6H5-NH2，苯胺[注：

伯胺，RNH2仲胺，R2NH叔胺，R3N季胺，R4N+]偶氮化合物R-N=N-R'偶氮基C6H5N=NC6H5，偶氮苯磺酸-SO3H磺酸基C6H5SO3H，苯磺酸巯（qiu）基-SH硫醚R-S-R烷基（甲基.）氨基-NH2伯、仲、叔氨基。

3.【化学】高中全部官能团性质.

高中所学的官能团次要有：

卤素原子、羟基、醛基、羧基、碳碳双键，碳碳三键等，这些官能团是高中所学常考的几个重要的官能团.下面说一说他们的性质（以下烃基均以R—表示）：

（1）卤素原子（以氯为例）：

a.水解反应R—Cl+H20==R—OH+HClb.消去反应R—CH2—CH2Cl+NaOH==R—CH=CH2+NaCl+H2O（条件：

醇加热）

（2）羟基：

a.与Na的反应2R—OH+2Na==2R—ONa+H2b.氧化反应2R—CH2OH+O2==2R—CHO+2H2O（条件：

催化剂加热）c.消去反应R—CH2CH2OH==R—CH=CH2+H2O（条件：

浓硫酸加热170度）（3）醛基：

a.加成反应R—CHO+H2==R—CH2OH（条件：

催化剂加热）b.氧化反应2R—CHO+O2==2R—COOH（条件：

催化剂加热）c.银镜反应R—CHO+2Ag（NH3）2OH==R—COONH4+2Ag+3NH3+H2Oc.与Cu（OH）2反应R—CHO+2Cu（OH）2==R—COOH+Cu2O+2H2O（条件：

加热）（4）羧基：

a.酸性R—COOH+NaOH==R—COONa+H2Ob.酯化反应R—COOH+R—CH2OH==R—COOCH2—R+H2O（条件：

浓硫酸加热）（5）碳碳双键：

加成反应：

R—CH=CH2+HCl==R—CH2CH2Cl（6）碳碳三键性质同碳碳双键，但是加成水时生成醛：

R—C三键CH+H2O==R—CH2CHO（本应当是R—CH=CHOH，但是羟基与双键连接不稳定会生成醛）以上就是高中最常见的官能团及其性质，也有像硝基，亚硝基，磺酸基等等，但这些只是了解不做考试重点.还有一个就是苯酚，是两个官能团：

羟基和苯环直接相连而构成的有机物.。

4.有机化学的官能团总结

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很简单，以下是最终分解。

CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。

）试验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）试验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：

C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：

C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）试验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O（条件为催化剂浓硫酸140摄氏度）乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→（CH3COO）2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→（CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu（OH）2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O（沉淀）+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH（条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。

属于不饱和烃。

烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。

简单发生加成、聚合、氧化反应等。

乙烯的物理性质通常状况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

1）氧化反应：

①常温下极易被氧化剂氧化。

如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。

②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰光明，并产生黑烟。

2）加成反应：

有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

3）聚合反应：

2.乙烯的试验室制法

（1）反应原理：

CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）

（2）发生安装：

选用“液液加热制气体”的反应安装。

（3）收集方法：

排水集气法。

（4）留意事项：

①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。

②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。

③温度计水银球应插在液面下，以精确     测定反应液温度。

加热时要使温度快速提高到170℃，以削减乙醚生成的机会。

④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最终生成CO2、CO、C等（因而试管中液体变黑），而硫酸本身被还原成SO2。

SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。

因而，在做乙烯的性质试验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯洁的乙烯。

乙炔又称电石气。

结构简式HC≡CH，是最简洁的炔烃。

化学式C2H2分子结构：

分子为直线形的非极性分子。

无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。

乙炔的试验室制法：

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑化学性质：

（1）氧化反应：

a.可燃性：

2C2H2+5O2→4CO2+2H2O现象：

火焰光明、带浓烟。

b.被KMnO4氧化：

能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）加成反应：

可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。

现象：

溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色与H2的加成CH≡CH+H2→CH2=CH2与H2的加成两步反应：

C2H2+H2→C2H4C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）氯乙烯用于制聚氯乙烯C2H2+HCl→C2H3ClnCH2=CHCl→=。

5.有机化学的官能团总结

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很简单，以下是最终分解。

CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。

）试验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）试验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：

C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：

C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）试验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O（条件为催化剂浓硫酸140摄氏度）乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→（CH3COO）2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→（CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu（OH）2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O（沉淀）+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH（条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。

属于不饱和烃。

烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。

简单发生加成、聚合、氧化反应等。

乙烯的物理性质通常状况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

1）氧化反应：

①常温下极易被氧化剂氧化。

如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。

②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰光明，并产生黑烟。

2）加成反应：

有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

3）聚合反应：

2.乙烯的试验室制法

（1）反应原理：

CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）

（2）发生安装：

选用“液液加热制气体”的反应安装。

（3）收集方法：

排水集气法。

（4）留意事项：

①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。

②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。

③温度计水银球应插在液面下，以精确     测定反应液温度。

加热时要使温度快速提高到170℃，以削减乙醚生成的机会。

④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最终生成CO2、CO、C等（因而试管中液体变黑），而硫酸本身被还原成SO2。

SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。

因而，在做乙烯的性质试验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯洁的乙烯。

乙炔又称电石气。

结构简式HC≡CH，是最简洁的炔烃。

化学式C2H2分子结构：

分子为直线形的非极性分子。

无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。

乙炔的试验室制法：

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑化学性质：

（1）氧化反应：

a.可燃性：

2C2H2+5O2→4CO2+2H2O现象：

火焰光明、带浓烟。

b.被KMnO4氧化：

能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）加成反应：

可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。

现象：

溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色与H2的加成CH≡CH+H2→CH2=CH2与H2的加成两步反应：

C2H2+H2→C2H4C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）氯乙烯用于制聚氯乙烯C2H2。

6.有机化学中有机物性质的总结

苯环碳原上.酚类中均含苯的结构等②具有弱酸性③取代反应④显色反应醛醛基（-CHO）分子中含有醛基的有机物①脂肪醛（饱和醛和不饱和醛）；②芳香醛；③一元醛与多元醛①加成反应（与H2加成又叫做还原反应）：

R-CHO+H2R-CH2OH②氧化反应：

a.银镜反应；b.红色沉淀反应：

c.在肯定条件下，被空气氧化羧酸羧基（-COOH）分子中含有羧基的有机物①脂肪酸与芳香酸；②一元酸与多元酸；③饱和羧酸与不饱和羧酸；④低级脂肪酸与高级脂肪酸①具有酸的通性；②酯化反应羧酸酯酯基（R为烃基或H原子，R′只能为烃基）①饱和一元酯：

CnH2n+1COOCmH2m+1②高级脂肪酸甘油酯③聚酯④环酯水解反应：

RCOOR′+H2ORCOOH+R'OHRCOOR′+NaOHRCOONa+R'OH（酯在碱性条件下水解较完全）3.常见的有机反应⑴次要反应类型下属反应涉及官能团或有机物类型其它留意问题取代反应酯水解、卤代、硝化、磺化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸构成的酯水解时要特殊留意）.加成反应氢化、油脂硬化C=C、C≡C、C=O、苯环酸和酯中的碳氧双键一般不加成；C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O通常只与氢气、氰化氢等反应.消去反应醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢醇、卤代烃等、等不能发生消去反应.氧化反应有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等绝大多数有机物都可发生氧化反应醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律.还原反应加氢反应、硝基化合物被还原成胺类烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等简单有机物加氢反应中消耗H2的量.加聚反应乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等）由单体推断加聚反应产物；由加聚反应产物推断单体结构.缩聚反应酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写.⑵次要有机反应过程反应类型断键点反应条件卤代烃水解反应断C-XNaOH水溶液，加热醇分子间脱水反应一醇断C-O键，另一醇断O-H键浓H2SO4，加热酯化反应羧酸断C-OH键，醇断O-H键浓H2SO4，加热酯水解反应断酯基中的C-O键催化剂，加热醇的卤代反应断羟基中的C-OH键加热肽的水解反应断肽键中的C-N键催化剂烃的卤代反应断C-H键光照或催化剂三.同系物及同分异构体1.四同概念对比同位素同素异形体同系物同分异构体讨论对象原子单质有机物化合物相似质子数元素品种结构分子式相异中子数化学式、结构相差n个CH2结构留意点①由于存在同位素，原子的品种比元素的品种多；②同位素的化学性质几乎相同；③自然 存在的某种元素中，不论是游离态还是化合态，各种同位素原子的含量不变.①由于结构不同，化学性质也有差异，如白磷比红磷活泼；②H2、D2、T2的关系不是同素异形体也不是同位素①具有同一个通式；②化学性质相像；③物理性质随相对分子质量的转变而呈规律性变化.①因分子式相同故组成和式量也相同；②式量相同的物质不肯定是同分异构体.如：

HCOOH与CH3CH2OH实例16O、17O、18OC50、C60、C80CH4、C2H6CH3COOH、HCOOCH32.推断同系物的要点⑴同系物通式肯定相同；⑵通式相同不肯定是同系物；⑶同系物组成元素品种必需相同；⑷同系物是结构相像，不是相同，在分子组成上必需相差一个或若干个CH2原子团.3.同分异构体⑴分类①碳链异构：

如戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体.②位置（官能团位置）异构：

如邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯之间为位置异构.③异类（官能团）异构：

常见的异类异构次要有以下几种：

A.烯烃与环烷烃，通式为CnH2n,n≥3.如丙烯与环丙烷.B.二烯烃与炔烃，通式为CnH2n-2,n≥4.如丁炔与1,3-丁二烯.C.饱和一元醇与醚，通式为CnH2n+2O,n≥2.如乙醇与甲醚.D.饱和一元醛、酮、烯醇、环醇及环醚，通式为CnH2nO，≥3.丙醛与丙酮、丙烯醇等.E.饱和一元羧酸、酯、羟基醛，通式为CnH2nO2,n≥2.乙酸与甲酸甲酯、羟基乙醛.F.芳香醇、芳香醚、酚，通式为CnH2n-6O,n≥7.如对甲基苯酚与苯甲醇、甲苯醚等.G.硝基化合物与氨基酸，通式为CnH2n+1NO2,n≥2.如硝基乙烷与氨基乙酸.H.单糖或二糖，通式为Cn（H2O）m.如葡萄糖与果糖；蔗醣与麦芽糖.④顺反异构：

含C=C的有机物，因连在双键碳原子的基团在双键的同侧或异侧而产生的异构现象.⑵同分异构体的书写规律①烷烃：

烷烃只存在碳链异构和位置异构；书写准绳为：

成直线，一条线；摘一碳，挂两头；往边移，不到端，摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间.②具有官能团的有机物，书写时留意它们存在官能团位置异构、官能团类别异构和碳链异构.一般书写挨次：

碳。

7.化学有机化合物总结

高中有机化学基础学问总结概括1、常温常压下为气态的有机物：

1~4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：

烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：

苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：

烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：

烷烃：

CH4、C2H6、C3H8；烯烃：

C2H4；炔烃：

C2H2；氯代