届北京市西城区高三一模考试化学试题及答案.docx
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届北京市西城区高三一模考试化学试题及答案
北京市西城区2017-2018年高三一模试卷
理科综合能力化学测试4
本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-15页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16
6．下列说法不正确的是
A
B
C
D
铝制饭盒
聚乙烯盒
铁罐车
带玻璃塞的试剂瓶
不宜长时间存放
酸性或碱性的食物
能用于盛放食品
可用于运输浓硫酸
可用于盛放
氢氧化钠溶液
7．下列说法正确的是
A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析
B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物
C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药
8．用下列装置完成相关实验，不合理的是
abcd
A．用a制备并收集氨气B．用b制备并检验乙炔
C．用c蒸馏海水得到淡水D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
9．下列解释事实的方程式不正确的是
A．醋酸溶液显酸性：
CH3COOH
H+＋CH3COO－
B．用氨水除去烟气中的SO2：
SO2＋2NH3•H2O＝（NH4）2SO3＋H2O
C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：
Na2CO3＋CaSO4＝CaCO3＋Na2SO4
D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：
Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
10．下列说法正确的是
A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应
C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强
D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯
11．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。
（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是
A．阳极室有H2生成B．阴极室溶液pH减小
C．原料室溶液pH保持不变D．阳极室可能有H3PO4生成
12．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH－离子浓度（φ）的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是
A．a点溶液中：
水电离出的c（H+）＝1×10-10mol/L
B．b点溶液中：
c（H+）＝1×10-7mol/L
C．c点溶液中：
c（Na+）＞c（
）＞c（
）
D．d点溶液中：
c（Na+）＝2c（
）＋c（
）
25．（17分）有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下。
（部分反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是，检验该分子中官能团的常用试剂是。
（2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是。
（3）C生成D的化学方程式是。
（4）试剂a是。
（5）下列说法正确的是。
a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应
b．M与K是同系物
c．1molK能跟2molNaOH发生反应
（6）G的结构简式是。
（7）在一定条件下E还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是。
（8）G的同分异构体P，分子中含有“
”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，
P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量钠反应生成2molH2。
则P的结构简式是。
26．（13分）硫及其化合物有广泛应用。
（1）硫元素在周期表中的位置是。
（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。
下列说法正确的是。
a．沸点：
H2Se>H2S>H2O b．H2Se比H2S稳定性强
c．Se的原子半径比S原子大d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
（3）SO2可用于制H2SO4。
已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H1＝－545kJ/mol
H2O（g）＝H2O（l）△H2＝－44kJ/mol
SO3（g）＋H2O（l）＝H2SO4（l）△H3＝－130kJ/mol
则2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＝kJ/mol。
（4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验。
取100L原料气（体积分数为SO27%、O211%、N282%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：
温度/℃
500
525
550
575
600
平衡转化率/%
93.5
90.5
85.6
80.0
73.7
根据上述数据，达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而（填“增大”、“减小”或“不变”）；575℃达平衡时，SO3的体积分数为%（保留一位小数）。
（5）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性。
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH－、。
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32－，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。
此实验不能证明溶液中含有SO32－，理由是。
27．（13分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
8.3
3.7
6.7
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。
盐酸溶解MnCO3的化学方程式是。
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是。
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是。
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。
其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：
□Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
①生成MnO2的电极反应式是。
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。
检验Cl2的操作是。
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生。
其原因是。
28．（15分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：
相关物质的溶解度（20oC）AgCl：
1.5×10-4gAg2SO4：
0.796g
（1）甲同学的实验如下：
序号
操作
现象
实验Ⅰ
将2mL1mol/LAgNO3溶液加入到
1mL1mol/LFeSO4溶液中
产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
取上层清液，滴加KSCN溶液
溶液变红
注：
经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是。
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明：
电子由石墨经导线流向银。
放置一段时间后，指针偏移减小。
ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①a中甲烧杯里的电极反应式是。
②ｂ中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负”）。
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
序号
操作
现象
实验Ⅲ
将2mL2mol/LFe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
实验Ⅳ
将2mL1mol/LFe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中
银镜减少，未消失
实验Ⅴ
将2mL2mol/LFeCl3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
①实验Ⅲ（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是。
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：
。
北京市西城区2017-2018年高三一模试卷
参考答案及评分标准
理科综合能力测试4
选择题（20个小题每题6分共120分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
27
18
19
20
D
C
B
D
B
D
B
其他正确答案可参照本标准给分
25．（17分）
（1）醛基（2分）新制氢氧化铜（或银氨溶液）（2分）
（2）加成反应（2分）
（3）
（2分）
（4）CH3Br（答CH3I得分）（1分）
（5）b、c（2分）
（6）
（2分）
（7）
（2分）
（8）
（2分）
26．（13分）
（1）第3周期ⅥA族（2分）
（2）cd（2分）
（3）-197（2分）
（4）减小（2分）；5.8（2分）
（5）①SO42－、Cl-（2分）
②NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色（1分）
27．（13分）
（1）增大接触面积，提高反应速率（2分）
MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（2分）
（2）2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe（OH）3↓＋4H+（1分）
（3）MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS（1分）
（4）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋（2分）
（5）①Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+（2分）
②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成（1分）
③其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。
）（2分，其余答案不得分）
28．（15分）
（1）①Ag2SO4（2分）
②有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红（2分）
（2）①Fe2+－e-＝Fe3+（2分）
②负（2分）
③Fe2+＋Ag+
Fe3+＋Ag（2分）
（3）①不能（1分）
因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag。
（2分）
②溶液中存在平衡：
Fe3+＋Ag
Fe2+＋Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，
Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。
（或促使平衡正向移动，银镜溶解）（2分）
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