学年北京市东城区新高考高一化学下学期期末质量跟踪监视试题Word下载.docx

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Cl2＋2CN－＝2Cl－＋（CN）2

D．向KCN溶液中加入碘水：

I2＋2KCN＝2KI＋（CN）2

7．（题文）下图是氢氧燃料电池构造示意图。

下列说法不正确的是

A．a极是负极

B．电子由b通过灯泡流向a

C．该电池总反应是2H2+O2=2H2O

D．该装置可将化学能转化为电能

8．下列做法与“建设美丽中国”的理念相违背的是

A．回收废旧电池B．提倡在农村使用沼气

C．增加化肥、农药的使用量D．净化废水，实现水资源的循环利用

9．常温下，已知:

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O

（1） 

∆H=-980kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H=-560kJ/mol

现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是

A．1:

1B．1:

2C．2:

3D．3:

2

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；

这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小：

W>

Z>

Y>

X

B．t与r反应时，r为氧化剂

C．生活中可用u使食物增白

D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同

11．人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。

已知X元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为XO3，则X元素的名称为

A．铁B．硫C．硒D．硅

12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·

mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·

S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·

2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·

则x为

A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b

13．磷精矿粉酸浸时发生反应：

2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2SO4

10CaSO4·

0.5H2O+6H3PO4。

有关说法正确的是（）

A．该反应属于氧化还原反应

B．硫酸酸性比磷酸强

C．Ca5（PO4）3（OH）是牙釉质的主要成分，易溶于水

D．S、P同主族，S的非金属性更强

14．下列物质放入水中，会显著放热的是（）

A．食盐B．生石灰C．硝酸铵D．蔗糖

15．对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（）

A．反应过程中的能量关系可用上图表示

B．1molZn的能量大于1molH2的能量

C．若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

D．若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.

16．下列在理论上可设计成原电池的化学反应是（）

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4C1（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）

C．C（s）+CO2（g）=2CO（g）

D．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）

17．下列关于苯的叙述正确的是（）

A．反应

为取代反应，有机产物的密度比水小

B．反应

为取代反应，有机产物是一种烃

C．反应

中1mol苯最多与

发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

D．反应

为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

18．某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:

2，则该烃的分子式可能为

A．C3H4B．C2H4C．C2H6D．C6H6

19．（6分）β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

（已知醛基能与H2加成）

A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应

C．维生素A1易溶于NaOH溶液

D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

20．（6分）下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是

A．铝热反应

B．氧化钙和水反应

C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

D．一氧化碳气体的燃烧

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）向80mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：

（1）实验测得反应中共有11.2L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_______mol，参加反应的Cu质量为______g。

（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L。

（3）上述两个反应中转移的电子共有______mol。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。

（2）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：

①稀盐酸；

②氯化钡溶液；

③氢氧化钠溶液；

④碳酸钠溶液。

下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。

A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①

（3）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。

（4）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________

（5）写出步骤III反应的离子方程式__________________________________________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。

（1）烃A的分子式为_____．

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_____．

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能有的结构简式为_____．

（4）④、⑥的反应类型依次________、__________。

（5）反应②的化学方程式为________________；

（6）写出E1与金属钠反应的化学方程式___________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

回答下列问题：

W

Y

Z

（1）X在元素周期表中的位置为_______。

（2）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。

（3）W的最简单氢化物的电子式为________________。

（4）W、Z最高价氧化物的水化物酸性较强的为___________（填化学式）。

（5）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为____________________。

（6）向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为________________________________________。

（7）C3H7Z的结构简式有____________________。

（8）ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。

工业上可利用NaZX3和NaZ在酸性条件下制得ZX2同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。

参考答案

1．D

【解析】分析：

本题考查原电池相关知识。

解答时抓住原电池的工作原理进行完成，由电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl分析正极发生的是还原反应，电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，负极发生的是氧化反应，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl；

根据电子守恒规律判断溶液中离子的变化。

详解：

A.该原电池正极的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，故A错误;

B.根据电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl知负极电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，故B错误；

C.Ag+在左侧，所以在左侧生成白色沉淀故C错误；

D.参加电极反应的是Cl2和Ag，左侧溶液发生的电极反应式是:

Ag-e-+Cl-=AgCl，当电路中转移1．11mol电子时，Cl-减少1．11mol，同时有1．11mol的H+移向右侧，故离子共减少1．12mol，故D正确｡

2．C

【解析】

【分析】

【详解】

氯酸钾、高锰酸钾制备氧气需要加热；

操作复杂，电解水生成氧气需要提供电源，操作不方便；

过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氢氧化钠和氧气，制备氧气操作简单且能够利用人呼出的二氧化碳和水蒸气；

故选：

C。

3．B

A．乙烯、氯乙烯（均含有碳碳双键）均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，乙酸与金属钠发生反应生成醋酸钠和氢气，乙醇与金属钠发生反应生成乙醇钠和氢气，B正确；

C．分馏是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化，C错误；

D．纤维素是多糖，但人体内没有能使纤维素水解的酶，不能为人体提供能量，D错误；

故答案选B。

4．A

【解析】试题分析：

A．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，乙醇的结构式为：

，故A正确；

B．氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，最外层为7个电子，氯原子结构示意图为：

，故B错误；

C．过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和1个氧氧单键，过氧化氢的电子式为：

，故C错误；

D．硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸钠的电离方程式为：

Na2SO4=2Na++SO42-，故D错误；

故选A。

考点：

考查了结构式、原子结构示意图、电子式、电离方程式的相关知识。

5．D

试题分析：

固体药品一般放在广口瓶中，液体试剂一般放在细口瓶中。

NaOH、KOH等碱性物质的溶液容易与玻璃中的成分SiO2发生反应：

2OH-+SiO2=SiO32-+H2O。

产生的Na2SiO3、K2SiO3有粘性，容易将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起。

所以NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中。

选项为：

D。

考查化学试剂的保存的知识。

6．D

氰[（CN）2]的化学性质与卤素（X2）很相似，其氧化性介于Br2和I2之间，则其氧化性强、弱顺序为：

Cl2＞Br2＞（CN）2＞I2，所以还原性强、弱顺序为：

I-＞CN-＞Br-＞Cl-，结合氯气的性质分析解答。

A．根据Cl2和氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O类推，（CN）2和NaOH溶液反应：

（CN）2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正确；

B．根据二氧化锰和浓盐酸反应的方程式类推可知MnO2和HCN反应：

Mn（CN）2＋（CN）2↑＋2H2O，B正确；

C．在氧化还原反应中，当有多种还原剂时，往往是还原剂最强的优先反应，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：

Cl2＋2CN－＝2Cl－＋（CN）2，C正确；

D．若该反应能够发生，则说明I2的氧化性大于（CN）2，显然与题给的氧化性强、弱的信息不符，故该反应不能发生，D错误；

答案选D。

7．B

A、H2通入a极，H2失去电子生成H+，所以a极为负极，正确；

B、电子在外电路中由负极移向正极，即由a通过灯泡流向b，错误；

C、氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O，正确；

D、原电池是把化学能转化为电能的装置，错误。

本题考查氢氧燃料电池原理和方程式的书写。

8．C

【解析】A.回收废旧电池可以减少环境污染，A不符合题意；

B.提倡在农村使用沼气可以减少大气污染，B不符合题意；

C.增加化肥、农药的使用量会解答水源等污染，与“建设美丽中国”的理念相违背，C符合题意；

D.净化废水，实现水资源的循环利用有利于水资源的合理应用，D不符合题意，答案选C。

9．A

分析：

根据热化学方程式和混合物计算的方法确定CH4和H2的物质的量之比。

假设混合气中CH4为xmol，H2为ymol，根据题干得：

x+y=0.4mol①，根据CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O

（1） 

∆H=-980kJ/mol和2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H=-560kJ/mol得：

980x+280y=252KJ②，①②联立解得：

x=0.2mol，y=0.2mol，所以CH4与H2的物质的量之比是1:

1，A选项正确，其余选项错误，正确答案A。

10．D

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u能使品红溶液褪色，u为SO2；

v的俗名叫烧碱，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，q是S，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，以此来解答。

由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，则

A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：

Z＞W＞Y＞X，A错误；

B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，B错误；

C．二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C错误；

D．Z分别与Y、W组成的化合物分别为NaH、Na2O时，化学键均为离子键，D正确；

【点睛】

本题考查元素推断、无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，u与v为推断的突破口，题目难度中等，注意选项D中Na与H可形成离子化合物NaH，为易错点。

11．C

由X的最高价氧化物的分子式确定X的最高价为+6价，X原子的最外层有6个电子，X原子有四个电子层，X为硒元素。

X的最高价氧化物的分子式为XO3，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，X的最高正化合价为+6价，元素的最高正化合价=该元素原子的最外层电子，X原子的最外层有6个电子，X原子有四个电子层，根据原子核外电子排布规律，X原子的K、L、M、N层分别排有2、8、18、6个电子，X原子核外有2+8+18+6=34个电子，X为硒元素，答案选C。

12．A

已知碳的燃烧热为ΔH1=akJ·

mol－1，则碳燃烧的热化学方程式为：

①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·

mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·

mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·

mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。

13．B

A.根据元素的化合价变化分析；

B.硫元素非金属性强于磷元素；

C.Ca5（PO4）3（OH）难溶于水；

D.S、P位于同一周期。

A.根据方程式可知反应前后元素的化合价均没有发生变化，该反应不属于氧化还原反应，A错误；

B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫元素非金属性强于磷元素，所以硫酸酸性比磷酸强，B正确；

C.Ca5（PO4）3（OH）难溶于水，C错误；

D.S、P均是第三周期元素，S的非金属性更强，D错误。

答案选B。

14．B

生石灰放入水中，会与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，故答案B。

考查化学反应与物理过程中的能量变化。

15．A

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应放热，生成物的总能量低于反应物的总能量，故A正确；

B、放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量，所以1molZn与1molH2SO4的总能量大于1molH2与1molZnSO4的总能量，故B错误；

C、若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，故C错误；

D、若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，转移1mol电子，正极放出0.5mol氢气，标准状况下的体积约为11.2L，故D错误。

16．D

【解析】理论上凡是能自发进行的放热的氧化还原反应均可以设计为原电池，A、该反应是吸热反应，不能设计为原电池，A错误；

B、该反应是非氧化还原反应，不能设计为原电池，B错误；

C、该反应是吸热反应，不能设计为原电池，C错误；

D、该反应是放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，D正确，答案选D。

点睛：

明确原电池的工作原理是解答的关键，注意理论上凡是能自发进行的放热的氧化还原反应均可以设计为原电池，解答时注意结合选项灵活应用。

17．D

A、苯与液溴在铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，溴苯的密度大于水，故A错误；

B、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液加热发生取代反应生成硝基苯，有机产物硝基苯是烃的衍生物，故B错误；

C.1mol苯最多与

发生加成反应，苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，苯分子不含碳碳双键，故C错误；

D.苯分子中含碳量高，燃烧的现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故D正确，答案选D。

18．B

已知该有机物为烃，则仅含有C、H两元素，其燃烧通式为：

CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O；

根据题意可知，（x+y/4）：

x=3：

2，化简可得2x=y，所给的物质中C2H4符合，答案为B

19．A

A.β-紫罗兰酮中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；

B.1mol中间体X含2mol碳碳双键和1mol醛基，均可与氢气发生加成反应，则1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应，B项错误；

C.维生素A1含一个有醇羟基，不与碱反应，则维生素A1不能溶于NaOH溶液，C项错误；

D.β—紫罗兰酮的分子式：

C13H20O，中间体X的分子式为：

C14H22O，两者不是同分异构体，D项错误；

答案选A。

20．C

根据示意图可知反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。

A.铝热反应属于放热反应，A项错误；

B.氧化钙和水反应属于放热反应，B项错误；

C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，属于吸热反应，C项正确；

D.一氧化碳气体的燃烧属于放热反应，D项错误；

答案选C。

常见的吸热反应是Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl反应、C和H2O（g）、C与CO2反应、盐类水解、大多数的分解反应，学生要理解谨记。

21．0.532161.56

（1）发生反应Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，根据n=

计算，被还原的硫酸生成SO2，根据硫原子守恒计算被还原的硫酸，结合化学方程式计算参加反应的Cu的质量；

（2）发生反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，最后的溶液中溶质为FeSO4，根据n（SO2）计算硫酸铜的物质的量，根据氢气的体积计算与Zn反应硫酸的物质的量，根据硫元素转化，再根据c=

计算。

（3）根据元素的化合价进行分析两个反应中转移的电子的物质的量。

（1）Cu与浓硫酸反应方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，H2SO4被还原为SO2，根据硫原子守恒可以知道，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）=n（SO2）=

=0.5mol；

根据反应方程式可知：

Cu～SO2，参加反应的Cu的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×

64g/mol=32g，故答案为：

0.5mol，32g。

（2）加入足量的铁放出氢气，说明与铜反应的硫酸过量，过量硫酸与铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，将反应后的混合物加水稀释，过量硫酸的物质的量为n（H2SO4）=n（H2）=

=0.28mol，根据

（1）与铜反应的硫酸的物质的量为n（H2SO4）=2n（SO2）=2×

0.5mol=1mol，即原浓硫酸的物质的量为：

1.0mol+0.28mol=1.28mol，则c（H2SO4）=

=16mol/L，故答案为：

16。

（3）根据以上的分析及元素的化合价可知，反应Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合价由+6价降低为+4价，转移2个电子，所以该反应中转移的电子