化学初中全R版.docx
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化学初中全R版
化学初中全
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化学9年级上册
绪言
1.物质与物体：
化学研究的对象是物质；物理研究的对象是物体。
物质是抽象的，而物理是具体的实物。
2.化学的概念：
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
3.道尔顿提出了近代原子学说；阿伏伽德罗提出了分子概念。
原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，使化学成为一门独立的学科。
4.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
一、走进化学世界
（一）物质的变化和性质
1.物理变化：
没有生成其他物质的变化叫物理变化。
常见现象：
物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现。
2.化学变化：
生成其他物质的变化叫化学变化。
常见现象：
颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等。
3.化学变化与物理变化的本质区别：
是否有新物质生成。
实质：
构成物质的分子是否发生变化。
发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
4.物理性质：
物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质
5.化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质
（二）化学是一门以实验为基础的科学
1.烟与雾：
烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的；雾是小液滴悬浮在空气中形成的。
蜡烛熄灭时的白烟是石蜡蒸汽凝结成的固体小颗粒。
2.蜡烛及其燃烧试验：
1）石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
2）蜡烛燃烧外焰温度最高。
蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
3）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。
点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
4）熄灭蜡烛产生的白烟是石蜡蒸汽，可点燃。
5）蜡烛燃烧的表达式：
石蜡+氧气
二氧化碳+水
3.对人体吸入、呼出气体的研究。
1）操作步骤：
A.取空气样品和呼出气体样品。
B.分别向其中倒入澄清石灰水后震荡；呼出气体中澄清石灰水变浑浊，而空气中无明显变化，证明呼出气体中二氧化碳含量多。
C.分别向其中伸入点燃的木条，呼出气体中木条先熄灭，证明呼出气体中氧气含量少；
D.分别取两块干燥的玻璃片，对其中一块呼气，玻璃片变得模糊不清，证明呼出气体中水蒸气含量多。
2）结论：
呼出气体中二氧化碳、水蒸气含量多；氧气含量少。
（三）走进化学实验室
1.常用化学仪器：
1）反应容器：
试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶可垫石棉网加热。
试管加热的注意事项：
a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；
b.加热时要有试管夹。
夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；
c.如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。
d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；
e.加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。
f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；
g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；
h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
i.加热完毕时要将试管夹从试管口取出；
2）存放仪器：
固体存放于广口瓶；液体存放于细口瓶；气体可暂存集气瓶中。
广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
3）几种药品的存放：
A.见光易分解的药品要放在棕色试剂瓶中避光保存，如硝酸银。
B.易与空气发生反应但不与水反应的药品要保存在水中。
如白磷（接触氧气易燃烧）
C.既易与空气反应也易与水反应的药品可以保存在煤油中。
如钾钠钙单质。
D.易于玻璃发生反应的药品要用其他材质试剂瓶，如氢氟酸。
4）加热仪器：
酒精灯：
使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）
A.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；
B.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；
C.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；
D.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
E.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。
5）托盘天平的化学使用：
将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡；如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）；用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。
；在左盘上添加药品，使天平平衡。
如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码；称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
6）量筒使用时的注意事项：
a）当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线
b）读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。
7）分离仪器：
漏斗
8）取用仪器：
取用固体粉末可用药匙、纸槽；取用块状固体可用镊子。
固体粉末一般用药匙或纸槽取用。
操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。
（“一倾、二送、三直立”）块状药品一般用镊子夹取。
操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
（“一横、二放、三慢竖”）用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
9）液体药品的取用：
取用不定量（较多）液体——直接倾倒。
使用时的注意事项
A.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；
B.瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；
C.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；
D.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。
E.取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管。
使用时的注意事项
a）应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；
b）取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；
c）用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
10）洗涤仪器：
先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
试管刷：
刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
仪器洗干净的标准：
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。
特殊情况：
如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗；如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
11）仪器的连接：
把玻璃管插入带孔橡皮塞：
先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。
连接玻璃管和胶皮管：
先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
在容器口塞橡皮塞：
应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
需要用力的事情都要由右手来做。
12）检查装置的气密性：
连接好装置，将导管末端插入水中，双手紧握试管，若导管有气泡冒出，松开手后导管内有一段水柱上升，则该装置气密性良好。
2.药品的取用：
1）三不原则：
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
闻气体的方法：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
2）节约原则：
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3）处理原则：
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
3.意外事故的处理
1）失火：
用湿抹布或沙子盖灭。
2）如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。
3）如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
4）生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。
二、我们周围的空气
（一）空气
1.法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：
2Hg+O2
2HgO和2HgO
2Hg+O2↑。
2.空气的成分
气体
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
3.实验室测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】4P+5O2
2P2O5
【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】
①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】
红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
在集气瓶底加水的目的：
吸收有毒的五氧化二磷。
不要用木炭或硫代替红磷！
原因：
木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
不要用镁代替红磷！
原因：
镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
混合物和纯净物
混合物
纯净物
定义
两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。
只由一种物质组成的物质叫纯净物。
特点
组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。
纯净物可以用化学式来表示。
但是，绝对纯净的物质是没有的。
实例
空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、自来水、矿泉水等
能用化学式表示的所有物质：
冰水混合物、铜锈
（二）空气是一种宝贵的资源
1.氧气的用途：
①供给呼吸。
潜水、医疗急救；②支持燃烧：
炼钢、气焊。
2.氮气的性质和用途
1）物理性质：
无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。
2）化学性质：
化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。
3）用途
A.含有N元素的利用：
制硝酸和氮肥的重要原料。
B.化学性质不活泼的利用：
用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；
C.液态氮低温的利用：
医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。
3.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）
1）物理性质：
没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。
通电时能发出不同颜色的光。
2）化学性质：
化学性质很不活泼。
所以稀有气体又叫做惰性气体。
3）用途
A.用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；
B.用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）
C.用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可作麻醉剂。
4.空气污染和防治
1）空气污染的原因：
①化石燃料的燃烧：
煤、石油；②工厂排放的废气；③汽车等机动车辆的尾气
2）空气污染的危害：
造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
3）空气污染的污染物：
A.有害气体。
污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。
B.烟尘。
可吸入颗粒物
4）防治空气污染：
加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
5）绿色化学：
绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。
绿色化学的主要特点是：
A.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
B.在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；
C.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
D.生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
（三）氧气
1.氧气的性质
1）物理性质：
密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
2）化学性质：
氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
2.氧气的检验方法：
把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
3.氧气与常见物质发生的反应
物质
反应现象
化学方程式（表达式）
磷
产生大量白烟、放热
4P+5O2
2P2O5
木炭
Ø木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光
Ø放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2
CO2
硫
Ø在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
Ø放热、生成有刺激性气味的气体
S+O2
SO2
氢气
Ø①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
Ø②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
2H2+O2
2H2O
铁
Ø铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
3Fe+2O2
Fe3O4
镁
Ø镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末
2Mg+O2
2MgO
汞
Ø银白色液体逐渐变成红色
2Hg+O2
2HgO
一氧化碳
Ø产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
2CO+O2
2CO2
甲烷
Ø产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
CH4+2O2
CO2+2H2O
蜡烛
Ø火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
石蜡＋氧气
水＋二氧化碳
4.化合反应和分解反应
1）化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
“多变一”
2）分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
“一变多”
5.四大基本反应：
①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应。
6.氧化反应：
物质跟氧发生的反应属于氧化反应。
它不属于基本反应类型。
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
1）剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；
2）缓慢氧化放热较少，但不会发光，甚至不易被察觉。
如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
（四）制取氧气
1.实验室制取氧气
1）加热高锰酸钾制取氧气
A.反应原理：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
B.发生装置：
由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
C.收集装置：
由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
D.步骤：
查装定点收离熄（茶庄定点收利息）
①查：
检查装置的气密性。
②装：
将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：
将试管固定在铁架台上。
④点：
点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：
根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥离：
把导管移出水槽。
⑦熄：
熄灭酒精灯。
E.验满：
（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
F.检验：
将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
G.注意事项：
a）停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
b）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
c）棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
2）分解过氧化氢溶液制取氧气
A.反应原理：
2H2O2
2H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）
B.发生装置：
由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
C.收集装置：
由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
D.验满：
（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
E.检验：
将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
F.注意：
不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！
因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。
3）加热氯酸钾制取氧气
A.反应原理：
2KClO3
2KCl+3O2↑
B.发生装置和收集装置：
和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
C.验满：
（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
D.检验：
将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
4）催化剂：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
A.催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。
B.催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。
C.不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。
D.生物体内的酶属于催化剂。
5）氧气的工业制法：
实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
A.分离液态空气法：
在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。
通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
B.利用膜分离技术：
在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
三、物质构成的奥秘
（一）分子和原子
1.分子原子比较：
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
性质
质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注
所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
2.从微观角度解释问题
1）用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
A.物理变化：
没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化。
B.化学变化：
分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，为化学变化）
2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：
纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3）化学变化的实质：
在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
4）物质的组成
A.宏观角度：
a）水是由氢元素和氧元素组成的。
b）铁是由铁元素组成的。
B.微观角度：
a）水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。
b）水分子由氢原子和氧原子构成。
c）1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
d）铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。
e）水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
（二）原子的构成
1.原子的构成
2.原子内部各粒子之间的关系：
A.在原子内，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；
B.质子数也不一定等于中子数；
C.有的原子不一定有中子；
D.原子核居于原子中心，在原子核中所占体积很小，但原子的主要质量集中于原子核。
（体育馆里的蚂蚁）
3.相对原子质量：
4.原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数
5.核外电子的排布特点：
A.电子距离原子核越近，能量越低。
B.核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。
C.原子核外最少有1个电子层，最多有7个电子层。
第一层最多排2个电子，第二电子层最多排8个电子，最外层电子数不超过8个。
（第一层为最外层时，不超过2个）。
6.原子结构示意图：
一个氯原子的原子结构示意图如下
（三）离子
1.离子的形成：
带电的原子或原子团叫做离子。
1）在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，而使参加反应的原子带上电荷。
2）带电荷的原子叫做离子。
带正电
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