中考化学备考系列各地期末一模试题分类汇编解析版专题20 实验设计与探究填空题docWord下载.docx
《中考化学备考系列各地期末一模试题分类汇编解析版专题20 实验设计与探究填空题docWord下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学备考系列各地期末一模试题分类汇编解析版专题20 实验设计与探究填空题docWord下载.docx（50页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
30%
61.7
4
79.9
（1）小组同学用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气应从（填e或f或g）管通入。
（已知：
氢气难溶于水）
。
【收集证据】
（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
【得出结论】
（3）结论是。
【评价与反思】
（4）下表是小组同学第①组实验的详细数据。
2019-2020年中考化学备考系列各地期末、一模试题分类汇编（解析版）专题20实验设计与探究（填空题）
时段（均为1分钟）
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
请描述锌与硫酸反应快慢的变化，并解释第二分钟以后变化的原因。
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响，请设计实验验证。
3．（2014届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容易锈蚀。
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。
这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__________________的变化。
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。
有的同学认为这种方案不够合理，理由是____________________________。
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是______________，且反应后溶液质量比反应前___________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
4.（2014届湖北省武汉市部分学校第一学期期末试题）某化学兴趣小组按右图所示装置（固定装置已省去）开展有关探究性实验。
已知，过氧化氢足量，该装置气密性良好，实验前开关K1和K2均处于关闭状态。
实验步骤如下：
Ⅰ．打开K1、K2，观察现象；
Ⅱ．关闭K1，打开分液漏斗活塞，观察现象；
Ⅲ．打开K1，观察现象；
Ⅳ．回收锥形瓶中的二氧化锰，洗净仪器放回原处。
回答下列问题：
（1）该实验的目的是；
（2）步骤Ⅲ观察到试管①中的现象是：
有气泡从导管中冒出、，试管①中反应的化学方程式为，该反应的类型是反应（填“化合”、“分解”或“置换”）；
（3）实验完毕后，回收二氧化锰的实验操作是、洗涤、干燥；
（4）由步骤Ⅱ、Ⅲ可得出的实验结论是。
5.（2014届上海市崇明县第一学期期末试题）已知草酸（H2C2O4）加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出猜想】甲：
CO2H2O乙：
COH2O
丙：
NH3CO2H2O丁：
CO2COH2O
①某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是（11）。
【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁；
铁粉呈黑色。
【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过下列装置：
②A、B装置的顺序不能颠倒，原因是（12）。
【实验探究】
1为验证甲组的猜想，同学们按下图所示装置进行实验（箭头表示气体流向）。
Ⅰ澄清石灰水Ⅱ浓硫酸Ⅲ氧化铜粉末
上述实验装置Ⅱ中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，装置Ⅰ的作用是，装置Ⅲ的作用是。
当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中黑色固体变成红色后，可以确定无色气体A的成分是。
②为验证乙组中假设二是否成立，请你设计实验用物理和化学两种方法完成以下探究。
实验方法
实验操作
实验现象
实验结论
物理方法
假设二成立
化学方法
【交流反思】针对甲组实验存在的缺陷，同学们一起进行了改进，解决了污染环境问题。
【答案】
（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）2C+O22CO
（3）
【猜想与假设】CO假设二：
铁和碳
【实验探究】①检验CO2检验COCO2和CO
②注：
以下实验方法中，每个操作和现象都正确得1分。
取少量黑色粉末B，用磁铁吸引
部分黑色粉末被吸引上来
取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸
部分黑色粉末溶解，产生无色气泡
【解析】
7．（2014届北京市房山区第一学期期末试题）某兴趣小组同学阅读课外资料得知：
很多因素都能影响过氧化氢分解速度。
于是同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。
【实验过程】实验数据记录如下：
过氧化氢溶液的质量
过氧化氢溶液的浓度
MnO2的质量
测量数据
Ⅰ
50．0g
1%
0．1g
9mL
Ⅱ
2%
16mL
Ⅲ
4%
31mL
【实验分析】
（1）过氧化氢分解的化学方程式为______________________________________。
（2）表格中的“测量数据”的指的是：
相同时间内_________________________________。
（3）本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。
【实验结论】
在相同条件下______________________________________________。
【交流评价】
（1）甲同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。
（2）乙同学提出用右图装置进行实验，通过比较____________________也能达到实验目的。
【实验反思】
除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外，___________（写一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是__________________________________________________________________。
考点：
影响化学反应速率的因素
8．（2014届上海市浦东区第一学期期末试题）正确的实验操作是实验成功的重要保证，请对一下实验进行分析。
实验内容
实验装置
过程与分析
铁丝在纯氧中燃烧
如图所示，点燃火柴后立即连同铁丝快速深入集气瓶中下部（未接触水），但铁丝未燃烧，针对上述操作，请提出一条改进建议（32）。
测定空气中O2的含量
①用聚光镜引燃白磷后夹紧弹簧夹。
②反应停止冷却至室温，打开弹簧夹，进入瓶内的水超过瓶容积的1/5。
③从操作角度分析，产生误差的原因可能是（写一点）
（33）。
用草酸钠（Na2C2O4）分解产生的CO还原CuO（铁架台略）
①实验开始，应先点燃A处酒精灯，过一会再点燃B处酒精灯，这样操作的目的是_____（34）_________。
②B处玻璃管内的现象是_____（35）____，发生反应的化学方程式为___（36）___。
③该装置有待改进之处是_______（37）_______。
（32）待火柴快燃烧完时，再把铁丝伸入集气瓶；
（33）止水夹没有夹紧；
（34）令草酸钠分解产生一氧化碳充满玻璃管，排尽空气，防止爆炸；
（35）黑色粉末变成红色；
（36）CO+CuOCu+CO2；
（37）应添加尾气处理装置。
9．（2014届上海市普陀区第一学期期末试题）实验探究氢气遇到氧气发生爆炸的条件：
①甲装置中仪器“A”的名称是（17）；
在实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生的化学方程式是（18）；
利用锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用下列（19）（选填“甲”或“乙”）装置；
②利用丙装置将氢气、氧气混合气体收集起来，可以观察（20）数量，通过活塞控制两者气体的比例关系，利用一次性保鲜袋收集混合气体，然后直接点燃保鲜袋。
③实验共四次，实验数据及现象记录在下表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
氢气与氧气的体积比
1︰2
1︰4
1︰19
1︰39
氢气的体积百分数
33%
5%
3.3%
点燃后现象
爆炸
保鲜袋燃烧，没有爆炸
由此可见氢气与氧气混合发生爆炸，除要达到燃烧的三个条件外，还和（21）有关。
10．（2014届上海市闵行区第一学期期末试题）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。
乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：
CaO；
猜想二：
（17）；
猜想三：
Ca（OH）2。
他的依据是（18）。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。
否定猜想一的理由是：
（19）。
【进行实验】
实验一
取样于试管中，
滴加稀盐酸
（20）
不成立
实验二
（21）
（22）
成立
【实验结论】白色固体是Ca（OH）2。
写出碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式（23）。
11．（2014届扬州市江都区邵樊片12月月考试题）（5分）小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
硫酸的质量分数（均取20mL）
锌的形状（均取1g）
氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①
②
③
④
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 ▲ 。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ▲ ，氢气应从▲（填e或f）管通入。
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是▲。
（4）结论是▲。
12．（2014届江苏省宜兴市第一学期期末试题）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
［查阅资料］
①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由▲种元素组成。
［实验探究］
将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（1）小明认为：
气体中除了含有CO2外，还可能含有的气体是▲。
产生该气体的化学反应方程式为▲。
（2）小华认为蓝绿色溶液中除含有氯化锌外，还应该含有▲、▲。
他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：
①▲，②▲，从而证实了自己的观点。
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。
发生反应的化学方程式为▲。
结合小华的实验可推知：
铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是▲。
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的质量分数，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。
在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。
则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？
（写出计算过程）
故还可能含有的气体是氢气；
13．（2014届南京市玄武区第一学期期末试题）（7分）竹炭包（见右图）是一种集观赏与空气净化为一体的产品。
这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。
某课外小组对竹炭进行初步探究。
[提出问题]竹炭中是否含有碳元素。
[猜想与假设]竹炭中含有碳元素
[查阅资料]①新鲜的鸡血，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。
②氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应。
[设计实验]通过检验竹炭燃烧产物，证明竹炭中含有碳元素，所用装置如下图所示。
（1）A装置的作用为___▲____。
（2）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，反应化学方程式为___▲____，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色，证明___▲____。
（3）小红认为应在A、B装置间，增加澄清石灰水，目的是___▲____。
（4）小兵认为该实验设计中还存在着一个明显的缺点，该缺点是___▲____，改进方法是___▲____。
（5）小明认为能用右图所示的装置替换原装置中的E装置，你的看法是___▲____，主要原因是___
14．（2014届苏州市第一学期期末试题）某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【进行猜想】
（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。
实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯，和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。
（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是。
（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。
猜想①；
黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成
猜想②；
黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；
猜想③；
。
【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
方案
可能的现象
取适量黑色粉末A用磁铁吸引
黑色粉末全部被吸引
猜想①正确
黑色粉末部分被吸引
猜想②正确
取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸
黑色粉末全部溶解
猜想③正确
【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是。
【得出结论】在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。
请写出只生成氧化亚铁的方程式。
15．（2014届南京市秦淮区第一学期期末试题）下图所示的实验可用于研究燃烧的条件（夹持固定装置略去）。
已知：
白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）图1所示的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如下：
实验用品
蘸有酒精的玻璃棒
产生火焰
蘸有水的玻璃棒
无明显变化
此现象能够说明燃烧应具备的条件是▲，实验中发生反应的化学方程式为▲。
（2）图2所示的实验中，a、b处放有少量白磷，c处放有少量红磷。
观察到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧，此现象能够说明燃烧应具备的条件是▲；
观察到a处白磷燃烧、b处白磷不燃烧，此现象能够说明燃烧应具备的条件是▲。
（3）相比于教材中的实验装置（图3），图2所示实验装置的优点是▲。
16．（2014届湖北省黄冈市红安县六校12月联考）小雨阅读课外资料得知：
双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？
它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号
KClO3质量
其他物质质量
待测数据
1．2g
/
CuO
0．5g
MnO2
0．5g
（1）上述实验应测量的“待测数据"
是；
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更_______（选填“大"
或“小"
），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0．5g黑色粉末，再将该黑色粉末放入试管中，加入________________，若观察到，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是___________。
17．（2014届河北省迁西县第一学期期末测试）学校化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。
实验温度为25℃、35℃；
大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10g；
所用HCl溶液的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验HCl溶液的用量为20mL（假设两种溶液密度均为1g／㎝3；
大理石中杂质不与盐酸反应）。
【提出问题】：
影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些?
【做出猜想】：
大理石规格；
所用HCl溶液的质量分数；
【实验探究】：
完成以下实验设计方案并实验。
实验
编号
T／℃
大理石
规格
HCl的
质量分数
完全反应
的时间／s
实验目的
25
粗颗粒
18.25％
160
（I）实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。
（II）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。
（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。
210
35
60
100
【得出结论】：
T/℃
大理石规格
HCl的质量分数
9.125%
细颗粒
18.25%
由实验操作及现象可得出结论为：
在其他条件不变时，盐酸溶液质量分数越大，反应越剧烈；
温度越高，反应越剧烈；
固体的颗粒越小，反应越剧烈。
实验探究反应的剧烈程度的因素
18．（2014届北京市海淀区第一学期期末）某同学欲探究市售“双钙防蛀”牙膏、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分。
【查阅资料】
（1）牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。
（2）常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙（CaCO3）和水合硅酸（SiO2·
nH2O）等
（3）牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。
【实验一】探究“两种牙膏和牙粉中是否都含有碳酸钙？
步骤
如图所示，取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量R溶液。
R溶液是。
A试管中无明显变化，
B和C试管中有无色气体生成。
将B和C试管中生成的无色气体通入澄清石灰水。
现象Ⅱ：
实验结论：
。
【实验二】比较样品中碳酸钙的含量
组装两套右图装置进行实验。
分别取
（操作Ⅰ），放于锥形瓶中。
并在分液漏斗中分别加入等质量的R溶液。
打开分液漏斗注入一定量R溶液，然后关闭活塞。
有气泡产生。
待②反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量R溶液，然后关闭活塞。
无明显现象
称量反应后装置及药品的总质量并加以比较
加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量
_____________________________________________________；
步骤③的作用是：
【反思】
（1）若不改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据有：
______；
（2）小明认为该实验前不需要测定装置的气密性，请你说明其原因。
用是使样品中碳酸钙完全反应；
实验探究
19．（2014届北京市丰台区第一学期期末）（8分）同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用，进行了以下实验：
【资料】①氯酸钾分解反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
②氯酸钾和氯化钾均能溶于水。
【实验一】氧化铁能否在氯酸钾制取氧气实验中加快反应速率。
KClO3／g
氧化物
产生气体的体积（mL）
耗时（s）
1
0.6
67
1800
2
0.2g二氧化锰
36.5
3
g氧化铁
89.5
⑴实验3中氧化铁的质量为。
⑵以上实验采用了的实验方法。
⑶实验一得到的结论是。
【实验二】为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：
Ⅰ.在实验3反应后
升级会员 