教师酸碱盐Word格式.docx

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D

CO2气体（水蒸气）

将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶

4．（2013•义乌市）下列除去杂质的方法，错误的是（　　）

除去H2中的少量水蒸气：

通过浓硫酸

除去CO2中的少量HCl：

通入足量的NaOH溶液，干操

除去NaCl溶液中少量的CaCl2：

加入适量Na2CO3溶液，过滤

除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：

加入足量的铁屑充分反应后，过滤

5．（2013•宜昌）下列“课外实验”得出的结论错误的是（　　）

选项

A

B

C

D

课外实验

实验结论

A、说明蜡烛含有炭黑

B、说明有些花的色素可做酸碱指示剂

C、说明小苏打和酸反应生成二氧化碳

D、说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根

6．（2013•扬州）下列实验现象描述正确的是（　　）

将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀

充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质

“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液

7．（2013•烟台）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（BD）

将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中

向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

电解水

向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量

8．（2013•雅安）实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验，下列说法错误的是（　　）

X物质为尿素

Y物质为碳酸氢铵

常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法

如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确

9．（2013•湘潭）下列图象不能反映客观事实的是（　　）

A、往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸B．往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸

C、往稀HCl和CaCl2的混合溶液D．等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶

中逐滴加入Na2CO3溶液液中不断加入硝酸钾固体

10．（2013•咸宁）如图，用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（　　）

甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）

乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

11．（2013•咸宁）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（　　）

磷矿粉

硫酸钾

尿素

硝酸铵

12．（2013•西宁）下表中，除去物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（　　）

物质

所含杂质

除去杂质的方法

CaO

CaCO3

加入稀盐酸至不再产生气泡

CO2气体

HCl气体

通入NaOH溶液

CO气体

通过灼热的CuO

NaCl溶液

Na2CO3

加入稀硫酸至不再产生气泡

二．解答题（共18小题）

13．（2013•重庆）以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除（需要计算粗盐的产率）实验活动中的部分操作．

（1）仪器a的名称是　漏斗　．

（2）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是　AC　（填序号）．

（3）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠　加快溶解　．如果B中的滤液仍然浑浊，就应该　检查处理后再过滤一次　．D操作中，当观察到蒸发皿中出现　较多固体　时，停止加热．

14．（2013•镇江）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．

（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性　增强　（填“增强”、“不变”或“减弱”）．

（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．

（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；

将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为　H2　（写化学式）．

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

【猜测】

查阅资料1：

Mg（HCO3）2能溶于水．

①白色固体可能是MgCO3；

②白色固体可能是　Mg（OH）2　；

③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．

【实验】

①取洗净后的白色固体，加入足量的　稀盐酸　溶液，观察到　有气泡产生　，则白色固体一定含有MgCO3．

查阅资料2：

MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．

②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：

称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有　Mg（OH）2　，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为　84：

29或29：

84　．

解答：

解：

（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强．

故填：

增强．

（二）

（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；

将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为氢气，氢气的化学式是H2．

H2．

（2）白色固体可能是MgCO3，白色固体可能是Mg（OH）2，白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．

Mg（OH）2．

①取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO3．

稀盐酸；

有气泡产生．

②碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，说明白色固体中含有氢氧化镁，分解生成水的质量是1.8g．

设氢氧化镁的质量为X，

Mg（OH）2

MgO+H2O，

5818

X1.8g

=

，

X=5.8g，

则碳酸镁的质量为：

22.6g﹣5.8g=16.8g，

氢氧化镁和碳酸镁的质量比为：

5.8g：

16.8g=29：

84，那么碳酸镁和氢氧化镁的质量比为84：

29．

84：

84．

　15．（2013•张掖）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．

【学生板演】该反应的化学方程式　H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O　．

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：

反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：

只有Na2SO4猜想二：

有Na2SO4和H2SO4

猜想三：

有Na2SO4和NaOH猜想四：

有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　猜想四　．

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　NaOH或氢氧化钠　．

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案

测溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象

试纸变色，对比比色卡，pH＜7

有气泡产生

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】

（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是　pH试纸浸入溶液中　．

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在　．

【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；

【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；

【实验探究】碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出；

【评价反思】

（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；

（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；

故答案为：

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；

猜想四或四；

NaOH或氢氧化钠；

有气泡产生；

pH试纸浸入溶液中；

BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）

16．（2013•无锡）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

反应池中发生反应的化学方程式为：

CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O

请回答下列问题：

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是　引流　．

（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有　硝酸钙　（写出一种即可）．

（3）该工艺流程中可循环使用的物质是　二氧化碳　．

（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是　氢氧化钙　．

（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是　A　．

A、促进植物生长，叶色浓绿

B、增强作物的抗寒，抗旱能力

C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．

17．（2013•遂宁）如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．为科学处理废液，甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究．

【提出问题】：

最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】：

甲同学猜想：

只有NaCl一种溶质；

乙同学猜想：

废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；

你的猜想是：

废液中含有的溶质是：

　NaCl、Na2CO3　．

【实验探究】：

如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为：

　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理均可）　．

【实验结论】：

通过实验，证明你的猜想是正确的．

【反思交流】：

随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放．

18．（2013•随州）环潭镇中心学校九（6）班同学在学习了酸、碱、盐的化学性质后，有了许多发现：

（1）不同类别的物质间能相互转化．如图是小木同学归纳出的各类物质间的转化关系．（用“→“表示）

①请补充转化关系图中的空白处　酸　（填物质类别）

②请从关系图中选择合适的方法，写一个制取AlCl3的化学方程式　2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑　．

（2）不同类别的物质间能相互反应．下图方框内的六种物质为Zn、Mg0、H2S04、BaCl2、Ca（OH）2、K2C03．（“﹣﹣”表示相连物质间在一定条件下能发生化学反应）请帮小昊同学完成填空．

①A常用于改良酸陛土壤，试推断：

B为　K2C03　，D为　H2SO4　．

②写出B与C反应的化学方程式　BaCl2+K2C03═BaC03↓+2KCl　，该反应属于　复分解反应　（填基本反应类型）

19．（2013•宿迁）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：

（1）“操作Ⅰ”的名称是　过滤　．

（2）溶液M中含有的阳离子有　钠离子和钙离子　．

（3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是　A　．

A．静置混合物，向上层清液中z再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量

B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量

（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：

取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若　无　（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净．

（5）样品中Na2CO3的质量分数为　

　（用字母m、n的代数式表示）．

【方案二】气体分析法（如图2所示）

（1）A装置中反应的化学方程式为　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑　，盛稀硫酸的仪器名称为　分液漏斗　．

（2）B装置的作用是　除去水蒸气　；

C装置中反应的化学方程式为　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　．

（3）通过称量　C　装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．

（4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是　装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置　．

20．（2013•日照）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）　D　．

A．右盘重，砝码轻B．右盘轻，样品重

C．左盘重，样品轻D．左盘轻，砝码重

（2）第④步操作发生反应的化学方程式是　MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl　．

（3）第⑤步操作的目的是　除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2　．

（4）第⑥步操作a的名称是　过滤　，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在　三层滤纸　的一边．

（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是　除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3　．

（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是　防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅　．

21．（2013•曲靖）归纳是化学学习的重要方法之一，在以下的归纳中你认为是正确或者是错误的，都请你按要求举例证明．

（1）中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应．对，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

（2）分解反应就是一种物质生成两种物质的反应．（用化学方程式说明）

　错，2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑　．

（3）合金都是由金属元素组成的．（用实例说明）错，生铁和钢中含有C　．

（4）盐溶液一定显中性．（用实例说明）错，Na2CO3溶液显碱性　．

22．（2013•曲靖）某固体混合物M可能含有Na2CO3、NaOH、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，学生为探究M的组成设计了下列实验，请根据实验补充其中部分实验操作、现象和结论，完成下面的实验报告．

实验内容及操作步骤

结论

（1）取少量M样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，然后滴入几滴酚酞试液．

溶液变为红色

说明M的溶液显　碱　性．

（2）在上面所得溶液中滴入足量盐酸．

溶液变为无色，无气体放出．

原M中肯定含有　NaOH　．

肯定不含　Na2CO3　．

（3）另取少量M样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，然后滴入适量的　Ba（NO3）或Ba（OH）2　溶液和过量的稀硝酸，过滤．

有白色沉淀产生；

得无色滤液．

原M中肯定含有Na2SO4．

（4）在上面（3）所得无色滤液中滴入几滴AgNO3溶液．

　无明显现象　

原M中肯定不含NaCl．

23．（2013•齐齐哈尔）小明在实验室验证盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生．为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．

（1）小明对反应后溶液溶质组成了两种猜想，请你再补充一种猜想

猜想1：

溶质为NaCl和Na2CO3

猜想2：

溶质为NaCl和HCl

猜想3：

溶质为　NaCl　

（2）比较三种猜想，说明你提出猜想3的理由：

　碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠　

（3）小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立．按要求填写下表．

方法一

取少量反应后溶液，加入　锌粒　

　有气泡产生　

猜想2成立

方法二

取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液

　有白色沉淀生成　

（4）反思与评价：

你认为方法二是否正确　不正确　，说出理由：

　氯化钠也能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，所以不能证明是否含有盐酸　．

24．（2013•柳州）

（1）下列是实验室常见气体的制取及收集装置图．

①写出标有序号的仪器名称：

a　试管　，b　集气瓶　

②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末来制取O2，其中二氧化锰的作用是　催化作用　，应选用的制气装置是　B　（填编号）收集O2不能选用的装置是　E　（填编号）

（2）柳州生产的两面针成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过以下实验装置测定碳酸钙的质量分数（假设牙膏的其它成分与盐酸不反应）

①碳酸钙属于　盐　（选填“酸”“碱”或“盐”）乙装置中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　

②下列措施中不能提高测定准确度的是　BC　（填序号）

A．缓慢地逐滴滴加盐酸

B．在甲乙间增加装有浓硫酸的洗气瓶．

C．在乙丙间增加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

D．在乙装置反应结束后仍继续通入空气

③若称取的牙膏样品为ag，丙装置中的沉淀经干燥后质量为bg，则样品中碳酸钙的质量分数为　

　%（用含a，b的代数式表示）

④若不测定丙装置中沉淀的质量，而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数，会导致测定的结果明显偏高，原因是　乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中，使溶液增重　．

（1）①标号仪器分别是试管和集气瓶；

②二氧化锰在过氧化氢溶液分解中起催化作用，是反应的催化剂，能加快过氧化氢的分解速率；

该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，而不能用向下排空气法收集；

（2）①碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②A、滴加盐酸过快，会导致生成的CO2不能完全被吸收，并被排出装置丙，所以缓慢地逐滴滴加盐酸，可使生成的CO2完全被吸收，提高实验的测定准确度；

B、在甲乙间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不影响实验的测定准确度；

C、在乙丙之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，而不影响CO2，故不影响实验的测定准确度；

D、反应结束后仍继续通入空气可使生成的二氧化碳被全部排出，影响CO2的量，提高了实验的测定准确度；

③根据方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O可知物质间的关系如下，设碳酸钙的质量为x

CaCO3→CO2→BaCO3↓

100197

xbg

x=

所以碳酸钙的质量分数是：

100%=

%

④乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高；

（1）①试管；

集气瓶；

②催化作用；

B；

E；

（2）①盐；

②BC；

③

；

④乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中，使溶液增重．

25．（2013•莱芜）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．

探究一M溶液中的溶质是什么？

（1）

【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：

①是　氢氧化钙　，②是CaCl2．

【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．

（2）

【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作

实验现象

实验结论

取少量M溶液于试管中，向其中滴加　酚酞　

　溶液变红　

猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　

探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】猜想一：

NaOH和Na2CO3；

猜想二：

　氢氧化钠和氢氧化钙　；

NaOH

（3）

【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验步骤

实验现象

取样于试管中，滴入几滴稀盐酸

没有气体产生

“猜想一”不成立

他们的实验结论是否正确？

　不正确　，理由是　溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．　．

（4）

【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入　Na2CO3　溶液

若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀

“猜想一”成立

　若A中没有沉淀，B中产生沉淀　

“猜想二”成立

　若AB中都没有沉淀　

“猜想三”成立

26．（2013•莱芜）化学是研究物质组成、结构、性