全国卷1化学试题解析汇总Word下载.docx

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试题分析：

A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为

＝2NA，正确；

B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。

1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误；

C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，错误；

D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。

考查阿伏加德罗常数计算的知识。

9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

【答案】B

A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；

B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；

C.C4H9Cl有4种同分异构体，错误；

D.油脂不是高分子化合物，错误。

考查有机物结构和性质判断的知识。

10．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

【答案】C

考查化学实验基本操作的知识。

11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

考查电解原理的应用的知识。

12．298K时，在20.0mL0.10mol

氨水中滴入0.10mol

的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol

氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）

D．N点处的溶液中pH<

12

考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识。

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·

L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．原子半径的大小W<

X<

Y

B．元素的非金属性Z>

X>

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素；

0.01mol·

L–1r溶液的pH为2，说明r是强酸，因此W是H；

q的水溶液具有漂白性，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。

A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小W<

Y<

X，错误；

B．同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Y>

Z>

C．Y的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，正确；

D．X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，错误。

考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。

26．（14分）

氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。

回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：

发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反应的化学方程式

____________

将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝集

打开K2

③_______________

④______________

【答案】

（1）①A；

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②a→d→c→f→e→i；

（2）①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；

②8NH3+6NO2=7N2+12H2O；

③水倒吸入Y管中；

④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。

考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。

27.（15分）

元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0mol·

L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。

根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×

10−5mol·

L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·

L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________mol·

L−1。

（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×

10−12和2.0×

10−10）。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。

（1）开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；

（2）①2CrO42-+2H＋

Cr2O72-+H2O；

②增大；

1014；

③<

；

（3）2.0×

10-5；

5×

10-3；

（4）5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。

（2）①随着H+浓度的增大，CrO42-转化为Cr2O72-的离子反应式为2CrO42-+2H＋

Cr2O72-+H2O。

②溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2H＋

Cr2O72-+H2O正向进行，CrO42−的平衡转化率增大；

A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L，根据Cr元素守恒可知CrO42-的浓度为0.5mol/L；

H+浓度为1×

10-7mol/L；

此时该转化反应的平衡常数为

=

=1014；

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH＜0；

考查化学反应原理的分析与探究、化学平衡常数、溶度积常数的计算的知识。

28．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。

“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：

每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为____。

（计算结果保留两位小数）

（1）+3价；

（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；

（3）NaOH；

Na2CO3；

H2；

（4）1:

2；

氧化产物为NaClO3；

（5）1.61g。

（1）,在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价。

（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。

（3）食盐溶液中混有Mg2+

考查混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用的知识。

38.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。

（填标号）

a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B生成C的反应类型为______。

（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

（4）F的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

（1）d；

（2）酯化反应（或取代反应）；

（3）碳碳双键、酯基；

氧化反应；

（4）己二酸

nHOOC（CH2）4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH

+（2n-1）H2O；

（5）12种；

；

（6）CH3-CH=CH-CH=CH-CH3

。

（1）a.淀粉和纤维素都是糖，没有甜味，错误；

b.麦芽糖是二糖，水解只生成2个分子的葡萄糖，错误；

c.无论淀粉是否水解完全，都会产生具有醛基的葡萄糖，因此都可以产生银镜反应，故用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全，错误；

d.淀粉和纤维素都属于多糖类，都是绿色植物光合作用产生的物质，故都