人教版九年级下册化学第十单元酸和碱单元巩固训练题语文文档格式.docx
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4.5～6.5）上，变为不溶于水的固体。
下列说法正确的是（
打印墨水偏酸性
打印墨水显中性
打印纸偏酸性
打印纸偏碱性
5.通过测定，我们可以得知
植物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
3.5﹣4.5
2.9﹣3.3
6.3﹣6.6
7.6﹣8.0
胃酸过多的人应该多吃苹果
苹果汁的酸性比葡萄汁弱
牛奶和鸡蛋清都是碱性食物
葡萄汁能使石蕊试液变红
6.家庭生活中一些常见物质的pH如下：
物质
食醋
食盐水
牙膏
肥皂水
2~3
6~7
7
8~9
9~10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。
要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的
（
）
食醋
牛奶
食盐水
牙膏或肥皂水
7.常用牙膏的pH范围是8、5～9，对它的酸碱性判断正确的是
呈酸性
呈碱性
呈中性
无法判断
8.下列物质露置空气中质量增加且变质的是（
浓盐酸
固体氢氧化钠
酒精
9.小玲对溶液酸碱性及pH的认识正确的是（ ）
溶液的pH越小，碱性越强
溶液的pH越大，碱性越强
pH=0的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色
在pH=3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小
10.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（
该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
A点时的溶液能使石蕊试液变红
C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
11.四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示．若要检测某溶液的酸碱性，最好选用（
＜7
=7
＞7
玫瑰花汁
粉红
黄
万寿菊花汁
大红花汁
橙
绿
万年青花汁
橙黄
浅绿
玫瑰花汁
万寿菊花汁
大红花汁
12.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：
①Cu和C；
②Fe2O3和C；
③Fe3O4和C；
④Fe3O4、C和Fe；
⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（
①③⑤
②④⑤
②⑤
④⑤
13.为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（
若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
14.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是
（
施用熟石灰改良酸性土壤
服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
15.某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的（
二、填空题
16.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．请你和他一起探究：
提出猜想：
所得溶液可能呈________性．
设计实验验证你的猜想：
实验操作
实验现象
结论
________
17.要测定某溶液的pH，可用________．若测得其pH＜7，则该溶液显________性．要使其变为中性，可加入pH________（填“＞”或“=”或“＜”）7的溶液．
18.纯净的浓硫酸是________色粘稠、油状的液体，具有很强的________性，常用作某些气体的干燥剂；
还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质________而炭化．
19.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
a.稀硫酸中阳离子的符号是________；
b.反应①中石蕊溶液变为________色；
c.反应⑤的化学方程式为________；
d.图中只生成盐和水的反应有________（填序号）．
20.如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH________
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）当滴入溶液的体积为15mL时所得溶液中的溶质为 ________
（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈________色．
21.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为________；
当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为________
。
若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH________7（填“>
”、“<
”或“=”）。
22.中和反应实质为酸溶液中的________
和碱溶液中的________
结合生成________
．
23.小明等4名同学利用“清明节”假期结伴到竹海春游．
（1）途中，小明同学不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，你建议他在蜇伤处涂抹随身携带的物质是________．（牛奶：
pH≈6；
苹果汁：
pH≈3；
牙膏：
pH≈9；
矿泉水：
pH≈7）
（2）他们到附近农家乐定制的午餐食谱是：
红烧肉、大米饭、炒花生、炖鸡汤．这食物中主要缺少的营养素是________．
（3）他们发现农民伯伯的铁制农具和切菜用的菜刀都是用水清洗干净后拿布擦干再放置，这样做的目的是防止铁________，其实质是铁跟空气中的________、水蒸汽等发生化学反应的结果．
三、实验探究题
24.某校化学创新小组进行了如图所示实验：
【提出问题】
稀盐酸和氢氧化钡能否发生化学反应？
小组同学根据猜想、设计并进行如下探究活动．
（1）
【实验探究】
秦思在实验中观察到________，得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论．
（2）
【解释结论】裘臻根据自己试验中的现象，得出了和秦思同样的实验结论．秦思认为根据裘臻的实验现象无法证明氢氧化钡与稀盐酸能发生反应，理由是________经过研讨，小组同学改进了裘臻的实验，并最终得出正确的结论．
小组同学对C的溶液中含有的离子产生兴趣，提出新的假设并付诸实验．
25.学习了酸和碱的化学性质后，同学们围绕“酸和碱的中和反应”开展了探究活动。
请你参与学习并填写空格。
（1）李军同学将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
于是他从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到无明显现象。
此中和反应的化学方程式为________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质组成是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想
猜想一：
只有Na2SO4
猜想二：
有Na2SO4和H2SO4
猜想三：
有Na2SO4和________
同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的是猜想________。
（3）
【实验探究】为了验证其余猜想，同学们利用烧杯中的溶液，进行如下方案的探究。
实验方案
结论与解释
方案一：
滴加Na2CO3溶液
溶液中有H2SO4
方案二：
滴加BaCl2溶液
（4）
【得出结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究给予了肯定，同时指出实验方案中有一个是错误的，错误的原因是________。
四、综合题
26.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：
（1）选用的试剂为________，实验现象为________。
（2）选用的试剂为________，实验现象为________。
27.请对以下方案及现象做出合理补充或解释：
（1）浓硫酸在溶于水中时，溶液温度会明显________（填“升高”或“降低”），所以稀释浓硫酸的方法是将________并不断搅拌．
（2）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有________性．
（3）Ca（OH）2和NaOH都要密封保存的共同原因是________．
28.NaOH是化学实验中常用的试剂．
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中，右边图象合理的是________（填“甲”或“乙”）．
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请写出此时溶液中一定存在的阴离子________．
（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论．（提示：
Na2CO3溶液呈碱性）
答案解析
1.【答案】C
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中较长时间溶液的质量会增加；
A不符合题意；
B、氯化钠敞口放置在空气中较长时间质量不变；
B不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应导致质量增加；
C符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中较长时间质量减少。
D不符合题意；
故答案为：
C。
【分析】氢氧化钠必须密封有两个原因：
①吸水性；
②能与空气中的二氧化碳反应：
吸收水分和二氧化碳都会使敞口放置氢氧化钠的质量增加；
2.【答案】D
【解析】溶液的PH大于7显示碱性。
D.
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<
7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>
7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
3.【答案】C
【解析】：
A、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性．B、唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性．
C、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性．
D、尿液的pH为5.0﹣7.0，小于7，显酸性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．
故选：
C．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；
当溶液的pH大于7时，呈碱性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；
据此进行分析判断即可．
4.【答案】C
【解析】A、打印墨水的pH为7.5-9.0，说明显碱性，A不符合题意；
B、打印墨水的pH为7.5-9.0，说明显碱性，B不符合题意；
C、打印纸的pH为4.5-6.5，说明显酸性，C符合题意；
D、打印纸的pH为4.5-6.5，说明显酸性，D不符合题意。
【分析】根据pH的数值判断其显碱性、中性或酸性。
酸的pH小于7，碱的pH大于7。
5.【答案】D
A、苹果的pH小于7，呈酸性，胃酸过多的人不能多吃苹果，错误；
B、苹果汁pH小于葡萄汁，其酸性比葡萄汁强，错误；
C、牛奶的pH小于7，呈酸性，错误；
D、葡萄汁的pH小于7，呈酸性，能使石蕊试液变红，正确；
故选D．
【分析】根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答即可．
6.【答案】D
【解析】【解答】根据题意，蚊虫叮咬后，能在人的皮肤内分泌蚁酸，从而使皮肤肿痛，结合中和反应的原理可知，要减轻痛痒，需要涂抹碱性物质；
而稀溶液的酸碱性常用pH表示，pH=7时，溶液显中性；
pH＜7时，溶液显酸性；
pH＞7时，溶液显碱性；
结合表格中的数据可知，只有牙膏和肥皂水的pH＞7，即只有牙膏和肥皂水显碱性。
D【分析】根据蚁酸（具有酸的性质）显酸性，因此利用中和反应的原理减轻痛痒，选碱性物质
7.【答案】B
【解析】答案：
B
溶液的酸碱性通常可以用pH表示，通常pH是一个介于0和14之间的数，当pH＜7的时候，溶液呈酸性，当pH＞7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性．
因为“牙膏的pH范围是8.5～9”，则其pH＞7，说明溶液呈碱性
8.【答案】C
【解析】
【分析】浓盐酸、酒精挥发会使质量减少；
氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应变质且导致质量增加；
浓硫酸会吸收空气中的水质量增加但不变质，据此回答即可．
【解答】A、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，也不发生化学变化，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，但不会发生化学变化，所以B错误；
C、固体氢氧化钠在空气中易潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠与水质量增加且会变质．所以C正确；
D、酒精在空气中易挥发导致其质量变小同时不会变质，所以D错误．
故选C．
【点评】本题综合考查常见酸碱盐的物理性质和化学性质，不仅要求考虑物质是否变质，还得分析物质质量的变化
9.【答案】B
【解析】【解答】解：
A、当溶液的PH小于7时，呈酸性，PH越小，酸性越强；
故选项说法错误；
B、当溶液的PH大于7时，呈碱性，PH越大，碱性越强；
故选项说法正确；
C、pH=0的溶液呈酸性，故滴入石蕊试液，溶液显红色，故选项说法错误；
D、pH=3的溶液显酸性，滴加蒸馏水后，酸性变弱，pH逐渐变大，故选项说法错误．
故选B．
【分析】可以根据溶液的酸碱性与溶液的PH大小关系方面碱性综合分析，从而得出正确的结论．
10.【答案】B
A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误．B、B点pH等于7，溶液显中性，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确．
C、A点pH大于7，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液能使石蕊试液变蓝，故选项说法错误．
D、C点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误．
B．
【分析】根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，进行分析判断．
11.【答案】C
A、玫瑰花汁在酸性、中性溶液中均显粉红色，不能检验酸性、中性溶液．B、万寿菊花汁在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中都呈黄色，不宜作酸碱指示剂．
C、大红花汁在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中分别显橙色、粉红色、绿色，可以用于检测某溶液的酸碱性．
D、万年青花汁在碱性、中性溶液中均显浅绿色，不能检验酸性、中性溶液．
故若要检测某溶液的酸碱性，最好选用大红花汁．
【分析】在酸性溶液和碱性溶液中显示不同颜色的花汁可作酸碱指示剂，能用于检测某溶液的酸碱性；
当溶液的pH等于7时，呈中性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性；
进行分析判断．
12.【答案】C
【解析】【解答】A、脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不可能含有铜，A不符合题意；
B、由铁生锈可知，锈的主要成分是Fe2O3、不是Fe3O4，B不符合题意；
C、由脱氧剂的脱氧情况可知，②⑤猜想合理．C符合题意；
D、由锈的主要成分是Fe2O3可知，这包脱氧剂中不可能含有Fe3O4，D不符合题意．
C
【分析】根据题中资料脱氧剂部分呈红褐色就能排出①两种都是黑色；
③两种都是黑色④两种都是黑色，二氧化碳脱氧剂中含有铁粉和活性炭，铁氧化会生成三氧化二铁，是红褐色的，可得出答案
13.【答案】B
【解析】【解答】A．红墨水向右移，说明装置的气体气体膨胀，压强增大，说明二者反应过程中放出热量，故正确；
B．氢氧化钠固体溶于水会放热，不能证明就是二者反应放出的热量，故错误；
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，保证整套装置连通性良好，稀盐酸才会滴入到烧瓶内，故正确；
D．为了证明中和反应会放出热量的广泛性，可以再用氢氧化钾溶液来代替氢氧化钠溶液再次进行实验，故正确．
【分析】A．根据容器内压强的变化来分析；
B．根据氢氧化钠固体溶于水放热来分析；
C．实验前要保证装置的连通性良好；
D．根据实验的广泛性来分析．
14.【答案】C
【解析】【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱．
【解答】A、肥皂水显碱性，与酸反应生成可以消除蚊虫的叮咬，故A正确；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，
15.【答案】B
【解析】【解答】氢氧化镁与胃酸作用生成氯化镁和水，使胃酸减少，浓度降低，酸性变弱，pH增大，但是因生理需求，胃液须呈酸性，才能正常消化，所以胃液最终仍然呈酸性。
B。
【分析】根据酸碱中和反应过程分析，向酸溶液中加碱时，溶液pH会由小于7逐渐增加，恰好中和则等于7，若加入碱为沉淀，则保持7不变，若为可溶性碱，则碱过量后溶液pH将大于7，但本题考虑实际情况，胃液本身为酸性，不可能服用药物到等于7.
二、填空题
16.【答案】碱；
取少量混合液于试管中，再滴入几滴紫色石蕊溶液；
溶液变蓝色；
所得溶液呈碱性
盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于加入的酸的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性；
所得溶液可能呈碱性；
设计实验：
取少量混合液于试管中，再滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，所得溶液呈碱性．
答案：
碱；
取少量混合液于试管中，再滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变蓝色
所得溶液呈碱性
【分析】提出猜想根据盐酸与氢氧化钠的量分析反应后溶液的酸碱性；
根据紫色石蕊溶液在溶液中的变色情况分析溶液的酸碱性；
17.【答案】pH试纸；
酸；
＞
酸碱指示剂只能用来指示溶液的酸碱性，而pH试纸能准确测出溶液的酸碱度即pH；
酸性溶液pH＜7；
要使酸性溶液变成中性，可以加入碱性物质发生酸碱中和反应，碱性溶液的pH＞7．故答案为：
pH试纸；
＞
【分析】根据溶液酸碱度的测定方法及pH与溶液酸碱性的关系、溶液的稀释方法分析考虑作答．
18.【答案】无；
吸水；
脱水
纯净的浓硫酸是无色粘稠、油状的液体，具有很强的吸水性，所以常用作某些气体的干燥剂，还具有脱水性，能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质脱水而炭化．【分析】根据浓硫酸的物理性质及特性解答．
19.【答案】H+；
红；
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
③⑤
【解析】【解答】a.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：
H+；
b.稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色；
c.反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：
d.③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，生成物均为盐和水，符合题意．
【分析】本题难度不是很大，以稀盐酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练
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