人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元测试题解析版.docx
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人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元测试题解析版
第十单元《酸和碱》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1.今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆交被依法追究刑事责任。
每100mL血液中酒精含量达到80mg时，即属于醉酒（血液的pH约为7.4），关于醉酒血液的说法正确的是（ ）
A．该血液中的酒精的质量分数为80%B．该血液中酒精的溶解度是80
C．该血液是酒精的饱和溶液D．该血液显碱性
2.向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据，下列图像正确的是（横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量）（ ）
A．
B．
C．
D．
3.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（ ）
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
4.取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：
下列有关说法中，错误的是（ ）
A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素
B．遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色
C．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D．可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱
5.下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）
A．橘子B．葡萄C．牛奶D．玉米粥
6.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后，溶液的pH不变B．反应前后，Na＋和Cl－的数目不变
C．反应前后，H＋和OH－的数目不变D．反应前后，H2O的数目不变
7.如图所示，试管中盛有pH＝1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是（ ）
A．锌B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．硫酸钠
8.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图像对应关系成立的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9.江西素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。
下列作物不适宜我省种植的是（ ）
A．茶树B．柑桔C．西瓜D．甘草
10.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质质量都减少B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大D．溶质的质量分数都减小
11.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。
下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（ ）
A．有酸味的物质B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧D．与碱作用时失去原有性质的物质
12.下列各组气体中均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（ ）
A．H2、O2、HClB．H2、O2、COC．H2、SO2、COD．O2、CO，CO2
13.下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
下列判断错误的是（ ）
A．X是稀盐酸B．Y是水C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z
二、填空题
14.有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：
（假设每步反应都进行完全）
（1）依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
（2）依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有________（填化学式）。
15.“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO3
4NO2↑＋2H2O＋X↑
（1）X的化学式为________。
（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：
HNO3。
（3）硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出________（用化学符号表示）。
16.如图所示，进行中和反应实验：
（1）在A的实验中，滴入酚酞溶液后，溶液由无色变为________色。
（2）B中发生中和反应的化学方程式是_________________________________________
_________________________________________________________________________。
（3）写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况___________________________________
____________________________________________________________（用化学式表示）。
（4）使10mL氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01mol硫酸的稀硫酸溶液，求该10mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？
（列式计算）
17.
（1）盐酸、硫酸是常见的两种酸。
①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有________性。
②用水稀释浓硫酸时，________并用玻璃棒不断搅拌即可。
（2）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有________（填字母）。
A．易溶于水
B．撞击易爆炸
C．受热易分解
②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH＝6，则该盐溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
18.小山同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：
该溶液没有变质；
假设二：
该溶液部分变质；
假设三：
该溶液全部变质；
为了确定哪种假设成立，同学们设计并完成了如下实验：
（1）小玉的方案：
取样，向样品中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
结论：
假设一成立。
小杰和小喜认为她的结论不正确，原因是_____________________________________________________________。
（2）小杰的方案：
取样，向样品中加入足量的稀盐酸，观察到有________产生。
结论：
假设一不成立。
（3）小喜的方案：
取样，向样品中加入足量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生。
请写出有关反应的化学方程式________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
她得出与小杰相同的结论。
（4）小敏的方案：
取样，向样品中加入足量的__________溶液，充分反应后，有白色沉淀生成。
将反应后的混合物过滤，向所得滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。
结论：
假设二成立。
反思：
氢氧化钠溶液应该________保存，以防变质。
三、实验与探究
19.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
[实验验证]
[分析与思考]
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：
向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：
取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，
则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：
取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若无明显现象，则呈中性。
20.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一：
探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。
现象：
溶液不变色；
（2）在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
现象：
________________________________________________________________________；
（3）在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
现象：
________________________________________________________________________。
[结论]________________________________________________________________________。
实验二：
用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体（如图），振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________（写一组即可）。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。
四、计算题
21.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。
为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
（资料：
FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl）
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案解析
1.【答案】D
【解析】A项，每100mL血液中酒精含量达到80mg，血液给出的是体积，不是质量，不能认为酒精的质量分数是80%，错误；B项，每100mL血液中酒精含量达到80mg，不一定是饱和溶液，无法确定溶解度，错误；C项，每100mL血液中酒精含量达到80mg，是确定醉酒的最低酒精含量，不是饱和溶液，错误；D项，血液的pH约为7.4，大于7，显碱性，正确。
2.【答案】D
【解析】根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值：
36.5∶40，故可知。
A项，盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，错误；B项，由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，可知，50g4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150，故HCl的质量分数一定小于1.83%，错误；C项，向100g3.65%的盐酸中，逐滴加入100g4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200g，故质量分数为2.93%，错误；D项，向100g3.65%的盐酸中，逐滴加入100g4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，正确。
3.【答案】B
【解析】胡萝卜在酸性、碱性、中性溶液中均呈现橙色，所以不能做指示剂。
4.【答案】D
【解析】A项，色素属于有机物，在有机物中易溶解，故能用酒精溶解，正确；B项，pH＝10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中玫瑰花汁会呈现绿色，正确；C项，稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性，雏菊花汁可以区分它们，分别会呈现无色与黄色，正确；D项，指示剂只能粗略检验溶液的酸碱性，不能准确测定溶液的pH，错误。
故选D。
5.【答案】D
【解析】人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。
A项，橘子的pH小于7，显酸性，错误；B项，葡萄的pH小于7，显酸性，错误；C项，牛奶的pH小于7，显酸性，错误；D项，玉米粥的pH大于7，显弱碱性，正确。
6.【答案】B
【解析】氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，可以据此结合反应的产物来完成解答即可。
A项，氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前后溶液的pH值要发生改变，错误；B项，根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后Na＋和Cl－的数目不变，正确；C项，根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以反应前后，H＋和OH－的数目一定改变，错误；D项，反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变，错误。
故选B。
7.【答案】D
【解析】A项，锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，错误；B项，碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；C项，碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；D项，根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，正确。
8.【答案】BC
【解析】A项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；B项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以生成的FeSO4逐渐增多至不变，正确；C项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；D项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。
9.【答案】D
【解析】A项，茶树适宜在显酸性的土壤中生长，适宜；B项，柑桔适宜在显酸性的土壤中生长，适宜；C项，西瓜适宜在显酸性或显中性的土壤中生长，适宜；D项，甘草适宜在显碱性的土壤中生长，不适宜在显酸性的土壤中生长，不适宜。
故选D。
10.【答案】D
【解析】若敞口放置在空气中，浓盐酸因挥发出溶质，溶质质量会减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，溶液质量变小；浓硫酸因具有吸水性，吸收空气中的水后，溶质质量保持不变，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质的质量分数减小。
因此，选D。
11.【答案】B
【解析】酸不一定有酸味，A错误；酸是由氢离子和酸根离子构成的，故酸中一定含有氢元素，B正确；盐酸中不含氧元素，C错误；非金属氧化物、部分盐也能与碱发生化学反应，D错误。
12.【答案】B
【解析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的气体不能与氢氧化钠发生化学反应，酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应．所以氢氧化钠能干燥的是碱性和中性气体，酸性气体不能用氢氧化钠来干燥，SO2、CO2是酸性氧化物，HCl是酸性气体，它们都能与碱生成盐和水，所以不能用氢氧化钠来干燥，而H2、O2、CO是中性气体，能用碱来干燥，故选B。
13.【答案】D
【解析】水、石灰水、稀盐酸的近似pH应该分别是7，＞7，＜7，据此可以确定X是稀盐酸，Y是水，Z是石灰水。
14.【答案】
（1）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
（2）CO2、N2
【解析】会写出酸碱中和反应的化学方程式，第
（2）题考查了浓硫酸的吸水性和一氧化碳的还原性。
15.【答案】
（1）O2
（2）HNO3 （3）H＋
【解析】
（1）本题的知识点是质量守恒定律，所以反应前后原子的种类和个数相同，所以答案是O2；
（2）本题的知识点是化学式中各种元素的化合价之和为零，因为氢元素是＋1价，氧元素是－2价，所以氮元素的化合价为＋5；（3）酸具有相似的化学性质的原因是都电离出H＋，所以答案是H＋。
16.【答案】
（1）红
（2）2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
（3）Na2SO4或Na2SO4与H2SO4
（4）设10ml氢氧化钠溶液中溶质为nmol
m＝0.02mol×40g·mol－1＝0.8g
该10mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.8g。
【解析】
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；
（2）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；
（3）硫酸与氢氧化钠反应后的溶液C为无色，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，若恰好反应则溶液中只含有硫酸钠；
（4）设10mL氢氧化钠溶液中溶质为nmol
m＝0.02mol×40g·mol－1＝0.8g
该10mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.8g。
17.【答案】
（1）①挥发 ②将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里
（2）①ABC ②酸性 ③2NH4NO3＋Ca（OH）2
Ca（NO3）2＋2NH3↑＋2H2O
【解析】
（1）①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性。
②用水稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里并用玻璃棒不断搅拌即可。
（2）①从说明上可以判断硝酸铵应具有易溶于水、撞击易爆炸、受热易分解的性质。
②把硝酸铵溶于水配成溶液，用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH＝6，则该盐溶液呈酸性。
③硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应生成硝酸铵、氨气和水，该反应的化学方程式为2NH4NO3＋Ca（OH）2
Ca（NO3）2＋2NH3↑＋2H2O。
18.【答案】
（1）碳酸钠溶液显碱性（或碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红等）
（2）气泡
（3）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（4）CaCl2（或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2等） 密封
【解析】氢氧化钠变质会变为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红色，所以溶液变红色不能说明溶液没有变质，所以小玉的方案不正确；氢氧化钠溶液和盐酸反应无现象，碳酸钠溶液和盐酸反应会产生气泡（二氧化碳气体），所以加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生时说明溶液中一定含有碳酸钠，也说明假设一不成立；氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液不反应、和碳酸钠溶液反应产生白色的碳酸钙沉淀，加入足量的氢氧化钙溶液有白色沉淀产生说明溶液中一定含有碳酸钠，即假设一不成立，反应的化学方程式为Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；要证明溶液中是否含有氢氧化钠，必须先除去溶液中的碳酸钠且不再产生碱性的物质，然后再加入酚酞溶液看溶液是否变红色即可，所以先加入足量的CaCl2（或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2等）除去碳酸钠；氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反应，所以需要密封保存。
19.【答案】酸 中 红 酸性或中性
（1）OH－ CuCl2（答案合理即可） 2NaOH＋CuCl2===Cu（OH）2↓＋2NaCl（答案合理即可）
（2）产生气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：
①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。
20.【答案】实验一：
（2）溶液不变色 （3）溶液由无色变为红色 NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色
实验二：
CO2和NaOH溶液（合理均可） 盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液
【解析】实验一：
（1）蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。
（2）用试管取约2mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。
（3）用试管取约2mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色。
实验二：
二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。
取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。
上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。
21.【答案】设与生成2.14g－1.07g氢氧化铁所消耗的20g溶液中NaOH溶质的质量为x。
答：
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。
【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140g和160g氢氧化钠都是生成沉淀5.35g，由于无法判断是否是60g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。
但是从60到80，可以判定20g氢氧化钠一定对应2.14g－1.07g沉淀氢氧化铁沉淀。
所以以此为计算依据。
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