人教版九年级化学上册 《化学方程式》单元导学案.docx
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人教版九年级化学上册《化学方程式》单元导学案
第五单元化学方程式
课题1：
质量守恒定律（第一课时）
一.
二.学习目标：
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
重难点:
对质量守恒定律涵义的理解和运用
【课前知识积累】
1.写出两个化学反应的文字表达式_________________、_________________，判断化学变化的依据___________________
2，质量守恒定律内容：
。
【情境导入】
“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？
二、自主探究：
知识点一：
质量守恒定律（定量研究物质的化学变化）
【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？
【猜想】①②
。
【阅读】课本P92，93探究。
【实验探究】观察并记录实验现象。
实验方案
方案一
方案二
实验现象
文字表达式
反应前总质量
反应后总质量
分析
【结论】
【反思评价】1.质量守恒定律是参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2.注意理解质量守恒定律内容中的关键词：
参加
3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？
为什么？
【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？
【猜想】。
【实验探究】观察教师演示实验5-5和5-6，并记录实验现象。
实验
实验5-5
实验5-6
实验现象
文字表达式
反应前总质量
反应后总质量
分析
【得出结论】进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。
■注意:
反应物的总质量是指参加反应的；
质量守恒定律的前提是化学反应。
所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。
）
【交流讨论】为什么所有化学变化都会遵守质量守恒定律定律呢？
【阅读&思考】阅读课本P95思考以下问题：
1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。
2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？
【归纳小结】从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:
2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（）
A、14gB、8gC、20gD、16g
2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）
A．碱式碳酸铜受热 B．在空气中加热铜粉 C．在空气中加热硫粉 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）
A．食盐逐渐溶解在水中B．潮湿的衣服在阳光下晒干
C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气
D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失
4.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）
A．该反应中共有三种元素B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变
5.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变
D．两种反应物均为化合物
6.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
下列说法中不正确的是（）
A．该反应为分解反应B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为零D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
7.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
【作业布置】预习化学方程式的内容
授课教师签名：
第五单元化学方程式
课题1：
质量守恒定律（第二课时）
一.学习目标：
1、了解化学方程式的意义和读法:
2、学会简单的化学方程式的书写
【课前知识积累】
木炭在氧气中充分燃烧的
（1）写出文字表达式
（2）写成符号表达式
（3）化学方程式。
【情境导入】
我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？
回答是肯定的，这就是化学方程式.
二、自主探究：
知识点二：
化学方程式
【阅读】课本P96
1.化学方程式：
________________________________
2.化学方程式表示的意义
（l）表示、和反应条件。
（2）表示反应物与生成物的个数比。
（3）表示反应物和生成物的。
（4）表示参加反应各物质的总质量生成各物质的总质量（即）
３.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）
⑴质：
和在的条件下反应生成；
⑵量：
每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；
⑶粒子：
每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。
练习：
1、硫在空气中燃烧的化学方程式为:
_________________________
【讨论】该化学方程式所表示的意义及读法
2.写出下列反应方程式
（1）磷在空气中燃烧：
（2）铁在氧气中燃烧：
（3）镁条燃烧：
（4）氯酸钾制氧气：
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）
A．原子的种类B．原子的数目C．原子的质量D．分子的种类
2.以下有关化学方程式的说法中错误的是（）
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
3.化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目②分子的数目 ③元素的种类 ④分子的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量
A．①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤
4.某化合物X燃烧时发生的反应为：
2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的
化学式为（ ）
A．C2H4 B．CH4 C． C2H2 D． C6H6
5、化学方程式4P+5O2点燃2P2O5可读作（）
A、磷加氧气等于五氧化二磷B、磷和氧气点燃后生成五氧化二磷
C、4个磷和5个氧点燃后生成五氧化二磷
D、4个磷元素和5个氧元素生成2个五氧化二磷
6.写出铝在氧气中燃烧的化学方程式_____________________,该化学方程式可表示每_____份质量的铝与________份质量的氧气反应生成________份质量的三氧化二铝。
即：
在此反应中铝
、氧气、三氧化二铝的质量比为____：
____：
_____。
现若有108g铝与氧气反应可以生成三氧化二铝____g.
7、写出下列反应方程式
（1）电解水：
（2）过氧化氢在MnO2催化下制O2：
（3）锌和稀硫酸制取氢气：
（4）铜在空气中受热：
【作业布置】P98练习与运用
授课教师签名：
第五单元化学方程式
课题2：
如何正确书写化学方程式
一.学习目标：
1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。
2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。
3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。
（重难点）
【课前知识积累】
用化学方程式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：
S+O2→
KClO3→
P+O2→
KMnO4→
Mg+O2→
Zn+H2SO4→
Fe+O2→
H2+O2→
【情境导入】
二、自主探究：
知识点一：
化学方程式的书写
【阅读】自学课本P99.100，完成以下问题：
1.书写化学方程式的原则：
必须以为基础；
遵守。
2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：
；
；
。
3.注意：
化学方程式配平的标志：
。
化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。
■如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。
知识点二：
配平的方法
1.最小公倍数法：
寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2。
2.奇数配偶法：
寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。
将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C4Fe+3CO2。
3.观察法：
当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。
即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
Fe2O3+C----Fe+CO2反应中：
C-----CO2，C夺取了Fe2O3里两个O原子，那么一分子的Fe2O3里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：
2Fe2O3+3C4Fe+3CO。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
【小结】
1、书写化学方程式的步骤：
写：
根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。
配：
在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！
一般用最小公倍数法或观察法。
标：
即标明反应条件和生成物状态。
气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！
将“—”改成“==”。
2、配平化学方程式的常用方法：
最小公倍数法；
奇数配偶法；
观察法。
三、自我测评（1-5为必做）
1.下列化学方程式书写正确的是（）
A、C+2CuO高温2Cu+CO2B、4Fe+3O2点燃2FeO3
C、2H2O2MnO22H2O+O2↑D、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
2.在化学方程式aC2H6+bO2点燃mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系，
正确的是（）
A、2m=aB、3n=2aC、3n=aD、2b=2m+n
3.写出下列反应的化学方程式：
（1）碳在氧气中燃烧；
（2）硫在氧气中燃烧；
（3）红磷在氧气中燃烧；
（4）铁丝在氧气中燃烧；
（5）过氧化氢溶液中加入二氧化锰；
（6）加热高锰酸钾固体；
（7）铁和硫酸铜溶液反应；
（8）北京奥运会火炬使用燃料是丙烷（C3H8），这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。
其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。
。
3.用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：
I2O5+5CO===I2+5X。
根据生成X的多少，可判断CO的含量，X的化学式为。
4.配平下列化学方程式：
（1）Mg+O2——MgO
（2）KClO3——KCl＋O2
（3）CaCO3+HCl——CaCl2+H2O+CO2↑
点燃
5.小明从化学方程式4P+5O2=====2P2O5中总结的信息有：
①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变。
其中正确的是（ ）
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
【作业布置】P1011、2、3、4、5授课教师签名：
第五单元化学方程式
课题3：
利用化学方程式的简单计算
一、学习目标：
1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。
（重点：
计算的依据和步骤）
2.掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【课前知识积累】
1.写出下列反应的化学方程式
用高锰酸钾加热的方法制氧气
氢气和氧化铜加热条件下的反应
用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气
2.在4P+5O2点燃2P2O5反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
【情境导入】请你写出电解水的化学方程式；并填写下表：
反应物
生成物
H2O
H2
O2
质量比
36
4
32
A
18克
2克
x
B
y
8克
64克
由上表可知：
（1）x=______g,y=______g
（2）在化学反应中，不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比
（填“相同”或“不相同”）
二、自主探究：
知识点：
根据化学方程式的计算
【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？
[审题]
该题涉及的化学变化（化学方程式）为；
题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；
已知量与未知量有什么关系？
[解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。
[对照]写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P102例1比较有哪些异同。
【阅读】自学课本P102例1、例2后，完成以下问题：
1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？
2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？
【火眼金睛】
电解36g水可得到多少g氢气？
下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：
他们做得对吗？
分别有什么缺陷？
你从中能得到什么启示？
甲同学
解：
设可得Xg氢气。
HO2通电H↑+O2↑
33 1
36g x
33/1=36g/x
x=1.1g
答：
可得到1.1g氢气
乙同学
解：
设可得X氢气。
H2O通电H2↑+O2↑
18 2
36 x
18/2= 36/x
x=4g
答：
可得到4g氢气
丙同学
解：
设可得Xg氢气。
2H2O通电2H2↑+O2↑
36 4 32
36g x
36/32= 36g/x
x=32
答：
可得到32g氢气
丁同学
解：
设可得氢气质量为X。
2H2O通电2H2↑+O2↑
36 4
36g x
x=4g
答：
可得到4g氢气
【归纳小结】
1.计算的依据是。
2.计算的方法和步骤：
解题方法：
明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤
设：
；（未知量带单位吗？
）
写：
；（要注意什么？
）
标：
；（有关的量标在什么位置？
已知量带单位吗？
）
列：
；（怎么比呢？
）
答：
。
■常见的错误：
不认真审题，答非所问；
元素符号或化学式写错；
化学方程式没有配平；
相对分子质量计算错误；
单位使用错误；
把不纯物质当成纯净物进行计算。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1．镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO，则下列叙述正确的是（）
A．4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁B．5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁
C．3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁D．3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁
2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，
则混合物中二氧化锰的质量为（）
A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克
3、已知反应A＋B
C＋D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为（）
A．0.3g B．0.9g C．1.6g D．1.2g
4.9.6g镁可与（）氧气完全反应.
A.3.2gB.6.4gC.8gD.9.6g
5.16g硫在足量的氧气中燃烧，生成SO2的质量为（）
A、8gB、16gC、24gD、32g
6、实验室要制取6.4g氧气,至少需加热分解多少克的KMnO4?
7.某校化学兴趣小组同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入
到10g石灰石中，产生CO2气体的情况如右图所示:
（化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）从图中可以看出，10g石灰石与盐酸反应后生成的二氧化
碳最多是g。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
【作业布置】P1031、2、3
授课教师签名：
第五单元化学方程式
《化学方程式》单元复习
一、复习目标：
1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。
3.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
二、知识复习【温故知新】
知识点一：
质量守恒定律
1.物质发生化学变化的实质：
的重新组合。
2.质量守恒定律
内容：
参加化学反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质的总和。
微观解释：
在化学反应过程中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化（原子的“三不变”）。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
■化学反应前后“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”
知识点二：
化学方程式
知识点三：
根据化学方程式的计算
1.依据：
定律。
2.步骤：
（1）设
（2）写出反应的。
（3）标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
（4）列出，求解。
（5）简明地写出答案。
3.计算类型：
①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
三、自我测评
1.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（）
物质质量g
X
Y
Z
Q
反应前
4
10
1
21
反应后
0
12
15
待测
A．反应后Q的质量为10g
B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1∶1
C．反应后生成15gZ
D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶3
2.将20gH2O、O2和N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（）
A.H2和N2B.O2和N2C.H2、O2和N2D.N2
3.
下列化学方程式中：
A、4P+5O2=2P2O5；B、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑；C、S+O2=SO2↑；
D、2H2O=2H2↑+O2↑；E、Al+H2SO4=Al2（SO4）3+H2↑
未配平的是_____；
反应条件写错的是_________；
未注明反应条件的是______；
箭头使用不当的是______；
化学式写错的是_________。
4、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
图乙所示反应的基本反应类型为_______反应；
D物质中氯元素的化合价为_______；
写出图甲所示反应的化学方程式_______________________________________________。
5.氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行。
实验室用右图装置制取氢气，氢气还能在氯气（Cl2）中燃烧。
纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl）
气体。
请回答下列问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：
a______________；b_____________。
（2）在点燃氢气之前，要先检验_____________。
（3）氢气燃烧的化学方程式为_________________________
（4）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式：
_____________________。
该反应的基本类型属于____________________。
6.无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放人B中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。
将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。
由此可推断（填化学式）：
（1）A是：
（）B是：
（）C是：
（）D是：
（）
（2）写出下列化学方程式：
A→B+C___________________________________________
C+CuO→A+E________________________________________
7.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体的质量（g）
4.24
4.16
4
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