整理高考化学科第一轮复习资料定量化学实验文档格式.docx

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用图所示的三个装置同时分别进行A.溶解度的测定B.苯的硝化反应C.酚醛树脂的制取（沸水浴加热）的三个实验。

试回答下列问题。

（1）甲装置适用于进行实验；

乙装置适用于进行实验；

丙装置适用于进行实验（用字母回答）。

（2）在进行溶质质量法测定硝酸钾的溶解度实验中，必须用水浴加热，是因为；

在蒸发溶液时，不能蒸发至干，是因为。

（3）在上述溶解度的测定实验中，会使测定结果偏高的是。

A.试管接触烧杯底部。

B.晶体置于空气中冷却

C.将少量固体倒入蒸发皿中D读数时俯视温度计刻度

【例题分析3】硫酸铜结晶水含量的测定

根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：

（1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）。

A.托盘天平（带砝码）B.研钵C.试管夹D.酒精灯E.蒸发皿F.玻璃棒G.坩埚

H.干燥器I.石棉网J.三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是。

（2）某学生实验后得到以下数据：

加热前质量

加热后质量

W1（容器）

W2（容器+晶体）

W3（容器+无水硫酸铜）

5.4g

7.9g

6.8g

请写出结晶水含量（x%）的计算公式（用W1、W2、W3表示）x%＝。

该生测定结果是偏高还是偏低?

从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）。

A.加热前称量时容器未完全干燥B.最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1g）

C.加热后容器未放入干燥器中冷却D.加热过程中晶体有少量溅失

【例题分析4】中和滴定

亚甲基蓝（MethylneneBlue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（MethyleneWhite）。

亚甲基蓝的结构简式如下，著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

①如上图所示，在250mL锥形瓶中，依次加入2gNaOH、100mL水，3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2％的亚甲基蓝溶液，振荡，混合液呈现蓝色。

②塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色。

③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色。

④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。

以上③、④可重复多次。

试回答下列问题：

（1）某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B

中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。

若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是________（填“A”或“B”）。

（2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液

能否由无色变为蓝色？

________（填“能”或“不能”）；

若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色？

________（填“能”或“不能”）。

（3）该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有________________________。

（4）上述转化过程中，葡萄糖的作用是__________，亚甲基蓝的作用是__________________。

（5）上述实验中葡萄糖可用鲜橙汁代替，因其中含有丰富的维生素C，且维生素C具有_____。

（6）该实验中③、④操作能否无限次重复进行？

________（填“能”或“不能”），理由是

________________________________________。

【例题分析5】中和热的测定

某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：

。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：

（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度

实验

次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

29.8

4

26.4

26.3

30.4

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·

℃）。

则中和热△H=（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

【例题分析6】分子量、纯度、百分含量等的测量

1．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol／L盐酸、6mol／L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）实验前必须检查装置的气密性。

仪器连接好后，在__________中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到_________________说明装置气密性好。

（2）装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是_______________________。

（3）装置B的作用是_____________________________________；

装置C的作用是______________________________________________；

装置E中碱石灰的作用是__________________________________________。

装置D中发生反应的化学方程式是：

____________________________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为__________________。

2、为了防治环境污染并对尾气综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体，为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40．00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验序号

样品的质量／g

NaOH溶液的体积／mL

氨气的体积／L

I

7．4

40.00

1．68

Ⅱ

14.8

3．36

Ⅲ

22．2

1．12

Ⅳ

37．0

0．00

（1）由Ⅰ组数据直接推测：

标准状况下3．7g样品进行同样实验时，生成氨气的

体积为

（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比

（3）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第组数据。

由此求得的NaOH溶液物质的量浓度为。

3.实验室可以用图所示仪器连接起来制备纯净的二氧化碳并测定其相对分子质量。

现用含有少量硫化亚铁的大理石和盐酸反应制备二氧化碳气体，实验步骤如下：

（1）将橡皮塞B塞在A烧瓶口，并用橡皮筋套在烧瓶颈处以标记橡皮塞所塞入瓶颈的深度，准确称其质量为m1g。

（2）连接制备和净化气体的装置，其连接顺序是：

接，　接　，　接　，接。

（3）导管G插人烧瓶A中向　　　（填“上”或“下”）排空气法收集二氧化碳气体；

检验二氧化碳气体已经充满烧瓶的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　，

若经检验二氧化碳气体已经充满烧瓶，迅速用橡皮塞塞好烧瓶瓶口，并称其质量为m2g。

（4）将烧瓶口橡皮塞取下，向烧瓶内注水至标记线，再将水小心地倒入量筒，测量出水的体积为V1mL，将该体积换算成标准状况时的体积为V2mL。

请写出二氧化碳相对分子质量的计算式　　　　　　　　　　　　　。

（5）若不将气体净化和干燥，所测定的二氧化碳相对分子质量的数值将会　　　　（填“偏高”或“偏低”）理由是　　　　　　　　　

4．某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）：

（1）测定原理：

KMnO4（H＋）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

（2）测定装置：

部分装置如右图所示（a、b为止水夹）（3）有如下实验步骤：

①检查装置气密性（气密性良好）。

②准确移取25.00mL1.00×

10－3mol/L的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6mol/LH2SO4溶液备用。

③将2.00×

10—3mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。

关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。

再如此重复4次（共5次）。

⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。

⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；

记录滴定所消耗的草酸溶液体积。

⑦再重复实验2次。

其中正确的实验顺序是

Ａ．①②③④⑤⑥⑦　Ｂ．①②④③⑥⑤⑦　

Ｃ．②①③④⑥⑤⑦Ｄ．①④②⑤③⑥⑦

【课外练习】

1．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较

多仪器进行的实验。

因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。

下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：

实验一、图甲是课本有关Na2O2某性质实验的改进。

（1）将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A处放带火星的木条，观察图甲现象，你可得到的两个结论是、

（2）写出甲中反应的化学方程式。

实验二、如图乙，小试管中盛有KMnO4固体和浓盐酸，大试管倒扣在小试管上，烧杯中盛有NaOH溶液。

（3）反应开始后，能观察到的现象是。

实验三、任选合适的试剂在由丙组装的装置中制备并收集氢气（镊子等辅助用品略）。

（4）请简述制备和收集氢气的操作。

（5）分析上述三个实验，套管实验中“外管”所起的作用通常有。

2．为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案

中的问题。

[方案I]

（1）称取碳酸钙样品Mg；

（2）加入过量盐酸；

（3）收集并测定生成的气体体积VmL。

问题：

如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会（偏高、偏低、无影响）

[方案II]

（1）称取碳酸钙样品Mg；

（2）用cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；

（3）取溶解后的全部溶液，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：

列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）

问题2：

加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定（填选项编号）。

A．需要B．不需要C．均可

问题3：

碳酸钙纯度计算公式。

[方案III]

（1）称取碳酸钙样品Mg；

（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。

为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？

；

本方案中的“冷却”应如何操作

[方案IV]

（1）称取碳酸钙样品Mg；

（2）加入足量Cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；

（3）过滤并取滤液；

（4）在滤液中加入过量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL；

（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

此方案中不需要的数据是（填选项编号）。

A．C、VB．C′、V′C．M′D．M

为减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）。

A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mL

B．精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液

C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中

D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将

（偏高、偏低、无影响）。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是，其它方案分别缺点分别是：

方案IV：

沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案；

。

3．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

[探究一]实验方案：

铝镁合金

测定剩余固体质量

实验中发生反应的化学方程式是

实验步骤：

（1）称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2．0mol·

L－1NaOH溶液中，充分反应。

同建设项目安全评价相关但又有不同的还有：

《地质灾害防治管理办法》规定的地质灾害危险性评估，《地震安全性评价管理条例》中规定的地震安全性评价，《中华人民共和国职业病防治法》中规定的职业病危害预评价等。

溶液的体积V≥

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

（2）环境影响后评价。

（填“偏高”或“偏低”）

[探究二]实验方案：

铝镁合金

测定生成气体的体积

实验装置如右图，问题讨论：

（五）规划环境影响评价的跟踪评价

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一

目前，获得人们的偏好、支付意愿或接受赔偿的意愿的途径主要有以下三类：

①从直接受到影响的物品的相关市场信息中获得；

②从其他事物中所蕴含的有关信息间接获得；

③通过直接调查个人的支付意愿或接受赔偿的意愿获得。

个干燥、除酸雾的装置。

你的意见是：

（填“需

（6）对建设项目实施环境监测的建议。

要”或“不需要”）。

（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：

2.规划环境影响评价的内容①②

（五）规划环境影响评价的跟踪评价

[探究三]实验方案：

称量xg铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的

惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

[答疑编号502334050102]问题讨论：

（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是

4.广泛参与原则。

（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?

[实验拓展]参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。

（书写形式可以模仿探究一、二）

1.建设项目环境影响评价机构的资质管理

4．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将

Mn2＋氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，

此操作的目的是。

②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶。

③再分别从A处注入含mmolNaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。

④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

（2）用I－将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为：

MnO（OH）2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O。

实验步骤：

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4硫酸溶液。

⑥重复④的操作。

（3）用Na2S2O3标准溶液滴定步骤

（2）中生成的I2，反应方程式为：

I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴作指示剂。

⑧用0.005mol·

L－1Na2S2O3滴定至终点。

（4）计算。

滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：

mg·

L－1）。

⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应

加适量的H2SO4使溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“接近中性”），

其原因是。

5．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。

“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书。

【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g

【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。

【用量用法】成人预防量0.1g／日，成人治疗量0.2g～0.4g／日，

小儿用量预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日。

【儲藏】避光、密封、在干燥处保存

（1）该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10％即不能再服用。

1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为___________（填试剂的名称）

②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）。

请配平下列离子方程式

______MnO4-+______Fe2++______H+==______Mn2++______Fe3++______H2O

③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

该药品可以服用吗？

______________（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）_______。

（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。

含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。

质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。

写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式），琥珀酸亚铁的化学式为。

6．氢氧化铜是一种常用试剂。

例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：

在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴，振荡即成。

这样操作的目的是______________________________。

下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。

（2）研究性学习小组甲：

对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。

为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：

提出猜想：

_____________________________________。

查阅资料：

①氧化亚铜属于碱性氧化物；

②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；

③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案：

方案1：

取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：

取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：

称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b关系。

方案4：

取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。

你认为合理的方案是________________。

（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。

你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：

_________。

①通入氢气体积；

②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；

③完全反应后红色固体+

硬质玻璃管的总质量；

④实验前，干燥管质量；

⑤硬质玻璃管质量；

⑥锌粒质量；

⑦稀

硫酸中含溶质的量；

⑧实验后，干燥管质量

（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。

绿色化学强调对环境友好，实现零排放。

“变废为宝”符合绿色化学要求。

他们收集上述红色沉淀制备化学试剂——蓝矾。

请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：

_________________________。

[例题3]

（1）A、B、D、F、G、H、J，坩埚钳、泥三角、药匙

（2）（w2-w3）/（w2-w1）×

100％；

偏高

（3）A、D

[例题4]　

（1）B

（2）不能　能（3）振荡的剧烈程度（或溶解的氧气的浓度）

　　（4）还原剂　催化剂（或催化剂兼作指示剂）（5）还原性

　　（6）不能　一段时间后，葡萄糖全部转化为其他物质（注：

一段时间后葡萄糖发生异构化

分解及聚合，当溶液呈黄棕色时反应不能再进行下去）

[例题5]．（共.6分，每空1分）Ⅰ、

（1）5.0（写"

5"

不给分）

（2）abe

Ⅱ、

（1）

（2）①4.0（写"

4"

不给分）

②-53.5kJ/mol（没"

-"

号或没单位均不给分）

③acd（少选、错选均不给分）

[例题6]．

2

（1）0.84L（3分）

（2）1：

4（3分）（3）Ⅲ（2分）5.0mol/L（3分）

3、

（2）g→c→d→a→b→e→f→h

（3）上将燃着的木条放在瓶口，熄灭，表示收集满。

（4）

（5）偏低杂质H2S、HCl、H2O的相对分子质量均小于CO2的相对分子质量（44）

课外练习答案：

1、

（1）Na2O2与水反应产生O2；

该反应放热（各2分，共4分）

（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（