上一页123下一页
高考全年学习规划
最新试题
∙【题文】（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板（X、Y都是惰性电极），A、B是出口，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）.若a是CuCl2溶液,则 ①X电极的现象是 ，电极反应式是 。
②在B出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为 色。
（2）.若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是 。
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式是 。
（3）.若a是400mL2mol/LCuSO4溶液,一段时间阴极增重1.28g（该极无气体放出），则溶液的PH为 ，阳极可收集标况下气体 mL
∙【题文】（11分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为 。
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是 ，电极反应式是 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
（说明：
杂质发生的电极反应不必写出）（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示.①该电解槽的阳极反应式是____________________________.②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________（填写“A”或“B”）导出
∙【题文】（8分）某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K闭合片刻后，试填空:
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为
（2）a为电源的 极（填“正”或“负”）；D中收集的气体是 。
（3）C试管盛放 溶液。
溶液中A电极附近的现象是 。
∙【题文】X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y
∙【题文】已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：
Pb＋SO42-
∙【题文】将含有0.4molCuSO4和0.2molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略水中溶解）A．3.36LB．4.48LC．5.60LD．6.72L
∙【题文】阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下表符合题意的一组是（ ）组号XYZWACFeNaClH2OBPt Cu CuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3溶液
∙【题文】如图所示，装置Ⅰ和Ⅱ为氢氧燃料电池，装置Ⅲ为400ml0.1mol/L硝酸银溶液，ab是用饱和NaCl溶液浸泡过的滤纸。
下列说法正确的是A．外电路中电子从Pt1电极流出，经过Pt1→a→b→PtB．同时将1molH2通入装置Ⅰ中，0.5molH2通入装置Ⅱ中，电路中通过3mol电子C．若电路中通过0.04mol电子时，Ⅲ中溶液pH=1D．装置Ⅱ溶液中K+向Pt4移动，装置Ⅲ溶液中Ag+向Pt移动
∙【题文】（10分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：
在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。
反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
。
（3）准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。
计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
∙【题文】某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：
1，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是A．阴极自始自终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液PH值不断增大，最后为7
9.
【题文】（15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：
（1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
①装置A中发生反应的化学方程式为 ；
②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种） 。
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：
将铜粉在 （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致 。
（3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。
其反应过程的第2步是：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，请写出其第l步反应的离子方程式
4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。
将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是 ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2L，则被还原的离子得电子的物质的量是 （已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu）。
答案
【答案】
（1）①2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）
②安全管；平衡气压；防倒吸；若连C的导气管堵塞时防止装置爆炸；拆除装置前，从B管口向A中鼓气使SO2被全部吸收。
（写出一种即得分） （2分）
（2）坩埚 蒸发浓缩（加热蒸发） 冷却结晶 CuSO4·5H2O失去部分结晶水（各1分，共4分）
（3）4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O（2分）
（4）H2（2分） 0.75mol（3分）
解析
【解析】本题考查硫酸铜的制取及硫酸铜的性质。
（1）①铜与热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O②由于导管B与外界相通，故在试管中压强过大时，可做安全管；平衡气压；防倒吸；若连C的导气管堵塞时防止装置爆炸；拆除装置前，从B管口向A中鼓气使SO2被全部吸收。
（2）灼烧物质一般在坩埚中进行，将铜粉全部转化为CuO,再将氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，不会产生二氧化硫，再将溶液经过蒸发浓缩，冷却结晶可得到CuSO4·5H2O晶体。
干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致CuSO4·5H2O失去部分结晶水。
（3）从第二步反应有Fe3+参加反应可知，第一步反应应该是Fe2+被氧化，O2被还原，则反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O（4）CuH中的氢为-1价，与盐酸（HCl）中氢为+1价，反应时生成H2，反应方程式为2CuH+2HCl=2CuCl2+2H2+Cu，则2H2～3e-，故收集标况下的H211．2L，转移的电子数目为0.5mol×3/2=0.75mol。
1.
【题文】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA
C．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14NA
D．标准状况下，22．4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
答案
【答案】B
解析
【解析】本题考查阿伏加德罗常数有关知识。
1mol过氧化钠（Na2O2）中阴离子（O22-）所带的负电荷数应为2NA，A不正确；乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故14g中混合物所含的碳原子数为14g/（14g/mol）=1mol，即碳原子数目为NA，B正确；28gC16O中含有的质子数为14NA，28gC18O中含有的质子数为28g/（30g/mol）="（14/15）"mol，即质子数为14×（14/15）NA<14NA，C不正确；由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，标准状况下，22．4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA，D不正确。
2.
【题文】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸钠的水解反应：
CH3COO一+H3O+=CH3COOH+H2O
B．铜加入稀硝酸中：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：
2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
答案
【答案】B
解析
【解析】本题考查离子方程式的正误判断。
醋酸钠的水解反应应为CH3COO一+H2O=CH3COOH+OH-，A不正确；铜加入稀硝酸反应生成Cu2+和NO，B正确；在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2应为：
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，C不正确；澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合应为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，D错。
3.
【题文】下列说法不正确的是（ ）
A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O1l，二者都属于低聚糖
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
D．等质量的丙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相同
【答案】D
解析
【解析】本题考查有机化合物的性质及有机反应类型。
甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯都属于取代反应，反应类型相同，A正确；蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O1l，水解生成两分子单糖，故二者都属于低聚糖，B正确；根据酯化反应原理及水解原理，在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，C正确；等质量的丙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量分别为4.5（m/60）、m/60，所需氧气的质量不相同，D不正确。
4.
【题文】关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①制备乙酸乙酯
B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2
D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体
答案
【答案】B
解析
【解析】本题考查实验装置的正误判断及应用。
装置①制备乙酸乙酯时，不能用NaOH作为吸收液，同时导管不能伸入液面下，A不正确；装置②中X若为CCl4，NH3或HCl不溶液于CCl4，故可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，B正确；Cl2比空气大，装置③中收集Cl2的集气瓶中的导管应该为长进短出，Cl2不能用碱石灰干燥，吸
】（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板（X、Y都是惰性电极），A、B是出口，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）.若a是CuCl2溶液,则
①X电极的现象是
升级会员 