九年级化学总复习知识点总结练习填空无答案.docx
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九年级化学总复习知识点总结练习填空无答案
2020初三化学总复习知识点练习（填空题）无答案
主题一：
身边的化学物质
【空气】
一、空气的成分
1、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为（氮气比氧气约为4∶1）、空气的成分以氮气和氧气为主，属于。
（从物质分类看）
稀有气体占二氧化碳占,其它气体与杂质占。
2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。
3、空气中氧气含量的测定：
用（不能用、、等代替，为什么不能代替？
）燃烧时有大量白烟生成，产生压强差，气体体积减少约。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：
①，氧气没有全部消耗完②③。
大于1/5体积的原因可能是：
①②
二、空气的污染
1、空气质量监测的气体：
、、。
其它污染物：
。
2、是引起酸雨的主要物质，是导致温室效应的主要物质。
3、空气污染源：
、、（如汽车尾气、家庭燃气燃烧等）。
4、防止空气污染的措施有哪些？
三、氧气
1、氧气物理性质：
无色无味，密度比空气，不易溶于水，液氧是的。
2、氧气化学性质：
是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的。
①（黑色）C和O2反应的现象是：
在氧气中发出白光；在空气中发出红光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：
在氧气中明亮的火焰，在空气中火焰，都生成的气体（是SO2）。
③P和O2反应的现象是：
冒。
（白烟是白色固体）。
（用于发令枪、烟雾弹）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：
。
（用于照明弹）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：
火星四射，生成黑色固体（是Fe3O4）；
注意：
预先放入少量水或一层沙，目的是。
Fe在空气中不燃烧。
⑥H2、CO、CH4燃烧（即和O2反应）的现象是：
发出蓝色的火焰。
⑦铜与氧气的反应现象：
色固体变。
注意该反应的条件是，因为铜不活泼。
3.的主要用途：
支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等
4催化剂：
加快化学反应速度，但自身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质。
催化剂不决定反应是否发生，不影响反应的产量。
MnO2是制氧气及制氧气反应中的，起作用。
MnO2不是唯一的催化剂，不同的反应可以有不同的催化剂；
同一物质可以在不同反应中作催化剂；同一反应可以有不同的催化剂。
四、氮气
溶于水，密度与空气接近（所以不能用收集）。
化学性质稳定，很难发生反应，可以作。
不可燃、不助燃，能使燃着的木条。
五、稀有气体
化学性质极为稳定，可作。
通电后发，可制。
氦气密度小，又不会燃烧爆炸，可代替填充气球。
五、化学反应的四个基本类型中已经学到的两个基本类型：
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：
A+B=AB
②分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：
AB=A+B
六、燃烧
燃烧：
燃烧的条件：
灭火的原理：
氧化反应：
（不属于化学的基本反应类型）
缓慢氧化：
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
三者的关系：
缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应
六、其它常见气体的化学式：
氨气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、
硫化氢、氯化氢
主题二：
物质构成的奥秘
【元素】
一、元素及元素符号
1、元素符号是以拉丁文字母命名的。
元素是宏观概念，用“组成”表示：
如氧气由氧元素组成。
元素只讲种类不讲个数：
如甲烷有碳氢两种元素。
2、元素的存在形态：
①游离态，存在于单质中；②化合态，存在于化合物中。
注意有些混合物中两种形态的元素都有，如空气中既有游离态氧元素（在氧气中），又有化合态氧元素（在水蒸气和二氧化碳中）。
河水中有水（化合态氧）和氧气（游离态氧）。
3、元素符号的含义：
①（宏观含义）；
②（微观含义）。
注意如果元素符号左边有系数，则符号只能表示微观含义：
。
4、元素含量：
①地壳中含量前四位元素“、、、”，前两种为元素，后两种为元素。
②人体中含量最多元素“”，最多金属元素“”。
③大气中最多元素“”。
二、同素异形现象和同素异形体
1、同素异形体：
同一种元素组成的不同单质，互称为同素异形体。
2、碳元素的同素异形体：
金刚石（C）石墨（C）和C60；
氧元素的同素异形体：
和（O3）；
磷元素的同素异形体：
和（都为P）。
【分子、原子和离子】
一、原子、分子的概念：
1、分子和原子是微观概念，用“构成”表示，如氧气由构成，氧分子由构成。
2、是保持物质化学性质的微粒（对于由分子构成的物质而言）。
原子是化学变化中的最小微粒。
例如：
保持CO2化学性质的微粒是分子；保持水银的化学性质的微粒是（金属没有分子，由原子直接构成）；保持氯气化学性质的最小微粒是；在电解水这一变化中的最小微粒是和。
3、分子和原子的区别和联系
①区别：
化学变化中可分不可分。
②联系：
物质可以由分子、原子构成；分子又是由原子构成的。
4.核外电子排布：
1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
在原子中，数=数=数=原子序数
二、离子
三、相对原子质量
简称原子量，某原子的相对原子质量=
相对原子质量=+
四、化学式及相对分子质量
1.化学式
（1）化学式的意义：
①，如H2SO4，表示
②，如H2SO4，表示硫酸由、、三种元素组成。
③，如H2SO4，表示；
如2H2SO4，表示；
④，如H2SO4，可知一个硫酸分子共有7个原子，其中有个氢原子、个硫原子、个氧原子。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。
如：
钾K铜Cu银Ag等；
b.固态非金属。
如：
碳C硫S磷P等
c.稀有气体。
如：
氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等
②多原子构成分子的单质：
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：
每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：
O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：
臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：
先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：
读成“某化某”，如：
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：
读成“某酸某”，如：
KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
2.相对分子质量（又称式量），是化学式中所有原子的原子量总和。
如Ca（OH）2的相对分质量=
如CuSO4·5H2O的相对分子质量=
【化合价】
一、常见元素和原子团的化合价（一定要记住，记准！
）
常见的酸根或离子：
SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、
MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、
HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、
H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、
NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、
Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、
Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）
二、化合价与化学式
1、化合价规则：
单质中元素的化合价为；
化合物中各元素的化合价的代数和为；
化合物中金属只有，氢显，氧显；
化合物中一般正价元素在，负价元素在（特殊氨气NH3，氮-3，氢+1和CH4，碳是-4，氢是+1）。
2、化合价应用要求：
①根据元素的化合价写出化学式；应用元素的化合价判断化学式的正误。
②根据物质的化学式求元素的化合价。
主题三：
物质分类和物质变化的多样性
【物质变化和物质性质】
一、物理变化、化学变化
化学变化和物理变化的根本区别是：
。
化学变化中伴随发生一些如、、、、等现象。
我国的某些化学工艺像、、，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
二、物理性质、化学性质
①物理性质——状态、气味（嗅觉）、味道、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
（NaOH潮解、浓硫酸吸水属物理性质）
②化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、毒性等。
【纯净物、混合物】
1、纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
2、由一种分子构成的物质一定是纯净物。
纯净物不一定由一种分子构成，如。
由多种分子构成的物质一定是混合物。
混合物不一定由多种分子构成，如。
【单质、化合物】
1、由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是，也可能是，但一定不可能是，如氧气和臭氧混合气体只含氧元素。
）
2、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是，但化合物一定是由元素组成的。
3、单质和化合物的区别是不同。
【氧化物、酸、碱、盐】
一、氧化物
1、定义：
。
氧化物一定是，但含氧化合物不一定是。
2、分类：
金属氧化物和非金属氧化物；碱性氧化物和酸性氧化物
①碱性氧化物：
凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
（个别除外）
②酸性氧化物：
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
（除CO、H2O外）
【盐酸】是氯化氢气体（HCl）的水溶液，属于。
浓盐酸会出现白雾现象，因为溶质氯化氢易，使溶液浓度降低。
人体胃酸中有盐酸成分。
【浓硫酸】有吸水性（物理性质），敞开在空气中导致溶液浓度下降。
浓硫酸稀释应将浓硫酸沿容器内壁或玻璃棒倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
【氢氧化钙】
俗称熟石灰、消石灰；白色固体，微溶于水；溶液俗称石灰水，悬浊液俗称石灰浆、石灰乳。
主题六：
化学实验活动
【补充】
一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：
不能加热：
、、、（玻璃仪器）
B：
能直接加热：
、、、、
C：
间接加热：
、、
1、试管：
①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器
2、烧杯：
①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应
3、烧瓶：
有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶：
常用于①加热液体②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器
5、蒸发皿：
通常用于溶液的浓缩或蒸干。
6、胶头滴管：
用于移取和滴加少量液体。
注意：
①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
7、量筒：
用于量取一定量体积液体的仪器。
不能：
①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热；②在量筒里进行化学反应。
注意：
在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8、托盘天平：
是一种称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：
称量物放在，砝码按由到的顺序放在，取用砝码要用，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能放在托盘上，要在两边先放上等质量的称量纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在中称量。
9、集气瓶（瓶口是磨毛的）：
①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
10、广口瓶（内壁是磨毛的）：
常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
11、细口瓶：
用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12、漏斗：
用于向细口容器内注入液体（如向酒精灯添加酒精）或用于过滤装置。
13、长颈漏斗：
用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“”，（防止气体从长颈斗中逸出）。
14、分液漏斗：
主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量。
15、试管夹：
用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的往上套，夹在试管的中上部。
16、铁架台：
用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤、蒸发等操作。
17、酒精灯：
①使用前先检查灯芯，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）；
③酒精灯的外焰温度最高，应在外焰部分加热。
先预热后集中加热。
二、气体发生装置选择：
反应物状态（是固-固还是固-液）；反应条件（是否加热）。
1、氯酸钾制O2的发生装置：
适用于反应物是固体，反应需加热。
三、气体收集装置的选择：
与气体的和有关
1、空气平均式量29，气体相对分子质量＞29，则气体密度大于空气，
气体相对分子质量＜29，则气体密度小于空气。
2、收集装置选择：
向上排空气法适用密度比空气气体，如O2、CO2
向下排空气法适用密度比空气气体，H2、CH4
排水法适用于水气体H2、CH4、N2、CO、O2
注意：
CO、N2密度与空气接近，不能用排空气法。
【气体的制备】
一、氧气的实验室制法
1、装配制取氧气的装置
2、用排水集气法收集制得的氧气
注意：
①实验室制O2的方法是：
加热氯酸钾与二氧化锰混合物，加热高锰酸钾，过氧化氢和二氧化锰混合（常温）
②工业上制O2的方法是：
分离液态空气（物理变化）。
原理：
利用N2、O2的不同，N2先被蒸发，余下的是液氧。
3.制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置
收集装置
[固（+固）]
[固+液]
简易装置
[固+液]
排水法
向上
排空气法
向下
排空气法
5反应步骤：
a. 按照要求安装反应仪器；
b. 检验反应装置的气密性；
c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；
d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热；
e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；
f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；
（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）
g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。
6.意事项：
a. 如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；
b. 试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；
【小结】
符号的意义及书写:
（1）化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：
本知识点的第5点第
（1）小点
c．离子符号：
表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
（2）化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示
b．分子的表示方法：
用化学式表示
c．离子的表示方法：
用离子符号表示
d．化合价的表示方法：
用化合价符号表示
如：
两个氧原子：
2O（而不是O2，O2是分子）；7个二氧化碳分子：
7CO2；
两个钙离子：
2Ca2+
先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！
某元素相对原子质量╳原子个数
化合物的相对分子质量
注：
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
（一）化合物种元素的质量比等于该元素的原子的相对原子质量和的比。
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=╳100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物质量
混合物质量
化合物的质量分数=╳100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=╳100%
或：
某元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数
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