中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《实验分析与处理能力》专题word版有答案.docx
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中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《实验分析与处理能力》专题word版有答案
2019年中考化学复习科学探究之《实验分析与处理能力》
一、选择题：
1、某学校化学兴趣小组进行课外活动，探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学首先提出猜想，一致认为影响过氧化氢分解速率的因素可能是温度、溶液的浓度、催化剂种类，然后设计并进行实验，分小组共进行了6组实验。
（实验装置如图所示，夹持仪器已略去）实验记录如表：
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
过氧化氢溶液的浓度（%）
30
30
15
30
30
30
过氧化氢溶液的体积（mL）
6
6
6
6
6
6
水槽中水的温度
20
90
70
70
20
20
锥形瓶中的物质
无
无
无
无
0.5gMnO2
0.5g
FeCl3
60min内产生氧气（mL）
0.0
41.0
4.5
12.1
2.0
650.0
实验结束后同学进行了总结，得出了关于该实验的一些说法
①该实验运用了控制变量法，其中实验⑤⑥变量是催化剂的种类；
②该实验是通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率；
③通过实验③④可得出的结论是“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越小”；
④通过②④⑤进行对比得出“温度越高，过氧化氢分解速率越大”；
⑤实验室制氧气，选择实验⑥而不选实验②的理由有相同时间内实验②产生氧气少，速率太慢并且由于水温过高，水蒸气含量高
以上说法，其中完全正确的是（ ）
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤
2、H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示（mol•L-1是浓度的一种表示方法）。
下列说法正确的是（ ）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丁表明，碱性溶液中，Mn2+浓度越大，H2O2分解速率越快
3、为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验．
下列对比实验的设计不合理的是
选项
对比实验
探究影响因素
A
①和②
反应物的接触面积
B
②和③
温度
C
②和④
温度
D
③和④
反应物的接触面积
（ ）
A．AB．BC．CD．D
4、比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）
A．纸在空气中常温不会燃烧，而点燃后可以燃烧（影响化学反应的因素：
反应温度）
B．肉质食物易腐烂，而加了防腐剂后却不易变质（影响化学反应的因素：
催化剂）
C．大块木头不易点燃，而刨成刨花却易点燃（影响化学反应的因素：
反应物种类）
D．木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈（影响化学反应的因素：
反应物浓度）
5、以下是某研究小组探究影响H2O2分解速率部分因素的相关实验数据：
实验序号
H2O2溶液
浓度/%
H2O2溶液
体积/mL
温度
/℃
MnO2的
用量/g
收集氧气
的体积/mL
反应所需
的时间/s
①
5
5
20
0.1
10
16.75
②
15
5
20
0.1
10
6.04
③
15
5
55
0.1
10
4.21
④
15
5
55
0
10
73.56
则下列说法错误的是（ ）
A．通过实验①和②对比可知，H2O2溶液浓度越大，反应速率越快
B．通过实验②和③对比可知，温度越高，反应速率越快
C．③完全分解产生的氧气与④完全分解产生的氧气，可能一样多
D．根据上述实验数据能得出MnO2可能是过氧化氢分解的催化剂的结论
6、某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升
B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
7、某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长．为解决此问题，在教师的指导下进行了更深入的探究．探究过程如下：
如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞．已知，此集气瓶净容积为146mL．一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
序号
样品
量筒起始读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/min
Ⅰ
1g铁粉、0.2g木炭粉和10滴水
100
70
约120
Ⅱ
lg铁粉、0.2g木炭粉、10滴水和少量氯化钠
100
70
约70
下列说法中不正确的是（ ）
（1）温度计示数一直增大；
（2）样品中有红色固体生成；
（3）该实验说明铁生锈速率与氯化钠有关；
（4）该实验测得O2体积分数为20.5%；
A．（3）（4）B．
（1）（3）C．
（1）（5）D．（4）（5）
8、如图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是（ ）
A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷
B．实验1中热水中白磷没有燃烧，是因为没有氧气
C．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1
D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点
9、下列实验能达到目的是（ ）
10、FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用。
某小组拟用下面所示装置其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响
实验方案：
倒扣的量筒内装满水，分别取相同体积、相同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCL3溶液，有关数据如下表所示：
物理量
实验序号
H2O2的溶液的浓度
H2O2溶液的体积
2%FeCl3溶液的体积（mL）
反应的时间（min）
生成O2的体的体积（mL）
1
5%
20
3
1
待测V1
2
10%
20
3
X
待测V2
有关该实验有如下说法，其中正确的是（ ）
A．表中x未待测的物理量
B．如果俯视读数，会导致的测量值偏大
C．该实验方案通过比较产生相同体积氧气所需的时间来比较反应速率
D．通过观察锥形瓶中冒气泡的速率和量筒内水下降速率，可以粗略判断反应速率
11、某同学研究温度和pH对某酶反应催化作用速率的影响，得到如图的曲线．下列分析正确的是（ ）
A．该酶催化反应的最适温度为35℃左右，最适pH为8
B．当pH为8时，影响反应速率的主要因素是底物浓度和酶浓度
C．随pH升高，该酶催化反应的最适温度也逐渐升高
D．当pH为任何一固定值时，实验结果都可以证明温度对反应速率的影响
12、为了探究影响铁与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：
下列说法正确的是（ ）
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
13、过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生H2O2．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室测定样品中过氧化镁的含量装置如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．稀盐酸中加少量FeCl3溶液的作用可能是作为H2O2分解的催化剂
B．分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管只有使液体顺利下滴的作用
C．实验结束，需冷却并将刻度管缓缓下移至两侧液面相平再读数
D．该测定还需要的数据是样品质量和此温度和压强下氧气的密度
14、集气瓶（或广口瓶） 的用途广泛．对于下列所示实验中，其解释不正确的是（ ）
15、化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（ ）
A．配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小
B．粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低
C．测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果
D．用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果
16、同学们参加了实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。
下列实验操作符合规范要求的是（ ）
A．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
D．“探究酸和碱的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
17、掌握正确的实验操作是做好实验的基础，下列实验操作正确的是（ ）
18、有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义．下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（ ）
A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性
B．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳
C．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸
D．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液
19、对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能实现相应实验目的是（ ）
A．区分硬水和软水
B．探究CO2与水反应
C．探究空气是燃烧的必要条件
D．探究二氧化锰的催化作用
20、下列实验方案设计能达到实验目的是（ ）
答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
B
C
D
D
C
C
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
A
B
C
C
C
B
C
C
D
二、填空题：
1、草酸存在于自然界的植物中。
草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温到170℃以上分解。
草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀。
请回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置B的主要作用是
使草酸气体降温液化，防止升华的草酸进入装置C中影响CO2检验
。
装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有
二氧化碳，写出装置C中反应的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的装置进行实验。
（氢氧化钠溶液能吸收CO2，浓硫酸能吸水）
乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：
A→B→F→D→E→H→D→G．G装置的作用是吸收水蒸气，若实验过程中观察到前面D中澄清石灰水未变浑浊，H中固体由红色变黑色，后面D中澄清石灰水变浑浊现象。
即可证明生成物中有CO气体。
答案：
解：
（1）装置B的主要作用是使草酸气体降温液化，防止升华的草酸进入装置C中影响CO2检验；
装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有二氧化碳，这是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置C中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（2）G装置的作用是吸收水蒸气，若实验过程中观察到前面D中澄清石灰水未变浑浊，H中固体由红色变黑色，后面D中澄清石灰水变浑浊现象。
即可证明生成物中有CO气体。
故填：
使草酸气体降温液化，防止升华的草酸进入装置C中影响CO2检验；二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；吸收水蒸气； 未变浑浊；固体由红色变黑色。
2、某同学设计如图实验装置探究“分子的性质实验”
图I是按课本进行的一个化学实验，乙烧杯放有酚酞溶液的目的是对比，说明空气中的成分不能使酚酞溶液变色，此实验说明分子在不断的运动．
但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进：
装置如图Ⅱ，并进行如下操作：
B处放置滴有酚酞溶液的滤纸，用注射器注入少量浓氨水．一段时间后，观察到B处的现象是滤纸上被滴有酚酞的位置变红对比改进前的实验，改进后实验的优点是装置密闭性更好，避免了氨气逸散到空气中，更为环保．
答案：
解：
根据图示可以看出，乙烧杯中放有酚酞试液的目的是作对比，说明空气中的成分不能使酚酞溶液变色，该实验中甲中的酚酞不与浓氨水直接接触就能变成红色，说明分子在不断的运动，故填：
对比，说明空气中的成分不能使酚酞溶液变色；在不断的运动；
浓氨水挥发出的氨气不断的运动，与B处的酚酞试液接触，会使酚酞试液变红，故填：
滤纸上被滴有酚酞的位置变红；
实验装置改进后，瓶内的水能吸收氨气，防止氨气逸散到空气中，保护了环境，故填：
置密闭性更好，避免了氨气逸散到空气中，更为环保．
3、某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：
【进行实验】图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是甲中的溶液变红色；其中烧杯乙的作用是对比；通过该实验可以得出或推导出一些结论：
分子在不断运动，氨水显碱性（答一条即可）。
【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ），并进行了以下操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞溶液；②将滴加了无色酚酞溶液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
【分析讨论】
（1）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是滤纸上的酚酞由右向左依次变红。
（2）实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上。
【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。
在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧，用注射器吸取2mL酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。
按此方法再组装好另一套相同的装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。
（1）按照图Ⅲ所示的装置进行操作，观察到两套装置中的现象有何不同？
棉纱布D比棉纱布B先变红。
（2）上述现象说明了温度越高分子的运动速率越快。
（3）图Ⅲ所示的实验方法相对于图I所示的实验方法，优点是节约药品，可以验证温度对分子运动的影响（写一条）。
答案：
解：
微观粒子是不断运动的，温度越高，运动的越快，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，所以
【进行实验】
图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是甲中的溶液变红色，其中烧杯乙的作用是对比，通过对比可知空气中的物质不能使酚酞试液变色，通过该实验可以得出或推到出一些结论是：
①分子在不断运动；②氨水显碱性等；
【分析讨论】
（1）按照改进后的实验，氨分子是不断运动的，当运动到滤纸条上的酚酞试液中时，和其中的水结合生成氨水，从而使酚酞试液变红色，因此几分钟后观察到的现象是滤纸上的酚酞由右向左依次变红；
（2）实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上，这是因为氨分子的相对分子质量远小于酚酞分子的相对分子质量，因此氨分子的运动速率远大于酚酞分子的运动速率；
【拓展延伸】
（1）
（2）按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是棉纱布D比棉纱布B先变红，该现象说明了温度越高分子的运动速率越快；
（3）图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，优点是：
节约药品；可以验证温度对分子运动的影响。
故答案为：
【进行实验】甲中的溶液变红色，对比，分子在不断运动；氨水显碱性等；
【分析讨论】
（1）滤纸上的酚酞由右向左依次变红；
（2）将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上；
【拓展延伸】
（1）棉纱布D比棉纱布B先变红；
（2）温度越高分子的运动速率越快；
（3）节约药品，可以验证温度对分子运动的影响。
4、设计对比实验是实验探究的基本方法。
请据图回答下列问题：
（1）实验1中，两只试管产生的现象不同，原因是不同的酸溶液中含有的酸根离子不同，性质存在差异；写出B试管中发生反应的化学方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
（2）实验2中，两只试管中发生的实验现象均为生成蓝色沉淀；氢氧化钠和氢氧化钙具有相识化学性质的原因是溶液中都含有OH-，写出A试管中发生反应的化学方程式2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
（3）实验3中，向两个盛满CO2的软塑料瓶中分别倒入液体，迅速盖紧瓶盖，振荡。
①甲瓶中产生的实验现象为澄清石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘪②小明同学认为乙塑料瓶变瘪不足以证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应，其理由是二氧化碳会与水反应生成碳酸。
要得到科学严谨的结论，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是取相同的塑料瓶，加入相同体积的水，做相同的实验进行对比。
③小红同学通过验证生成物证明乙瓶中发生了化学反应，请帮她填写实验步骤及实验现象加入稀盐酸，观察到有气泡产生现象。
答案：
解：
（1）溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式是BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；故填：
阴离子或酸根离子；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
（2）实验2中，氢氧化钠或氢氧化钙均与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠或硫酸钙，氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH-，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
故填：
生成蓝色沉淀；OH-；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，装置内的气压减小，所以观察到的现象为：
澄清石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘪；故填：
澄清石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘪；
②小明同学认为乙塑料瓶变瘪不足以证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应，其理由是二氧化碳会与水反应生成碳酸；
要得到科学严谨的结论，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是：
取相同的塑料瓶，加入相同体积的水，做相同的实验进行对比；故填：
二氧化碳会与水反应生成碳酸；取相同的塑料瓶，加入相同体积的水，做相同的实验进行对比；
③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以向乙瓶实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入稀盐酸，观察到有气泡产生现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应，故填：
加入稀盐酸，观察到有气泡产生现象。
5、为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案，请回答有关问题：
【实验1】如图1。
（1）该实验能观察到的现象是酚酞溶液变红色；
（2）该方案的不足之处是没有设计对比实验（说出一点即可）；
【实验2】如图2、图3。
图2、图3中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细铁丝固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
（3）该实验观察到的现象是小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快；
（4）由此还可得出的结论是能量（温度）越高，分子运动速率越快；
为了奖励同学们的积极性，老师演示了如图所示的趣味实验--“魔棒生烟”，并要求同学们解决两个问题：
【实验3】该实验原理的示意图及微观示意图如图所示，
（5）白烟是指氯化铵（填物质名称），该反应的符号表达式为NH3+HCl=NH4Cl；
计算完毕，老师告诉同学们，若干年前，不法分子在婴幼儿奶粉中添加三聚氰胺（化学式为C3H6N6，相对分子质量为126）以提高奶粉中含氮量的造假事件在全国引起轰动，并指导他们为探究三聚氰胺的制取原理设计了如下实验：
【查询资料】工业上用尿素[CO（NH2）2]为反应物，以氧化铝为催化剂，在380℃的温度下，分解生成三聚氰胺和另外两种无色的混合气体，其中一种有强烈的刺激性气味；
NH3不会与石灰水反应但能使酚酞溶液变红。
【提出问题】上述混合气体的成份是什么呢？
【作出猜想】猜想A：
CO2和NH3 猜想B：
O2和NH3猜想C：
N2和SO2
（6）同学们讨论认为可以排除猜想C，原因是化学反应前后，元素种类不变；
【实验4】
甲乙同学分别设计如图的装置来验证混合气体：
（提示：
酚酞溶液是酚酞固体溶解在酒精中配制而成，澄清石灰水是将氢氧化钙溶解在水中配制而成）
【实验现象】甲：
澄清石灰水变浑浊，酚酞溶液无变化；
乙：
酚酞溶液变成红色，且澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】（7）根据实验现象，可以判定猜想 A成立，甲、乙现象的对比还可证明NH3具有的物理性质是易溶于水；
【实验反思】（8）奶粉中主要营养成分为蛋白质，目前检测蛋白质的主要手段是检测牛奶中的含氮量。
添加三聚氰胺的目的就是提高奶粉中的含氮量，从而造成蛋白质含量合格的假象。
试计算：
合格牛奶的含氮量≥0.46%，向每桶重1000g含氮量为0.36%的不合格牛奶中加入6.3g三聚氰胺（化学式为C3H6N6，相对分子质量为126），该牛奶会（填“会”或“不会”）被检测为合格奶粉（保留简要的计算过程 ）。
答案：
解：
【实验1】
（1）观察到的实验现象是酚酞试液变红色；故填：
酚酞溶液变红色；
（2）该方案的不足之处是没有设计对比实验，不能排除空气中的物质使酚酞溶液变色；故填：
没有设计对比实验；
【实验2】
（3）观察到的现象是小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快；
故填：
小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快；
（4）由此可知得出的结论是能量（温度）越高，分子运动速率越快；故填：
能量（温度）越高，分子运动速率越快；
【实验3】
（5）图中生成白烟，是因为氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，反应的符号表达式为：
NH3+HCl=NH4Cl。
故填：
氯化铵；NH3+HCl=NH4Cl。
【作出猜想】（6）通过分析题中的猜想可知，猜想C是不正确的，原因是：
化学反应前后元素种类不变，反应物中不含硫元素，生成物中也不会有二氧化硫；故填：
C；化学反应前后，元素种类不变；
【实验4】
【实验结论】（7）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱显红色，所以根据实验现象，可以判定猜想A成立；甲、乙现象的对比还可证明的NH3的物理性质是：
易溶于水；故填：
A；易溶于水；
【实验反思】（8）每桶重1000g含氮量为0.36%的不合格牛奶中加入6.3g三聚氰胺，6.3g三聚氰胺含氮元素的质量为6.3g×
14×6
126
×100%=4.2g；1000g含氮量为0.36%的不合格牛奶中含氮元素的质量为1000g×0.36%=3.6g；则
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