第1讲 分子原子和元素Word下载.docx
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★（3）化学反应从微观角度看，可再分，而不可再分，所以是化学反应中的最小微粒。
4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：
当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。
）
★5．物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。
联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）
6．保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。
7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。
不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。
8．构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，
如分子；
9．由碳原子直接构成的物质种类有、和，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。
★10．原子与分子的主要区别是：
A原子质量小，分子质量大；
B原子体积小，分子体积大；
C分子能构成物质，原子不能；
D分子可分，原子不可分；
E原子是化学反应中的最小粒子。
1-3原子结构的模型
1．将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：
英国道尔顿电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）
英国汤姆森分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）
英国卢瑟福卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）
丹麦波尔西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）
现代科学家实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）
2．从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断，不断的过程，以使它更接近事物的本质。
★3．现代科学实验证明原子的结构：
（1）
（2）原子核带的电荷数又叫；
（3）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：
核电荷数质子数核外电子数
（4）原子中的质量可以忽略不计，故原子的质量主要集中在
（5）核电荷数质子数核外电子数；
有些原子中可以没有，不同的原子中一定不同；
原子中质子数和中子数（一定或不一定）相等；
4．下列基本粒子中最小的是：
；
★化学反应中最小的基本粒子是：
相同的原子
中数一定相同。
A分子B原子C质子D中子E电子F夸克
5．原子核内相同，不相同的同类原子统称为。
6．由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为，中子数为，核外电子数为；
氢的三种同位素原子是（用符号表示）：
、、。
7．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去形成带电荷的钠离子，氯原子得到形成带电荷的氯离子；
带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互，
最终构成（填“带”“不带”）电的氯化钠。
可见氯化钠是由和构成的。
（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）
8．用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来：
原子铜
硫酸铜
离子干冰
金刚石
分子氧气
1-4组成物质的元素
1．科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。
如氧元素就是指的总称。
★说明：
元素是宏观、集合概念，只讲种类，（讲或不讲）个数；
而分子、原子和离子是微观概念，可以讲，也可讲。
2．根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：
金属元素
★
元素固态的非金属
非金属元素液态的非金属
气体元素常见气体元素
稀有气体元素
1铁；
②钠；
③硫；
④碘；
⑤溴；
⑥汞；
⑦氧；
⑧氢；
⑨氩；
⑩氦。
3．将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列①硅；
②氧；
③铝；
④铁；
⑤钙；
4．人体中所含元素比例最高的是，其次是，再次是。
5．人造元素是通过制得的，部分人造元素和天然元素具有性
★6．下列说法正确的是：
A水是由氢氧两种元素组成的；
B水是由一个氧元素和两个氢元素组成；
C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；
D水是由一个氧原子和两个氢原子构成
（二）新知巩固篇
【典型例题】
例1．若已知2个氢分子和1个氧分子可以发生化学反应生成2个水分子，某同学设计了下列模型来表示这一反应过程：
请你指出该同学用来表示氢气分子的符号是________，用来表示氧气分子的符号是________，用来表示水分子的符号是________。
例2．氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。
据图得出的下列结论错误的是（）。
A、氧化汞受热时能分解成汞和氧气B、原子是化学变化中的最小粒子
C、分子在化学变化中可以再分D、所有的物质都是由分子构成的
例3．固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明（）
A．分子始终在做无规则的运动B.分子之间存在空隙
C．分子之间存在引力和斥力D.分子是保持物质化学性质的一种微粒
例4．关于液态氧和氧气，下列说法正确的是（）．
A．构成它们的基本微粒是相同的B．它们具有相似的性质
C．液态氧中粒子间没有间隔，很难压缩D．构成它们的基本微粒不相同
例5．以下被媒体曝光的事件中涉及化学变化的是（）
A．用工业石蜡给水果上蜡“美容”
B．用硫磺燃烧产生的气体熏蒸白木耳
C．把淀粉掺入奶粉，制造劣质奶粉
D．用工业酒精和水兑制假酒
例6．金刚石是由下面哪种粒子构成的是（）．
A．碳原子B．碳分子C．氧分子D．水分子
例7.下列关于原子核的叙述中正确的是（ ）。
①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；
②原子的质量主要集中在原子核上；
③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；
④原子核的核电荷数等于核内中子数；
⑤原子核具有很高的密度；
⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。
A、①②B、③④C、①②⑤D、③⑤⑥
例8．下列叙述正确的是（）
A、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
B、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
C、波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
D、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
例9.卢瑟福α粒子散射实验的结果（）
A、证明了质子的存在
B、证明了原子核是由质子和中子组成的
C、证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上
D、说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动
例10．我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。
氦3原子核由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（）
A、1B、2C、3D、6
例11．科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放出一些固定粒子，一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，推断放射出的粒子一定是（）．
A．电子B．中子C．质子D．原子核
例12.说法正确的是（）.
①地壳中最多的金属是铝，也就是金属铝.
②人体中只含非金属元素，没有金属元素.
③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的2/3以上有关.
④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素.
A.①②B.②③④C.①③④D.③④
【小试锋芒】
1．一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（）
A．水分子变大了B.水分解生成了氢气和氧气
C．水由液态变成气态，体积膨胀D．构成物质的粒子数目增多
2．一定质量的水结成冰后，体积变大主要是由于（）．
A、水分子本身体积变大B、水分子的数目增大
C、水分子不断运动D、水分子之间的间隔变大了
3．以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（）。
A、打气筒将气体压缩B、酒精和水混合后，总体积变小
C、物体有热胀冷缩现象D、海绵能吸水
4．纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26个氨基酸分子结合而成的多肽分子，下列说法正确的是（）。
A、这种分子机器人是一种新型分子
B、我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”
C、分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的
D、这种分子组成的物质是一种单质
5．已知在相同的温度、压强条件下，气体分子的运动速率与分子的质量有关，相对分子质量越大，运动速率越慢，氨气
的相对分子质量为17，氯化氢
的相对分子质量为36．5，当
和
相遇时会迅速
化合成白色晶体氯化铵
，如图，最先看到白色晶体的点是（填“a”、“b”或“c”）．
6．在科学研究中，我们在化学方程式中用“
”表示反应中有沉淀生成，那么你在化学方程式中“
”可表示什么？
请建立一种假设.
7.据报道，1994年12月，科学家发现了一种新元素，它的中子数与质子数之和为272，其原子核内有161个中子，该元素的核电荷数为（）。
A、433B、161C、272D、111
8.1997年，我国宣布在世界上首次合成钆原子，其电子数为64，中子数与质子数之和为135，则钆原子核内中子数为（）
A、135B、64C、71D、无法确定
9．质子、中子、电子三种粒子，在原子内部的分布情况是（）。
A、三种粒子均匀地分布原子内
B、质子与中子构成原子核，电子绕核旋转
C、质子与电子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动
D、质子与中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动
10.元素在自然中分布并不均匀，台非洲金矿多、澳大利亚铁矿多、中国富产钨等，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）.
A.铝B.硅C.氧D.铁
11.决定元素种类的是原子的（）
A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数
12.化学上常用的元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如有
表示17个质子和18个中子的氯原子。
则
表示的原子（）。
A、含有相同数目的中子B、含有相同数目的电子
C、质子数不同D、质量相同
【大显身手】
1.某老师在引导学生理解固体、液体和气体的微观结构时，带领学生做游戏，用人群的状态类比物体的状态，与下图所示甲、乙、丙三种情景分别对应的是（）
A．固态、液态、气态
B.气态、固态、液态
C．固态、气态、液态
D.液态、气态、固态
2．下列不能说明分子间有间隔的事实是（）
A、盛夏将自行车放在阳光下，车胎爆炸
B、通常把氧化加压到
Pa，贮存在蓝色的钢瓶中
C、绿豆和黄豆混合后，总体积小于混合前它们的体积之和
D、酒精和水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和
3．下列叙述中，正确的是（）．
A．液态空气是由组成空气的分子构成的
B．氧气的化学性质是由氧气分子保持的
C．当氮气和氧气混合后，它们的化学性质都会发生改变
D．氧分子是保持氧气物理性质的最小微粒
4．2005年我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制，这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应．单个分子内部的化学反应中发生变化的是（）
A．原子个数B．原子种类C．分子种类D．元素种类
5．观察水电解的实验可以发现，在实验过程中水分子变成了氢分子和氧分子，水也变成了氢和氧气，它们已不再保持原来的化学性质．由此可得出（）．
A．分子是保持物质性质的最小微粒
B．分子是保持物质化学性质的一种微粒
C．分子是保持物质物理性质的最小微粒D．分子是化学变化中的最小微粒
6．物质的构成分子与原子和分子的关系正确的是（）．
A．分子
物质
分子B．分子
原子
物质
C．原子
分子
物质D．原子
7．科学研究发现：
氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂．在0℃和常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），并将密闭容器的体积增大一倍，则M内分子变化的示意图应该是（）
8．氨气很容易从浓氨水中挥发出来，当氨气遇到酚酞试液能使无色酚酞试液变成红色.
（1）在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水．则得出的结论有 。
（2）如图中甲所示：
烧杯B中的现象是 ；
产生这一现象的原因是 。
9.完成下表：
核电核数
质子数
中子数
电子数
碳
6
氧
8
氮
7
钠
11
12
硫
16
铁
26
30
10．有两种不同的原子，一种核内有8个质子、8个中子，另一种核内有8个质子、9个中子，则它们不相等的是（）．
A．核外电子数B．核电荷数
C．质子数D．原子的质量
11．分子与原子有许多的相似之处：
①质量甚微；
②体积甚小；
③处于永恒地运动中；
④在化学变化中可分；
⑤微粒间有间隔；
⑥构成物质的一种微粒．其中正确的是（）．
A．①②③④⑤B．①②③⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑥
12．1991年科学家又发现—种新的碳单质──碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子。
可用下列哪个图形表示：
（）
13．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中，包含下述三个论点：
①原子是不能再分的粒子；
②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；
③原子是微小的实心球体。
从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（）
A、只有③B、只有①③C、只有②③D、①②③
14．在“分子”“原子”“原子核”“质子”“中子”“离子”“电子”等微粒中，找出符合下列条件的粒子，填在相应横线上：
（1）化学变化的最小微粒是；
（2）带正电荷数的粒是；
（3）不显电性的微粒是；
（4）质量最小的微粒是；
（5）在同一原子中数目相等的微粒是；
（6）决定原子质量大小的微粒主要是．
15.月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（
）其原子核中质子数为2、中数为1，下列关于氦（
）元素的说法正确的是（）
A．原子核外电子数为3B．相对原子质量为2
C．原子的核电荷数为3D．原子结构示意图为+2
16．下列原子一定属于碳元素的是（）
A．原子质量等于12的原子B．质子数和中子数相等的原子
C．原子核内有6个质子的原子D．中子数等于6的原子
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