湖南省常德市澧县届九年级上学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动
B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大
C．水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动
D．将石块研磨成粉状，说明分子变小了
9．下列化学反应过程中，需要吸收热量的是（ ）
A．生石灰与水反应B．蜡烛燃烧
C．木炭还原氧化铜D．镁与盐酸反应
10．如图是某化学反应的微观模型，“
”、“
”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）
A．该反应属于分解反应
B．反应中共有两种元素参加
C．反应物和生成物中只有一种单质
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：
3
11．下列化学用语，说法正确的是
①2N②Mg2+③
④H2⑤
A．①表示两个氮分子B．②与⑤均表示镁离子
C．③表示一氧化碳中碳元素的化合价为＋2D．④表示2个氢原子
12．由燃烧的条件判断下列说法正确的是
A．燃烧一定会引起爆炸
B．只要外界条件足够，所有物质都能燃烧
C．用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气
D．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
13．某CO和CO2的混合气体中，碳的质量分数为36%．取5.0g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为（ ）
A．5gB．10gC．15gD．20g
14．已知：
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（ ）
A．3.8g气体全部是O2
B．剩余CO2的质量是2.2g
C．反应后的固体是混合物
D．生成Na2CO3的质量是15.9g
15．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
7.6
2.0
0.2
反应后的质量（g）
3.2
X
5.8
0.4
A．X=0.4
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：
14
二、填空题
16．用化学用语填空
（1）2个氖原子______；
（2）酒精______；
（3）铝离子______；
（4）标出硝酸中氮元素的化合价______．
17．如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是_____（填字母序号），C粒子的符号为_____。
（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为_______。
（3）该硒原子的中子数是________。
18．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
（1）A、B、C中表示混合物的是________．
（2）上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是________，该化学变化中一定不变的粒子是________（填粒子名称）．
（3）A图中“
”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为________，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为________。
19．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。
常见的化石燃料包括煤、石油和。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的化学方程式为。
②该反应生成物的分子个数比为。
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为。
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：
4NH3+3O2
6H2O+。
20．如图所示的装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从装置的______端通入（填“a”或“b”，下同）；
（2）若用排空气法收集H2，则H2应从装置的______端通入；
（3）若用排水法收集O2，先将瓶内装满水，然后O2从______端通入；
（4）若用水将装置中的O2排出进行实验时，水应从______端流入。
三、流程题
21．自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题：
（1）下列物质属于纯净物的是______．
A、河水B、蒸馏水C、生理盐水D、自来水
（2）通过图中Ⅰ可以除去河水中的______．
（3）图中Ⅱ加入的物质X是______（填名称）．
（4）图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒、工业上制取漂白粉的反应原理：
2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+M+2H2O，则M的化学式是______．
四、简答题
22．请用学过的知识回答下列关于燃烧与灭火的相关问题。
（1）酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面上燃烧起来，应采取的灭火方法是______。
（2）用嘴吹灭燃着的蜡烛，其灭火原理是______。
（3）请写一个氧化产物和还原产物相同的化学方程式______。
（4）将煤制成蜂窝状，其目的是______。
23．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是____________（填序号）。
A．铁锅B．铜导线C．铝制易拉罐
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______________。
（3）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。
其反应原理是：
__________________。
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。
其反应的化学方程式为_________。
五、实验题
24．“神州五号”“神州六号”载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际先进行列．
（1）在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，写出该反应的化学方程式：
______．
（2）请你写出一种实验室制取氧气的化学方程式：
______．请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是：
______→______→______→______．（填各仪器接口处的字母）．
（3）证明集气瓶中的氧气已经收集满的方法是：
（4）要测定生成的氧气的体积，必须选用除上面以外的仪器是______（填仪器名称）．
六、计算题
25．某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；
（1）两次生成O2的总质量为______g；
（2）理论上可回收到MnO2的质量_________（写出计算过程）．
参考答案
1．B
【分析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；
反之，则是物理变化。
【详解】
A、纸张燃烧生成了二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化，故A错；
B、湿衣服晾干水水分蒸发的过程，并没有产生新的物质，属于物理变化，故B正确；
C、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，该过程中产生了新的物质，属于化学变化，故C错；
D、葡萄酿酒有新物质酒精生成，该过程中有新的物质生成，属于化学变化，故D错。
故选B。
2．A
A、检查装置气密性的方法是：
一浸二握三看，即先将导气管的一定浸入水中，然后用手握住试管，看导管口是否有气泡产生，图示正确；
B、酒精灯的使用要注意这几个方面：
一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，图示错误；
C、闻气体气味时，不能把鼻孔凑到容器口，应用手把气体轻轻的扇过来，图示错误；
D、取用颗粒状的固体药品的操作要领是：
一横二放三慢竖，即先将试管横放，然后将药品放在试管口，最后慢慢的竖立起试管使药品滑落到试管的底部，图示错误。
故选A。
3．A
【解析】
试题分析：
A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，正确，B、氧气的化学性质比较活泼，可助燃，而不是易燃烧，错误，C、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，错误，D、二氧化碳含量增多会引起温室效应，但并没有毒，错误，故选A
考点：
空气的各成分、性质及用途
4．C
在硅酸钠（Na2SiO3）中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，，设：
硅元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则x+（+1）×
2+（-2）×
3=0，x=+4。
选C
5．D
A、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故选项说法正确．
B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水不含或含有较少的钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，可以使用肥皂水区分硬水或软水，故选项说法正确．
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故选项说法正确．
D、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素和异味等，不能除去所有的杂质，不能将自来水转化为纯净水，故选项说法错误．故选D．
6．D
碘酸根（IO3-）离子带一个单位负电荷，其化合价为-1价，根据碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）离子构成的，
当I化合价为+1时，化学式可写为：
I（IO3）；
简写为：
I2O3；
当I化合价为+3时，化学式可写为：
I（IO3）3；
I4O9；
当I化合价为+5时，化学式可写为：
I（IO3）5；
I6O15；
当I化合价为+7时，化学式可写为：
I（IO3）7；
I8O21；
通过比较I4O9符合题意，选D。
化学式的书写及意义；
有关化学式的计算和推断。
点评：
化合物中各元素化合价的代数和为零；
要识记元素、原子团的化合价，在书写化学式时灵活应用。
7．C
本题是对金属活动性顺序及其应用的考查。
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；
然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
①在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；
③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对；
④锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故对；
综上可知，说法正确的为①③④，故选C。
8．A
A、缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于毒品分子不断运动进入缉毒犬的鼻腔，被嗅觉器官感觉到，选项A正确；
B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于变瘪的乒乓球内气体受热，分子之间的间隔增大造成的，此过程中分子大小没有发生变化，选项B不正确；
C、水降温会结冰，是分子之间的间隔发生变化造成的，冰中水分子也是在不断运动着，选项C不正确；
D、将石块研磨成粉状，是宏观物体形状发生变化，是物理变化，分子没有发生变化，选项D不正确。
9．C
A、生石灰与水反应，放出热量，属于放热反应，故A错误；
B、蜡烛燃烧是放热反应，故B错误；
C、木炭还原氧化铜需要在加热的条件下反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故C正确；
D、镁与盐酸反应，放出热量，属于放热反应，故D错误。
故选C。
10．B
A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，不属于分解反应，故A错误；
B、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故B正确；
C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故C错误；
D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：
3，故D错误。
微粒观点及模型图的应用；
单质和化合物的判别；
反应类型的判定
11．C
①2N表示的是2个氮原子；
②Mg2+表示镁离子；
③
表示一氧化碳中的碳元素显+2价；
④H2表示氢气、氢气是由氢元素组成的、一个氢分子、一个氢分子是由两个氢原子构成的；
⑤
表示的是镁原子的结构示意图。
12．C
A、在有限的空间内急剧的燃烧易引发爆炸，但如木头燃烧，木炭燃烧等不会引发爆炸，说法错误；
B、燃烧需要满足3个条件：
可燃物、氧气、温度达到着火点，外界条件足够，但物质不具有可燃性，不能燃烧，说法错误；
C、说法正确；
D、应该是降低温度至着火点以下，物质的着火点是不会改变的，说法错误。
故选C.
13．C
混合气体通过足量灼热的氧化铜后，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，气体都变成了二氧化碳，二氧化碳通入足量的澄清石灰水生成碳酸钙和水，根据质量守恒定律可知，混合气体中的碳元素全部转化到碳酸钙中。
5.0g该气体混合物中碳的质量＝5.0g×
36%＝1.8g；
CaCO3中碳的质量为1.8g，碳酸钙中碳的质量分数＝
，白色沉淀碳酸钙的质量＝
。
14．B
设：
参加反应二氧化碳的质量为x，参加反应过氧化钠的质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m。
解得：
x＝4.4g，y＝7.8g，z＝10.6g，m＝1.6g
由计算结果可知，
A、剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，故A错误；
B、剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，故B正确；
C、反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，故C错误；
D、反应生成碳酸钠的质量为10.6g，故D错误。
【点睛】
找准反应前后气体的差量关系求出反应中各物质的质量是解决该题的关键。
15．B
A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正确；
B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；
C、甲乙质量减少，是反应物，正确；
D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：
（7.6﹣3.2）：
（5.8﹣0.2）=11：
14，正确；
质量守恒定律及其应用
16．2NeC2H5OHAl3+
（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。
2个氖原子表示为2Ne；
（2）酒精化学式为：
C2H5OH；
（3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
1个铝离子带3个单位的正电荷。
铝离子表示为Al3+；
（4）硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素代数和为零可知，氮元素的化合价为+5价；
化合价的表示方法是在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸中氮元素的化合价可表示为
17．ADO2-Al2S345
（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，A、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；
C粒子的质子数是X，最外层电子数也是X，则该粒子是核内有8个质子，核外电子排布为2、8结构的氧离子，符号可表示为：
O2-；
（2）由粒子的结构示意图可知，A的质子数是16，属于硫元素，化合价为-2价，B的质子数是13，属于铝元素，化合价为+3价，形成的化合物为硫化铝，化学式为：
Al2S3；
（3）从图中可以得知硒的原子核外电子数=质子数=原子序数=34，硒元素的相对原子质量是79，相对原子质量=质子数+中子数，该硒原子的中子数是79-34=45。
故答案为：
（1）AD；
（2）Al2S3；
（3）45。
18．A变化I碳原子和氧原子剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热
混合物是由两种或两种以上物质组成，化学变化是有新物种生成的变化，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
（1）由微粒的构成可知，A中的物质是由不同种分子构成的，表示混合物。
（2）由微粒的变化可知，变化I中有新物质生成，属于化学变化，原子是化学变化中的最小微粒，故该化学变化中一定不变的粒子是碳原子和氧原子。
（3）铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，反应的化学方程式为
19．
（1）天然气
（2）①C+H2O
CO+H2②CO与H2的分子个数比为1∶1
（3）①14∶3②2N2
（1）三大化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）根据微观示意图，可分别写出各物质的化学式，A为C，B为H2O，C为CO，D为H2，所以①该反应的化学方程式为：
C+H2O
CO+H2，②根据反应的化学方程式，可判断该反应生成物的分子个数比为1∶1；
（3）①根据化学式，NH3中氮元素和氢元素的质量比=（14×
1）：
（1×
3）=14：
3；
②根据质量守恒定律的微观解释：
化学反应前后，原子的种类，个数都不变，所以不难推出化学方程式补充完整为：
6H2O+2N2。
20．baab
装置收集气体时，如果用排空气法收集，密度比空气密度大的气体，从“长”的一端进；
密度比空气密度小的气体，从“短”的一端进。
用排水法收集从“短”的一端进；
（1）若用排空气法收集CO2，则CO2气体密度比空气大，应从装置的b端进入；
（2）若用排空气法收集H2，氢气密度比空气小，则H2应从装置的a端通入；
（3）若用排水法收集O2，氧气的密度小于水，先将瓶内装满水，然后O2从a端通入；
（4）若用水将装置中的O2排出进行实验时，水应从b端流入。
21．B难溶性固体杂质活性炭CaCl2
（1）A、河水中含有泥沙、可溶性化合物，故是混合物；
B、蒸馏水中不含其它的物质，是纯净物；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，是混合物；
D、自来水中含有可溶性的钙镁化合物，是混合物。
（2）通过沉降和过滤可以除去河水中的难溶性固体杂质；
（3）Ⅱ步骤是起吸附作用，通常加入的是活性炭，吸附水中的色素和异味；
（4）根据质量守恒定律，反应物中有2个钙原子、4个氧原子、4个氢原子、4个氯原子，生成物中已知物质中已经有1个钙原子，2个氯原子，4个氧原子，4个氢原子，故M中有1个钙原子和2个氯原子，化学式为：
CaCl2。
纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是指由多种物质组成的物质。
判断标准是看组成物质的种类的多少。
22．用湿抹布盖灭降温至蜡烛的着火点以下2H2+O2
2H2O增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧
（1）酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面上燃烧起来，湿抹布可隔绝氧气，应采取的灭火方法是用湿抹布盖灭；
（2）用嘴吹灭燃着的蜡烛，其灭火原理是降温至蜡烛的着火点以下；
（3）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，水既是氢气被氧化的产物，也是氧气被还原的产物，反应的化学方程式为：
2H2+O2
2H2O（答案合理即可）；
（4）将煤制成蜂窝煤，其目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧。
23．A铝易与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（1）铁做炊具是利用其导热性好，铜做导线是利用其导电性好，铝做易拉罐是利用其延展性好。
故选A；
（2）铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能；
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（4）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
24．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑2H2O2
2H2O+O2↑（合理即可）befg将带火星的木条放在E装置瓶口处，若木条复燃，证明氧气已经集满量筒
（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑；
过氧化氢溶液制氧气的反应物是固体和液体，不需要加热，可选用的发生装置B，收集干燥的氧气可用浓硫酸进行干燥，在洗气时要长进短出，各仪器从左到右的接口顺序是
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