高中化学432二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染课时作业新人教版必修Word格式.docx
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污染物产生量/（万吨/年）
4345.42
48927.22
1223.97
14731.4
污染物排放量/（万吨/年）
2119.75
982.01
1188.44
764.68
下列有关说法中错误的是（ ）
A．SO2、NOx的大量排放会导致酸雨的发生
B．煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NOx大量排放的主要因素
C．烟尘、粉尘属于固体污染物
D．人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中
由表中数据知，产生气体污染物数量大于排放到大气中的污染物数量，D错误。
5．适量的下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A．氯水 B．碘水
C．NO2D．SO2
能将I－氧化为I2或本身含有I2的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
A、B、C符合，SO2以还原性为主，D不符合。
6．对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移
该反应中N元素的化合价由＋4价变为＋5价和＋2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其化学计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其化学计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1∶2，故A正确；
该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2∶1，故B错误；
该反应中N元素的化合价由＋4价变为＋5价和＋2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
在反应中若有6molNO2参与反应时，有4mol电子发生转移，故D错误。
A
7．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。
下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A．肯定没有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
该混合气体为无色气体，故一定不含Cl2和NO2，也不可能是O2和NO同时存在，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，故一定含有SO2；
剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，所以还含有NO，则一定不含O2。
8．如图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是（ ）
单质
酸性氧化物―→盐
选项
酸性氧化物
盐
A
S
SO3
Na2SO4
B
N2
NO2
NaNO3
C
Si
SiO2
Na2SiO3
D
Na
Na2O
Na2CO3
S和O2反应生成SO2，SO2在催化剂的条件下反应生成SO3，故A错误；
N2和O2反应生成NO，NO继续与O2反应可生成NO2，且NO2不属于酸性氧化物，故B错误；
Si和O2反应生成SiO2，SiO2和NaOH反应可生成Na2SiO3，符合转化关系，故C正确；
Na2O属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，故D错误。
C
9．（xx·
保定高一检测）将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是（ ）
A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2
C．3.5mL，O2D．4mL，NO
解题依据的化学反应原理为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
设O2的体积为x。
剩余的气体有两种可能：
①若剩O2，则V剩＝x－
（12mL－x）＝2mL，
解得x＝4mL，选项B、C不正确。
②若剩NO，则V剩＝
[（12mL－x）－4x]＝2mL，解得x＝1.2mL，选项D不正确。
10．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有
①NaHCO3饱和溶液 ②浓H2SO4 ③Na2O2的装置（假设每一步反应都是充分的），用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（ ）
A．1体积NO
B．1体积NO2和0.5体积O2
C．2体积O2
D．0.25体积O2
假设开始的NO2为3mol，依次发生如下反应：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋CO2↑＋H2O 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2NO＋O2===2NO2 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
即
―→
二、非选择题
11．
（1）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；
②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
图中为化学教学中所用的喷泉实验装置。
已知3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（NO为气体，难溶于水）在烧瓶中充满干燥NO2气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有水进行喷泉实验。
假设实验在标准状况下进行，经充分反应后，计算瓶内HNO3溶液的物质的量浓度为________。
（1）一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，易与氧气发生反应，不能用排空气法收集，只能用排水法，因此可在A中装满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，然后由a通入NO，水通过b和c排入B中。
（2）二氧化氮与水反应方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，设烧瓶体积为22.4L，则标准状况下二氧化氮的物质的量为
＝1mol,1mol二氧化氮完全反应生成
mol硝酸、
molNO，反应后烧瓶中溶液体积为22.4L－22.4L/mol×
mol＝
L，反应后的溶液的物质的量浓度c＝
＝
mol/L。
（1）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中
（2）
mol/L
12．酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。
（1）机动车所排放的废气中主要含CO和氮氧化物。
为使机动车达标排放，可在排气筒中安装一个催化净化装置，使尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的两种无毒气体，写出反应的化学方程式：
（2）某火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，采用尾气脱硫新工艺，如下图所示。
写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（1）根据质量守恒定律结合题目信息可知，一氧化氮与一氧化碳反应后生成的对大气无污染的物质应为氮气和二氧化碳，化学方程式为2NO＋2CO
N2＋2CO2。
（2）根据图示，结合物质的性质可写出发生反应的化学方程式为SO2＋CaO===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4。
（1）2NO＋2CO
N2＋2CO2
（2）SO2＋CaO===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4
13．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O ①，2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O ②，在反应①中，氧化剂是________，还原剂是________。
在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（2）氨气也可以用来处理氮氧化物。
例如：
6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O，若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理4480L（标准状况）这种尾气，需要氨气的质量为________g（不需写出解题过程）。
（1）氧化剂在反应中得电子被还原，化合价降低，还原剂在反应中失电子被氧化，化合价升高，则反应①中的氧化剂为NO2，还原剂为NO；
反应②中氧化剂和还原剂都为NO2，其物质的量之比为1∶1。
（2）4480L（标准状况）尾气中含NO2的物质的量为
×
0.5%＝1mol，根据反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O可得需NH3的物质的量为
mol，即约为22.7g。
（1）NO2 NO 1∶1
（2）22.7
14．为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：
探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。
（1）在A、B、C三只试管中的原气体是A______，B________，C________。
写出A烧杯中发生反应的化学方程式：
如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是________________________________________________________________________。
（2）实验二：
用三只集气瓶收集满二氧化硫或二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。
分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。
一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。
（假设瓶内液体不扩散）：
①写出装置E中反应的离子方程式：
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·
mol－1。
则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为________。
（3）通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是______________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是______________，写出总反应的化学方程式：
（1）SO2易溶于水，CO2微溶于水，溶解的SO2、CO2部分与水反应分别生成H2SO3和H2CO3。
NO2与水反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，进入试管溶液体积为
，A试管中原气体是NO2，B试管中是SO2，C试管中是CO2，试管中的溶液向烧杯中扩散，溶液均呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红色。
（2）NO2和O2，SO2和Cl2按一定比例可完全溶解于水中形成溶液4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，而SO2溶于水只有部分SO2与水反应SO2＋H2OH2SO3，很少量的H2SO3消耗很少量的O2,2H2SO3＋O2===2H2SO4。
设充满NO2的集气瓶容积为VL，n（NO2）＝
mol，倒置于水槽中通入O2形成
molHNO3，溶液体积也为VL，故集气瓶中HNO3浓度为：
c（HNO3）＝
mol·
L－1。
（3）H2SO3是中强酸，且浓度很小时酸性很弱，滴加紫色石蕊试液显浅红色，通入氧气后，H2SO3被氧化为H2SO4，酸性增强，石蕊试液所显红色变深。
总反应为：
2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4。
（1）NO2 SO2 CO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 溶液均显红色，A中红色较明显
（2）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
L－1
（3）溶液呈浅红色 溶液红色加深 2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4
2019-2020年高中化学4.3垃圾资源化课时训练新人教版选修
一、垃圾的分类与回收
1.为增强市民的环保意识,变废为宝,现在的垃圾箱更换为分类回收垃圾箱。
以下物品应扔进右图所示标志的垃圾箱的是（ ）
A.废旧报纸B.果皮
C.铝制饮料罐D.废钢铁
解析:
A、C、D都属于可回收物,果皮属于其他垃圾,题图图标表示的是其他垃圾,故选B。
答案:
2.在投放垃圾时,下列四种垃圾中应单独投到一处的一种是（ ）
A.金属啤酒瓶
B.玻璃酱油瓶
C.塑料食用油桶
D.陶瓷白酒瓶
陶瓷制品的垃圾属于可回收和有害垃圾以外的垃圾。
3.上海环保部门为了使生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于（ ）
A.无机物B.有机化合物
C.盐类D.非金属单质
塑料袋属于合成有机高分子化合物,废纸的主要成分是纤维素,属于多糖类有机物,橡胶分为天然橡胶和合成橡胶,二者都属于有机高分子化合物。
4.下列废弃物,可直接回收利用的是（ ）
A.易拉罐
B.可充电电池
C.玻璃白酒瓶
D.医用点滴管
易拉罐可进行循环利用;
可充电电池应单独回收做特殊处理;
医用点滴管根据规定不能循环利用;
而酒瓶经洗涤、消毒后可直接使用。
二、垃圾的处理方法
5.下列家庭垃圾中,适合用堆肥法处理的是（ ）
A.破旧的衣物B.瓜皮果壳
C.旧报纸D.塑料瓶
瓜皮果壳属于厨余垃圾,适合用堆肥法处理制得有机肥料。
其他垃圾都具有可回收利用的价值,不适合用堆肥法处理。
6.有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。
下列垃圾中,不适合用这样的方法处理的是（ ）
A.塑料垃圾B.果皮
C.卫生纸D.纯棉纺织品
塑料垃圾可回收利用,不能填埋,塑料不能降解,焚烧会产生有毒物质。
7.“填埋”是目前我国处理生活垃圾的主要方法。
设计合理、清洁的填埋式垃圾处理场,不仅能填埋垃圾,而且能防止其对周围环境和地下水源的污染。
如图是填埋坑的地下剖面示意图,图中P管设计所起的作用可能是（ ）
A.排放垃圾分解产生的气体
B.收集在底部汇集的过滤液
C.监测垃圾是否污染周围的地下水
D.作为衬垫层,防止过滤液渗入土壤
垃圾填埋之后会发生一系列的化学变化、物理变化,产生新的废水、废气,导致二次污染。
由图可知,P管的下端位于地下水中,所以它的作用是监测垃圾是否污染周围的地下水。
三、白色污染
8.下面哪一选项的内容不属于控制“白色污染”的措施（ ）
A.德国超市不免费供应塑料袋,使用一只塑料袋的费用约合人民币7元
B.爱尔兰政府开始征收“塑料袋”税
C.将塑料袋外表印刷上精美的绿色环保图案
D.英国推广使用100%可降解塑料袋
A、B是从减少利用量方面控制“白色污染”,D是从无害化方面控制“白色污染”。
9.“白色污染”的危害主要有（ ）
①破坏土壤结构、降低土壤肥效 ②焚烧产生有毒气体污染环境 ③释放出氟氯代烷破坏臭氧层 ④危害动物 ⑤加剧温室效应 ⑥引起赤潮
A.①②③④⑤⑥
B.①②③④
C.③④⑤⑥
D.①②⑤⑥
赤潮是由水体富营养化后引起藻类植物过度生长造成的;
温室效应主要是由CO2等气体的大量排放造成的。
10.下列说法错误的是（ ）
A.热固性塑料和热塑性塑料再利用的途径一样
B.热裂解的优点是无需对废弃塑料进行严格分选
C.废弃塑料的利用可以分为物理方法和化学方法
D.废弃塑料要尽量按材料种类标志进行回收
热塑性塑料可以分类清洗后再加热熔融,使其重新制成产品;
热固性塑料可以把它粉碎后加入黏合剂作为加热成型产品的填料,再利用的途径不同。
11.塑料制品在生产、生活中有着广泛的应用,但塑料制品在给我们的生活带来方便的同时,也存在着严重危害环境的问题。
（1）由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫 。
（2）塑料废弃物的危害有 。
①难以分解,破坏土壤结构,影响植物生长 ②污染海洋 ③危及海洋生物的生存 ④造成海难事件 ⑤破坏环境卫生,污染地下水
A.①②③④⑤
C.②③④
D.①⑤
（3）对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理方法中正确的是 。
A.将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中
B.将废弃物进行焚烧处理
C.将废弃物加工成涂料或汽油
D.将废弃物倾倒进海洋中
（1）塑料垃圾引起的污染叫白色污染。
（2）塑料制品由于难以降解,对土壤、植物、海洋、水等存在着严重危害。
故选A。
（3）填埋只是将废弃物从地面转入地下,并未从根本上解决其污染问题;
焚烧会产生有害气体,造成大气污染;
将废弃物倾倒进海洋,会造成海水污染。
故选C。
（1）白色污染
（2）A （3）C
（建议用时:
30分钟）
1.下列对于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是（ ）
A.将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中
B.将废弃物焚烧
C.将废弃物倾倒在海洋中
D.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油
垃圾的处理有卫生填埋法、堆肥法和焚烧法,它们各有优缺点。
较为理想的方法是将它们用化学方法转化为有用的物质进行回收利用。
2.随着人们生活质量的不断提高,对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是（ ）
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染
C.防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中的石墨电极
许多电池中含有重金属元素,如氧化汞电池、铅酸蓄电池、镉镍电池等。
这些废旧电池中的重金属会通过渗滤作用污染水体和土壤,因此,若不进行回收,会对环境造成严重的污染。
3.下列说法正确的是（ ）
①垃圾是污染物,一定条件下还可能产生二次污染
②堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法
③废旧金属、玻璃等不属于垃圾
④没有绝对的垃圾,垃圾也可回收利用
A.①②B.②③
C.③④D.①④
堆肥法处理垃圾的过程中,其中的重金属有可能对土壤造成污染,故②错误。
废旧金属、玻璃等是一种固体废弃物,能污染环境,故也是垃圾,故③错误。
4.保护和治理环境是“十二五”规划中的一项重要内容,下列各项措施中,不利于改善环境质量的是（ ）
A.推行垃圾无害化与危险废弃物集中处理
B.大力推行洁净煤技术或改善能源结构
C.研制与提倡使用化学农药,以减少病虫害
D.积极推广使用无磷洗涤剂
大量使用化学农药污染大气、土壤与水源,破坏生态环境。
含磷洗涤剂的使用,使水中磷元素含量增大而使水体富营养化。
5.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
“绿色化学”要求从根本上消除污染,是一门能彻底防止污染产生的科学,包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。
在整顿音像市场的活动中,查封了一批盗版光盘,并进行了“绿色销毁”。
以下属于“绿色销毁”的是（ ）
A.泼上汽油焚烧
B.倾倒于江河之中
C.深埋于土中
D.碾压粉碎后回收利用
碾压粉碎后回收利用既销毁了盗版光盘,又可作为再生原料,最符合“绿色化学”的宗旨,故答案为D。
6.乳酸在一定条件下经聚合生成一种塑料。
用这种新型塑料制成的餐具,在乳酸菌的作用下,60天内分解成无害的物质,不会对环境造成污染。
该聚合物生成的同时产生的另一种物质是（ ）
A.H2OB.CO2
C.O2D.H2
据题给信息知,该聚合物是由乳酸的官能团消去小分子H2O聚合而成的高分子化合物,发生的反应为
+（n-1）H2O,故生成的另一种产物是水。
7.垃圾是放错了地方的资源。
要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用,必须对垃圾进行分类回收,某住宅小区在进行新年卫生打扫时清理出以下垃圾:
①废纸 ②废油漆桶 ③剩饭菜、瓜皮果壳等 ④废铁丝 ⑤变质食品 ⑥废荧光灯管 ⑦废橡胶
⑧废水银温度计 ⑨废玻璃 ⑩饮料瓶 塑料薄膜 过期药品 废旧电池
（1）其中属于可回收垃圾的是 ,属于不可回收垃圾的是 。
（2）若该小区的垃圾箱上有如下标识:
Ⅰ.图B和图C的文字模糊不清,它们应分别表示 垃圾和
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