《硫和氮的氧化物》教学设计高中化学必修1人教版.docx
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《硫和氮的氧化物》教学设计高中化学必修1人教版
《硫和氮的氧化物》教学设计
◆模式介绍
探究式教学是以自主探究为主的教学。
它是指教学过程是在教师的启发诱导下，以学生独立自主探究或合作讨论为前提，以现行教材为基本探究内容，以学生周围世界和生活实际为参照对象，为学生提供充分自由表达、质疑、探究、讨论问题的一种教学形式。
学生对当前教学内容中的主要知识点进行自主学习、深入探究并进行小组合作交流，以自我获取，自我求证的方式深化知识的理解和运用。
从而较好地达到课程标准中关于认知目标与情感目标要求的一种教学模式。
其中认知目标涉及与学科相关知识、概念、原理与能力的掌握；情感目标注重科学素养与道德品质的培养。
◆教材分析
本节内容包括硫和氮的氧化物的性质及其对大气的污染，是在学生已经学习了钠、铝、铁、硅、氯及其化合物基础上，继续学习硫、氮氧化物的相关知识，既是为氨、硝酸、硫酸的学习做准备，也是对高中化学无机化合物知识体系的进一步完善。
本节以S、SO2、SO3的性质，硫酸型酸雨的形成为核心，重点介绍了酸雨的形成和防治原理及SO2的性质。
二氧化硫是一种具有还原性和氧化性的酸性氧化物，通过学习让学生建立“硫元素系统”的整体印象，帮助学生进一步完善研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律。
◆思路说明
本节从探讨硫酸型酸雨的形成和防治入手，向学生介绍二氧化硫、三氧化硫的有关知识，帮助学生了解硫酸型酸雨的形成、危害和防治酸雨的原理，进一步培养学生的环境保护意识，使学生形成与自然友好相处、促进可持续发展的正确认识。
从以下几个线索上来理解和把握本节教材：
1．从社会性主题的目标（情感态度和价值观）上来看，本节围绕的主题是“空气资源的利用和空气污染的问题”，其侧重点在硫酸型酸雨的危害和防治，按照新课程标准，要适时地进行环境教育，宣扬科学发展观的理念，渗透人与环境和谐共处的环境伦理教育。
2．从化学学科知识体系的角度来看，本单元在学习了典型的非金属元素（卤素）和一系列金属元素（钠、铝、铁）以后，进一步研究硫元素及其氧化物以及氮元素及其氧化物，无论在元素化学的感性认识上还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础，可以说这个时候来研究难度较大的硫元素和氮元素正是恰到好处，这是人教版化学教材的匠心独运之处，要好好体会，充分利用该版本设计的系统优势。
本单元的化学学科知识体系遵循着硫——二氧化硫——二氧化硫对大气的污染——三氧化硫，氮——一氧化氮——二氧化氮——二氧化氮对大气的污染这样的线索，为比较全面地进行硫元素的学科知识的教学选择预留了较大的空间，可供教师自由发挥，也为下一节学习硫、氮的其他化合物——氨、硝酸、硫酸做好铺垫。
◆教学目标
【知识与技能】
1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质；
2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理；
3、了解NO、NO2的物理性质；掌握氮氧化物之间的转化；
4、了解硫氧化物、氮氧化物对空气的污染及防治措施。
【过程与方法】
1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念）
2、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
【情感态度与价值观】
1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度；
2、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学；
3、通过认识硝酸型酸雨的形成、危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义；
4、通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识；
◆教学重难点
【教学重点】
二氧化硫的化学性质、三氧化硫的化学性质。
NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。
【教学难点】
二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性。
NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。
◆教学过程
展示图片：
全国以及成都城市空气质量报告表。
【启发思考】空气中有很多物质，为什么二氧化硫要作为主要污染物来报告？
二氧化硫究竟是一种什么样的物质呢？
请同学们谈谈自己对SO2的了解情况。
【学生回答】由2～3名学生介绍所收集到的SO2相关知识。
【教师讲述】（ppt图片展示）SO2主要来源于工业制备硫酸，煤、石油和天然气的燃烧等，硫在氧气或空气中燃烧生成SO2，SO2是造成酸雨的主要成分之一。
推进新课
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。
硫在自然界中既存在游离态，又存在化合态。
硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，下面我们先来认识一下硫单质。
【投影图片】硫磺的存在形式和硫单质的物理性质
【讲解并投影小结】
存在形式：
游离态：
火山口附近或地壳的岩石
化合态：
硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
【板书】一、硫（sulphur）俗称硫磺。
1、硫的物理性质：
淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
【提问】用何种方法除去沾在试管上的硫单质？
（用CS2洗涤，加热升华法）
【教师】硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？
【讲】硫既有氧化性又有还原性
【板书】2、硫的化学性质
①氧化性：
与绝大多数金属反应
【投影】Fe+S
FeSCu+S
Cu2S（与变价金属生成低价金属）
【板书】与非金属反应：
H2+S
H2S
【讲】制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。
【板书】②还原性：
与氧气发生反应
【投影】硫在空气和氧气中燃烧的视频
实验现象：
硫在空气中燃烧
发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。
化学方程式：
S+O2
SO2
【教师】在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。
二氧化硫和二氧化氮是什么？
空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？
它们有什么危害？
这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。
【板书】二、二氧化硫
【思考猜测】SO2具有哪些性质呢？
【实验4-7】观察试管中SO2的色、态，闻其气味。
把盛有二氧化硫的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升，待水面不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管
【设计意图】培养学生通过观察得出结论的能力
【师生总结】SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（1∶40），密度比空气大，易液化。
【启发思考】SO2是否仅仅溶于水？
【学生实验4-7】用洁净的玻璃棒蘸取试管内的液体于pH试纸上检测其酸碱性。
实验现象：
pH试纸呈红色
【师生总结】SO2和CO2一样，具有酸性氧化物的通性，能与水反应生成酸，能与碱反应生成盐和水。
其中SO2和H2O反应生成的H2SO3是一种不稳定的中强酸，相同条件下，又分解生成SO2和H2O，我们将这样的反应称为可逆反应，写成SO2＋H2O
H2SO3，“
”为可逆符号。
【设计意图】培养他们的科学探索精神。
【板书设计】2、二氧化硫的化学性质
（1）酸性氧化物的通性
a、SO2＋H2O
H2SO3
[教师讲解]可逆反应：
在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
[针对训练]下列反应是否为可逆反应？
（1）CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3===H2O＋CO2↑
（2）2H2＋O2
2H2O,2H2O
2H2↑＋O2↑
【引导】二氧化硫与碱的反应怎么样呢？
（为操作方便，是加进亚硫酸）
[学生小组实验]实验步骤：
（1）向滴进1～2滴酚酞的少量稀NaOH溶液中加入亚硫酸。
b、与碱反应
分析：
二氧化硫是一种酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，所以溶液由红色变成无色，化学反应方程式为：
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O或SO2＋NaOH===NaHSO3；二氧化硫与氢氧化钙反应生成白色沉淀亚硫酸钙，继续通二氧化硫，二氧化硫与亚硫酸钙可以继续反应生成可溶于水的亚硫酸氢钙，化学反应方程式为：
SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O；CaSO3＋H2O＋SO2===Ca（HSO3）2。
【设计意图】让学生掌握从物质类别去感知二氧化物的性质
【教师】：
能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2？
如果不能，我们可以通过什么方法来鉴别它们呢？
【学生】：
不能用澄清石灰水来鉴别SO2和CO2。
可利用二氧化硫的还原性和漂白性。
[板书]c、与碱性氧化物反
应SO2+CaO==CaSO3
【讲】利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫
【教师】：
根据硫原子的结构示意图，判断硫元素的最高化合价和最低化合价。
并结合SO2中硫元素的化合价，分析SO2还可能有什么化学性质？
【学生】：
SO2中S为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
【教师讲解】SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化。
SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4（H＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。
二氧化硫可以使氯水、溴水、碘水褪色。
反应的方程式分别为SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI;SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。
【板书】
（2）氧化还原角度
a、强还原性SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
催化剂
△
【教师】二氧化硫可以酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的方程式为5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。
二氧化硫还可以在应一定条件下被氧气氧化，反应的方程式为2SO2＋O2=2SO3。
【学生活动】练习书写高锰酸钾与SO2的反应
【设计意图】复习并练习氧化还原方程式的书写
【教师】硫粉在过量的中O2燃烧，能否直接生成SO3？
实验结果发现，只能生成SO2，SO2要生成SO3，需催化剂等条件
O2的催化氧化
2SO2+O2
2SO3
【讲】SO3是无色固体，熔沸点都很低。
与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。
【教师讲解】SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。
b、弱氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
【过渡】2004年12月2日中国质量报刊登一则题为“白木耳白得稀奇消费者小心上当”的报道：
上海市质量技监局对银耳产品质量专项监督抽查中，21种银耳产品均被检出含有“二氧化硫”，其原因是生产商和经销商为了迎合消费者“银耳越白越好”的心理，使用大剂量SO2熏蒸银耳，使之由天然的淡黄色变为白色。
【实验演示】在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。
【观察现象】滴入品红溶液，红色立刻褪去。
加热后，红色恢复。
【教师讲解】SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。
值得我们注意的是注意:
SO2的漂白具有选择性，如能漂白品红，某些指示剂是不能选择的。
【图片展示】一些二氧化硫用于漂白的图片如草帽，书本等。
【提问】能用品红鉴别CO2和SO2吗？
【学生回答】可以。
因为SO2具有漂白性性而CO2没有漂白性。
【学生活动】总结鉴别CO2和SO2的方法。
①1.用澄清石灰水，CO2和SO2不能用澄清石灰水直接鉴别，现象都是先沉淀后溶解。
但是加上气味的鉴别项可以。
例如，无色无味的气体遇用澄清石灰水先沉淀后溶解可以确定气体为CO2，无色有刺激性的气体遇用澄清石灰水先沉淀后溶解可以确定气体SO2。
②利用SO2具有还原性但CO2没有还原性鉴别CO2和SO2，如能使溴水褪色的是SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。
③利用SO2具有漂白性但CO2没有漂白性鉴别CO2和SO2，如能使品红褪色的是SO2。
【师生总结】SO2能使品红溶液褪色，但生成的物质不稳定，加热又恢复原来颜色。
SO2的这种性质称为漂白性，其漂白原理是SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，且生成的无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
【设计意图】提高学生的归纳总结能力
【板书】（3）二氧化硫具有漂白性
[教师讲述]观看SO2用于漂白草帽、鲜花、银耳的图片。
二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主要有两个用途，一是用于干果、蜜饯果脯等的漂白，令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧化等作用，能延长食品保质期。
一般来讲，少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害。
鉴别的方法为“看颜色”和“闻气味”。
【投影】几种物质的漂白性比较
物质
H2O2、HClO
SO2
原理
将色素氧化为稳定的无色物质
与色素结合成不稳定的无色物质
实质
化学变化
化学变化
范围
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊溶液褪色
可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊溶液褪色
【启发思考】滴加无色酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是SO2漂白的结果？
请设计实验证明你的结论。
【师生讨论】SO2漂白是与某些有色物质生成不稳定物质，实验6中没有有色物质，不是SO2漂白的结果，而是氢氧化钠被反应的结果：
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，通过继续滴加氢氧化钠溶液进行验证。
【启发思考】紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，是SO2漂白的结果？
【设计意图】使学生充分理解SO2的漂白性
【板书】3、二氧化硫的作用
制作硫酸、漂白剂、防腐剂
【过】根据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。
【板书】4SO2的实验室制法
①反应原理：
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
②制备装置：
固体和液体不加热制备气体的装置
净化干燥装置：
盛放浓硫酸的洗气瓶
收集方法：
向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液
检验：
湿润的蓝色石蕊试纸---变红
湿润的品红试纸---褪色
尾气处理：
用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸
【历史链接】
1952年12月5～8日，一场灾难降临到了英国伦敦。
飞机被迫取消航班，汽车即便白天行驶也须打开车灯，行人走路都极为困难，只能沿着人行道摸索前行。
许多人都感到呼吸困难，眼睛刺痛，流泪不止。
伦敦医院由于呼吸道疾病患者剧增而一时爆满，伦敦城内到处都可以听到咳嗽声。
仅仅4天时间，死亡人数达4000多人。
就连当时举办的一场盛大的得奖牛展览中的350头牛也惨遭劫难。
一头牛当场死亡，52头严重中毒，其中14头奄奄
待毙。
2个月后，又有8000多人陆续丧生。
为何会造成此种现象呢？
【教师】这就是骇人听闻的“伦敦烟雾事件”。
这是一次因为空气污染所造成的严重事件，其中罪魁祸首除二氧化硫以外，还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮及氮的氧化物的有关性质。
【设计意图】激发兴趣，引发思考
学生阅读材料1：
空气的组成中含4/5的氮气，氮气的大量存在，使铁等金属在干燥的空气中不能生锈。
使农作物在雷雨天气能够得到氮肥的补充。
液态氮的超低温使金属有了超导的性能，使生物细胞可以延长存活期……
思考与交流：
通过上边关于氮气材料的介绍，你对氮气的性质用途有些什么了解？
归纳整理并板书：
【板书】二、二氧化氮和一氧化氮
1．氮气：
在通常情况下，化学性质比较稳定
，但在放电或高温的条件下，可以与氧气
反应。
N2+O2放电或高温2NO
信使分子—NO
三位美国药理学家RobertF.Furchgott，LouisJ.Ignarro和FeridMurad摘取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
他们发现“NO是心血管系统的信号分子”，NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。
三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能。
使血管处于持续的舒张状态，血压降低。
NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。
【板书】1、NO的物理性质
无色无味气体，有毒，难溶于水，密度略大于空气，NO用排水法收集
【教师讲解】NO和NO2的物理性质。
NO是无色无味气体，有毒，难溶于水，密度略大于空气，NO用排水法收集，NO是不成盐氧化物。
NO2的物理性质：
红综色气体，有毒，易溶于水，密度比空气大，NO2用向上排空气法收集。
【教师讲解】NO与NO2的转化。
2NO+O2=2NO2
【提问】NO暴露在空气中有何现象？
【学生活动】NO暴露在空气立刻变为红棕色的NO2。
【实验演示】NO2溶于水的实验。
【观察现象】现象是：
一氧化氮难溶于水；二氧化氮溶于水，气体体积减少2／3，生成的气体接触空气又变成红棕色，水溶液滴入石蕊变红色。
【教师讲解】水溶液呈酸性是因为生成了硝酸。
NO2溶于水的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
【提问】要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收？
【学生回答】向试管中通入O2，让NO与O2的反应继续溶液水，如此循环。
【设计意图】增强教学的问题性和探究性，充分调动学生参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、阅读、讨论等多种方式进行学习，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力。
【思考与交流】：
（1）解释“雷雨发庄稼”的原理，写出有关的化学反应方程式。
（2）分析汽车尾气中氮的氧化物产生的原因，写出有关的化学反应方程式。
学生
思考交流回答
，教师补充。
讲述：
俗语说“雷雨发庄稼”，原因是打雷时，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，NO和O2生成NO2，NO2和雨水生成的硝酸随雨水流入土壤，做了氮肥。
汽车尾气的产生是由于N2和O
2
在电火花的作用下生成NO，NO再与O2反应生成NO2。
【教师讲解】通入O2多少能让水恰好充满试管没有任何剩余。
计算的结论是当NO2和O2的比例为4:
1时能让水恰好充满试管没有任何剩余。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
【教师总结】若任意比例的NO2和O2混合气体溶于水会出现以下三种情况。
>4NO气体剩余
V（NO2）/V（O2）=4恰好无气体剩余
<4O2剩余
【过渡】将NO与O2以多少比例混合让水恰好充满试管没有任何剩余？
【教师讲解】计算的结论是当NO和O2的比例为4:
3时能让水恰好充满试管没有任何剩余。
4NO+3O2+2H2O=4HNO3。
【教师总结】若任意比例的NO和O2混合气体溶于水会出现以下三种情况。
>4/3NO气体剩余
V（NO）/V（O2）=4/3恰好无气体剩余
<4/3O2剩余
【例题】例：
50mL装有NO2和O2的混合气体的大试管，溶于水后，剩余气体5mL,
求原混合气体NO2与O2的比值？
【学生回答】若剩余气体为O2：
18:
7；若剩余气体为NO：
43:
7。
【提问】NO和NO2是HNO3的酸酐（酸性氧化物）吗？
【回答】NO和NO2都不是HNO3的酸酐（酸性氧化物）。
因为酸性氧化物与酸之间的关系是化合价一致。
HNO3的酸酐应该是+5价的N元素形成的氧化物---N2O5。
【总结】农业生产上有一句古话:
雷雨发庄稼”或“一场雷雨一场肥”。
用化学方程式解释其中的道理。
N2+O2放电2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。
【练习】例1、将20mLNO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。
求原混合气体中NO和NO2的体积。
【分析】：
NO不溶于水，NO2溶于水并与水反应生成HNO3和NO。
所以玻璃筒内剩下11mL气体有原混合气体中NO，也有NO2与水生成的NO。
归纳整理并板书：
可向试管中
不断地通入氧气，即可使试管充满液体。
反应原理：
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
两个反应循环进行，NO2最终完全被水吸收。
可表示为4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
知识巩固：
【过】虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。
【设计意图】联系生活，使其产生对化学知识的亲近感，培养他们主动求知的精神和解决问题的能力。
培养学生辩证唯物主义的观点。
【投影】煤和石油燃烧时的滚滚浓烟：
有关酸雨危害的记载
【讨论】浓烟中主要含哪些有害气体？
汽车尾气中又含什么有害物质？
【教师】二氧化硫和二氧化氮为大气的主要污染物，能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。
煤和石油中含杂质硫，在燃烧中将排放酸性气体SO2；燃烧产生的高温尚能促使助燃的空气发生部分化学变化，氧气与氮气化合，也排放酸性气体NOx。
它们在高空中为雨雪冲刷，溶解，雨成为了酸雨；这些酸性气体成为雨水中杂质硫酸根、硝酸根和铵离子。
【教师讲解】酸雨：
pH值小于5.65的雨水叫酸雨。
【投影】酸雨的形成图片。
【学生活动】根据图片写出形成酸雨的化学方程式。
3NO2+H2O=2HNO3+NO；2SO2+O2=SO3；SO3+H2O=H2SO4。
【投影】酸雨的危害。
SO2是主要的大气污染物之一，它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病。
它还是形成酸雨的罪魁祸首之一，酸雨可谓“空中死神”，已成为全球性的环境问题。
猖獗的酸雨严重地威胁着地球。
据资料记载，仅在1980年一年内，美国和加拿大就有5万余人成了酸雨的猎物。
比利时是西欧酸雨污染最为严重的国家，它的环境酸化程度已超过正常标准的16倍。
在意大利北部，5%的森林死于酸雨。
瑞典有15000个湖泊酸化。
挪威有许多马哈鱼生活的河流已被酸雨污染。
世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。
号称世界最大露天博物馆智利复活岛上的石雕人像，正面临着解体和倒塌的威胁，美国每年花在修理受损古迹方面的费用超过了50亿美元。
闻名世界，代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕，近年来也遭到意想不到的损害，故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样的浮雕花纹，50多年前图案清晰可辨，如今却大多模糊不清，甚至成光板。
我国江苏、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的农田曾经受酸雨影响造成经济损失一年达1380多万元。
【教师讲解】酸雨危害：
①对人体健康造成直接危害；②破坏森林、草原和农作物；③土壤酸性增强，湖泊酸化，生态环境受损；④破坏建筑物。
【教师总结】酸雨的防护：
①调整能源结构，发展其功能界能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的二氧化硫和氮氧化物等。
②加强环境管理，强化环保执法，严格控制二氧化硫的排放量。
③研究、开发适合我国国情的二氧化硫治理技术和设备。
【设计意图】学以致用，激发学生的学习兴趣，培养学生分析问题、解决问题的能力。
【投影】汽车尾气中含有一氧化碳、氧化氮以及对人体产生不良影响的其他一些固体颗粒，尤其是含铅汽油，对人体的危害更大。
近几年我国汽车保有量急剧增加,汽车排出的有害废气是产生大气污染的主要根源,它不断破坏着生态环境质量,危害着人体健康,损毁着城市形象并进而妨碍经济特别是城市经济的发展。
自2004年7月1日起，在全国范围内开始实施相当于欧洲2号标准的国家机动车污染物排放标准第二阶段限值（GB18352.2，下简称国2标准）,新标准的实施标志着我国的机动车污染防治进入了一个新的阶段。
【教师讲解】历史上八大公害事件。
【设计意图】通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识；
◆教学反
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