精选复习题无机化学文档格式.docx
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（D）对A来说是一个二级反应。
3、反应：
CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）的△rHm>
0，欲增加正反应速率，下列措施中有用的是（）。
（A）增加CO2的分压；
（B）升高温度；
（C）增加CaCO3的量；
（D）加入NaOH。
4、当温度一定，反应2A（g）+3B（g）
5C（g）在进行过程中，下列各物理量不会发生变化的是（）。
（A）△rG
；
（B）△rGm；
（C）v；
（D）转化率。
5、有一放热反应：
A（g）+B（g）
2C（g）,在473K达到平衡时,下列叙述中正确的是（）
（A）增大体积，反应物和产物的物质的量都不变；
（B）加入催化剂，产物的量增加；
（C）降低温度，不改变平衡；
（D）加入惰性气体，总压增大了，平衡将发生移动。
6、当温度一定时，A（g）
B（g）+C（g）K
而B（g）+C（g）
A（g）K
，则（）。
（A）K
·
K
=1；
（B）K
+K
=K
（A）2K
/K
=1。
7、下列溶液中pH最小的是（）。
（A）0.1mol·
L-1HCl；
（B）0.1mol·
L-1HCN；
（C）0.1mol·
L-1H2CO3；
（D）0.1mol·
L-1NH4Cl。
8、在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入金属铜时，对溶液中各种金属离子浓度的变化来说，下面的叙述中正确的是（）。
（A）Cu2+的浓度和Ag+的浓度都不变；
（B）Cu2+的浓度不变，而Ag+的浓度增大；
（C）Cu2+的浓度减小，而Ag+的浓度不变；
（D）Cu2+的浓度增大，而Ag+的浓度减小。
9、在标准状态下MnO2与盐酸不反应，MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气，此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为（）。
（A）E
0，E0；
（B）E
（C）E
（D）E
0，E0。
10、下列物质中在氨水中溶解度最大的是（）。
（A）AgCl；
（B）AgBr；
（C）AgI；
（D）Ag2S。
11、原子最外层电子构型为ns2的某主族元素，其各级电离能Ii的变化应是（）。
（A）I1<
I2<
I3<
I4；
（B）I1>
I2>
I3>
（C）I1<
<
（D）I1>
>
I4。
12、某元素的原子最外层只有两个l=0的电子，该元素在周期表中必定不属于（）。
（A）s区元素；
（B）ds区元素；
（C）d区元素；
（D）p区元素。
13、若将6C原子的电子排布写成1s22s22px2，它违背了（）。
（A）能量守恒原理；
（B）Pauli（泡利）不相容原理；
（C）能量最低原理；
（D）Hund（洪德）规则。
14、下列分子中存在孤对电子数最多的是（）。
（A）CH4；
（B）PCl3；
（C）NH3；
（D）H2O。
15、下列分子或离子中，含有配位共价键的是（）。
（A）NH4+；
（B）N2；
（C）CCl4；
（D）CO2。
16下列物质中，沸点最高的是（）。
（A）He；
（B）Ne；
（C）Ar；
（D）Kr。
17、下列离子极化率最大的是（）。
（A）K+；
（B）Rb+；
（C）Br-；
（D）I-。
18、下列过程的△rH
在数值上等于晶格能的是（）。
（A）NaBr（s）→Na+（s）+
Br2（l）；
（B）NaBr（s）→Na（g）+Br（g）；
（C）NaBr（s）→Na+（g）+Br-（g）；
（D）NaBr（s）→Na（g）+
Br2（g）。
三．填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）
1、某反应的rH
0，那么当温度升高时此反应的K
将__________；
反应物浓度增加时，则K
将__________。
2、甲基橙指示剂的变色范围是__________，酚酞指示剂的变色范围是___________。
3、当相关离子浓度改变时，难溶电解质的标准溶度积常数变，多数难溶电解质的标准溶度积常数随__而增大。
4、表示多电子原子的轨道能级高低顺序的图叫做_____________________，它是由__________实验事实总结出来的。
5、f原子轨道的主量子数n≥______，角（副）量子数l为______，f原子轨道在空间可有________个伸展方向，最多可容纳______个电子。
6、氢原子光谱在可见光区有__________条谱线，可表示为_______________________。
7、成键原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越________；
两原子间形成共价键时，必定有一个________键。
8、干冰中分子间主要存在_________力；
I2的CCl4溶液系统中分子间存在_________力。
9、根据价键理论可以推知[Ag（NH3）2]+空间构型分别为________；
中心离子采用的杂化方式为________。
四．问答题
1、试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点，举例推导两者之间的关系。
（6分）
2、半电池（Ⅰ）电极电势绝对值E
（M2+/M）=0.126V,半电池（Ⅱ）E
（Z2+/Z）=0.440V。
当它们分别与标准氢电极组成原电池时，两种金属都被溶解。
请回答：
（1）半电池（Ⅰ）和（Ⅱ）的E
各等于多少
（2）半电池（Ⅰ）和（Ⅱ）分别与标准氢电极组成两个原电池，其中，最强的氧化剂和最弱的还原剂各是何物种（3）若将（Ⅰ）和（Ⅱ）连接成原电池,写出电池符号；
（4）标准电动势E
等于多少?
（共8分）
五．根据题目要求，解答下列题目，
1、已知K
（Mg（OH）2）=1.810-11，K
（NH3·
H2O）=1.810-5。
计算Mg（OH）2在0.10mol·
L-1NH3·
H2O中的溶解度。
（共6分）
2、利用下列
fG
数据计算AgCl的Ksp。
AgCl（s）==Ag+（aq）+Cl-（aq）
/kJ.mol-1-109.7277.11-131.17
3、已知：
I2+2e-
2I-E
=0.5345V
Cu2++e-
Cu+E
=0.159VK
（CuI）=1.1´
10-12
计算反应：
2Cu2++4I-
2CuI+I2的标准平衡常数K
。
一．是非题（正确的在括号中画√，错误的画X）
1、已知反应A→B的△rH
=67kJ·
mol-1，Ea=90kJ·
mol-1，则反应B→A的Ea=-23kJ·
2、反应的△rG
越小，反应速率越大。
3、金属活动顺序是按E
（Mn+/M）由小到大排列的。
4、在碱性介质中发生的氧化还原反应，OH-有可能参与反应。
5、Cr2O72-+3Hg22++14H+
（）
6、相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍（）
7、氢键只存在于NH3、H2O、HF的分子之间，其它分子间不存在氢键。
8、所有原子晶体的熔点均比离子晶体的熔点高。
9、[Fe（CN）6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形,但中心离子的轨道杂化方式不同（）
10、在NaCl、AgCl、BaCl2、MgCl2中，键的离子性程度由高到低的顺序是NaCl>
BaCl2>
MgCl2>
AgCl。
1、下列各物质中，△fH
≠0kJ·
mol-1的是（）。
（A）C（石墨）；
（B）Fe（l）；
（C）Cl2（g）；
（D）Ne（g）。
2、反应A+B→C，其速率方程式v=k[c（A）]3/2[c（B）]2，则对A而言，反应级数和总反应级数分别为（）。
（A）1，2；
（B）2，2；
（C）1.5，2；
（D）1.5，3.5。
3、基元反应A+1/2B→C，如果A、B浓度都增加到原来的4倍，那么，反应速率将增加到原来的（）。
（A）16倍；
（B）8倍；
（C）4倍；
（D）2倍。
5C（g）在进行过程中，下列各物理量中，发生变化的是（）。
（C）K
（D）k。
5、反应：
2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）（rHm<
0），在一定条件处于平衡状态。
下列叙述中正确的是（）。
（A）使体积增大，减小压力，平衡向右移动；
（B）压缩体积，增大压力，平衡向右移动；
（C）升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
（D）加入催化剂，只增大正反应速率。
6、某温度时，反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的K
=a，则反应
N2（g）+
H2（g）
NH3（g）的K
=（）。
（A）a；
（B）a2；
（C）1/a；
（D）a1/2。
7、下列叙述中正确的是（）。
（A）混合溶液中，标准溶度积常数小的沉淀一定先析出；
（B）某离子沉淀完全是指其完全变成沉淀；
（C）凡标准溶度积常数大的沉淀一定能转化成标准溶度积常数小的沉淀；
（D）当溶液中有关物质的离子积在数值上小于其标准溶度积常数时，该物质就会溶解。
8、在标准状态下MnO2与盐酸不反应，MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气，此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为（）。
（C）E
9、已知元素氯的电势图如下：
其中氧化性最强的是（）。
（A）ClO4-；
（B）ClO3-；
（C）HClO2；
（D）HClO。
10、下列电极电势最小的是（）。
（Ag+/Ag）；
（B）E
（AgI/Ag）；
（AgCl/Ag）；
（D）E
（AgBr/Ag）。
11、原子最外层电子构型为ns1的某主族元素，其各级电离能Ii的变化应是（）。
I3；
（B）I1>
（C）I1<
（D）I1>
I3。
12、下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是。
（）。
（A）2、6、-2；
（B）8、6、-3；
（C）18、6、-4；
（D）8、6、+6。
13、下列叙述中正确的是（）。
（A）在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子；
（B）在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子；
（C）在一个多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高；
（D）某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反。
14、原子光谱是由不连续的谱线组成的，这表明（）。
（A）在原子中只有某些电子能够被激发；
（B）原子中的电子可以处于某些特定的能量状态；
（C）原子发射的光是单色光；
（D）白光可以由多种单色光组成。
15、对液态空气进行分馏时，下列气体中最后才馏出的是（）。
（A）氮；
（B）氧；
（C）氩；
（D）氦。
16、下列分子或离子中，含有配位共价键的是（）。
17、下列化合物中，含有极性键的是（）。
（A）P4；
（B）BF3；
（C）I2；
（D）S8。
18、晶格能对离子晶体的下列性质中没有影响的是（）。
（A）熔点；
（B）沸点；
（C）颜色；
（D）硬度。
1、已知反应2NO（g）
N2（g）+O2（g），rH
0，那么温度升高时，K
将__________;
2、已知K
（CaCO3）=2.810-9，如果在含有固体CaCO3的溶液中加入稀盐酸，那么CaCO3（s）将_______________________，其原因是_____________________________________。
3、已知某元素的电势图：
M4+
M2+
M+
M;
则E
（M4+/M+）=_______V，能歧化的物种有________________。
4、在氢原子光谱的能量关系式中，当处于基态时n1=____，当核外电子电离时，n2=______。
5、第四周期总共有________种元素，第六周期总共有________种元素。
6、两原子间如果形成键，其原子轨道的重叠方式是_________________，如果形成键，则其轨道的重叠方式是_______________。
7、干冰中分子间主要存在__________力；
8、杂化轨道理论首先是由________________提出的，该理论能较好地解释一些多原子分子（或离子）的___________________。
9、根据价键理论可以推知[CuCl2]-空间构型分别为__________；
中心离子采用的杂化方式为___________。
10、配合物的价键理论是由科学家__________提出的，中心离子与配体之间是以________键结合的。
1、（本题8分）
（1）相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值是否相同？
若用NaOH溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？
为什么？
请简要说明。
（2）pH值相同的HCl和HAc溶液，其浓度是否相同？
（3）如果用氨水中和同体积同浓度的HAc、HNO2、HBr等溶液，所消耗n（NH3）是否相同，试说明之。
（本小题8分）
五．根据题目要求，解答下列题
1、100.0mL1.00mol·
L-1的某一元弱酸（HA）与50.0mL0.40mol·
L-1NaOH溶液混合后，将此溶液稀释至200.0mL，测得溶液的pH值为4.143，求弱酸的标准解离常数。
2、已知773K时，2Mn+O2===2MnO；
rG
=-670kJ.mol-1，
2C+O2==2CO；
=-350kJ.mol-1。
1773K时，2Mn+O2===2MnO；
=-510kJ.mol-1，
=-540kJ.mol-1。
试计算在773K和1773K时反应：
MnO（s）+C（s）==Mn（s）+CO（g）的
，说明用C（s）还原MnO（s）诮在高温还是低温条件下进行？
3、反应C2H5Br（g）===C2H4（g）+HBr（g）在650K时k为2.010-5s-1，在670K时k为7.010-5s-1，求690K时的K。
1、在0.1mol·
L-1氨水溶液中加入酚酞指示剂，溶液呈红色；
向溶液中添加少量NH4Cl溶液，溶液的颜色由红色变为无色。
这说明溶液由碱性变为酸性。
（ ）
2、在沉淀转化中，只能是溶解大的难溶物质转化为溶解度小的难溶物质。
（ ）
3、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。
（ ）
4、氟是最活泼的非金属，故其电子亲和能最大。
（ ）
5、酸式盐的pH值不一定大于7。
（ ）
6、某溶液中c（HCl）=c（NaHSO4）=0.10mol·
L-1，其pH值与0.10mol·
L-1H2SO4（aq）的pH值相等。
（）
7、电池（）PbPbSO4（s）SO42-（aq）
Pb2+（aq）Pb（+）的E>
0,这是一个浓差电池（ ）
8、波函数表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，2表示电子在原子核外空间出现的概率（几率）密度。
9、卤化氢沸点高低的次序为HF<
HCl<
HBr<
HI。
10、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数. （ ）
1、已知反应N2（g）+2O2（g）→2NO2（g）的△rG
=102.6kJ.mol-1,则△fG
（NO2,g）为（）
（A）102.6kJ·
（B）51.3kJ·
（C）-102.6kJ·
（D）-51.3kJ·
2、混合气体中，某组分的分压是指（）。
（A）相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力；
（B）该组分气体在273.15K时所产生的压力；
（C）同一容器中，该组分气体在273.15K时所产生的压力；
（D）相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。
3、下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是（）
（A）1s22s12p1；
（B）1s22s22p33s1；
（C）1s22s22p63s14s1；
（D）1s22s22p63s23p64s1。
4、对于化学反应来说，下列叙述中正确的是（）。
（A）rS
越负，反应速率越快；
（B）rH
（C）活化能越大，反应速率越快；
（D）活化能越小，反应速率越快。
5、已知一给定反应的△rG
，则下列各项中能确定的是（）。
（A）任意状态下反应的方向；
（B）同一温度下的标准平衡常数；
（C）该反应的反应速率快慢；
（D）某催化剂对该反应的作用
6、在下列各种有关标准平衡常数的叙述中，错误的是（）。
（A）标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量；
（B）任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关；
（C）任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；
（D）实验（经验）平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为1。
7、反应2A+2B→C,其速率方程式v=kc（A）[c（B）]2,则对A而言,反应级数为（）。
（A）4；
（B）3；
（C）1；
（D）2。
8、不影响反应速率系数的因素是（）。
（A）反应活化能；
（B）反应温度；
（C）催化剂；
（D）反应物浓度。
9、下列溶液中各溶质的浓度均为0.1mol·
L-1，则溶液pH值最小的是（）。
（A）HAc-HCl混合溶液；
（B）HAc-NaAc混合溶液；
（C）NH4Cl水溶液；
（D）NH4Cl-HAc混合溶液。
10、下列叙述中正确的是（）。
11、金属硫化物中,有的溶于HCl，有的不溶于HCl，而溶于HNO3主要原因是它们的（）。
（A）水解能力不同；
不同；
（C）溶解速率不同；
（D）酸碱性不同。
12、在标准状态下MnO2与盐酸不反应，MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气，此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为（）。
（B）E
13、原子光谱是由不连续的谱线组成的，这表明（）。
（D）白光可以由多种单色光组成。
14、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。
（A）A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B；
（B）A的电负性大于B，则A的金属性比B强；
（C）A的电负性大于B，则A的非金属性比B强；
（D）A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。
15、下列分子中存在键的是（）。
（A）PCl3；
（B）HCl；
（C）H2；
（D）N2。
16、SiF4分子的空间几何构型为（）。
（A）平面正方形；
（B）变形四面体；
（C）正四面体；
（D）四方锥。
17、下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是（）。
（A）它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成；
（B）它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成；
（C）每个sp2杂化轨道含有
s原子轨道和
p原子轨道的成分；
（D）sp2杂化轨道既
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