湖北省届高三化学入学调研考试试题Word下载.docx

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平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2

B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑

D．过程④中消耗11.2LO2（已折合成标准状况），转移电子数为2×

6.02×

1023

5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是

选项

现象

解释

A

KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝

Cl2能与淀粉发生显色反应

B

测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液

常温下水解程度：

A－>

B－

C

往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去

证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

D

常温下，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

SO2具有还原性

6．下列离子方程式正确的是

A．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：

3ClO−+2Fe（OH）3=2FeO

+3Cl−+4H++H2O

B．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：

S2O

+2H+=SO2↑+S↓+H2O

C．硬脂酸与乙醇的酯化反应：

C17H35COOH+C2H518OH

C17H35COOC2H5

+H218O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2++HCO

+OH−=CaCO3↓+H2O

7．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·

mol−1

B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则ΔH1=ΔH2+

ΔH3

D．图4表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

8．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>

c，则下列说法正确的是

A．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

B．残余固体是铜和铁

C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+

9．HI在一定条件下可发生反应2HI（g）

H2（g）＋I2（g）ΔH，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的HI（g），反应物的物质的量n（mol）随时间t（min）变化的数据如下：

根据表中数据，下列说法正确的是

A．实验1中，反应在0至10min内，v（HI）＝0.02mol·

（L·

min）−1

B．800℃时，该反应的平衡常数K=0.25

C．根据实验1和实验2可说明：

反应物浓度越大，反应速率越快

D．ΔH<

10．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．简单离子半径：

X>

Y>

Z>

W

B．W的单质在常温下是黄绿色气体

C．气态氢化物的稳定性：

W>

Y

D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种[

11．M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的

A．lmol的C能与7

mol的H2反应

B．分子C中所有原子一定共面

C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B

D．A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种

12．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]。

下列有关说法正确的是

A．a为电源的负极

B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C．除去尿素的反应为：

CO（NH2）2＋2Cl2＋H2O==N2＋CO2＋4HCl

D．若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol（忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应）

13．下列说法正确的是

A．反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应

B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀

C．Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×

D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH−）/c（NH3·

H2O）的值增大

14．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。

工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：

CN−+OH−+

Cl2→CO2+N2+Cl−+H2O（未配平）。

下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5

C．该反应中，若有1mol 

CN−发生反应，则有5NA电子发生转移

D．若将该反应设计成原电池，则CN−在负极区发生反应

15．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。

向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。

下列叙述错误的是

A．当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA

B．参加反应的金属的总质量3.6g<

w<

9.6g

C．当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL

16．25℃时，向浓度均为0.1mol·

L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg

随n（NaOH）的变化如图所示。

A．HX为弱酸，HY为强酸

B．水的电离程度：

d＞c＞b

C．c点对应的溶液中：

c（Y－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：

c（Na＋）＞c（X－）＞c（Y－）＞c（H＋）＞c（OH－）

17．已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：

已知：

气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g·

L−1．请回答下列问题：

（1）气体Y的电子式为_____。

（2）实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为_____。

（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。

则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_____（不考虑空气的影响）。

（4）Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是_____。

（5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y．基本工艺是将气体Y通入FeCl3，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中

进行电解，电解后的滤液可以循环利用。

则与a相连的电极反应式为_____。

18．以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（主要成分Na2Cr2O7·

2H2O），其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：

ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO

。

ⅱ．

金属离子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

开始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列问题：

（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。

（2）步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的________

_________________________。

（3）写出反应④的离子反应方程式______________________。

（4）⑤中酸化是使CrO

转化为Cr2O

，写出该反应的离子方程式___________

______。

（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________（填操作名称）。

19．二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：

SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。

某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙醇、有机酸等）的SO2含量。

（1）仪器A的名称是________；

使用该装置主要目的是__________________

___________________________________。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为_________________________________________。

（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡（如图15所示）。

可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。

（4）除去C中的H2O然后用0.099mol·

L−1NaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09mol·

L−1NaOH标准溶液前的一步操作是___________

________；

②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是_________________

______，利用现有的装置，提出改进的措施是_________

______________________

__________。

（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。

现有0.1mol·

L-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述实验步骤：

__________________________

_____。

20．砷（As）与氮同一主族，As原子比N原子多两个电子层。

可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有着广泛的用途。

（1）As的原子序数为______________________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式____________。

该反应需要在加压下进行，原因是___________。

（3）己知：

As（s）+

H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）

H2（g）+

O2（g）=H2O（l）

2As（s）+

O2（g）=As2O5（s）

则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的

=______________________。

（4）298K肘，将20mL3xmol·

L−1Na3AsO3、20mL3xmol·

L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：

AsO

（aq）+I2（aq）+2OH−

（aq）+2I−（aq）+H2O（l）。

溶液中c（AsO

）与反应时间（t）的关系如图所示。

[]

①下列可判断反应达到平衡的是_____（填标号）。

a.v（I−）=2v（AsO

）b.溶液的pH不再变化

c.c（I−）=ymol·

L−1d.c（AsO

）/c（AsO

）不再变化

②tm时，v正____v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③）tm时v逆____tn时v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是___________。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数为_____（用x、y表示）。

21．M是一种合成香料的中间体。

其合成路线如下：

①有机化合物A～M均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，E的核磁共振氢谱有3组峰，D与G通过酯化反应合成M。

②

③2RCH2CHO

（1）A所含官能团的名称为________，F→G反应①的反应类型为________，M的结构简式为________。

（2）E的名称是________；

E→F与F→G的顺序不能颠倒，原因是________。

（3）G的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的有________种，其中苯环上的一氯代物只有2种且能发生水解反应的是_______（填结构简式）。

（4）参照上述合成路线，以CH3CH2OH为原料（无机试剂任用），设计制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线。

2020届高三入学调研考试卷

化学答案

1.【答案】B[]

【解析】A．砒霜有剧毒，As2O3

中砷元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故A正确；

B．高级脂肪酸钠和甘油在

盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B错误；

C．青蒿素易溶于乙醚，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正确；

D．液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故D正确；

答案选B。

2.【答案】A

【解析】A.由H和Cl形成共价键，两个原子通过共用电子对结合，没有电子得失，其过程为：

，A错误；

B.Na2O2用于呼吸面具时，与人呼吸产生的CO2发生反应，产生氧气，因此可作供氧剂，反应方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B正确；

C.NH4Cl和Ca（OH）2的混合物加热发生反应，产生氨气、氯化钙和水，反应方程式为：

CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；

D.铝粉与NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：

+3H2↑，D正确；

故合理选项是A。

3.【答案】A

【解析】A.4.0gCO2中含有的质子数为

，4.0gSO2中含有的质子数为

，因此4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2NA，故A正确；

B.未说标准状况，无法计算，故B错误；

C.不要忽略C-H键，0.1mol环氧乙烷（

）中含有的共价键数应该为7NA，故C错误；

D.4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑转移的电子的物质的量为

0.2mol，故D错误。

4.【答案】C

【解析】该反应过程为：

①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；

②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；

③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4，得到产品。

A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2，故A正确；

B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；

C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：

6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C错误；

D.过程④中消耗11.2LO2的物质的量为0.5mol，转移电子数为4×

0.5mol×

NA=2×

1023，故D正确；

故答案为C。

5.【答案】D

【解析】A.氯气与淀粉不能发生显色反应，氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色，故A错误；

B.要比较其水解程度时，两种溶液浓度必须相同，这两种溶液都是饱和溶液，但是两种溶液的浓度不一之一相同，所以不能据此比较两者的水解能力大小，故B错误；

C.乙醇易挥发，反应中还有副产物二氧化硫生成，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验中没有排除乙醇和二氧化硫的影响，无法证明一定是乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D.二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，所以D选项是正确的。

故选D。

6.【答案】B

【解析】A．在强碱性溶液中不可能生成H+，应为3ClO−+2Fe（OH）3+4OH−=2

FeO

+3Cl−+5H2O，选项A错误；

B.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，反应生成二氧化硫和硫：

+2H+=SO2↑+S↓+H2O，选项B正确；

C.酯化反应的机理是“酸断羟基醇断氢”，硬脂酸与乙醇的酯化反应为：

C17H35CO18OC2H5+H2O，选项C错误；

D．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式：

NH

+HCO

+Ca2++2OH−=CaCO3↓+NH3·

H2O+

H2O，选项D错误；

7.【答案】C

【解析】A.图1所示反应生成的水呈气态，燃烧热要求可燃物为1mol，生成的水为液态，所以A项错误；

B.图2所示反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所给反应为放热反应，B项错误；

C.据盖斯定律，反应热与途径无关，只与反应的始态和终态有关，C项正确；

D.注意物质D为固体，所以该反应是正向气体分子数减小的反应，压强改变时平衡要发生移动，A的体积分数最终一定不相等，D项错误；

所以答案选择C项。

8.【答案】A

【解析】发生的反应有：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，a＞c，说明铜没有被完全置换出。

A.由于a＞c，说明铜没有被完全置换出，则溶液中一定存在Cu2+，故A正确；

B.由于a＞c，说明铜没有被完全置换出，残余固体中没有铁，故B错误；

C.残余固体中没有铁，将残余固体加入到稀H2SO4中，没有气泡产生，故C错误；

D.铜有剩余，发生的反应有：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则一定不存在Fe3+，故D错误；

故选：

A。

9.【答案】B

【解析】A.实验1中，反应在0至10min内，v（HI）=

=0.01mol·

min）−1，A错误；

B.根据反应方程式可知：

每有2molHI反应，会产生1molH2、1molI2，则800℃时，当反应达到平衡时，反应了0.5molHI，则反应产生H2、I2的物质的量都是0.25mol，由于反应前后气体的物质的量相等，所以浓度比等于气体的物质的量的比，故该反应的平衡常数K=

=

=0.25，B正确；

C.温度相同，平衡时HI的物质的量相同，实验2反应速率快，可能同时使用了催化剂，改变了其它反应条件，不能说反应物浓度越大，反应速率越快，C错误；

D.根据实验1、3可知：

反应物的起始浓度相等，达到平衡时HI的浓度实验1>

实验3，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，ΔH>

0，D错误；

故合理选项是B。

10.【答案】B

【解析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na元素；

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；

最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。

A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；

离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径P3−>

S2−>

Cl−>

Na+，A错误；

B.W是Cl元素，其单质Cl2在常温下是黄绿色气体，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>

Y，所以气态氢化物的稳定性：

Y，C错误；

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO

，产生的HPO

会进一步发生水解反应产生H2PO

、H3PO4，同时溶液中还存在H+、OH−，因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；

11.【答案】D

【

解析】A.C中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，lmol的C能与8mol的H2发生加成反应，故A错误；

B.分子C中含有甲基，为四面体结构，所以C中不可能所有原子共面，故B错误；

C.A和B都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别A和B，故C错误；

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为-CH2CH2CHO有1种、侧链为-CH（CHO）CH3有1种、侧链为-CH2CH3和-CHO有3种、侧链为-CH2CHO和-CH3有3种、侧链为2个-CH3和1个-CHO有6种，共14种，故D正确。

12.【答案

】D

【解析】A.由图可以知道，左室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故b为电源的负极，故A错误；

B.阴极反应为6H2O+6e−=6OH-+3H2↑，阳极反应为6Cl−-6e−=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2

+H2O=N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH−、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+，通过质子交换膜进入阴极室与OH−恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；

C.由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气