高一化学必修2期末考试题.docx
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高一化学必修2期末考试题
必修2期末综合测试题
一、选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个答案符合题意）
1、常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是
A、金的熔点高，难于熔化
B、金的化学性质稳定，不易变质
C、金越炼越纯
D、金的硬度大，高温下难于变形
2、下列说法正确的是
①正常雨水的PH为7.0，酸雨的PH小于7.0。
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
A、①②③B、①④⑤C、②③④D、③④⑤
3、实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④
稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序存放试剂
．．．．．．
序号正确的是D
A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④
4、我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是
A、氨基酸B、蛋白质C、油脂D、糖
5、绿色化学的目标是（）
A．减少对环境的污染
B．防患于未然，最终杜绝化学污染源
C．设计对人类健康和环境更安全的化合物
D．研究变换基本原料和起始化合物
1
6、已知甲酸HCOOH可以写成CO（H2O），在50——600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生
脱水生成CO。
则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成
A、COB、CO2C、CO和CO2D、C2O3
7、下列事实不能用电化学理论解释的是
A、铝片不用特殊方法保存
B、生铁比纯铁易生锈
C、制氢气时用粗锌而不用纯锌
D、工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”
8、下列最简式中，不需要知道对应物质的相对分子质量即可确定其分子式的是
A、C3H4B、CHC、CH2D、C2H5O
9、下列关于煤的叙述中不正确的是（）
A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
B．煤的干馏过程属于化学变化
C．煤是由多种有机物组成的混合物
D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。
10、工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：
①2C（焦炭）＋O2（空气）＝
2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化
学方程式计算所需其主要原因是：
A.CO过量
B.CO与铁矿石接触不充分
C.炼铁高炉的高度不够
D.CO与Fe2O3的反应有一定限度
二、选择题（本题包括
10个小题，每题
3分，共30分。
每小题只有一个答案符合题意）
11、2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种
Al
的超原子结构，这种超原子
（Al13）是以1个Al
原子在中心，12个Al
原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原
子具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的
Al13所带的电荷为
A、+3B、+2
C、0
D、－1
12、物质发生化学反应时：
①电子总数
②原子总数③分子总数
④物质的种类
⑤物质的
总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是：
A、①②⑤B、②③⑥C、①②③
D、④⑤⑥
13、“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：
负极：
－
－
＝4H2O
2H2＋4OH
－4e
－
＝4OH
－
正极O2＋2H2O＋4e
该电池工作时,下列叙述正确的是
2
A.氢气发生还原反应B.每转移4摩电子,电池内增加4摩水
C.负极附近溶液的PH值降低D.正极附近[H+]增大
14、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是
A、16B、26C、36D、46
15、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是（）
A、纤维素、脂肪B、淀粉、油脂C、蛋白质、高级烃D、蛋白质、水
16、铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝有
A．两性B．良好导电性
C．熔点低D．还原性，在反应中放出大量热
17、下列说法正确的是
1
2
3
①
1H、1H、1H为三种不同的核素
1
2
3
②
1H、1H、1H互为同位素
1
2
3
H互为同素异形体
③
H、
H、
1
1
1
1
2
3
④
1H、1H、1H同系物
1
2
3
⑤
1H、1H、1H同分异构体
⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置
⑦互为同位素的原子性质相同
A、①②⑥B、①②③⑥
C、①②⑥⑦D、①②③⑥⑦
18、仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”
两个“半反应”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应：
Fe-2e-=Fe2+还原反应：
2H++2e-=H2
↑则下列正确的是
①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成
氧化反应：
-
2+
Fe-2e=Fe
还原反应：
2Fe3++2e
-
=2Fe2+
②MnO2+2Cl
-+2+
+4H=Mn+Cl2↑+2H2O
氧化反应：
2Cl--2e-=Cl2↑
-+2+
还原反应：
MnO+2e+4H=Mn+2HO
22
③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-
3
氧化反应：
H2S-2e-=S↓+2H+
--
还原反应：
Cl2↑+2e=2Cl
A、③B、②③C、①②D、①②③
19、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是
A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的
CO2和H2O的质量分别相等
D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的
CO2和H2O的物质的量分别相等
20、下列关于蛋白质的叙述正确的是
A．天然蛋白质的组成元素只有磷、氢、氧、氮
B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高
C．向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性
D．用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象
4
1234567891011121314151617181920
三、填空题
21、（8分）请选择合适方法的字母代号填空
（1）从煤焦油中提取二甲苯
（2）从海水中提取粗盐
（3）十六烷转变为辛烷和辛烯
（4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃
（5）煤转化为焦炭、煤焦油等
（6）工业上由氧化铝制取金属铝
（7）从铁矿石中提取金属铁
（8）提纯氢氧化铁胶体（除去其中的杂质离子）
A、过滤B、裂解C、分馏D、裂化E、干馏F、还原G、电解H、溶解I、
渗析J、蒸发K、氧化
22、（6分）衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有
机物难________而易______。
有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物
__________________。
生的绿色苹果与碘变蓝色，这是因为____________；熟的苹果能与银
氨溶液反应，原因是________________________。
23、（6分）近些年来，我国的石油进口量逐渐增加。
石油被称为“国民经济的血液”，它既
是重要的战略资源和能源，也是十分重要的化工原料。
请解答下列试题：
（1）请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递
增的顺序排列。
（2）乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象
是；其反应方程式为。
乙烯在一定条件下发生加聚反应的化
学方程式是，其产物的名称是；乙烯对水果具有
功能。
24、（5分）反应进行的时间（t）和反应混合气中SO3的百分含量的关系
如图所示。
请回答下列问题：
（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，
5
则曲线
表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以
，但不
能
。
（2）请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施
和
。
25、（8分）
（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点
16.6℃）。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成
像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时，
你将如何从试剂瓶中取出无水乙
酸？
（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。
①请你写出该有机物官能团的名称：
、
、
。
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是
，
产生的现象为
。
26、（8分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①
-⑤分别表示元素周期表中对应位
置的元素。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
．．
（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用氢化物的化学式表
示）。
（3）元素③一般在化合物中显价，但在与形成化合物时，所显示的价
态正好相反。
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。
在周期表中，Y与X相邻，Y与Z
也相邻：
X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17。
X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①-⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标
出不是①-⑤中元素的相应位置。
6
必修2期末综合测试题答案
一、选择题
1、B金的熔点并不很高，硬度也不很大，很易加工成各种形状的装饰品，“真金不怕火炼”
的真正意义是其化学性质稳定，高温熔化再冷却后仍然是金。
2、CPH<5.6的雨水称为酸雨；含氮、磷营养丰富的废水长期排向水库，会造成水体富营
养化污染，导致藻类植物大量疯长，消耗水中溶氧，使水质变坏，形成水华。
3、D本题以图示的形式对化学试剂的存放作了考查，生动形象。
对块状固体如大理石的
存放应用广口瓶；对NaOH溶液的存放应用带橡皮的溪口试剂瓶存放，以防止磨砂玻璃塞
粘连而打不开；对见光或受热易分解的试剂则要存放在棕色试剂瓶中，且保存于冷、暗处。
4、B大豆含有丰富的蛋白质，蛋白质在人体内最终被水解为氨基酸，从而被人体吸收。
人体对蛋
白质的获得是以氨基酸的形式吸收的。
5、B绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
6、C仿照HCOOH可写成CO（H2O），可以将草酸HOOC–COOH写成CO2·CO·H2O，
这样用浓H2SO4在一定条件下将水脱去可得CO和CO2混合气体。
7、A铝片在空气中表面形成一层致密的氧化物保护膜，故不用特殊方法保存；生铁和粗
锌中均因含碳等杂质易形成原电池而加快腐蚀速度和反应速度；在铁制水管外刷的“银粉”
其实质是铝粉，铝比铁活泼，与铁在形成原电池时做负极优先失电子而使铁受到保护。
8、D从各种有机物的不饱和度考虑，A、B、C选项中最简式均可扩大数倍得到不同的有
机物，而D只能扩大2倍，得到C4H10O即已经达到饱和。
故D选项只能表示C4H10O这一
种物质。
9、B煤是由多种有机物和少量的无机物组成的复杂的混合物。
煤的干馏过程发生了复杂
的物理、化学反应，通过干馏可获得焦炭、煤焦油、煤气，煤焦油和煤气又是工业上获得芳
香烃的一种重要来源。
10、D该反应为可逆反应，反应到一定程度时达到“限度”，反应处于平衡状态，即反应
不能彻底。
故参加反应的一氧化碳远远小于实际生成的。
二、选择题
11、D该题为新信息应用题，依题意“这种超原子具有40个价电子时最稳定”Al13共有
39个价电子，故易形成带一个单位负电荷的稳定结构。
12、A物质发生化学反应时质量守恒，原子总数保持不变，则每个原子所具有的电子总
7
数在反应前后也保持不变；分子总数在反应前后可能有变化，如：
2H2+O2
2H2O；在
化学反应前后，物质的种类肯定发生改变；物质所具有的总能量可能反应物大于生成物
（反
应放热），也可能反应物小于生成物（反应吸热）。
13、C氢气在负极发生失电子、氧化反应，该极消耗氢氧根离子，该极附近
PH变小；氧气
在正极得到电子，发生还原反应，生成氢氧根离子，故该极附近
PH增大，氢离子浓度减小；
每转移4mol电子，在负极生成4mol水，正极消耗2mol水，故每转移4摩电子,电池内增加
2摩水。
14、D
各周期所含元素种类分别为
2、8、8、18、18、32、32。
对于IA、ⅡA族来说，
同主族相邻周期的元素原子序数之差等于上一周期所包含元素的种类；
对于从ⅢA族→O族
元素来说，同主族相邻周期的元素原子序数之差等于下一周期所包含元素的种类；
对于同主
族不相邻周期的元素原子序数之差则可为两个或多个相邻周期元素种类之和，如
10、18、
16、26、36、50等，但不会出现46。
15、C
丝为动物蛋白质，而蜡烛的成分为高级的烃。
16、D
17、A
核素是指具有一定质子数和一定中子数的一类原子，
含相同的质子数和不同的中子
数的一类原子的互称。
互为同位素的原子化学性质几乎相同，
但物理性质不一定相同，如原
子质量；而同素异形体的研究对象是单质，同系物和同分异构体研究的是化合物。
18、D判断时氧化反应为失电子反应，还原反应为得电子反应；将“氧化反应”和“还原
反应”两个“半反应”相加，即可得总反应方程式。
19、D乙烯含有碳碳双键，而聚乙烯则不含有，故乙烯化学性质比聚乙烯活泼；聚乙烯分
子链长短不一，故为混合物；乙烯和聚乙烯最简式相等，故等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧
生成的CO2和H2O分别相等。
20、D天然蛋白质主要由碳、氢、氧、氮四种元素组成，除此之外，还含有少量硫、磷等；
蛋白质受热变性后失去原有的可溶性和生理作用，但熟鸡蛋更易被消化吸收；向鸡蛋中加食
盐，蛋白质析出，为盐析过程，不是变性；蛋白质溶液具有胶体的性质。
三、填空题
21、
（1）C
（2）J（3）D（4）B（5）E（6）G（7）F（8）I
22、、难溶于水，易溶于汽油（或有机溶剂）。
易燃烧。
含有淀粉；部分淀粉转化为葡萄糖。
23、
（1）液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青
8
（2）溴的红棕色褪去；Br2+CH2－CH2→BrCH2－CH2Br；
；聚乙烯；催熟。
24、
（1）P，增大反应速率，但不能改变反应进行的限度
（2）升高温度和增大压强
25、
（1）将其放置温度高于16.6℃的房间，或用热毛巾握持一会儿，或将其试剂浸入温水中。
（2）①羟基、羧基、碳碳双键；②用少量的新制Cu（OH）2悬浊液；沉淀溶解。
26、
（1）
（2）HF>H2O>H2S
（3）负（或-2），F（或氟）
（4）见上表
9
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