浙江省高中化学竞赛试题及答案Word下载.docx
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B．某常见气体的密度为1.8g/cm3
C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/LD．某元素的原子半径是0.160nm
4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材料大范围代替传统金属的新时代。
下图所示的某聚酰胺树脂是波音飞机材料中的一种，具有较好的碉热性、耐水性。
则下列说法正确的是（）
A．碳纤维复合材料中，碳纤维是增强材料，该树脂是基体材料
B．复合材料是未来材料发展的趋势，因此应该停止金属材料的研究
C．该树脂中所有原子共平面
D．该树脂可以由单体
和
通过加聚反应得到
5．国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。
以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：
兴奋剂X兴奋剂Y
关于它们的说法中正确的是（）
A．1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOH
B．1molX与足量的氢气反应，最多消耗2molH2
C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀
D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是（）
A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
C．SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．用98.3%在硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
7．以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。
下列说法正确的是（）
A．阳极：
Cu–2e-=Cu2+B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl
C．橙黄色浑浊是CuClD．橙黄色沉淀可以用氨水溶解
8．据2009年的报道，采用1︰1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数w（MnO2）=0.20]和锌精矿[质量分数w（ZnS）=0.70]的工艺方法提取锰和锌获得成功。
该方法的原理是利用MnO2与ZnS在酸性条件下发生氧化还原反应，使矿物中的锰与锌以Mn2+、Zn2+的形式浸出。
研究发现，两种矿物同槽酸浸4hr后，锰和锌的浸出率只有80%左右，为了提高浸出率，在实际工艺中，需将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，此处的四氯乙烷所起的作用是（）
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．溶剂
9．某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C—Cl键，则其可能的结构有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
10．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．1molFe（OH）3可形成NA个氢氧化铁胶体微粒
B．0.03molCu与过量浓硝酸反应，收集到1.12L气体（标准状况），则被还原的硝酸的分子数目是0.06NA
C．常温常压下，100mL0.5mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15NA
D．20gD2O所含的中子数为9NA
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）
11．下列离子方程式不正确的是
A．在硫化铜中加入稀硫酸溶液：
CuS＋2H＋===Cu2＋＋H2S↑
B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：
H2CO3＋ClO－===Cl－＋2H＋＋SO42－
C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CO32－＋2H2O
D．在过氧化钠中加入稀硫酸：
2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑
12．t℃时Na2SO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度dg·
cm-3，物质的量浓度为cmol·
L-1。
向足量饱和溶液中加入Xg无水Na2SO4或蒸发掉Yg水后恢复t℃，均能获得Wg芒硝晶体，下列关系式正确的是（）
A．
mol·
L3B．
g
C．100X=YSD．
13．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3—、CO32—三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（）
A．此图可完全根据1.0mol·
L-1HCl溶液滴定1.0mol·
L-1碳酸钠溶液的实验数据绘出
B．H2CO3和CO32—在溶液中不能大量共存
C．等体积的1.0mol·
L－1HCl溶液和1.0mol·
L－1碳酸钠溶液混合时呈中性
D．在pH为6.37时，该溶液中：
c（H2CO3）=c（HCO）；
在pH为10.25时，该溶液中：
c（CO32－）=c（HCO3－）
14．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．K＋一定存在
B．B．100mL溶液中含0.01molCO32—
C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
D．Cl－可能存在
15．钼有多种化学式为[MoxOy]z—的含氧酸根，式中x、y、z都是正整数。
所有Mo的化合价是+6价，且配位数都是6.将图（a）所示的“小八面体”6个以共棱连接可形成图（b）；
2个图（b）共用2个“小八面体”，可构成一个图（c）。
从图（c）中取走4个“小八面体”可形成图（d）。
下列有关图（d）所表示的含氧酸根[MoxOy]z—的说法正确的是
A．x=8B．y=24C．z=8D．z=4
16．X、Y、Z是短周期元素的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应：
①X+Z→乙；
②Y+Z→甲；
③X+甲→Y+乙，下列叙述正确的是（）
A．甲中不含组成X的元素，乙中不含组成Y的元素
B．单质X一定是金属
C．X、Y、Z不可能都是非金属单质
D．如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl3
17．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2，同时溶液呈蓝色。
根据实验现象分析推测，下列描述正确的有
A．蓝色沉淀为Cu（OH）2，深蓝色溶液中所含Cu2＋浓度较大
B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解
C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应
D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
18．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.95gZn（OH）2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为（标准状况）（）
A．0.56LB．1.12LC．2.24LD．3.36L
三、本题包括2个小题，共21分
19．（9分）对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：
请按要求填空：
（1）上述①~⑤的反应中，属于取代的有（填数字序号）。
（2）C2分子内通过氢键又形成了一个六元环，C1只能通过分子间氢键缔合，工业上用水蒸气蒸馏法将C1和C2分离，则首先被蒸出的成分是（填“C1”或“C2”）。
（3）工业上设计反应①、②、③得到C1、C2,而不是只通过苯酚与硝酸反应直接得到C1、C2，其目的是。
（4）扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：
（I）是对位二取代苯；
（Ⅱ）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；
（Ⅲ）两个氧原子与同一原子相连；
其中2种结构是
和
，写出另外3种同分异构体的结构简式
。
20．（12分）环戊酮的各种衍生物具有独特的性能，如α—正己基环戊酮具有清新天然果香气息，并带有较强烈的薄荷凉爽感，香气强度好，留香较持久，可用于牙膏香精、口香糖香精及各种略带凉味、果味的食用香精中。
近年来，人们还发现了α—烃基环戊酮具有非常好的抗癌性能，如α—甲基环戊酮
。
其可以利用环己醇来合成，合成线路如下：
（1）写出A、B的结构简式。
AB
（2）浓硝酸氧化环己醇的反应是一个大量放热的反应，因此在实验中，能够观察到的明显现象是，为了充分利用原料，液体环己醇的加入方式是，实验中采用的硝酸浓度是50%，为什么不采用更大尝试的硝酸？
（3）用5.3mL的环己醇和30mL50%的硝酸制备己二酸（设硝酸的不愿产物为NO），试估算其理论产量。
四、本题包括2个小题，共14分
21．某校兴趣小组的同学进行铁与水蒸气的实验。
甲同学直接采用铁钉与水蒸气利用下述左图装置进行实验，最后试图收集气体于试管C中。
乙同学先用右图装置进行CO还原Fe2O3，至硬质管中固体由红色转变成黑色，用磁铁进行试验，发现能被吸引，D中出现浑浊；
乙同学随即熄灭酒精灯，继续通过CO冷却至室温，然后用所得固体进行甲的实验。
根据上述两位同学的操作，并仔细结照装置图，回答下列问题
（1）甲同学的实验最终未能成功，你认为最主要的原因是。
（2）乙同学最终也未能制得氢气。
你认为原因最可能是，请设计一个简单的实验来证实你的推断。
（3）要使乙同学的实验能获得成功，只需要进行很小的改进即可，请提出改进的方案是
22．南京师大结构化学实验室最近设计合成了一种黄色对硝基苯酚水合物多功能晶体材料：
C6H5NO3·
1.5H2O。
实验表明，加热至94℃时该晶体能由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，即具有可逆热色性。
热分析试验表明，当温度升高到94℃时该晶体开始失重，到131℃重量不再变化，比原来轻了16.27%。
（1）试给出该晶体完全变红色后的化学式
（2）据此分析该晶体具有可逆热色性的原因
（3）设计一个简单的实验来验证这种分析
五、本题包括2个小题，共24分
23．（11分）下图中，A、B、C、D、E、F在常温时均为气体，A、B分子中的电子数相同，G、H均为含氧化合物，其中反应生成的水及含铜化合物均略去，反应条件未注明。
试根据上图各物质间的变化回答下列问题：
（1）写出X的化学式
（2）写出物质Ｃ和Ｙ的电子式：
Ｃ 、Ｙ ；
（3）反应I的化学方程式；
（4）反应Ⅱ的离子方程式；
（5）在上述各步反应中，有两种物质既做氧化剂又做还原剂，它们是、。
24．（13分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）
IⅡ
（1）向M、N中，各通入1molA和3molB。
初始M、N容积相同，并保持温度不变。
则到达平衡时A的转化率α（A）Mα（A）NA的体积分数x（A）Mx（A）N
（2））向M、N中，各通入xmolA和ymolB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。
若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为
（3）若在某件下，反应A（g）+3B（g）
2C（g）在容器N中达到平衡，测得容器中含有A1.0mol，B0.4mol，C0.4mol，此时容积为2.0L。
则此条件下的平衡常数为；
保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36molA，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由。
六、本题包括2个小题，共19分
25．1972年，徐光宪接受了一项军工任务——分离稀土元素镨钕，这两种元素比孪生兄弟还像，分离难度极大。
他发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，建立了普遍性的自主创新的串级萃取理论，推导出100多个公式，并成功设计出了整套工艺流程，实现了稀土的回流串级萃取，使镨钕分离系数打破当时的世界纪录，达到了相当高的4。
目前工业上已用HDEHP成功地分离出La、Ce、Pr、Nd、Sm、Gd等铈组元素。
HDEHP属于磷酸类萃取剂，国内代号为P204，
其结构为
，其中R为
（1）HDEHP的化学名称为。
（2）HDEHP是一个弱酸，在苯和煤油等溶剂中，常以二聚体形式存在，其结构为
（3）现用HDEHP萃取La3+的硫酸和硝酸的混合液，经充分振荡分层后，HDEHP层和水层中La3+的浓度之比为55。
今有含La3+的水溶液10mL（其中含La3+为5.1mg），用9mLHDEHP按下述两种方法萃取：
①9mLHDEHP一次萃取；
②9mLHDEHP每次用3mL、分3次萃取。
分别求出水溶液中剩余La3+的量和萃取率。
并指出同量的萃取剂，分几次萃取比一次萃取有什么优点和缺点。
26．（11分）在《圣经·
出埃及记》中就已经提到了单质X，为了研究X及其化合物的性质，进行了如下实验：
将准确称量的等质量的物质A和B置于充满氩气的容器中充分混合。
将容器密闭（p=1.01×
105Pa，T＝291K）并加热。
反应停止后，容器内的压强等于2.66×
105Pa（T＝300K），而反应的唯一固体产物是一种单质X。
在空气中加热氧化物A导致如下的质量损失（相对于起始质量）：
温度，K
566
624
647
878
质量损失，%
2.789
3.905
4.463
6.695
生成的物质
C
D
F
G
下图还表示了各物质之间的相互转化关系（图中省略了部分物质），B呈黑色，Z呈黄色。
（1）试确定A、F、L、Q、Z的化学式
（2）写出下列化学方程式①A+B；
②G+KCN
（3）若容器的容积等于1.00L，试确定所称取的物质A的质量。
2010年浙江省高中学生化学竞赛参考答案和评分标准
1.D2.D3.D4.A5.C6.D7.D8.D9.C10.B
11.AB12.CD13.BD14.AD15.C16.A17.C18.C
三、本题包括2个小题，共21分
19、（9分）
（1）①②③⑤（每个0.5分，共2分）
（2）C2（2分）（3）保护酚羟基不被硝酸氧化（2分）
（4）
；
（每个1分，共3分）
20、（12分）
（1）A：
C2H5OOC（CH2）4COOC2H5（2分）B：
（2分）；
（2）产生红棕色的气体（1分）；
逐滴加入（1分）；
浓度过大，导致反应过于剧烈难以控制，且会产生大量红棕色的气体，影响后续操作（1分）
（3）
（1分）
按乙醇的密度0.79g/mL，可以推测环己醇的密度应在0.79~1.00g/mL之间，
则环己醇的物质的量最大值为5.3×
1.00、100＝0.053mol；
HNO3的密度大于1.00g/mL，假设其密度为1.00g/mL，所含硝酸物质的量最小值应为0.24mol，根据上述反应方程式可判断硝酸过量。
若假设环己醇密度为0.79g/mL则理论可得产物6.11g
假设环己醇密度为1.00g/mL则理论可得产物7.74g
根据假设，估算产物在6.0g~8.0g之间，均给分（2分）
21.（8分）
（1）铁钉与不蒸气的接触面太小，未能充分反应（2分）
（2）还原所得固体是Fe3O4（2分）；
用盐酸溶解，若无气泡产生，则固体是Fe3O4（2分）
（3）将酒精灯换成酒精喷灯或煤气灯（2分）
22.（6分）
（1）C6H5NO3·
1.5H2O的相对分子质量是166，166的16.27%刚好是1.5个H2O的质量，说明从变色开始到完全变色是因为该晶体失去全部结晶水，从而变色后的化学式为C6H5NO3（2分）
（2）具有可逆热色性的原因是：
晶体加热到某一温度推动结晶水，晶体结构发生变化；
温度降低，晶体又可以吸收空气中的水分而使晶体结构复原，从而颜色复原。
（2分）
（3）验证实验：
把加热变色后的晶体放入实验室的干燥器中，会发现在温度降低后颜色不能复原，而拿到空气下晶体颜色很快就能复原，说明吸收了
2－
空气中的水而使晶体结构得到了还原。
所以失水和吸水是该晶体呈现可逆热色性的根本原因（2分）
23.（11分）
（1）CH3COONH4（3分）
（2）C：
Y：
（4）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NO↑+6H2O（2分）
（5）Na2O2NO2（各1分）
24（13分）
（1）＜（1分）＞（1分）
（2）x:
y=1:
1（3分）
解析：
M、N分别是恒容和恒压条件，由于反应前后的气体系数和不一样，所以两个平衡态也不一样。
要让M、N中平衡时A的体积分数一样，那么只能是M或N中，反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值。
A（g）+3B（g）
起始：
xy
反应：
z3z2z
平衡：
x-zy-3z2z
，则x=y
（3）10（2分）逆向（2分）：
原平衡体系中，2.0L容器中含有分子1.0+0.4+0.4＝1.8mol，当加入A，体系瞬间有分子1.8+0.36＝2.16mol。
瞬间总体积变为2.16×
2.00/1.8=2.4L，所以：
（4分）
25.（8分）
（1）二（2-乙基己基）磷酸（1分）
（2）
（3）①m（La3+）水＝0.10mg萃取率＝98%（2分）
②m（La3+）水＝9.5×
10—4mg萃取率＝99.98%（2分）
优点：
同量的萃取剂，分几次萃取比一次萃取的效率高（0.5分）。
但这样会增加萃取的工作量和在操作中引起的误差。
（0.5分）
26.（11分）
（1）A：
PbO2F：
Pb3O4L：
Pb（NO3）2Q：
PbSO4Z：
PbI2（各1分）
（2）①PbO2+PbS
2Pb+SO2（1分）②PbSO4+KCN=Pb+KOCN（2分）
（3）SO2的物质的量等于PbO2，故：
（3分）
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