华南理工大学本科生物理化学考试题目.docx
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华南理工大学本科生物理化学考试题目
02本四物理化学上册期末考试试卷2005年9月25日
一、单项选择题（本题48分，共24题）
1.在恒温恒压下，反应体系的自由能变与反应进度的关系式是：
（）
（A）ΔG=（.G/.ξ）T，p；（B）ΔG=（.H／.n）T，p；
（C）ΔG=（ξ／p）..T，p；（D）ΔG=（.H／.ξ）T，p。
2.水的三相点为：
（）
（A）101325Pa，273.15K；（B）101325Pa，273.16K；
（C）610Pa，273.15K；（D）610Pa，273.16K。
3.二元理想液态混合物，其沸点之间的关系为Tb*（A）＞Tb*（B），当气液达到平衡时，蒸
汽压为p，则有：
（）
（A）p=pA*+pB*；（B）p＜pA，p＞pB；（C）p＞pA，p＜pB；（D）无法确定它们之间的关系。
4.把一块冰放在热容为20J/K的玻璃容器内，若把容器中空气和冰作为体系，则该体系
为:
（）
（A）敞开体系；（B）封闭体系；（C）孤立体系；（D）绝热体系。
5.下列关于卡诺热机的效率η的叙述中正确的是：
（）
（A）两热源的温差越大，η越大；（B）低温热源的温度越低，η越小；
（C）两热源的温差越小，越大；（D）高温热源的温度越高，η越小。
6.克拉佩龙方程中的ΔHm代表的意义是：
（）
（A）代表摩尔蒸发热；（B）摩尔升华热；（C）摩尔凝聚热；（D）以上相变热都适用。
7.在298K时，要从浓度为m的大量氨溶液（氨的平衡蒸气压是0.03atm）中分离出1mol、
1atm下的氨气，则至少需做非体积功为：
（A）8687J（B）2477.6J（C）10713.6J（D）5758.4J
8.下列叙述中，违背卡诺原理的是：
（）
（A）提高热机效率的方法是增大温度差；（B）由它可以引出不等式Q1/T1+Q2/T2<0；
（C）卡诺热机效率与工作物质无关；（D）可逆循环的热温商之和等于零。
9.某一溶液中含有NaCl，KNO3溶质，若使用只允许水分子出入的半透膜将溶液与纯水
分开，达到渗透平衡时体系的自由度是：
（A）3（B）4（C）5（D）2
10.如右图所示，若体系处于a点[t=58℃，
]，保持温度一定时，向体系内加入酚，下列
叙述不正确的是：
（）
%12（=酚）x
（A）在帽形线以内Φ=2，帽形线以外Φ=1；
（B）在帽形线以内两液相的平衡组成不变；
（C）在帽形线以内两液相质量比不变；水酚
（D）根据杠杆规则，xcbxWW/）（/）（=βα。
11.物质A和B的理想混和物xB=0.6，在恒温恒压下，把无限小的A或B都加入溶液所引起
的偏摩尔体积的无限小的变量之间的关系是：
（）
（A）dVA∶dVB=3/2；（B）dVA∶dVB=-3/2；（C）dVA∶dVB=2/3；（D）dVA∶dVB=-2/3。
12.1mol单原子理想气体从状态A变到状态B
（如图所示），对于该过程下列各式中哪个是不
正确的：
（）
（A）ΔH=Q；（B）ΔS>0；
（C）ΔS<0；（D）ΔU>0。
13.有关化学平衡的下列说法中正确的是：
（）
（A）平衡时产物和反应物的数量之间没有定量的关系；
（B）平衡时产物和反应物的数量之间具有一定的关系；
（C）平衡时正逆反应速率不一定相等；（D）外界条件不会引起平衡状态的改变。
14.在293K时含60％甲醇的水溶液，其密度为0.8941g·cm-3，该溶液中水的偏摩尔体积
为16.8cm3·mol-1，则该溶液中甲醇的偏摩尔体积为（单位cm3·mol-1）：
（）
（A）-19.86；（B）19.86；（C）-39.71；（D）39.71。
15.H2O（s）在273K的熔化热为330.2J·g－1，现有2g，273K的冰变成273K的水，其ΔS
为：
（）
（A）0；（B）2.42J·K－1；（C）1.21J·K－1；（D）330.2J·K－1。
2
16.溶液中物质B的化学势μB=μB
0（T）+RTln（fB/P0），其标准态是温度T，并且：
（A）标准压力p0下的状态；（B）标准压力p0下符合理想气体行为的假想状态；
（C）标准压力p0下的纯物质；（D）xB=1，且符合亨利定律的假想状态。
17.已知反应，在298K时的，当
，
）
（2）（242gNOgON=PaKp
210153×=
PaONp10132520）（42×=PaNOp101325）（2=时，反应将：
（A）向左向进行；（B）向由向进行；
（C）处于平衡态；（D）无法判定。
18.对于一个给定的反应，若自左向右的反应是自发进行的，则：
（）
（A）亲合势A<0；（B）∑νBμB>0；
（C）ΔrGm=（.G／.ξ）T，p；（D）Qa19．分解反应A（s）=B（g）+2C（g），此反应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系为：
（A）Kp=4p3；（B）Kp=4p3/27；（C）Kp=p3/27；（D）Kp=p2。
20.已知温度T时各反应的ΔH如下
2C（s）+H2（g）＝C2H2（g）；ΔrHm=226.8kJ·mol-1
H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔrHm=-286.0kJ·mol-1
C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔrHm=-393.2kJ·mol-1
CH3CHO（l）+5/2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（l）；ΔrHm=-1167kJ·mol-1
则反应C2H2（g）+H2O（l）＝CH3CHO（l）的ΔrHm
为（kJ·mol-1）：
（）
（A）-526.3；（B）-132.8；（C）132.8；（D）-265.6。
21.对于恒温恒压下的理想气体反应A→
B其G随ξ变化示意图如下：
对图中最低点e的描述不正确的是：
（A）在e点，系统吉布斯自由能为零；
（B）e点是化学平衡的位置；
（C）ξeq是反应的极限进度，表明反应不
能进行到底；
（D）e点时，系统吉布斯自由能最低，（.G/.ζ）T，p=0。
3
22.1.5molH2O（g，373K，202.6kPa）→1.5molH2O（l，373K，101.3kPa）此过程的ΔG为（将
蒸气视为理想气体）（）
（A）-2150J·mol-1；（B）-3224J·mol-1；
（C）2150J·mol-1；（D）3224J·mol-1。
23.在一气缸中装有可燃性气体，气缸活塞重10kg，气体燃烧后，活塞升高10m，并放
出334.4J热量，则系统的W、ΔU分别为：
（）
（A）980J，-1314.4J；（B）-980J，1314.4J；
（C）1000J，1334.4J；（D）1000J，-1334.4J。
24.一些氮的氧化物的标准生成自由能分别为：
氧化物ΔfGm
ø（298K）（kJ·mol-1）
NO86.688
NO251.84
N2O103.60
这些氧化物的热力学稳定性的顺序是：
（A）NO2>NO>N2O；（B）NO>N2O>NO2；
（C）N2O>NO2>NO；（D）无法判断。
二、多项选择题（本题12分，共4题）
1.对于恒温恒压下的化学反应的ΔrGm
ø和ΔrGm，下列说法中哪种是错误的：
（）
（A）ΔrGm表示有限体系中反应终态和始态的自由能变化；
（B）ΔrGm
ø表示若维持各组分处于标准态，反应进度ξ=1时，反应自由能的变化；
（C）ΔrGm表示各组分的化学势不变时，发生一个单位化学反应的自由能变化；
（D）根据ΔrGm
ø的大小可以判断反应进行的方向；
（E）反应的ΔrGm一定大于反应的ΔrGm
ø。
2.由右图可看出，A、B间可形成三种化合物，
会存在：
（）
（A）3种化合物；
（B）3-5
所以将一定量的A和B混合后，体系中
种化合物；
（E）三相平衡的状态。
（C）2种化合物；
（D）1-2种化合物；
4
3.反应A（g）=B（g）+C（g），在298K时，ΔrHm
ø>0，下列措施中何者对生成产物有利：
（B）升高温度；（C）减小压力；
（E）降低温度。
无关），
（）
m（300K）<ΔrGm（298K）；
膨胀，若体积从1dm3改变到10dm3，其内能增加了
400J，求该过程的W和Q。
（5分）
苯在正常沸点353K时摩尔汽化焓为30.75kJ·mol.1。
今将353K，101.325kPa下的1mol
（A）增大压力；
（D）减小A的浓度；
4.在298K，101.325kPa下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）的ΔrHm＜0（且ΔrHm与T
则：
（A）ΔrGm（300K）>ΔrGm（298K）；（B）ΔrG
（C）ΔrGm（300K）=ΔrGm（298K）；（D）ΔrGm/T对1/T作图为一斜率为正的直线；
（E）ΔrGm/T与1/T成线性关系。
三、计算题（本题40分）
1.某气体沿JpV1013=的可逆途径
2.
5
液态苯向真空等温蒸发变为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。
（10分）
（1）求此过程的Q，W，.U，.H，.S，.F和.G；
.25℃时Br2
（2）在CCl4
（1）中的浓度为
（2）应用有关原理，判断此过程是否为不可逆过程。
300599.02=x时，测得Br2的蒸汽压
，已知同温下纯溴的蒸汽压为28.40kPa，求：
（5分）
（1）以纯溴为标准态，溶液中溴的活度与活度系数是多少？
（2）以无限稀CCl4溶液中符合亨利定律的状态为标准态，求溶液中溴的活度与活
度系数。
已知亨利常数为
.NaHCO3的分解反应：
2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g），实验测得分
kPap319.02=
02→x
kPaKx86.53=.
4
6
解压力在30℃时为0.0082，110℃时为1.6481。
若反应热与温度无关，试求：
（1）平衡常数
.p.p
.K与T的关系式；
（2）NaHCO在常压下的分解温度；
（3）反应的；（4）恒压下通入惰性气体对平衡有和影响？
（10分）
5.A和B形成相合熔点化合物AB：
A，B，AB在固态时完全不互溶；A，AB，B的熔点分
别为200°C,300°C，400°C，A与AB及AB与B形成的两个低共熔点分别为150°C，
3
mrH.
7
2.0=EBx和250°C，8.0=EBx。
（10分）
（1）画出以上述系统的熔点-组成（t-x）图；
1的系统从200°C
400°C冷却到200°C；
（3）8molB和12molA混合物冷却到无限接近150°C时，系统是哪几相平衡？
各相的组
成是什么？
各相物质的量
1,1,
B
（2）画出以下两条步冷曲线：
xB=0.冷却到100°C，及xB=0.5的系统从
是多少？
8
物理化学标准化考试试卷（上册）
客 观 题
一、单项选择题（每小题2分，共计24题）
1．若规定体系吸热为正（Q>0）,放热为负（Q<0）,体系对环境做功为负（W<0）,环
境对体系做功为正（W>0）,则封闭体系的热力学第一定律数学表达式为：
（A）ΔU=Q-W （B）ΔU=Q+W
（C）ΔU=W-Q （D）ΔU=-Q-W
2．要让某实际气体通过节流膨胀而致冷，则节流操作要求条件是μ系数:
（A）μ＞0 （B）μ＜0
（C）μ＝0 （D）μ≠0
3．对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值:
（A）Q （B）Q-W
（C）W（当Q=0时） （D）Q（当W=0时）
4．反应2A+BC中,反应物A从6mol变到2mol,则反应进度的改变值Δ为
（A）1mol （B）-2mol
（C）4mol （D）2mol
5．如图所示a→b，a→c均是理想气体体系的状态变化
过程.若b，c两点在同一条绝热线上，则ΔU
与ΔU的关系是:
（A）ΔU＞ΔU
（B）ΔU＜ΔU
（C）ΔU＝ΔU
（D）无法确定两者大小
6．实际溶液中溶剂与溶质（浓度单位m）的化学势的标准态是：
溶剂 溶质
（A）纯溶剂 m=1的溶质
（B）同温度标准压下的纯溶剂; m=1且符合Henry定律的假想态
（C）同温度,Roault定律x（溶剂）=1的状态; m=1且符合Henry定律的假想态
（D）同温度标准压力下的纯溶剂; 同温度,m=1且符合Henry定律的假想态
7．孤立体系的熵值永远增加
在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加
孤立体系的熵值永不减少
可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆
作为熵增原理,上述表述中,错误的是
（A） （B） （C） （D）
8．下列偏导数中,等于C/T的是:
（A）（G/T） （B）[（ΔG/T）/T]
（C）（S/T） （D）（S/T）
9．已知某气相反应在T=400K、P=1.01325×10Pa时的热效应与T=800K,
P=1.01325×10Pa时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变:
（A）S（T）>S（T） （B）S（T）=S（T）
（C）S（T） 10．理想气体与温度为TK的大热源接触作等温膨胀,吸热Q,所作的功是变到
相同终态的最大功的20%,则体系的熵变为:
（A）Q/T （B）0 （C）5Q/T （D）-Q/T
11．溶液内任一组分的偏摩尔体积：
（A）不可能是负 （B）总是正值
（C）可能是正值，也可能是负值 （D）必然和纯组分的摩尔体积相等
12 活度a是热力学公式中B的有效浓度,若物质B的浓度单位为moldm,则
对活度系数而言：
（A）无量纲,a的单位为mol.dm
（B）a无量纲,的单位为mol.dm
（C）和a均无量纲
（D）的单位为dm.mol,a的单位为mol.dm
13．在大量水中溶解1mol溶质时,该溶质的积分溶解热:
（A）仅与该溶质在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓有关
（B）仅与溶剂在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓有关
（C）与溶剂和溶质两种物质在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓都有关
（D）不能确定
14 在TK时,某纯溶剂的蒸气压为11.72kPa,现将20mol的非挥发性物质溶于80mol
的该溶剂中,溶液的蒸气压为5.33kPa,则该溶剂的活度系数为：
（A）0.57 （B）0.44
（C）0.45 （D）0.09
15．下列反应:
①TO（s）+2Cl（g）TCl（l）+O（g）；
ΔG=161.94kJmol
②C（s）+O（g）CO（g）；ΔG=-394.38kJmol
③C（s）+TO（s）+2Cl（g）TiCl（l）+CO（g）；ΔG=-232.48kJmol
④CO（g）+1/2O（g）CO（g）；ΔG=-257.11kJmol
其中可称为耦合反应的是：
（A）2和3 （B）1和2 （C）3和4 （D）1和4
16．PCl的分解反应PCl（g）PCl（g）＋Cl（g）,在473K达到平衡时，
PCl有48.5%分解，在573K达到平衡时PCl有97%分解，
则此反应为：
（Ａ）放热反应 （Ｂ）吸热反应
（Ｃ）既不放热也不吸热 （Ｄ）无法确定
17．对参与同一液相化学反应的有关物质，当选取不同的标准态时，引起该反应的：
（Ａ）ΔＧ不变，ΔＧ改变，Ｋ不变
（Ｂ）ΔＧ改变，ΔＧ不变，Ｋ不变
（Ｃ）ΔＧ改变，ΔＧ不变，Ｋ改变
（Ｄ）ΔＧ不变，ΔＧ改变，Ｋ改变
18．已知反应NHCOONH（ｇ）＝2NH（ｇ）＋CO（ｇ）,在30℃时的平衡常数
Ｋp为6.55×0.0001,则此时NHCOONH（g）的分解压力为:
（A）0.164atm （B）5.862atm
（C）0.0547atm （D）0.0289atm
19．巳知298K时醋酸离解反应的H为27.18 KJ/mol,三氯醋酸是比醋
酸强的酸,若它与醋酸有相同的H,则下列数据中哪一个是三氯醋酸离
解的S（J/K）:
（A）-8.4 （B）-90 （C）-168.2 （D）-385
20．水蒸气蒸馏的原理是互不相溶的双液系,其总蒸气压P=P+P,
因此互不相溶双液系的沸点:
（A）低于任一组分的沸点.
（B）高于任一组分的沸点.
（C）介于A.B两纯物质沸点之间.
（D）无法判定.
21．欲作HO-（NH）SO体系的相图,下列说法中,正确的是：
（A）必须作（NH）SO稀溶液的冰点降低曲线及（NH）SO的溶解度曲线
（B）必须作（ＮＨ）ＳＯ稀溶液的沸点上升曲线及（NH）SO的溶解度曲线
（C）只作（NH）SO稀溶液的冰点降低曲线
（D）只作（NH）SO的溶解度曲线
22．固体六氟化铀的蒸气压P与T的关系示为lg（P/Pa）=10.65-2560/（T/K）,则其
平均升华热为:
（A）2.128ｋJ·mol （B）49.02ｋJ·mol
（C）9.242ｋJ·mol （D）10.33ｋJ·mol
23．NaCO可形成三种水合盐：
NaCO·HO、NaCO·7HO及
NaCO·10HO，常压下当将NaCO（s）投入其水溶液中，待达三相
平衡时，一相是NaCO水溶液，一相是NaCO（s），则另一相是：
（A）冰 （B）NaCO·10HO（s）
（C）NaCO·7HO（s） （D）NaCO·HO（s）
24．右图中e、g、b三点所代表的物系在步冷区
线上有明显的温度停顿区间（平台）的是：
（A）g
（B）e
（C）g和e
（D）b
二、多项选择题（每小题3分，共计4题）
1.对于封闭的体系来说，当始终、态确定后，下列哪些物理量一定有确定值:
（A）Q （B）Q+W （或Q-W） （C）W
（D）ΔH （E）C（热容）
2.在下列陈述中正确的是：
（A）活度的量纲与所选用的浓度单位相同
（B）一个混合物的某组分B,其活度的数值系随所选用的标准态而异
（C）活度是浓度的校正值
（D）只要有了组分B的活度值就能计算出其化学势的绝对大小
（E）混合物中组分B的化学势与其标准态的化学势的差值为RTa
3.下列化学亲和势公式中,不正确的是:
（A）A=-（G/）, （B）A=-（F/）,
（C）A=-Σ （D）A=（G/）,
（E）A=-（F/）,
4.A与B双液系在某温度下发生分层现象,达平衡后出现甲、乙两共轭层,
甲层富含A,乙层富含B,两者都是稀溶液,这时有:
（A）（甲层）＜（乙层） （B）（甲层）＞（乙层）
（C）（甲层）=（乙层） （D）（甲层）=（乙层）
（E）（甲层）＜（乙层）
主 观 题
试卷代码：
#199912301
1.（计算题，本题5分）
已知,298K时,反应 ①2C（s）+O（g）=2CO（g）；,（）=-221.1 kJ·mol
②3Fe（s）+2O（g）=FeO（s）；,（）=-117.1kJ·mol
求反应③ FeO（s）+4C（S）=3Fe（s）+4CO（g）的（）.
2.（计算题，本题5分）
1mol苯在80℃、1atm（沸点）下蒸发，气化热
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